人教版九年级下册第十一单元盐 化肥复习学案
九年级化学下《第十一单元 盐 化肥 单元复习》教案设计_12
第十一单元盐化肥考点梳理考点一、生活中常见的盐(1)粗盐提纯——除去其中的不溶性杂质①实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率。
②蒸发：蒸发时，要用玻璃棒持续搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
温馨提示 ①操作中加入过量药品的目的是将杂质除净。
②过量的碳酸钠溶液既除去粗盐中的钙离子，也除去过量的钡离子，所以，加入药品时，碳酸钠溶液须加在氯化钡溶液之后。
③过滤操作须在加入盐酸溶液之前。
3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑、 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
反应的化学方程式为：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ，工业上用该反应制取烧碱。
(3)CO 2－3和HCO －3的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。
②检验方法：取样――――――――→滴加稀盐酸有气泡产生――――――――――→通入澄清石灰水有白色沉淀产生。
温馨提示 能与酸溶液反应有气体生成的物质中不一定含有碳酸盐，还可能是活泼金属。
4．盐的化学性质及典型反应 (1)盐＋金属―→另一种盐＋另一种金属(置换反应)规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
如：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
(2)盐＋酸―→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)规律：初中阶段，反应中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
如：H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。
CO 2气体等。
(3)盐＋碱―→另一种盐＋另一种碱(复分解反应)规律：反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一必须为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。
人教版九年级化学下册第十一单元《盐化肥》复习教案
《第十一单元盐和化肥》复习课复习目标1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法复习重点1．几种常见盐的性质和用途；2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；复习方法讨论、归纳、练习教学过程梳理知识网络第一课时盐主要内容回顾一、盐盐的概念：由和构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为： ①碳酸钙：____________________________、 ②碳酸钠：____________________________ 、 ③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO 32-的检验①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水 ②检验方法： 取样于试管中有气泡产生, 石灰水变浑浊探究： 纯碱（Na 2CO 3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行了猜想，并设计实验验证。
请你帮她将下列实验报告填写完整。
滴加稀盐酸通入澄清石灰水中探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
4．酸、碱、盐的溶解性①酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性②碱溶解性规律碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③盐的溶解性规律钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；氯化物不溶AgCl，硫酸盐不溶BaSO4；5、盐的化学性质①盐＋金属＝新盐＋新金属条件：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
人教版九年级化学第十一单元 盐 化肥复习教案
人教版九年级化学第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.知识目标：通过本课的学习，学生能够理解盐和化肥的概念，掌握盐的命名法则和化肥的制造方法，并能正确运用所学知识解决实际问题。
2.能力目标：培养学生的观察、分析和解决问题的能力，提高学生的实验操作能力和合作意识。
3.情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学思维和创新意识。
二、教学重难点1.教学重点：盐的命名法则，化肥的制造方法。
2.教学难点：盐的命名与化肥的制造之间的联系。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过探究盐和化肥在日常生活中的应用，引发学生对盐和化肥的思考和探索。
2. 知识讲解（15分钟）盐的概念与命名法则•盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
•盐的命名法则：阳离子在前，阴离子在后，两者之间用连字符连接。
化肥的概念与制造方法•化肥是指提供植物所需元素的化学物质。
•化肥的制造方法包括化学合成法、矿石法和生物合成法等。
3. 案例分析（20分钟）以实际案例为基础，让学生运用所学知识进行分析和解决问题。
案例：某农田连续多年种植庄稼，土壤中盐分过高导致庄稼生长不良，请设计一种化肥来改善土壤质量。
4. 实验操作（30分钟）实验1：盐的制备实验步骤： 1. 取一定质量的金属钠和金属氯化铜粉末，混合均匀。
2. 放入试管中，加热，观察试管颜色变化。
3. 冷却后观察形成的盐。
实验要点： - 盐的制备反应为化学反应。
- 实验过程中要注意安全操作。
实验2：化肥的制造实验步骤： 1. 取适量草木灰或动物粪便，并进行研磨。
2. 将研磨后的物质与适量尿素混合均匀。
3. 将混合物撒在已经耕翻的土地上，进行肥料施用。
实验要点： - 化肥的制造方法选择适宜的原料和合适的比例。
- 实验过程中要注意环境保护。
5. 总结归纳（10分钟）学生对盐和化肥的概念、命名法则和制造方法进行总结和归纳。
6. 延伸拓展（15分钟）让学生根据所学知识，自主研究并设计盐的制备和化肥的制造实验，并进行实验操作和结果验证。
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥 综合复习教学设计
