八年级化学上册化学方程式鲁教版
初中化学必备基础知识及化学方程式(鲁教版)
初中化学必备基础知识及常见化学方程式一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O 3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O 3黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu+2溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe+2溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe+3溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥的气体：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥的气体：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在（很灵敏），并吸收水蒸气。
鲁教版初中化学方程式大全
鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3↓+ H 2O2MnO 加热2MnO初中常见化学式3.五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
鲁教版五四制八年级全一册化学方程式与实验现象
第一单元步入化学殿堂①镁条燃烧：实验现象：剧烈燃烧；放出耀眼的白光；发出大量的热量；生成白色固体；产生白烟。
化学方程式：②锌粒与稀盐酸：实验现象：锌粒溶解；有气泡产生；放热化学方程式：③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：实验现象：生成蓝色沉淀；溶液变为无色化学方程式：④石灰石与稀盐酸反应：实验现象：石灰石溶解；有大量气泡放出；放热（如有燃着的木条，则木条熄灭）。
化学方程式：⑤氧化铜与稀盐酸反应（加热）：实验现象：黑色粉末逐渐溶解；溶液逐渐变蓝。
化学方程式：⑥硫酸铜晶体加热：实验现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末；试管壁上出现水珠。
化学方程式：第二单元探秘水世界①水通电分解：实验现象：通电后电极上产生无色气泡，与电源正极相连的玻璃管内气体体积较少（如有带火星的木条，则木条复燃），与负极相连的玻璃管内气体体积较大（若有点燃的火柴，则气体被点燃，并产生淡蓝色火焰），二者体积比约为1：2。
化学方程式：②氢气在氧气中燃烧：实验现象：发出淡蓝色火焰；烧杯内壁出现水雾；烧杯发热。
化学方程式：第三单元物质构成的奥秘略第四单元我们周围的空气①氧气的实验室制法（过氧化氢溶液）：实验现象：加入二氧化锰后产生大量气泡（可使带火星的木条复燃）。
化学方程式：②木炭在氧气中燃烧：实验现象：剧烈燃烧；发出白光；放出热量；生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：③氧气与铁丝反应：实验现象：剧烈燃烧；火星四射；放出热量；生成黑色固体。
化学方程式：④氧气与蜡烛反应：实验现象：蜡烛融化；发出白光（若在空气中燃烧则为黄色）；放出热量；集气瓶内壁出现水雾；生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：⑤用高锰酸钾制取氧气：实验现象：固体减少；紫红色固体逐渐变为黑色，生成的气体可使带火星木条复燃。
化学方程式：⑥用氯酸钾制取氧气：实验现象：无明显现象化学方程式：第五单元定量研究化学反应①白磷在空气中燃烧：实验现象：有黄白色火焰；放出热量；生成大量白烟。
鲁教版(五四制)化学八年级全一册 5. 化学方程式的书写 课件
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子 左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定 律．
(2)配平化学方程式的方法
①.最小公倍数法(以氯酸钾分解反应为例M)nO2
KClO3
KCl + O2
2KClO3
2KCl + 3 O2↑
△
②奇数配偶法(以氯酸钾分解反应为例)
KClO3
通过化学方程式计算的学习，形成清楚的解题思路，培养勤于思考、严谨求 实，勇于创新的科学精神。在解决问题中学会相互帮助、体会成功、建立自 信。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学难点
重点：利用化学方程式计算的根据；根据化学方 程式计算的解题格式。
难点：化学式计算与化学方程式计算的区分与联 系。
不能臆造事实上不存在的物质和化学反应，如我们不能把氧 化铝写成AlO，而应写成Al2O3，不能把氧化铁写成FeO，而应 写成Fe2O3。
（2）遵守质量守恒定律。
就是等号两边各种原子的数目必须相等，对于书写化学方程 式来说就是要配平。
2请写出水通电生成氢气和氧气的化学 方程式,并总结书写步骤
(1) H2O
5.2.2 化学方程式的书写
教学目标
（一）知识与技能: 1、建立对化学反应中各物质质量关系和认识方法，促进对质量守恒定律的 认识。 2、根据化学方程式中各物质的相对质量关系能正确计算出反应物、生成物 的质量。 （二）过程与方法:
通过化学式计算与化学方程式计算的对照，认识化学反应中的元素守恒，体 会化学反应中元素变与不变的和谐统一；通过创设问题能够在情境中运用化 学计算的基本方法解决问题。 （三）情感态度与价值观:
3.化学方程式中体现了各物质间的质量比关系； 化学反应前后各物质的质量总和相等；化学反应前后 元素养量守恒。
鲁教版(五四制)八年级全化学第五单元第二节 化学方程式的书写(共28张PPT)
32、44、18,则该反应的化学方程
式可表示为
。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021 11:20:48 AM
点燃
+ O2 2 S
+ 2 H2O
（6）、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
配平法二
最小公倍数法
P + O2 —点—燃 P2O5 10 2 ×2 = 4
5
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
2
两端各出现一次且原子 数目较大的元素
配平法三：分数配平法（定一法）
• 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 • 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/82021/8/82021/8/8Aug-218-Aug-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
点燃
点燃
文字表达式为：氧气+氢气
水
反应物
生成物
书
水 通 电 氢气 ＋ 氧气
写
衍 变
通电
H2O
鲁教版-化学-八年级全一册-八年级5.2化学反应的表示课件
下列化学反应左右两边的原子个数相等吗
C + O2 点燃 CO2 H2 + O2 点燃 H2O
+ Ｃ
ＯＯ
点燃
1个
2
碳
个氧
原
原子
子
ＯＣ Ｏ
1
2
Hale Waihona Puke 个个碳氧
原
原
子
子
HO HO
H 氢原子 O
氧原子
HOH
嗨! 我们没有足够 的氧与它们平衡!
