关于湿法冶金的概念
有色冶金原理第七章 湿法冶金浸出净化和沉积
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0 G298 RT Me 0 即： ( ln ) Me ZF ZF Me
Z
RT Me ln / Me ZF Me
Z
② 计算步骤： 0 a：计算或查表求标准电极电位 Me / Me b：将R、T、Z、F、 Me 值代入上式求ε R=8.314 F=96500 Zn 0.1mol / l 时的平 例：求 Zn Z 2e Zn 反应在298K。 衡电极电位，并说明要做Zn2+以Zn的形式沉将析出，需 要电极电位多少？ 0 14176( J ) 解：① 求反应 G298
§2. 浸出过程
一、浸出的实质及溶剂 浸出的实质是利用适当的溶剂，在一定条件下使矿石中 的一种或集中有价成分溶出，而与其中的脉石和杂质分离。 溶剂应具有以下特性 ⑴ 能选择性的迅速溶解原料中的有价成分； ⑵ 价格低廉并能大量获得； ⑶ 不与原料中的杂质或脉石发生作用； ⑷ 没有危险，便于使用； ⑸ 能够再生使用。 （6 ）对设备没有腐蚀作用 。 工业中一般溶剂有：水、酸(硫酸、盐酸等)、氨溶液和碱 溶液、盐溶液(金银浸出时用氰化物)。
③ 将Z、F、n、T代入
0.42 Zn 2.303 8.314 298 2.303 8.314 298 lg PH 2 96500 Zn OH 2 2 96500
0.42 0.0591 PH
§1.4. 水的热力学稳定区分析
一、水的稳定区对生产的意义 1.判断参与过程的各种物质与溶剂(水)发生相互作用的可 能性。 2.它是金属-H2O系的ε -PH图的一个组成部分 二、水在过程中有可能发生的反应及ε -PH关系式 1.在给定条件下，溶液中有电极电位比氢更负的还原剂存 在，对于下二反应，其都属于有电子得失，也有H+参加 的氧化还原反应。 2H+ + 2e = H2 (酸性) 2H2O + 2e = H2 + 2OH(碱性)
湿法冶金技术的发展与创新
03
此外，研究者还致力于探索反 应动力学和传递过程的基本规 律，以实现冶金过程的优化和 调控。
湿法冶金技术的未来发展趋势与挑战
随着环保法规的日益严格和资源利用率的提高，湿法冶金技术的未来发展将更加注重绿色、低碳、循 环。
未来发展趋势包括开发高效、低能耗、环保的冶金新技术，如生物冶金、电化学冶金等；同时探索废弃 物资源化利用和金属回收的新方法。
此外，研究者还致力于探索多金属共存体系中各组分之间的相互作用机制，为实现 多组分的同时分离与提取提供理论支持。
新型反应器与工艺流程的研究与开发
01
新型反应器与工艺流程的研究 是推动湿法冶金技术进步的重 要手段。
02
目前研究重点在于开发高效、 紧凑、环保的新型反应器和工 艺流程，以提高冶金过程的效 率和资源利用率。
总结词：连续操作
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详细描述：离子交换法可实现连续操作，提高生产效率， 且工艺流程简单，易于自动化控制。
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总结词：应用广泛
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详细描述：离子交换法在湿法冶金中广泛应用于铜、镍、 钴等金属的提取和纯化，还可用于废水处理和放射性元素 的分离。
电解法
膜分离技术
利用半透膜对不同物质的透过性，实 现物质的分离和纯化，具有高效、节 能、环保等优点。
新型溶剂的开发与应用
离子液体
离子液体具有溶解能力强、稳定性高、不易燃等特点，可替代传统有机溶剂在 湿法冶金中的应用。
低共熔溶剂
低共熔溶剂是由两种或多种化合物组成的混合物，具有较低的熔点，能够有效 地溶解和提取金属。
生物冶金法
