高考化学 硫及其化合物 综合题附详细答案
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案
高考化学硫及其化合物的综合题试题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
完整版高考化学化学硫及其化合物 试题及答案(1)
完整版高考化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
全国高考化学硫及其化合物综合高考真题汇总附
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总附答案一、高中化学硫及其化合物1．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。
资料表示，当蓝矾溶液渗透地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2 +12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答以下问题：（1）在化合物 FeS2和 Cu2S 中，硫元素的化合价分别为__、 __。
（2）在上述生成辉铜矿的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为__。
由题中信息可推知 Cu2S 的溶解状况是： __溶于水（填“不”或“能”，下同）， __溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反响中有 2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。
【答案】 -1 -2 35：3 不不 4FeS22 2 32+11O2Fe O +8SO【分析】【剖析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4该反响中铜和7个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价高升。
【详解】（1） FeS2（二硫化亚铁）中铁为+2 价，硫为 -1 价；Cu2S（硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为-2 价，故答案为： -1； -2；（2）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反响中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和 3.5 个FeS2做氧化剂， 3 个负一价硫的化合价高升，即1.5 个FeS2做复原剂，故氧化剂与复原剂的物质的量之比为35:3；依据反响14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为： 35: 3；不；不；（3）依据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知 FeS2 和氧气反响生成 Fe2 O3和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O2 2Fe2 O3 +8SO2，该反响转移电子数为44，即转移 44 个电子生成 8 个二氧化硫，故当转移 2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：，高温2Fe2O3 +8SO2；。
新高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案
新高考化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
高考化学化学硫及其化合物试题含答案解析(1)
高考化学化学硫及其化合物试题含答案解析一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ） A ．脱水性 B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性【答案】D 【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A 不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B 不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C 不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu 位于H 之后，所以Cu 不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
4．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
高三化学硫及其化合物试题答案及解析
高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由（用离子方程式表示）。
Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。
其过程如下图所示。
回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：NOx + H2O+ O2= HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：。
（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是。
【答案】（1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)（2）从D管口向A中大量鼓气 (2分)（3）不同意（2分) SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分)（4）4 2 1 4；（5）H2SO4+Cu+2NO2++O2= CuSO4+2HNO3;（6）HNO3。
（4分）【解析】（1）在装置A中Cu与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中大量鼓气，空气从D导管进入试管A中，使装置A中残留的气体经过B装置，最后进入C中被NaOH溶液反应消耗掉；（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这不能说明了二氧化硫具有漂白性，原因是SO2有还原性，而Br2有氧化性，二者发生的是氧化还原反应，方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（4）Cu与浓硝酸反应产生的气体是NO2,在滤液（Ⅲ）中发生反应，根据的化学方程式：4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; （5）在反应过程中发生的反应方程式是：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②4NO2+2H2O+O2= 4HNO3; ③H2SO4+Cu(NO3)2=CuSO4+ 2HNO3;将这三个方程式叠加可得制取硫酸铜的总反应方程式是H2SO4+Cu+2NO2+O2= CuSO4+2HNO3; （6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是HNO3;【考点】考查物质制取的反应原理、反应现象的分析、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。
高三化学硫及其化合物试题答案及解析
高三化学硫及其化合物试题答案及解析1.对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥【答案】D【解析】在反应Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl中，Cl2中的Cl元素的化合价降低，得到电子被还原为HCl,所以Cl2是氧化剂检验氧化性而，被还原，还原产物是HCl; SO2中的S元素化合价升高，失去电子，被氧化为H2SO4，所以SO2是还原剂，有还原性，发生氧化反应，氧化产物是H2SO4。
故说法正确的是①Cl2是氧化剂；②SO2被氧化；④Cl2发生还原反应；⑤SO2具有还原性；⑥Cl2具有氧化性。
选项是D.【考点】考查氧化还原反应中的概念、性质与反应类型的知识。
2.（16分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。
为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。
请回答相关问题。
（1）制备SO2气体的反应方程式为：；发生装置的玻璃仪器名称为、；（2）为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。
①；②；（3）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。
为此，SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）。
（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。
你认为他的结论是否正确，其理由是。
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总及答案
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题分类汇总及答案一、高中化学硫及其化合物1．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a______；b______；c______；d______；e______。
【答案】S H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3【解析】【分析】【详解】（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。
（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。
2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为___，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的___性。
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则①A的电子式为___，实验室制备A气体的化学方程式为___。
②实验室检验A气体的方法为___。
③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___。
④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。
若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L-1。
(标况下计算，保留两位有效数字)【答案】供氧剂(或杀菌剂、消毒剂、漂白剂等) SO2吸水2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生) 1:2 0.045【解析】【分析】(1)C是淡黄色固体，为金属氧化物，则其为Na2O2，由此可确定它的用途；(2)若常温下A为淡黄色固体单质，则其为硫，由转化关系可确定其它物质及性质。
