(化学)高三(元素与化合物)测试题
高三化学一轮复习题：元素或物质推断题
高考化学一轮复习题：元素或物质推断题1．（2022·上海市吴淞中学高三期中）下列粒子(分子或离子)均含有18个电子： 粒子 +A 2-B C D E F组成特点 单核离子 化合物，双核分子 单质，双核分子 化合物，三核分子 化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A 的元素符号是_______________，A 元素的焰色反应呈现___________色。
(2)2-B 的结构示意图是_____________，F 的水溶液常用于消毒剂，F 的化学式是__________。
(3)工业上用C 的水溶液与漂白粉混合制取次氯酸，发生反应的化学方程式为____________。
(4)E 的水溶液可以和氯气反应，生成C 和一种单质，发生反应的化学方程式为_____________。
2．（2023·江苏·常州高级中学高三期中）人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
(1)1897年，英国物理学家__________发现原子中存在电子，于是提出了原子结构模型，称为__________。
(2)1~17号元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为23，其中X 、Y 、Z 三种元素的简单离子的核外电子数相同，X 与Z 在周期表中的位置如图所示，已知W 元素原子K 层和M 层电子总数等于其L 层电子数，请完成下列问题：①写出Y 元素形成的阳离子的结构示意图__________。
①写出由X 、Z 元素形成的化合物与氢氧化钾反应的化学方程式____________________。
3．（2022·福建·厦门一中高三期中）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.11mol L -⋅(忽略水的电离)。
阳离子 K +、Ag +、2Mg +、2Cu +、4NH +阴离子Cl -、23CO -、3HCO -、24SO -、OH - 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①、取该无色溶液5mL ，滴加一滴氨水(主要成分为32NH H O ⋅)有沉淀生成，且离子种类增加。
2023届高考化学专项小练元素化合物性质及其应用
元素化合物性质及其应用1．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列说法正确的是( )A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物B．SiO2、Mn2O7、NO2为酸性氧化物，Na2O、Fe3O4为碱性氧化物C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D【解析】水银是Hg，是金属单质，是纯净物，故A错误；NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法法、电解法和热还原法冶炼得到，故C错误；天然气属于化石能源，沼气可再生能源，植物麦秆等在沼气池中发酵的得到，水煤气是碳和水蒸气反应转变而来，是二次能源，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．（广东实验中学2021届高三阶段测试）化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是( ) A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低B．用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”【答案】C【解析】合金的硬度一般比组成它的金属单质硬度大，合金的熔点比组成它的金属单质熔点低，因此铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A正确；碳和铁能形成形成原电池，用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”，使用时形成了原电池而发生电化学腐蚀，故B正确；碳纳米管属于碳单质，是纯净物，不是分散系，故C错误；二氧化硅和氢氧化钠反应，因此用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（河北省衡水中学2021届高三联考）类比和推理是化学研究的重要方法。
下列类比或推理正确的是A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合【答案】C【解析】卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F 2到I 2，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li 到Cs ，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A 错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能，B 错误；合金的硬度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C 正确；氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D 错误；答案选C 。
高三化学一轮复习：元素或物质推断题 (1)
高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。
按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。
(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E 组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。
预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。
(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。
根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。
2017年全国高考化学试题 元素周期律 专题汇编 含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。
2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。
高中化学专题05 元素及其化合物-2021年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．(2021·全国高考甲卷真题)实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法A 氨气 加热氯化铵固体B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2．(2021·广东高考真题)化学创造美好生活。
下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成2CO 和2H OB 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化、2Mg +可被还原C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与2SiO 反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀3．(2021·广东高考真题)劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识A 社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有氧化性B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N 、P 、K 等元素C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备 D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应4．(2021·广东高考真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体→→→→的循环转化关系D．可存在b c d e b5．(2021·河北高考真题)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强6．(2021·河北高考真题)BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成7．(2021·湖南高考真题)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为22MgO+C+Cl MgCl +CO 高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水2MgCl 8．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B ．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C ．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D ．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化9．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B ．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C ．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D ．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 10．(2021·浙江高考真题)下列说法正确的是 A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 11．(2021·浙江高考真题)关于化合物2ClONO 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．具有强氧化性 B ．与NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 C ．与盐酸作用能产生氯气D ．水解生成盐酸和硝酸12．(2021·浙江高考真题)下列说法不正确．．．的是 A ．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D ．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫1．(2021·上海高三二模)在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X 中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y 。
高三化学：元素化合物专题训练(全)
高三化学：元素化合物专题训练1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 L D.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O B.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O C.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O D.4HCl ＋O 22CuCl C450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑ 6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F 2是氧化性最强的非金属单质。
江西省玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷 (板块四、金属元素及其化合物) Word版含答案
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块四、金属元素及其化合物）高三班姓名序号①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶；再加入下列固体粉末：①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3铜粉可溶解的是A．①②B．②④C．②③D．①④3．某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。
反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。
试管底部出现灰绿色悬浮物。
收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。