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总结词：环保友好
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浅论湿法冶金与火法冶金工艺
浅论湿法冶金与火法冶金工艺湿法冶金是利用某种溶剂，借助化学反应（包括氧化、还原、中和、水解及络合等反应），对原料中的金属进行提取和分离的冶金过程。
又称水法冶金。
湿法冶金包括4个主要步骤：①用溶剂将原料中有用成分转入溶液，即浸取。
②浸取溶液与残渣分离，同时将夹带于残渣中的冶金溶剂和金属离子回收。
③浸取溶液的净化和富集，常用离子交换和溶剂萃取技术或其他化学沉淀方法。
④从净化液中提取金属或化合物。
湿法冶金在锌、铝、铜、铀等工业中占有重要地位，世界上全部的氧化铝、氧化铀，大部分锌和部分铜都是用湿法生产的。
湿法冶金的优点在于对非常低品位矿石（金、铀）的适用性，对相似金属（铪与锆）难分离情况的适用性；以及和火法冶金相比，材料的周转比较简单，原料中有价金属综合回收程度高，有利于环境保护，并且生产过程较易实现连续化和自动化。
火法冶金的工艺流程一般分为矿石准备、冶炼、精炼3个步骤。
①矿石准备。
选矿得到的细粒精矿不易直接加入鼓风炉（或炼铁高炉），须先加入冶金熔剂，加热至低于炉料的熔点烧结成块；或添加粘合剂压制成型；或滚成小球再烧结成球团；或加水混捏；然后装入鼓风炉内冶炼。
硫化物精矿在空气中焙烧的主要目的是：除去硫和易挥发的杂质，并使之转变成金属氧化物，以便进行还原冶炼；使硫化物成为硫酸盐，随后用湿法浸取；局部除硫，使其在造锍熔炼中成为由几种硫化物组成的熔锍。
②冶炼。
此过程形成由脉石、熔剂及燃料灰分融合而成的炉渣和熔锍或含有少量杂质的金属液。
有还原冶炼、氧化吹炼和造锍熔炼3种冶炼方式：还原冶炼：是在还原气氛下的鼓风炉内进行。
加入的炉料，除富矿、烧结块或球团外，还加入熔剂（石灰石、石英石等），以便造渣，加入焦炭作为发热剂产生高温和作为还原剂。
可还原铁矿为生铁，还原氧化铜矿为粗铜，还原硫化铅精矿的烧结块为粗铅。
氧化吹炼：在氧化气氛下进行，如对生铁采用转炉，吹入氧气，以氧化除去铁水中的硅、锰、碳和磷，炼成合格的钢水，铸成钢锭。
湿法冶金浸出技术
湿法冶金浸出技术湿法冶金浸出技术是指利用液体介质将金、银、铜、铝等金属元素从矿石或其他固态材料中溶解出来的技术。
这种技术被广泛应用于非铁金属冶炼、稀有金属冶炼、废弃物处理等领域。
湿法冶金浸出技术的基本原理是，在液体介质中，矿石或其他固态材料中的金属元素被化学反应或化学吸附溶解出来。
溶解后的金属离子可通过电解、沉淀、络合、溶解度等方式进一步得到纯金属。
在湿法冶金浸出技术中，液体介质是非常重要的。
常见的液体介质有稀酸、酸、碱等。
这些液体介质中的化学成分与矿物中的金属元素发生反应，从而使金属元素溶解在介质中。
金矿石的化学成分主要是金和硫化铁。
在使用氰化物溶解金矿石时，氰化物在水中形成离子，和金化学反应，生成氰化金离子，溶解在水中。
硫化铁和氰化物反应，生成一氰化化铁离子，通过氧化、水解等方式进行还原。
湿法冶金浸出技术在工业生产中有广泛应用。
在铜冶炼中，氧化和硫化铜矿是主要的原料，其使用浸出法进行处理。
在硫酸亚铁盐中浸出铜矿，则使用的是酸性液体介质。
在稀有金属冶炼中，常使用浸出法处理稀土矿。
湿法冶金浸出技术也被广泛应用于废弃物处理领域。
在锌处理厂，通过浸出法处理废旧电池中的锌，将锌溶解出来。
在废弃电子产品中，含有如金、银、铜等贵金属，通过浸出法可将其溶解并回收。
湿法冶金浸出技术在不同领域具有不同的应用特点和优势。
在非铁金属冶炼领域，该技术可以处理各种类型的非铁矿，如铝土矿、磷灰石、锰矿和钾矿等。
通过浸出法处理非铁矿可以提高矿石回收率，降低运输成本，并减少对自然资源的消耗。
湿法冶金浸出技术的化学反应速度较快，操作过程相对简单，而且可以通过控制液体介质的化学成分，实现精准的物质分离。
