化学能与热能练习试题
第一节 化学能与热能 时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意) 1．已知断裂1mol 共价键所需要吸收的能量分别为H —H 键：436 kJ ；I —I 键：153 kJ ；H —I 键：229 kJ 。
下列对反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的判断中，错误的是( )A ．该反应是放出能量的反应B ．该反应是吸收能量的反应C ．该反应是氧化还原反应D ．I 2与H 2具有的总能量大于生成的HI 具有的总能量 2．下列说法中正确的是( )A ．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B ．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C ．化学反应过程中有时吸热，有时放热D ．化学反应总是放出热量3．一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O 和NH 4NO 3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是( )A ．Na 2SO 4·10H 2O 脱水是吸热过程B ．较长时间制冷是由于Na 2SO 4·10H 2O 脱水是较慢的过程C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D ．NH ＋4NO 3溶于水会吸收热量4．化学反应A 2＋B 2―→2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出x kJ的能量C．断裂2mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1mol H2O时吸收热量245 kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量7．下列说法中，正确的是( )A．干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B．加热后才能发生的反应一定是吸热反应C．1mol Ba(OH)2与1mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D．可燃物的燃烧都是放热反应8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中，正确的是( )A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q39．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为 ( )A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为( )A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol 11．下列分析正确的是( )A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180 kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。
说明碘和铝发生的反应是放热反应D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O H＋＋OH－，该过程是放热过程12．已知H＋＋OH－===H2O生成1mol H2O放出热量 kJ，下列反应中符合该特点的是( )A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水二、非选择题(共52分)13．(14分)在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。
试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是________________ _____________________________________________________________________ _______________________________________________。
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是______ ______________________________(答出3个或3个以上原因)。
(3)如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是______________________________________________(答出两种方案)。
(4)写出实验中发生反应的化学方程式______________。
(5)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是____________________________。
(6)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：_____________________________________________________________________ ___________________________。
(7)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答_______________________ _____________________________________________________________________ _______________________________________________。
14．(8分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是( ) A．HCl B．HBr C．HI(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？________。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
15．(10分)50 mL ·L－1盐酸与50 mL ·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)(4)实验中改用60 mL ·L－1盐酸跟50 mL ·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”“不相等”)，所求中和热________(填“相等”“不相等”)，简述理由_________________________________________________________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________；用50 mL ·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________。
(均填“偏大”“偏小”“无影响”)16. (8分)能源是人类生存和发展的重要因素。
常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。
(1)我国目前最主要的能源品种是________，能源利用中存在的主要问题有_______________________________________________。
(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________。
①将城市居民燃煤改为使用气体燃料②若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量③研制燃料电池④在农村大力发展沼气(3)某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：①3FeCl2＋4H2O=====500℃Fe3O4＋6HCl＋H2②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=== 6FeCl3＋6H2O＋O2③6FeCl3=====300℃6FeCl2＋3Cl2科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有________、________、________。
17．(12分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是________；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是__________________________________；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是__________________。
化学能与热能测试题
化学能与热能测试题1.(2012大纲理综)反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X (△H ＞0），② X→C(△H ＜0）。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2。