人教版九年级化学第十一单元盐化肥综合复习教学设计一、教学目标1.理解盐的定义及其特征；2.掌握盐的常见性质和分类；3.理解化肥的定义及其作用；4.了解化肥的种类和使用方法。
二、知识点概述本单元主要学习盐和化肥的相关知识。
在化学中，盐指的是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
盐具有一定的性质，如盐的溶解性、熔点和沸点等。
化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质，一般包括氮、磷、钾等元素。
三、教学重点1.掌握盐的定义及其特征；2.理解化肥的种类和使用方法。
四、教学内容及步骤第一课时：盐的定义及其特征1. 盐的定义盐是酸和碱中和反应的产物，是由正离子和负离子组成的化合物。
让学生理解盐的产生过程和基本概念。
2. 盐的特征•盐的溶解性：让学生了解不同盐的溶解性差异，如氯化钠的高溶解性；•盐的熔点和沸点：引导学生探讨不同盐的熔点和沸点，了解它们的差异。
3. 实验探究：测定盐的溶解性和熔点让学生进行实验，观察不同盐在水中的溶解情况，并测定几种盐的熔点，培养学生实验操作和数据处理能力。
第二课时：化肥的定义及其作用1. 化肥的定义化肥是用于提供植物所需营养元素的一种物质。
引导学生了解化肥的作用和它与植物的关系。
2. 化肥的种类介绍常见的化肥种类，如氮肥、磷肥、钾肥等，让学生了解它们的区别和主要用途。
3. 化肥的使用方法详细讲解化肥的使用方法，包括施肥时机、施肥量和施肥方法等，引导学生正确使用化肥。
第三课时：综合复习与小结1. 复习盐的知识点通过让学生回顾盐的定义、特征和实验结果，加深对盐的理解。
2. 复习化肥的知识点通过让学生回顾化肥的定义、种类和使用方法，巩固对化肥的掌握程度。
3. 总结与提问对本单元的学习内容进行总结，并对学生进行提问，验证他们的学习成果。
五、教学评价与作业1. 教学评价•观察学生在实验中的表现，评估他们的实验操作能力；•检查学生对盐和化肥概念的理解程度；•参与课堂讨论和回答问题的积极性。
九年级化学下册 第11单元 盐 化肥复习学案 (新版)新人教版
第十一单元盐化肥【复习目标】1．通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．巩固有关重要反应化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生，以及巩固CO2－3的检验方法。
3．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【复习重点】盐的性质、复分解反应。
【复习难点】复分解反应发生的条件。
情景导入生成问题1．导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一生活中常见的盐【练习】填写下表：知识模块二物质的分类1．物质分为哪两类？混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
2．单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。
3．化合物至少含有两种或两种以上的元素。
4．含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷；氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但是是混合物。
5．氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含有氧元素、氢元素，但是是混合物。
6．你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略知识模块三盐的化学性质1．盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属2．盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸3．盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱4．盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐2知识模块四复分解反应发生的条件及类别(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD―→AD＋BC(2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。
(3)条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有无沉淀、气体或__水至少一种生成__。
人教版化学九年级下册第十一单元盐 化肥复习教案设计
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
四、【当堂达标】
学生一坐一蹲，15min完成学案当堂达标
订正答案
四、【课堂小结、形成体系】
个人修订
在配制溶液时，使用玻璃棒能加快固体溶质的溶解速度；蒸发溶液时待蒸发皿出现较多量的固体时停止加热，避免出现固体飞溅；溶液能导电是由于溶液中存在能自由移动的阴阳离子。Fra bibliotek年级九年级
学科
化学
制定日期
课型
复习
课题
十一单元复习
主备人
执教人
使用时间
教学目标
知识与技能目标
1.常见的盐的俗称，化学式，物理性质及用途
2.盐的化学性质（反应方程式）
3.复分解反应的条件
4.化肥的种类及作用
5.化肥的简易鉴别
过程与方法目标
1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析实验得到的以下结论，不正确的是（）
A．甲溶液中一定含有Ba2＋B．乙溶液中可能含有SO42-
C．丙溶液中一定含有Cl－D．丁溶液中一定含有Na＋
从图示信息可知酸与乙盐、碱与甲盐均能够反应，但A中盐酸与乙盐硫酸钠、氢氧化钠与甲盐氯化钡都不能反应；B中盐酸与乙盐氯化钡不能反应；C中硫酸与氢氧化钡能够反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡能够与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；D中硫酸不能与乙盐硫酸钠反应，氢氧化钠也不能与甲盐氯化钡反应。
第十一单元《盐&化学肥料》复习学案
第十一单元《盐&化学肥料》复习学案一、基础训练1、化学中所说的盐是指一类由_______和________构成的化合物。
2、在横线上填化学式。
苏打、纯碱_______；发酵粉中的盐______；大理石、石灰石的主要成分______；草木灰的主要成分______；遇水变蓝的白色粉末（可检验水的存在）_______；不溶于稀硝酸的两种白色沉淀______、_______。
3、依据是否含有氧元素，盐可以分为______和_______；依据盐中阳离子的名称，可将盐分为_____、_____、_____等；依据盐中阴离子的名称，可将盐分为____、_____、_____等；依据生成盐时酸和碱是否完全中和，可将盐为_____、_____、_____。
硫酸铜分别属于_____盐、___盐、____盐、____盐。
4、盐具有相似的化学性质。
