《盐类的水解平衡》专题复习训练

8．下列说法正确的是
A．将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．水解反应NH4+＋H2O NH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促进CH3COO－水解
D．常温下，浓度均为0.1mol•L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
【分析】
【详解】
A.由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
下列说法不正确的是（）
A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
B.当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B错误；
C.当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正确
D.当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确；故答案为：B。
7．25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42-)＜c(HF)
B．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
C．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 增大
点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。
2．水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：
时间
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
①NH4Cl；②NH4Fe(SO4)2；③NH4HSO4；④CH3COONH4；⑤NH4HCO3；⑥NH3·H2O
A.pH：③<①<⑤<④<⑥
B.c(NH4+)：⑥<⑤<④<①<②<③
C.水电离出的c(OH—)：③<①<④<⑤<⑥
D.⑤溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)
C.当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)
D.当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大
【来源】四川省成都市蓉城名校联盟2020届高三第二次联考（全国III)理综化学试题
【答案】B
【解析】
D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
【来源】北京市石景山区2020届高三上学期期末考试化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．NaHCO3显碱性,是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故，其中水解反应式为HCO3-+H2O H2CO3+OH-，故A正确；
B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进HCO3-水解，溶液的碱性增强，故B正确；
考点：本题考查离子反应。
6．室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（B）
A.NaHX的水溶液呈酸性
B.当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2
4．分析下表提供的数据，下列说法正确的是（B）
化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8
H2CO3
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
A.84消毒液（有效成分为NaClO）能杀菌的原因：2ClO-＋H2O＋CO2→2HClO＋CO32-
B.25℃时，0.1mol/LNaClO的pH大于0.1mol/LNaHCO3的pH
C.25℃时，0.1mol/LNaClO的pH大于0.1mol/LNa2CO3的pH
D.0.1mol/LNaClO和0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(ClO-)＞c(HCO3-)
【来源】上海市闸北区2013年高考一模化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，则
故答案为D。
9．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指（D）
A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3
【来源】云南省楚雄州大姚县实验中学2020届高三下学期4月月考理综化学试题
【答案】D
【解析】
详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+H2O H2SO3+OH-，A项正确；B项，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，①→③的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等；答案选C。
C、⑥NH3·H2O电离出氢氧根离子，抑制水的电离，而①NH4Cl中铵根离子水解，促进水的电离，水电离出的c(OH-)：⑥<①，故C错误；
D、⑤NH4HCO3中存在的微粒守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故D错误；
故选B。
【点睛】
理解盐类水解的规律和影响因素，以及水的电离的影响因素是解题的关键。本题的难点为ABC的判断，易错点为D，要注意NH4HCO3中阴阳离子都要水解。
D.酸性H2CO3＞HClO，则NaClO的水解程度大于NaHCO3，所以溶液中离子浓度大小为：c(ClO−)＜c(HCO3-)，故D错误；
答案选B。
【点睛】
此题关键就是运用K的大小判断酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO3-，而弱酸的钠盐因水解呈碱性，按越弱越水解的规律，碱性强弱为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3。
5．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（A）
A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化
【来源】2015-2016学年上海市理工大学附属中学高二上学期期中测试化学试卷（带解析)
【答案】A
【解析】
试题分析：加入盐酸，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液变黄，故A正确。
D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
【来源】【全国百强校word】重庆市第八中学2017届高三高考适应性月考（七)理科综合-化学试题
【答案】A
【解析】A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，根据电荷守恒2c（SO42-）+c（F－）+c（OH－）＝c（H+）＜c（Na＋）和物料守恒c（Na＋）＝c（HF）+c（F－）可知c（SO42-）＜c（HF），A正确；B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离平衡右移，但电离度减小，B错误；C.向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 ，温度不变，平衡常数不变，C错误；D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，溶液中 减小，D错误，答案选A。
【来源】山东省烟台市2018-2019学年高二下学期期末学业水平诊断化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．FeCl3水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热、灼烧生成氧化铁，Fe2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铁，因硫酸难挥发，故A项错误；
B.水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，故B项错误；
C．①→③的升温过程中，促进水的电离，水的离子积常数增加，溶液中OH-略有增大，但溶液pH略微却下降，故C错误；
D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH增大，应该是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度，故D正确；
故答案为C。
3．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（B）
【分析】
【详解】
“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故答案为D。