2 H2 + O2 点燃
HOH HO H
6、 H2O2 MnO2 H2O+O2
2H2O2 MnO2 2 H2O+O2
小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件
化 学
2、意义：（2）表示各物质之间的质 量比， （3）表示各物质之间的粒子个数比， 一是必须以客观事实为基础
方 3、书写原则
二是要遵守质量守恒定律，等号
质的含义：碳和氧气在点燃条件下
反应生成二氧化碳。
C+
12 :
点燃
O2 =
CO2
162 : (12+16 2)
12量的含：义：每123份2质量的碳： 44
跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳
P+O2=点=燃=P2O5
这个式子能不能称为化学方程 式？
1、书写化学方程式要遵守两个原则:
2KClO3
MnO2
△
2
KCl+
3
O2
2 KClO3
MnO2
△
鲁教版化学八年级5.2化学反应的表示课件
化学方程式
定义 书写步骤 书写原则 表示意义
一、化学方程式
1、定 义
用元素符号和分子式来表 示化学反应的式子叫化学方程式.
2、书写步骤
2、书写原则
◇以客观事实为依据，反应是真 实存在的
◇符合质量守恒定律
3、书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的分子式 ◇ 配 配平化学方程式 ◇ 注 注明反应条件，生成物的状态
二、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
化学方程式的涵义
C + O2 12 16×2
点燃 CO2 12+ 16×2
12
32
44
1、表明了反应物、生成物和反应条件。
2、各物质之间的质量比。
3、各粒子的数目。
课堂小结
化学方程式的书写可归纳为：
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件
H2O2 H2O + O2
2 H2O2
2H2O+ O2
2 H2O2 MnO2 2H2O+ O2
箭号标气或沉淀
MnO2
2 H2O2解分的解化的学化反学应反方应程方式程式
左 反应物分子式
（短线连接）
右
生成物分子式
双氧水
水 ＋ 氧气
2H2O2
2H2O + O2
水分解的化学反应方程式
左 反应物分子式
双氧水
（短线连接）
右
生成物分子式
水 ＋ 氧气
？2 H2O2
2？H2O +？O2
水分解的化学反应方程式
鲁教版化学方程式汇总2014
化学方程式汇总第一天：1、活泼金属与酸反应镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2、金属氧化物与酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O第二天：盐和酸反应：碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4== Na2 SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反应：AgNO3+HCl==AgC l↓+HNO3氯化钡和硫酸反应：BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl第三天：1、碱和盐反应氯化铜和石灰水反应：CuCl2+ Ca(OH)2 ====CaCl2 +Cu(OH)2↓氯化铜和氢氧化钠溶液反应：CuCl2+ 2NaOH ===NaCl2+Cu(OH)2↓碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH第四天：1、碱和酸性氧化物反应：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O澄清石灰水在空气中变质：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O2、酸和碱中和反应氢氧化钠和盐酸反应NaOH +HCl=== NaCl+H2O氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 +2HCl===CaCl2+H2O第五天：通电点燃1、电解水：2H2O===2H2↑+O2↑2、氢气的燃烧：2H2+ O2===2H2O3、铜受热：2Cu+O2MnO2第六天：1、过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：2H2O2====2H2O+O2↑2、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑3、实验室用大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑第七天：点燃点燃1、木炭燃烧：C+O2===CO22、铁的燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4点燃点燃3、磷的燃烧：4P+ 5O2===2P2O54、镁的燃烧：2Mg+O2==2MgO第八天点燃点燃1、一氧化碳的燃烧：2CO+ O2=== 2CO22、甲烷的燃烧：CH4+2O2=== CO2+ 2H2O点燃点燃3、木炭燃烧：C+O2（充足）==CO24、2C+O2（不充足）=== 2CO第九天1、高温煅烧石灰石：高温1、CaCO3===CaO+CO2↑2、生石灰和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)23、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O第十天1、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色的原因（即二氧化碳和水反应）：CO2+H2O==H2CO32、变为红色的石蕊试液加热后又变回了原来的紫色（即碳酸分解）：H2CO3====H2O+CO2↑3、硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4第十一天：锌、铁、镁、铝和稀硫酸反应：1、Zn+ H2SO4==ZnSO4 +H2↑2、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑第十二天：1锌和稀盐酸反应：Zn+ 2HCl ==ZnCl2 +H2↑2、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑4、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑点燃第十三天1 1、乙炔的燃烧：2C2H2+5O2===4CO2+2H2O通电2、电解氧化铝制取铝2Al2O3===4Al+3O2↑几种常见固体的颜色：铜（Cu）红色、氧化铜（CuO）黑色、铁锈（Fe2O3）红棕色高锰酸钾（KMnO4）紫黑色、几种常见溶液的颜色：硫酸铜溶液（CuSO4）蓝色、氯化铜溶液（CuCl2）蓝色硫酸亚铁溶液（FeSO4）浅绿色、氯化亚铁溶液（FeCl2）浅绿色、硫酸铁溶液（FeSO4）黄色、氯化铁溶液（FeCl2）黄色。
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2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；
CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 +3C4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 +2C3Fe + 2CO2↑；
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
化学方程式
一．化合反应
1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化）
3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl
17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3
5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O
6．碳的燃烧：2C+ O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C Байду номын сангаас O2 === CO2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S + O2 === SO2
8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O
2CuO + C 2Cu + CO2↑
3．制取水煤气：C + H2O CO + H2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO
10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3
11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3
14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
CxHyOz + （ ）O2 xCO2 + H2O
4．绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2