①盐+ 金属= _______ + ______ ----------_______反应②盐+ 酸= _______ + _________③盐+ 碱= _______ + _________ ________反应④盐+ 盐= _______ + _________5、复分解反应发生的条件是生成物中有_____或______或_____生成，如果是盐和碱、盐和盐反应时，有一个附加条件是反应物必须______。
6、写出下列化肥的化学式,再进行分类和鉴别。
A、硫酸钾_____B、碳酸氢铵_____C、磷矿粉______D、尿素_______E、过磷酸钙________F、氨水______G、氯化钾_____H、硫酸铵_____I、硝酸钾_____ J、磷酸钾_____ K、氯化铵______ L、硝酸铵________属于氮肥的有___________________; 属于磷肥的有____________________;属于钾肥的有___________________; 属于复合肥的有_________________。
2019-2020年九年级化学下册《第十一单元 盐 化肥》复习学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册《第十一单元盐化肥》复习学案新人教版备课时间：上课时间教学目标1．知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
(5)了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
(6)了解化肥、农药对环境的影响。
2．过程与方法通过复习梳理本单元知识点，能够掌握知识并会解决实际问题。
3．情感态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
进一步增强学好化学的信心。
教学重点1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
2．碳酸根离子的检验方法。
3. 了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用教学难点1．掌握酸碱盐的化学性质 2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
课时安排 2课时教学过程第一课时一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（１）实验步骤：、、（２）实验仪器三、盐的化学性质（１）盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）（２）盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）（３）盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（４）盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O： H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
人教版九年级下册第十一单元《盐__化肥》复习学案
第十一单元盐与化肥【知识网络】【分析解读】1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。
题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。
复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。
2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。
此部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现。
【知识梳理】考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)1.概念：盐是有____________（或铵根离子）和____________组成的一类化合物。
2.分类：(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行无氧酸盐读作“某化某”，如__________，含氧酸盐读作“某酸某”，如__________。
4.几种生活中常见盐的组成及主要用途5.正确认识“盐” 误区1：盐和食盐盐是一类物质，食盐是一种物质，专指__________。
食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH 4+，没有金属元素。
误区3：纯碱属于碱纯碱是__________的俗名，属于盐，不属于碱。
它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是__________（Na 2CO 3）的俗名，小苏打是__________（NaHCO 3）的俗名，不是同一种物质。
另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是__________。
第十一单元盐化肥复习教案
第十一单元盐化肥复习教案一、教学目标1.了解盐和化肥的定义、性质和用途。
2.掌握盐的制备方法、性质及鉴别方法。
3.掌握化肥的分类、性质及施用方法。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容1.盐的定义、性质和用途2.盐的制备方法和鉴别方法3.化肥的定义、分类和性质4.化肥的施用方法及注意事项三、教学重点与难点1.重点：盐和化肥的定义、性质和用途；盐的制备方法和鉴别方法；化肥的分类和施用方法。
2.难点：盐的鉴别方法；化肥的施用方法及注意事项。
四、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们在日常生活中经常接触到哪些盐？（3）提问：那么，你们知道化肥是什么吗？2.教学新课（1）讲解盐的定义、性质和用途①提问：什么是盐？②讲解：盐是由阳离子（除了氢离子）和阴离子（除了氢氧根离子）组成的化合物。
③提问：盐有什么性质？⑤提问：盐有什么用途？⑥讲解：盐在日常生活、工业生产中有广泛的用途，如食用、清洁、制药等。
（2）讲解盐的制备方法和鉴别方法①提问：如何制备盐？②讲解：制备盐的方法有：蒸发法、离子交换法等。
③提问：如何鉴别盐？④讲解：鉴别盐的方法有：外观鉴别、溶解性鉴别、化学鉴别等。
（3）讲解化肥的定义、分类和性质①提问：什么是化肥？②讲解：化肥是含有一种或多种植物所需养分的物质。
③提问：化肥分为哪几类？④讲解：化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
⑤提问：化肥有什么性质？（4）讲解化肥的施用方法及注意事项①提问：如何施用化肥？②讲解：化肥的施用方法有：撒施、冲施、点施等。
③提问：施用化肥要注意哪些事项？④讲解：施用化肥要注意：施肥量、施肥时间、施肥方法等。
3.课堂小结本节课我们学习了盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法。