(2011·上海，3)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）3．（2008·海南，8)白磷与氧可发生如下反应:P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==O c kJ/mol、O==O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ）A．(6a＋5d－4c－12b） kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d) kJ/molC．（4c＋12b－4a－5d) kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol4。
以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：下列说法中，正确的是：（双) C2H2（g）+ 5/2 O2（g）= 2CO2 （g）+ H2O(l）△H=－1300kJ/molA．有10N A个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量5. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（)A．H2O(g)===H2(g)＋错误!O2(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1B．2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g）＋错误!O2（g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJD．2H2（g）＋O2(g)===2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－16.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含答案解析)
C．对于反应S(s)+ O2(g)=SO2(s)△H =－297.23 kJ/mol，形成1 mol SO2( g )的化学键所释放的总能量小于断裂1 molS(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
14．下列各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
a
369
A．200B．230C．260D．404
31．下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化学反应均伴随着能量的变化
B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
32．在25℃和101kPa的条件下：
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)△H=+49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)△H=-192. 9 kJ·mol－1
新课标高一下册化学化学能和热能测试题
新课标高一下册化学化学能和热能测试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟. 第Ⅰ卷（选择题58分）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列能源中不属于化石能源的是（）A．天然气B．氢气C．煤D．石油2．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的反应一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应3．当两个原子相互靠近形成共价键时，两个原子的能量变化是（）A．保持不变B．其中一个原子能量升高，一个降低C．都降低D．都升高4．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C 的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量5．下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（）A．干冰(CO2晶体)气化B．NaOH溶于水C．浓H2SO4溶于水D．CO燃烧6．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．产生H2的原料来源广阔B．H2燃烧时可以释放出大量的热量C．H2易液化，携带方便D．H2燃烧的产物是水，对环境没有污染二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是（）A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量8．下列反应属于放热反应的是（）A．Al和盐酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．石灰石的受热分解D．天燃气的燃烧共价键有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量.例如,H－H键的键能是436kJ•mol－1,这个数值就是指使1molH2分子拆成两个H原子所吸收的能量是436kJ•mol －1。
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题(含解析答案)4
人教版化学必修2化学能与热能练习题100题（含解析答案)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中，错误的是（ ）A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化工燃料C ．人体运动所消耗的能量与化学反应无关D ．我国目前最主要的能源是煤炭 2．已知反应N 2(g )+3H 2(g )⇌高温,高压催化剂2NH 3(g )，有关物质的化学键键能(拆开1 mol 化学键所需要的能量)如下，则该反应生成23时的能量变化是( )A ．吸收46.5kJB ．放出46.5kJC ．吸收93.0kJD ．放出93.0kJ3．关于化学反应的说法错误的是（ ）A ．如图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。
已知：H —H 键能为436 kJ/mol ，H —N 键能为391 kJ/mol ，N 2 (g)+ 3H 2(g) €2NH 3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol ，下列说法中正确的是（ ）A ．H —H 比N≡N 更牢固B ．N≡N 键能约为946 kJ/molC ．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H 2的转化率D ．0.5 mol N 2和1.5 mol H 2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ5．一定条件下，在水溶液中1mol Cl -、-x ClO (x=1、2、3、4)的能量(kJ )相对大小如图所示。
下列有关说法中正确的是（ ）A ．D 是-3ClOB ．B →A+C 反应的活化能为60kJ·mol -1 C ．A 、B 、C 、D 中C 最稳定D ．B →A+C 反应的热化学方程式：3ClO -(aq )=-3ClO (aq )+2Cl -(aq ) ΔH= -117kJ·mol -1 6．下列过程中ΔH 小于零的是( )A ．Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合 B ．氯化铵分解得氨气C ．实验室制备氢气D ．碳酸钙分解得二氧化碳7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A ．已知2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)为放热反应，则SO 2的能量一定高于SO 3的能量B ．若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH =－57.4 kJ·mol －1，则20.0 g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH28．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH<0B．反应体系中加入催化剂,1E减小,2E增大C．反应体系中加入催化剂,ΔH减小D．ΔH=反应物总能量-生成物总能量9．在含Fe3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反应S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有关该反应的说法正确的是A．化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B．该反应为吸热反应C．Fe2+是该反应的催化剂D．若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大10．下列说法不正确的是（）A．有能量变化的过程不一定是化学变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应11．已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。
(完整版)必修2第二章第一节化学能与热能练习含答案
高一化学《化学能与热能》补充练习1．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－269.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H 2，氧化剂是O 2。