在稀有金属冶炼领域，湿法冶金浸出技术已被广泛应用于稀土元素的分离和提纯。
稀土元素由于矿石中的含量极低，因此其提取成本较高。
但通过采用湿法浸出技术，将矿石浸出后，可以将稀土元素与其他金属分离开来，提高浸出效率和提纯效率，从而降低稀土元素的生产成本。
湿法冶金（一）
湿法冶金（一）湿法冶金是利用浸出剂将矿石、精矿、焙砂及其他物料中有价金属组分溶解在溶液中或以新的固相析出，进行金属分离、富集和提取的科学技术。
由于这种冶金过程大都是在水溶液中进行，故称湿法冶金。
湿法冶金的历史可以追溯到公元前200年，中国的西汉时期就有用胆矾法提铜的记载。
但湿法冶金近代的发展与湿法炼锌的成功、拜尔法生产氧化铝的发明以及铀工业的发展和20世纪60年代羟肟类萃取剂的发明并应用于湿法炼铜是分不开的。
随着矿石品位的下降和对环境保护要求的日益严格，湿法冶金在有色金属生产中的作用越来越大。
湿法冶金主要包括浸出、液固分离、溶液净化、溶液中金属提取及废水处理等单元操作过程。
一、浸出浸出是借助于溶剂选择性地从矿石、精矿、焙砂等固体物料中提取某些可溶性组分的湿法冶金单元过程。
根据浸出剂的不同可分为酸浸出、碱浸出和盐浸出。
根据浸出化学过程分为氧化浸出和还原浸出。
根据浸出方式分为堆浸、就地浸、渗滤浸、搅拌浸出、热球磨浸出、管道浸出、流态化浸出。
根据浸出过程的压力可分为常压浸出和加压浸出。
影响浸出速度的因素主要有固体物料的组成、结构和粒度、浸出剂的浓度、浸出的温度、液固相相对流动的速度和矿浆粘度等。
（一）以溶剂分类1．酸浸出是用酸作溶剂浸出有价金属的方法。
常用的酸有无机酸和有机酸，工业上采用硫酸、盐酸、硝酸、亚硫酸、氢氟酸和王水等。
硫酸的沸点高，来源广，价格低，腐蚀性较弱，是使用最广泛的酸浸出剂。
在有色冶金中硫酸常用于氧化铜矿的浸出、锌焙砂浸出、镍锍和硫化锌精矿的氧压浸出等。
盐酸的反应能力强，能浸出多种金属、金属氧化物和某些硫化物。
如用来浸出镍锍、钴渣等。
但盐酸及生成的氯化物腐蚀性较强，设备防腐要求较高。
硝酸是强氧化剂，价格高，且反应析出有毒的氮氧化物，只在少数特殊情况下才使用。
2.碱浸出用碱性溶液作溶剂的浸出方法。
常用的碱有氢氧化钠、碳酸钠和硫化钠。
铝土矿加压碱浸出是碱浸出最重要的应用实例。
碱浸出还用于浸出黑钨矿、铀矿（Na2CO3浸出UO3）、硫化和氧化锑矿（Na2S+NaOH浸出）等。
关于湿法冶金的概念
1 关于湿法冶金得概念,阐述正确得就是(C)。
A、湿法冶金就是指原料含水,或过程需要水得,或者就是过程能够产生水得金属生产过程B、湿法冶金就是指以水为反应介质,但水不能参与冶金反应得金属生产过程C、在常温(或低于１００℃)常压或高温(１００～３００℃)高压下,用溶剂处理矿石、精矿或含金属物料,使所要提取得金属溶解于溶液中,而尽量抑制其她杂质不溶解,然后再从溶液中将金属或其化合物提取与分离出来得过程yjfYVde。
aO1xo9t。
D、指在金属生产得所有环节中温度都不超过 300℃并且以水为反应介质得过程2 湿法冶金通常又可称为(BD)。
A、常温冶金B、水法冶金C、干法冶金D、化工冶金E、溶剂冶金3 湿法冶金得优点包括 ( B、C、D)、A、处理规模大,生产效率高B、湿法冶金过程有较强得选择性,即在水溶液中控制适当条件使不同元素能有效地进行选择性分离C、有利于综合回收有价元素D、劳动条件好、无高温及粉尘危害。
一般有毒气体排放较少E、一般没有大量废气、废渣产生4 湿法冶金得优势很多,包括(A、B)。
A、对许多矿物原料得处理而言,湿法冶金得成本较低,这些与其高选择性、宜处理价廉得低品位复杂矿有关B、采用湿法冶金得方法制备各种新型材料或其原料更有其突出得优点C、能够通过极简单得工艺一步实现脉石及杂质元素得分离D、不涉及任何高温、高压过程,完全就是在常温与常压下操作,对设备结构、材质、操作要求极低5 目前,多数得(B)、少数得(D)、全部得(E)都就是用湿法冶金得方法生产得。
