化学能与热能习题

化学能与热能

一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化

1.?已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ ，拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗

能量 498 kJ ，形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ 。图为2molH 2与1 mol O 2

反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况。请回答：

（1）图中a 值为 kJ ， b 为 kJ 。

（2）反应过程中会 （填“吸收”或“释放”）能量 kJ

2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ ，形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ ，根据化学方程式N 2＋

3H 2?2NH 3，反应掉1molN 2放出的能量为，则断开1molN≡N 需吸收的能量是 （ ）

A. 431kJ

B.

C. 649 kJ

D. 869 kJ

二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化

3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )

的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的

B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量

4. (2016·铜川高一质检)已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

( )

A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量

B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量

C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量

D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

5．在25 ℃、101 kPa 下，1 mol 白磷(化学式为P 4)完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是( )

A ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白

磷比红磷稳

定

B ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红

磷比白磷稳定

C ．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白

磷比红磷稳定

D ．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

6．如图表示吸收能量反应的图象是( )

7．反应A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行： ①A ＋B ―→X(吸

热)，② X ―→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程

中能量变化的是( )

8．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是( )

A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量

B ．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 催化剂

高温、高压 催化剂 高温

C．1 mol H2(g)跟1

2mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJ

D．1 mol H2(g)与1

2mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量

9、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

10．有三个热化学方程式：①2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③

H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为

（）

A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

三、吸热和放热反应的判定

11．下列变化中属于吸热反应的是()

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

12．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（）

①②③④

X 水水稀硫酸双氧水

Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰

A．①③B．②④C．①②D．③④13．(2013·上海高考改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应物中化学键断裂吸收的能量少

14．如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

(1)①写出上述反应的化学方程式：

____________________________________________________

②该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。

(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)2·8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为________________________。15．(2016·郑州模拟)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成mol CH3OH(g)时，能量变化是________kJ。

(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的能量变化。

(3)推测反应CH3OH(g)==CO(g)＋2H2(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应。

16．在1×105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol －1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：

共价键H—H N≡N N—H

键能/(kJ·mol－1) 436 945 391