则下列反应没有发生的是A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．3Zn＋2FeCl3===3ZnCl2＋2Fe D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4 5．下列图象不能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)A．图(a)：n(NaOH)＝1 mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐B．图(b)：n(NaOH)＝3 mol时，AlCl3溶液和NaOH 溶液反应的产物C．图(c)：n(H2S)＋n(SO2)＝3 mol时，H2S与SO2反应生成的SD．图(d)：n(HNO3)＝1 mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 6．有关离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO－2＋2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O7．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性Ga(OH)3>Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是A．无任何明显现象B．先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解8．将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为A．3∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．2∶19．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
2014届广东省深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题(word精校版)
深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AC．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N AD．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3N A3.下列说法合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OC. 亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2OD．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O6．下列因果关系叙述正确的是A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgC．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价D.AlCl3易水解,故由AlCl3.6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
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高三化学（元素与化合物）测试题一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸B．只含一种非金属元素的阴离子一定只有还原性C．只有一种化合价的元素对应的氧化物也只有一种D．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低2．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．氨水吸收过量的SO2：OH－+SO2=HSO3－3．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．56g铁粉与水蒸气在高温下完全反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，28g N2含有的共价键数目为N AC．常温常压下，22.4L CO含有14N A个电子D．64g Cu与浓硝酸反应完全，产生的气体分子数为2N A4．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O高温□+2FeS+SO2（已配平），下列关于该反应的说法错误的是A．方框中的物质应为Cu2SB．反应中的氧化剂为CuFeS2和O2C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移5．下列说法合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3铜体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D．将7. 8g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子6．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
下列推测不正确的是A．原子半径Z>YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+B．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、HSO3－、NH4+、SO42－8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．N2 (O2)：通过灼热的镁粉B．SiO2(Fe2O3)：足量的盐酸，过滤C．CO2 (SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH (CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏9．下列说法中正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．CaO和CaO2所含的阴阳离子个数比不相同C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性10．向某含有SO32－、SiO32－、CO32－、Br－、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是12．下列说法正确的是A．实验室将浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B．除去KNO3中的少量NaCl可用蒸发结晶，趁热过滤的方法C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有向色沉淀，该溶液SO42－D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，氧化性依次减弱13．固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。
取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部允溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是A．无法判断固体中FeCl2是否存在B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C．B的pH<7D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成14．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe (NO3)3、Cu (NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为A．7.2 mol B．5mol C．6.4mol D．3.4mol二、填空题（本题共3题，共44分）15．（14分）实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______；装置C的作用是________。
(2)B中发生反应的化学方程式为________。
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是________。
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先________，再加入________（填序号，下同）酸化，最后加入________检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液16．（14分）由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
(1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)](2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：_______；固体废弃物CaSiO3可用于________。
(3)反Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________。
(4) CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
(5)指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义________。
(6)写出由P→H3PO4有关反应式①______________。
②________________。
17．（16分）锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。
这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。
下表是各类电池的综合成分分析结果：元素锌锰铁铜碳其它质量百分含量13～27 14～28 23～26 0.5 ~0.7 5～6 13 通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。
再分别对锌皮和锰粉( MnO2)进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。
工艺流程如下图：查阅资料知各离子沉淀完全的pH为离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH 3.2 9.0 6.7 10.1 已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
(1)市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为________；电极总反应方程为________；(2)在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是________。
洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为________ 。
(3)二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式________；盐酸溶解后回收的渣是________；(4)已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是_______；(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_____：(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为________。
参考答案1．D 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．D8．A 9．D 10．A 11．B 12．C 13．B 14．D15．（14分）(1)圆底烧瓶（2分）防止产生倒吸（2分）(2) 2ClO2+H2O2+2NaOH =2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）(3)使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境（2分）(4)加热除去H2O2（2分）②（2分）bd（2分）16．（14分）(1)(Ⅰ)、(Ⅲ)（2分）(2)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2高温3CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）(3) SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）(4) CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）(5)原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。
（2分）(6)①P+O2 =P2O5 （1分）②P2O5+3H2O =2H3PO4（1分）17．（16分）(1) 2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－（2分）2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2（2分）(2)磁选法或用磁铁吸（1分）Zn2(OH)2CO3（2分）(3) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）碳黑（或碳）（1分）(4)除去Fe2+和Fe3+（2分）(5) 2MnO4－+3Mn2++4OH－=5MnO2+2H2O（2分）(6) 3MnSO4△Mn3O4+SO2↑ +SO3↑（2分）。