A、铅B、锌C、铁D、铜E、氧化铝F、钢6 几乎所有(B )矿物原料得处理及其纯化合物得制备、(D)得提取等也都就是用湿法冶金得方法完成得。
A、轻金属B、稀有金属C、黑色金属D、贵金属E、重金属F、钢铁7 湿法冶金工艺流程包括下述哪些步骤？(B 、D 、E 、F 、G)A 、 熔炼B 、 原料得预处理C 、 吹炼D 、 浸出E 、净化F 、 析出化合物或金属G 、 固液分离 8 湿法冶金中,原料得预处理一般包括(B 、D 、E 、F)。
金属冶炼中的湿法冶炼
CONTENTS
目录
• 湿法冶炼概述 • 湿法冶炼的原理与技术 • 湿法冶炼的应用 • 湿法冶炼的环境影响与处理措施 • 湿法冶炼的未来发展与挑战
CHAPTER
01
湿法冶炼概述
定义与特点
定义
湿法冶炼是一种利用化学反应从 矿石中提取和纯化金属的过程。
特点
湿法冶炼通常在溶液中进行，涉 及的化学反应较为复杂，需要使 用大量的酸、碱、盐等化学试剂 。
湿法冶炼的重要性
01
02
03
提供多种金属
湿法冶炼能够从矿石中提 取多种有价值的金属，如 铜、锌、镍等。
高纯度产品
通过湿法冶炼可以得到高 纯度的金属产品，满足高 端制造业的需求。
环境友好
与火法冶炼相比，湿法冶 炼产生的废气、废水和废 渣较少，对环境的影响较 小。
ห้องสมุดไป่ตู้
湿法冶炼的历史与发展
历史
湿法冶炼起源于古代，最早可追溯到公元前3世纪。随着科技的发展，湿法冶 炼工艺不断完善和提高。
湿法冶炼过程中产生的废水含有 重金属离子、酸碱物质、油类等 污染物。
物理法包括沉淀、过滤、吸附等 ，主要用于去除废水中的悬浮物 和油类。
生物法则是利用微生物的代谢作 用，将废水中的有机物转化为无 害的物质，如活性污泥法、生物 膜法等。
废渣处理
废渣处理方法包括固化处理、回 收利用和无害化处理等。
固化处理是将废渣与水泥、石灰 等材料混合，制成固化块，用于 填埋或建筑材料等。
率。
余热回收利用
02
利用余热回收技术，降低能耗，提高能源利用效率。
节能减排技术
03
推广节能减排技术，降低湿法冶金过程中的能源消耗和污染物
湿法冶金-湿法冶金-概论
第二步，从溶液中分离、富集或提纯各种有用 物质；
第三步，将有用成分以纯物质析出。
湿法冶金生产工艺过程
五、湿法冶金的主要研究内容
（1）研究了解矿石的化学组成、矿物组成和物相(结 构)，以便提出合理的浸出方法；
（2）研究各种浸出化学反应过程是否可以发生，朝什 么方向进行，能达到什么极限(平衡)状态，这是热力学研 究问题。
关于铁自硫酸铜溶液中置换铜的电化学作用，我 国早在公元前二世纪就已发现，我国西汉时代就已知 道从硫酸铜溶液中用铁置换铜，称为胆铜法，汉代 《淮南万毕术》书中已有记载。根据历史记载，这种 自硫酸铜溶液中用铁置换提铜的方法，在北宋时期已 大规模使用，有十一处矿场进行生产、最高年产量达 一百多万市斤，占当时全国铜总产量的15—20%。宋 朝沈括所著《梦溪笔谈》里有这样一段话：“信州鈆 山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾，烹 胆矾制成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
三、湿法冶金的优点 （1）有利于处理成分复杂的矿石，达到资 源综合利用； （2）有利于处理品位比较低的贫矿石； （3）有利于环境保护； （4）有利于提高金属产品的纯度； （5）湿法冶金技术应用于溶浸采矿。
四、湿法冶金的主要生产过程 包括浸出、分离、净化、沉积和电解等。 第一步，将矿石矿物中有用金属组分溶解转移
有关湿法提铜的具体工艺过程及有关技术指 标，《宋史·食货记》中有所记载戟。书中记载着 绍兴十三年(1143年)曾经以“胆水”用“浸铜” 的方法。增加铜的产量来铸新铜钱；中间有这样 一段文字：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置 胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤 煤，取括铁煤，入炉三炼成铜，大率用铁二斤四 两，得铜一斤，……，所谓胆铜也”。这些记载 表明，我国早在十世纪(北宋时期)就已采用湿法