希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，为我们的生活带来便利。
4.作业布置（2）完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解盐和化肥的定义、性质、用途、制备方法、鉴别方法、分类和施用方法，使同学们对盐和化肥有了更深入的了解。
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第 1 页第十一单元盐与化肥
【知识网络】
【分析解读】
1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。
题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。
复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。
2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。
此部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现。
【知识梳理】
考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)
1.概念：盐是有____________（或铵根离子）和____________组成的一类化合物。
2.分类：
(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等
(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等
3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行
无氧酸盐读作“某化某”，如__________，含氧酸盐读作“某酸某”，如__________。
4.几种生活中常见盐的组成及主要用途
第 2 页
5.正确认识“盐”
误区1：盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指__________。
食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
误区3：纯碱属于碱
纯碱是__________的俗名，属于盐，不属于碱。
它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是__________（Na2CO3）的俗名，小苏打是__________（NaHCO3）的俗名，
不是同一种物质。
另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、
小苏打都不是同一种物质，但它们都是__________。
6. 粗盐难溶性杂质的去除
(1)实验仪器：铁架台(带铁圈)、__________、量筒、玻璃棒、石棉网、__________、__________、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。
(2)实验操作及注意事项
第 3 页
(3)误差分析
考点二盐的性质(必考考点) 1.常见盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐均__________溶于水。
盐酸盐不溶银和汞（__________和__________），
硫酸盐不溶钡和铅（__________和__________）
碳酸盐易溶钾、钠、铵，
溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）
除Cu(OH)2、Fe(OH)3。
其他都是白色沉淀
方法总结：A gCl 和BaSO4不溶与水，也不与酸反应；而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。
2.盐的化学性质
第 4 页
方法总结：盐+ 金属→新金属+ 新盐中的盐必须是可溶性的；盐+ 碱→新盐+ 新碱中，盐和碱必须是可溶性的；盐+ 盐→两种新盐中的盐必须都是可溶性的。
考点三：复分解反应(高频考点)
1．概念：两种化合物__________成分，生成另外两种__________的反应。
2．特点：价不变，两交换。
3．反应表示为：AB＋CD→AD＋CB。
4．发生的条件：生成物中有__________、__________或__________；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
5. 常见的复分解反应：
盐＋碱→新盐＋新碱______________________________盐＋盐→新盐＋新盐______________________________酸＋碱→盐＋水______________________________
酸＋金属氧化物→盐＋水______________________________
考点四：化肥(高频考点)
1.氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状
第 5 页
2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
方法总结：铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。
3.使用化肥、农药对环境有哪些影响：土壤污染（重金属元素、有毒有机
物、放射性物质），大气污染，引起水体污染（导致水体富营养化，赤潮、水华）。
知识梳理参考答案
考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)
1.金属离子酸根离子
3.氯化钠硫酸钠
4. 氯化钠：NaCl 食盐调味品生理盐水
碳酸钠：Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠：NaHCO3 小苏打发酵粉胃酸
碳酸钙：CaCO3 石灰石、大理石补钙剂建筑二氧化碳
5.误区1：氯化钠
误区3：碳酸钠
误区4：碳酸钠碳酸氢钠盐
6. (1)烧杯蒸发皿漏斗
(2) 溶解加速溶解过滤引流蒸发皿较多固体液体飞溅
第 6 页(3) 玻璃棒破损
考点二盐的性质(必考考点) 1.AgCl HgCl BaSO4 PbSO4
2. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 HCl + AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+
3NaCl
Na2CO3+CaCl2 == BaCO3↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3
考点三：复分解反应(高频考点) 1．互相交换化合物
4．沉淀气体水
5. HCl + AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3 HCl + NaOH ==NaCl +H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 沉淀气体水
考点四：化肥(高频考点) 1. 枝叶抗旱抗寒倒伏
2. 白灰白氨气氨气。