2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章 第1节 硫及其化合物第3课时课件
2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物(第3课时) 学案
第一节 硫及其化合物
第3课时 不同价态含硫物质的转化
学习目标 核心素养
1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态硫元素的物质的相互转化。
2．通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。
宏观辨识与微观探析：
能从物质类别和元素化合价的角度，预测不同价态含硫物质的转化
科学态度与社会责任：
能主动关心与保护环境，结合不同价态含硫物质间的转化，合理利用自然资源
新课情景呈现
通过化学反应在化工厂里也可以实现硫及其化合物的转化，让我们走进教材，学习不同价态含硫物质的转化。
课前素能奠基
新知预习
自然界中硫的存在和转化
1．自然界中不同价态硫元素间的转化
2．硫元素不同化合价之间的相互转化
(1)硫的化合价与性质的关系
低价态发生__氧化__反应发生__还原__反应高价态
(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化
序号
转化目标 转化前的含硫物质
选择试剂 转化后的含硫物质
① －2→0 H2S __O2(不足)__
S __SO2__
② 0→－2 S __H2__ H2S
__Fe或Cu__ FeS或Cu2S
③ －2→＋4 H2S __O2(足量)__ SO2
④ 0→＋4 S __O2__ SO2
⑤ ＋4→0 SO2 __H2S__ S
⑥ ＋4→＋6 SO2 __O2__ SO3
__Cl2__ H2SO4
⑦ ＋6→＋4 H2SO4 __Cu__ SO2
书写有关化学方程式：
①__2H2S＋O2═══点燃2S＋2H2O，
SO2＋2H2S===3S＋2H2O__；
②__H2＋S═══△H2S，Fe＋S═══△FeS或2Cu＋S═══△Cu2S__；
③__2H2S＋3O2═══点燃2SO2＋2H2O__；
④__S＋O2═══点燃SO2__；
⑤__SO2＋2H2S===3S＋2H2O__；
⑥__2SO2＋O2催化剂△2SO3， SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋2H2SO4__；
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第二册第5章第2节第3课时硝酸(作业与测评)
第3课时 硝酸
[预习作业]
一、硝酸
1．物理性质：硝酸为________色，易________，有________气味的________体。
2．化学性质
(1)不稳定性(见光或受热分解)：_____________________________________。
(2)强氧化性(硝酸能与除________以外的大多数金属反应，如Cu、Ag等)
Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：______________________________。
Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：______________________________。
使金属钝化：常温下，浓硝酸(或浓硫酸)可使________表面形成致密的氧化膜而钝化，故在常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。
二、酸雨
________、________以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了________，其pH约为5.6，而酸雨的pH________5.6。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。( )
(2)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。( )
(3)稀硝酸与锌反应可放出氢气。( )
(4)常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。( )
(5)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。( )
(6)酸雨主要是由NO、NO2污染物造成的。( )
2．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是( )
A．浓盐酸 B．浓硝酸
C．浓硫酸 D．氯化钠
3．长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是( )
A．在光亮处放置 B．通入适量的空气
C．加入足量水 D．加入漂白粉
4．关于硝酸的说法中正确的是( )
A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
【新教材】2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业5-1-1 硫和二氧化硫
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
课时作业1 硫和二氧化硫
1．(双选)下列说法不正确的是( CD )
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严峻污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精
解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。
2．下列物质在肯定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( A )
A．O2 B．Fe
C．H2 D．Zn
解析：硫是较活泼的非金属元素，能与很多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
3．(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是( CD )
A．使品红溶液褪色——漂白性
B．导致酸雨——酸性氧化物
C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性
D．通入H2S溶液中变浑浊——还原性 解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。故选C、D。
4．下列说法中正确的是( A )
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。
2020-2021化学人教版必修第二册教案：第7章 第2节 第1课时 乙烯
晨鸟教育
Earlybird 第二节
乙烯与有机高分子材料
第1课时 乙烯
发展目标 体系构建
1.根据乙烯的结构，认识乙烯的主要性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.根据乙烯的化学反应，认识加成反应、聚合反应等有机反应类型，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。
3.根据乙烯的性质及转化，认识乙烯的用途，培养“科学精神与社会责任”的核心素养。
一、乙烯的应用及物理性质
1．应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。乙烯还是一种植物生长调节剂。