已知：1 g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －14．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 的热量5．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )A ．CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －132B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1452 kJ·mol －16．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，则下列说法中正确的是( )A ．石墨转变为金刚石是吸热反应B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2 则ΔH 1>ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 1>07．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)=CO(g) ΔH 212②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 612④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol现有H 2和CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶39．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝ ＋ 49.0kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：2CH 3OH(l)＋O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2(g)的 ΔH >－385.8kJ·mol －110．根据盖斯定律判断右图物质转变过程中,正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 411．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。
(完整word版)必修2化学能与热能化学能与热能练习题及答案
第一节化学能与热能化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。
在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。
那么化学反应中产生的能量变化，比如热能的释放，其从何而来?它与化学物质及其化学反应是否有所联系?在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观。
本节的学习内容可分为三部分：1．化学能与热能之间的内在联系。
在这部分内容里，我们将运用已有的化学键的初步知识去分析理解化学反应中的能量变化关系，在学习中应深刻理解以下要点：(1)化学反应中能量变化的主要原因：(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：2．任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E 反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：在学习这部分内容时，应该重视实验探究方法在学习新知识中的作用，通过科学探究可以帮助和加深我们对化学能与热能之间相互转化及其研究过程的认识，学会从定性和定量两个方面去研究化学反应中的能量变化。
3．了解生物体内生命活动过程中的能量转化、能源与人类社会发展的密切关系，建立起正确的能量观。
除了课本知识外，也应通过阅读科普读物、多听科普讲座、多读书和看报纸等多种途径去获取这些方面的知识。
一、选择题(每题只有一个正确答案)1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( B )。
·A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( B )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( A )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N034．对于放热反应，下列说法正确的是( B )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等5．关于吸热反应的说法正确的是( D )。
人教版化学必修二.2.1化学能与热能同步测试卷有答案
人教版化学必修二.2.1化学能与热能同步测试卷有答案一、 选择题1. 在相同条件下，下列物质分别与H 2 反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是( )A.Cl 2B.Br 2 C .I 2 D.F 22. 下列说法错误的是( )A.N 2 的化学性质不活泼，是因为N 2 分子内存在的N ≡N 键的键能很大B.利用N 2 的不活泼性，工业上常用N 2 代替稀有气体来作焊接金属的保护气C.N 2 可用作制取氮肥和硝酸的原料D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼3. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。
下列关系式，正确的是( )A.Q 1 +Q 2 =2Q 3B.Q 1 +Q 2 ＞2Q 3 C .Q 1 +Q 2 ＜Q 3 D.Q1 +Q2 ＜2Q 34. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( )A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.用Fe 跟HCl 反应放出H 2D.由热电站提供电力电解水产生氢气5. 利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如表所示：盐熔点/℃ 质量与相对分子质量相等的盐熔化时吸热/kJ CaCl 2 6H 2 O29.0 37.3 Na 2 SO 4 10H 2 O32.4 77.0 Na 2 HPO 4 2H 2 O36.1 100.1 Na 2 S 2 O 3 5H 2 O 48.5 49.7下列说法正确的是( )A.应选用CaCl 2 6H 2 OB.可选用Na 2 SO 4 10H 2 O 和Na 2 HPO 4 12H 2 OC.最好选用Na 2 SO 4 10H 2 O ，它更经济D.以上皆不宜选用6. 已知中和热的数值是57.3 kJmol -1 。
化学能与热能习题
化学能与热能一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化1.已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ,拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗能量 498 kJ,形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ;图为2molH 2与1mol O 2反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况;请回答：1图中a 值为 kJ, b 为 kJ;2反应过程中会 填“吸收”或“释放”能量 kJ2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ,形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3,反应掉1molN 2放出的能量为,则断开1molN≡N 需吸收的能量是A. 431kJB.C. 649 kJD. 869 kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4. 2016·铜川高一质检已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．在25 ℃、101 kPa 下,1 mol 白磷化学式为P 4完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷化学式为P 完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断,下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定 催化剂高温、高压 催化剂 高温6．如图表示吸收能量反应的图象是7．反应A＋B―→CΔH＜0分两步进行：①A＋B―→X吸热,②X―→C放热;下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8．根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2g跟错误!mol O2g反应生成1 mol H2Og释放能量245 kJD．