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高考化学硫及其化合物综合题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为___。
②导管b的作用是___。
（2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。
②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。
（3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。
（4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。
（5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O②滴定终点时的现象为___。
③亚硝酰硫酸的纯度=___。
（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1]【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 210CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0%【解析】【分析】(1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2；②导管b的作用平衡压强的作用；(2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，结合反应的操作；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率加快，说明NOSO4H 起到了催化作用；(3)装置C主要作用是吸收二氧化硫防止污染空气；(4)NOSO4H遇水分解；(5)①高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化草酸钠生成二氧化碳，结合元素化合价变化和电子守恒、原子守恒配平书写离子反应方程式；②高锰酸钾自身在反应中的颜色变化就可作为终点判断指示剂；③根据反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，结合滴定中消耗高锰酸钾的物质的量可得到亚硝酰硫酸的物质的量，据此计算纯度。
【详解】(1)①利用装置A，固液混合制取二氧化硫，其方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；②导管b的作用是：平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；(2)①浓硫酸遇水放出大量热，维持体系温度不得高于20℃，还可以是调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度；②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，反应速率明显加快，温度变化不大，排除温度的影响，其原因是：生成的NOSO4H作为该反应的催化剂，加快了反应速率；(3)装置C利用NaOH溶液将剩余的SO2吸收，防止污染环境，方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；(4)NOSO4H遇水分解，C装置(或A)中的水蒸气会进入B中使NOSO4H发生分解；(5)①发生的是MnO4－和C2O42－的氧化还原反应，MnO4－做氧化剂，被还原成生成Mn2+，C2O42－做还原剂，被氧化成二氧化碳。
结合得失电子守恒和电荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的离子反应方程式为：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②利用草酸钠溶液滴定酸性KMnO4溶液，滴定终点时的现象为：溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复；③根据题意可知，酸性KMnO4溶液先与NOSO4H反应，利用草酸钠溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。
用0.2500mol·L－1草酸钠标准溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
可知剩余的KMnO4的物质的量n1(MnO4－)=25n(C2O42－)=25×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，则亚硝酰硫酸消耗的KMnO4的物质的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。
n(NOSO4H)=52n2(MnO4－)=10-2mol，亚硝酰硫酸的纯度=()4m NOSO H1.380g×100%=2110mol127g mol1.380g-⨯⋅－×100%=92.0%。
2．我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。
资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe 2O 3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS 2和Cu 2S 中，硫元素的化合价分别为__、__。
（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
由题中信息可推知Cu 2S 的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。
（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L 。
【答案】-1 -2 35：3 不 不 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 8.96【解析】【分析】 422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。
【详解】（1）2FeS （二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；2Cu S （硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-2；（2）422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个2FeS 做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个2FeS 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应422242414CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 及题目信息，可知2Cu S 不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成23Fe O 和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知2FeS 和氧气反应生成23Fe O 和二氧化硫，方程式为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L ， 故答案为：222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温；8.96。
3．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：（1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。
①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。
②SO2通入Na2SO3溶液中： ________________________。
（2）Y的分子式：___________________。
（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。
（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性。
（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。
现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是__________（填字母选项）A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+ Na2SO4 D．SO2+Na2SO4（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________【答案】Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2O SO2+ SO32－+ H2O = 2HSO3－ H2SO3 Fe+2H+=Fe2++2H2↑漂白还原 B 2：1【解析】【分析】根据二氧化硫的性质书写相关离子方程式；根据元素化合价及物质的种类分析判断物质的化学式；根据二氧化硫的漂白性和还原性分析解答；根据氧化还原反应中元素化合价升降规律分析解答。
【详解】（1）①SO2属于酸性氧化物，少量的SO2通入澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为:Ca2++2OH－+SO2=CaCO3↓+H2O；②SO2与Na2SO3反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+ SO32－+ H2O = 2HSO3－；（2）如图所示Y中S元素化合价为+4，则对应的酸为亚硫酸，分子式为：H2SO3；（3）如图所示Z中S元素化合价为+6，则对应的酸为硫酸，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+= Fe2++2H2↑；（4）二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳没有，二氧化硫中S为+4价，能被高锰酸钾氧化，具有还原性，故答案为：漂白；还原；（5）大苏打（Na2S2O3）中S元素化合价为+2价，A．Na2S中S为-2价，S中化合价为0，不能都升高为+2价，故A不合理；B．Na2SO3中S为+4价，S中化合价为0，可以发生歧化反应得到+2的S，故B合理；C．Na2SO3中S为+4价，Na2SO4中S为+6价，不能都降低为+2价，故C不合理； D．SO2中S为+4价，Na2SO4中S为+6价，不能都降低为+2价，故D不合理；故答案为：B；（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，则X为H2S，淡黄色沉淀为S，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成的3molS中，2mol由H2S氧化得到，1mol由SO2还原得到，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:1，则质量之比为：2:1，故答案为：2:1。