高二化学必背知识点整理
高二化学知识点总结大全(非常全面)
高二化学知识点总结大全(非常全面)高二化学知识点总结一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反响：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反响：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O5.铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反响：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
四、常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O五、铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2.铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34.氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6.氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]六、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑2.硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2↑3.二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O5.制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑烷烃CnH2n+2饱和链烃烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n≥6)(1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(3)烃:只含C、H元素的化合物高二化学必背知识点总结归纳大全分享2一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
化学必修二全册知识点总结
化学必修二常识点总结第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、 周期表总结原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 1、 依据横行： 电子层数相同元素按原子序数递增从左到右布列 纵行： 最外层电子数相同的 元素按电子层数递增从上向下布列 2、 结构周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数短周期（第1、 2、 3周期）周期： 7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、 5、 6、 7周期） 主族7个： ⅠA-ⅦA族： 16个（共18个纵行） 副族7个： IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3 零族（1个） 罕见气体元素 二．元素的 性质与原子结构（一） 碱金属元素：1、 原子结构 相似性： 最外层电子数相同， 都为1个递变性： 从上到下， 随着核电核数的 增大， 电子层数增多， 原子半径增大2、 物理性质的 相似性和递变性：（1） 相似性： 银白色固体、 硬度小、 密度小（轻金属） 、 熔点低、 易导热、 导电、 有展性。
（2） 递变性（从锂到铯） ： ①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、 沸点逐渐降低 结论： 碱金属原子结构的 相似性和递变性， 导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、 化学性质（1） 相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中， 碱金属元素的 化合价都为＋１价。
结论： 碱金属元素原子的 最外层上都只有1个电子， 是以， 它们的 化学性质相似。
（2） 递变性： ①与氧气反映越来越容易②与水反映越来越剧烈点燃 点燃结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增添，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子落空电子的功底增强，即金属性逐渐增强。
高二阶段化学的必背必考知识点(精选5篇)
高二阶段化学的必背必考知识点〔精选5篇〕篇1：高二阶段化学的必背必考知识点 1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
3.药品的取用和保存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证平安。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由教师处理。
(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为防止药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管汲取;取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反响，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
最新高二必背化学知识点归纳整理精选五篇
2023高二必背化学知识点归纳整理精选五篇2023年高二化学必背知识点归纳整理化学是自然科学中非常重要的一门学科，也是研究物质变化及物质结构与性质的学科。
在高中阶段，化学的基础知识点是必须掌握的。
下面为大家列举了五篇在高二阶段必须记牢的化学知识点。
一、化学反应理论化学反应理论是化学中非常重要的基础理论。
化学反应理论又称为“化学动力学”，是研究化学反应速率及机理的学问。
化学反应理论的基础是活化能与反应速率公式，其中活化能（Ea）是指在反应进行中需要克服的能量障碍，而反应速率公式指的则是化学反应中物质转化速度的数量表述。
理清化学反应理论可以更好的理解化学反应的本质，我们可以更好的解决化学实验中的问题及实际应用场景中的问题。
二、化学方程式化学方程式是化学反应中非常重要的表述形式。
化学方程式可以清晰的展示出反应物，产物及反应的过程。
化学方程式可以用化学方程式的形式，显示每个元素的化学符号和相应的物质的状态，包括液态，气态，和固态。
在化学实验和化学工业中，合理运用化学方程式可以更好的指导化学反应的实验操作及生产生产的工艺流程。
三、电化学电化学是研究化学反应的电学性质及变化的一门科学。
电化学给我们许多实际应用场景带来了便利，如电化学电池电解池，铜镀金，防腐措施等。
在化学实验中，电化学也有着不可忽视的地位，它可以帮助分析分离某些物质，提高分析实验的准确度及可靠性。
四、物质的性质及分类物质的性质是化学研究的主要内容之一，在化学中有许多不同的分类方式，如离子反应与共计反应，酸碱中和等等。
合理运用物质分类方法可以对化合物性质的建立起到很大的帮助作用，例如可以更好的区分酸碱性质及酸碱中和反应。
五、周期表周期表是化学中重要的基础，可以帮助我们分类元素及预测元素的性质。
周期表根据元素的电子排布方式，把元素分成了不同的周期与列。
在学习周期表时，除了要掌握元素的基本性质外，还需要掌握化合态、价态、同位素及天然放射性等性质及变化规律。
高二化学知识点总结归纳最新5篇
高二化学知识点总结归纳最新5篇说到高二化学,很多同学都会说难很难，的确,相对而言，高二化学是高中化学中最难的一部分，但我们一定要把知识点给吃透。
高二化学知识点总结1一、化学反应的速率1、化学反应是怎样进行的(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。
总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。
同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响(1)反应速率常数(K)反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。
反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。
压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响(1)经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。
高二化学必背知识点总结归纳大全分享
高二化学必背知识点总结归纳大全分享高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。
在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。
高二化学知识点1一、硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25.海水中提取镁涉及反应：①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
高二化学学业水平考前必背知识点总结
高二化学学业水平考试必背知识点专题一物质的分类、氧化还原反应、离子反应一、物质的分类及转化单质酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3纯净物碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2化合物盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3物质氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。
CO2, MgO混合物：包含溶液、胶体、浊液二、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1 nm 1～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。
4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。
三、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）口诀：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应、被氧化）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（还原反应、被还原）---- 氧（氧化剂）四、电解质1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
如所有的酸、碱、盐都是电解质。
2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。
蔗糖、酒精是非电解质。
3、单质既不是电解质也不是非电解质。
五、离子反应1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。
2、书写步骤：⑴.写--写出正确的方程式⑵拆--强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。
高二化学重点笔记知识点整理
高二化学重点笔记知识点整理高二化学重点笔记知识点(一)1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：RCOOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C 原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。
酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。
与饱和一元羧酸为同分异构体。
7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。
如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH39、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
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高二化学必背知识点整理【一】1.纯碱、苏打：Na2CO32.小苏打：NaHCO33.大苏打：Na2S2O34.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O5.熟石膏：2CaSO4·.H2O6.莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO39.石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)213.芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)14.烧碱、火碱、苛性钠：NaOH15.绿矾：FaSO4·7H2O16.干冰：CO217.明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)19.泻盐：MgSO4·7H2O20.胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O21.双氧水：H2O223.石英：SiO224.刚玉：Al2O325.水玻璃、泡花碱：Na2SiO326.铁红、铁矿：Fe2O327.磁铁矿：Fe3O428.黄铁矿、硫铁矿：FeS229.铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO330.菱铁矿：FeCO331.赤铜矿：Cu2O32.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO234.天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H236.王水：浓HNO3、浓HCl按体积比1：3混合而成。
37.铝热剂：Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素：CO(NH2)【二】1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)充分燃烧：C+O2=CO2不充分燃烧：2C+O2=2CO现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)S+O2=SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)3Fe+2O2=Fe3O4现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)4P+5O2=2P2O5现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)2H2+O2=2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
【三】1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围*橙4.4*酚酞10.0红色石蕊8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。
),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。