2．物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。
二、乙烯的组成与结构
分子式 电子式 结构式 结构简式 分子模型
球棍模型 填充模型
C2H4 CH2===CH2
微点拨：乙烯分子中的碳原子价键没有全部被氢原子“饱和”，为不饱和碳原子。
三、乙烯的化学性质 晨鸟教育
Earlybird 乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质。
1．氧化反应
实验
现象
点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热
通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色
(1)乙烯燃烧的化学方程式为C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O。
(2)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化为CO2。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？
提示：乙烯分子里含碳量约为85.7%，而甲烷分子里含碳量为75%，乙烯中含碳量高，燃烧不完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。
2．加成反应
(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。
(2)乙烯与H2加成，反应的化学方程式为CH2===CH2＋H2――→催化剂△CH3CH3。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第5章第1节硫及其化合物第3课时作业
三 不同价态含硫物质的转化答案解析P175
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)
1.
实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反应中硫表现的性质是 ( )
A.氧化性
B.还原性
C.既无氧化性又无还原性
D.既有氧化性又有还原性
2.如图有关硫元素循环的说法不合理的是 ( )
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 3.下列反应中,SO2作还原剂的是 ( )
A.SO2+NaOHNaHSO3
B.SO2+H2O2H2SO4
C.SO2+2H2S3S+2H2O
D.2Mg+3SO2S+2MgSO3
4.下列转化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A.H2SSO2 B.H2SO4SO2
C.SSO2 D.SO32-SO2
5.(2020·济宁高一检测)下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是 ( )
①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3
A.①②④⑤ B.②③⑤
C.② D.①②③④⑤
6.(2020·日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是 ( )
①Na2S和稀H2SO4 ②Na2SO3和盐酸
③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
A.只有① B.①②
C.②③ D.①④
7.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 ( )
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
2020—2021学年人教(2019)化学必修第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素含答案
（新教材）人教必修第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素
一、选择题
1、下列实验报告记录的实验现象正确的是(
)
2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( )
A.二氧化硫通入氯水中
B.氯气通入氢氧化钠溶液中
C.氯气通入氯化亚铁溶液中
D.氨气通入水中
3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是( )
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
4、某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
5、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( )
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
6、下列过程没有起到氮的固定作用的是( )
A．N2与O2反应生成NO
B．N2与H2在一定条件下合成氨
C．NH3经催化氧化生成NO
D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
7、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1 kg炸药的爆炸威力。下列有关说法正确的是 ( )
A．利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料
B．激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应
C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D．二氧化硅气凝胶能溶于水
8、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 气体变红棕色
(2)c和d混合 产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊
a、b、c、d、e依次可能是( )
A.O2、NO、HCl、NH3、CO2
B.O2、NO、NH3、HCl、SO2
人教版硫及其化合物-2020_2021学年化学必修第二册期中过关演练
硫及其化合物期中过关演练
一、选择题（共12小题）
1．关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（ ）
A．是无色无毒气体 B．有刺激性气味
C．能溶于水 D．水溶液能导电
2．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性
3．向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是
A．上述过程中温度升高
B．体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
C．蔗糖生成碳，再生成二氧化碳
D．放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐
4．下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
5．下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②新制氯水③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥
6．检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是( )
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液
7．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
8．浓硫酸和2 mol·L−1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是
2020-2021学年高中化学新人教版必修第二册 第5章 第1节 微专题1 常见漂白剂的归类分析作业
微专题强化训练1 常见漂白剂的归类分析
1．下列物质不能用于漂白的物质是( )
A.84消毒液 B．氯水
C．双氧水 D．洁厕净
D [洁厕净中主要含盐酸，可以除去水垢等。]
2．(双选)下列物质利用氧化性漂白的是( )
A.氯水 B．活性炭
C．SO2 D．双氧水
AD [活性炭是利用吸附作用，SO2是利用与有色物质化合成无色物质。]
3．下列物质均使品红溶液褪色，但加热又恢复红色的是( )
A.Cl2 B．O3
C．H2O2 D．SO2
[答案] D
4．下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同
D.将SO2和Cl2等物质的量混合后，通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
B [SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；SO2与红墨水中的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白，漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白，活性炭能吸附红墨水中的有色物质而漂白，三者的漂白原理不相同，C项错误；SO2和Cl2等物质的量混合后与H2O发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，D项错误。]
5．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70% H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是(
)
A.紫色石蕊溶液变红，然后逐渐褪色
B.品红溶液褪色
C.溴水的橙黄色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液的红色变浅或褪色
A [SO2与水反应生成的H2SO3显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，A错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。SO2有还原性，与溴水发生反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确。SO2能与NaOH溶液发生反应，使含酚酞的NaOH溶液的红色变浅或褪色，D正确。]
人教版高中化学必修第二册第五章《章末核心素养整合》练习题(解析版)
章末核心素养整合
一、硫及其化合物
二、氮及其化合物
三、无机非金属材料
1.(2019·课标全国Ⅰ，7)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
答案 A
解析 氧化铁显红色，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化铁无关，A项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D项正确。
2.(2021·河北卷改编)下列说法错误的是( )
A.CaO2的电子式为
B.Na不能从MgCl2溶液中置换出Mg
C.[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中
D.利用FeCl3溶液可以制备Fe(OH)3胶体
答案 A
解析 A.CaO2是Ca2＋与O2－2通过离子键结合形成的离子化合物，电子式为：，A错误；B.金属Na非常活泼，容易与MgCl2溶液中的水反应产生NaOH和H2，因此不能从MgCl2溶液中置换出Mg，B正确；C.在硅的含氧化合物中都是以硅氧四面体结构作为基本结构单元，在这种结构中，Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，形成立体网状结构，因此[SiO4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中，C正确；D.将几滴饱和FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就得到Fe(OH)3胶体，D正确。
3.检验下列物质所选用的试剂正确的是( )
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2气体 澄清石灰水
2020—2021学年高中化学新教材同步必修第二册 第5章 第三节 无机非金属材料 (学生版)
第三节 无机非金属材料
[新教材内容有哪些] [新课程标准是什么]
1.了解几种重要硅酸盐材料：水泥、陶瓷、玻璃的生产简单原理及用途。
2.能知道硅的制备过程及硅、二氧化硅的用途。
3.能对新型无机非金属材料有大致印象，知道它们在现代社会、现代科技中的重要作用。
新知探究(一) 硅酸盐材料[学考层级]
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．硅酸盐的结构、性质、用途
(1)结构：在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体，如图所示，四面体通过顶角的氧彼此相连，每个氧原子为两个四面体所共有。
(2)性质：结构决定性质，硅酸盐的特殊结构决定了多数硅酸盐具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
(3)用途：性质决定用途，硅酸盐的性质决定了硅酸盐作为一类优良的材料得到广泛应用。作为传统无机非金属材料主角的三大硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷。
2．三种常见的硅酸盐材料比较
产品 原料 主要设备 主要成分
陶瓷 黏土 — —
玻璃 纯碱、石灰石、石英砂 玻璃窑 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
水泥 黏土、石灰石 水泥回转窑 —
[落实新知能]
1．玻璃、水泥、陶瓷等均为混合物。
2．生产水泥与陶瓷的共同原料是黏土，生产水泥与玻璃的共同原料是石灰石。 3．生产玻璃涉及的两个主要化学反应：
Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3 ＋CO2↑、
CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑。
[演练新学考]
1．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )
A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
B．制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂
C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高
D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