1 mol H2g与错误!mol O2g的总能量大于1 mol H2Og的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol △H＝―Q1 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Ol △H＝―Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Og △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ；②2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q2 kJ；③H2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3三、吸热和放热反应的判定11．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀;如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．2013·上海高考改编将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中;然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固;由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内;在U形管内加入少量红墨水;打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面;再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升;1①写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________②该反应是________填“吸热”或“放热”反应;③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________填“大于”或“小于”硫酸铜晶体的总能量;2如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入BaOH2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为________________________;15．2016·郑州模拟工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：COg＋2H2g ==CH3OHg,反应过程中的能量变化情况如图所示;1曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况;该反应是________填“吸热”或“放热”反应;计算当反应生成mol CH3OHg时,能量变化是________kJ;2选择适宜的催化剂________填“能”或“不能”改变该反应的能量变化;3推测反应CH3OHg==COg＋2H2g是________填“吸热”或“放热”反应;16．在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1;下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个共价键H—H N≡N N—H键能/kJ·mol－1436 945 391122!2NH3g是________填“吸热”或“放热”反应;2在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应;理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________填选项号;A．Q1>Q2 B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你做出此选择的原因是_______________________________;。
化学能与热能练习
【周末练习】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A、颜色B、状态C、化学键D、原子核2、下列物质溶于水，温度降低的是A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵3、下列过程一定释放出能量的是A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子4、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应B、放热反应在常温下很容易进行C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应释放出的能量一定是热能5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是A、石墨不如金刚石稳定B、金刚石不如石墨稳定C、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多7、下列关于吸热反应说法正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应8、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
试回答：⑴上述变化属于____________变化。
⑵31g白磷具有的能量____________（填“＞”或“＜”，下同）31g红磷具有的能量⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量____________31g红磷完全燃烧释放的能量10、下列反应属于吸热反应的是①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土，石子，水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石A、③④⑤⑧B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑦D、①④⑤⑧11、下列说法正确的是A、汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B、炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C、高温下用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热量转化为化学能D、柴草燃烧时，部分化学能转化为热能12、中和热的数值是57.3KJ/mol。
化学能与热能小练习
化学能与热能小练习1、白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
已知断裂 下列化学键需要吸收的能量分别为：P —PakJ·mol—1、P —O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol —1、O=OdkJ·mol —1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的热量变化为2、①已知NaOH 稀溶液与稀H 2SO 4反应生成18 g 水放出57.3 kJ 的热量,Ba(OH)2稀溶液与稀H 2SO 4反应时同样生成18 g 水,放出的热量 57.3 kJ(填“＞” 、“＜”、“＝ ”)。
②化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。
已知下列物质的键能分别为：H —H ：436 kJ/mol ，Cl —Cl ：243 kJ/mol ，H —Cl ：431 kJ/mol 试计算H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) 的反应热 3、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ， 原因是（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的 变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
4、实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题： (1).该图中有两处未画出，它们是 、 .(2).在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 ______________ (3).做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.(4).把温度为13℃，浓度为1.0 mol•L －1的酸溶液和1.1mol•L －1的碱溶液各50mL 混合[溶液密度均为1g/mL ，生成溶液的比热容c ＝4.184J/(g•℃)]，轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热 HCl ＋NaOH 13 19.8 1HCl ＋NH 3•H 2O 13 19.3 2..两组实验结果差异的原因是 ________________________________ 5、中和热的测定实验步骤如下：①用一个 量取50mL 0.5mol·L －1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读准至0.1℃，下同），记入表格；②用另一个 量取50mL 0.55mol·L －1的NaOH 溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格； ③在两个烧杯之间填满碎泡沫，并使杯口相平；盖板中间开两个小孔，正好使 和 通过；④把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把盖板盖好，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。