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1 关于湿法冶金的概念，阐述正确的是（C）。
A.湿法冶金是指原料含水，或过程需要水的，或者是过程能够产生水的金属生产过程B.湿法冶金是指以水为反应介质，但水不能参与冶金反应的金属生产过程C.在常温（或低于１００℃）常压或高温（１００～３００℃）高压下，用溶剂处理矿石、精矿或含金属物料，使所要提取的金属溶解于溶液中，而尽量抑制其他杂质不溶解，然后再从溶液中将金属或其化合物提取和分离出来的过程D.指在金属生产的所有环节中温度都不超过300℃并且以水为反应介质的过程2 湿法冶金通常又可称为（BD）。
A. 常温冶金B. 水法冶金C. 干法冶金D. 化工冶金E. 溶剂冶金3 湿法冶金的优点包括( B、C、D).A.处理规模大，生产效率高B.湿法冶金过程有较强的选择性，即在水溶液中控制适当条件使不同元素能有效地进行选择性分离C.有利于综合回收有价元素D.劳动条件好、无高温及粉尘危害。
一般有毒气体排放较少E.一般没有大量废气、废渣产生4 湿法冶金的优势很多，包括（A、B）。
A. 对许多矿物原料的处理而言，湿法冶金的成本较低，这些与其高选择性、宜处理价廉的低品位复杂矿有关B. 采用湿法冶金的方法制备各种新型材料或其原料更有其突出的优点C. 能够通过极简单的工艺一步实现脉石及杂质元素的分离D. 不涉及任何高温、高压过程，完全是在常温和常压下操作，对设备结构、材质、操作要求极低5 目前，多数的（B）、少数的（D）、全部的（E）都是用湿法冶金的方法生产的。
A. 铅B. 锌C. 铁D. 铜E. 氧化铝F. 钢6 几乎所有(B )矿物原料的处理及其纯化合物的制备、（D）的提取等也都是用湿法冶金的方法完成的。
A. 轻金属B. 稀有金属C. 黑色金属D. 贵金属E. 重金属F. 钢铁7 湿法冶金工艺流程包括下述哪些步骤？（B 、D 、E 、F 、G ）A. 熔炼B. 原料的预处理C. 吹炼D. 浸出E.净化F. 析出化合物或金属 G . 固液分离8 湿法冶金中，原料的预处理一般包括（B 、D 、E 、F ）。
A. 熔化B. 粉碎C. 成型D.预活化E. 矿物的预分解F. 预处理除有害杂质 9 当两个物质（或更多的物质）组成溶液时，其广延量除开质量外是不具有可加性的。
A. 体积B. 压强C. 可加性D. 可积性E. 一级微商 21 AC10 若一溶液由若干种物质组成，各组分的摩尔数分别为 n1,n2,n3,..nk ，X 为某一热力学性质，则组元的偏摩尔量的定义式为（）。
11 人们把溶质在水溶液中存在的各种形态-离子、未离解的中性分子统称（D ）。
A. 溶质 B. 溶剂 C. 悬浮物 D. 溶解物种 12 盐酸水溶液中有哪几种溶解物种？（C 、D ） A. H 2O B. HCl C. H + D. Cl - E. OH -13 偏摩尔数量是在（A 、D ）条件下，广延量对摩尔数的偏微商，切不可对其他条件套用。
A. 恒温 B. 恒容 C. 恒焾 D. 恒压14 体系中第 i 组分的某个偏摩尔数量不仅与本组分的性质有关，而且还取决于（C ）。
A.体系的平衡成分，即取决于组分 i 的绝对数量B.体系的平衡成分，即取决于组分 i 相态C.体系的平衡成分，取取决于组分 i 与其余组分的比例关系D.体系的绝对数量，取取决于体系总的物质摩尔数15 关于体系偏摩尔体积 i V 意义的理解，错误的是（A 、C 、D 、E ）。
A.向无限大的体系中加入一摩尔组分 i 后体积的变化 B.体系中组元 i 分子或（原子）的绝对总体积C.向有限的体系中加入足够小的 dn i 摩尔的组分 i 所引起的体积变化 d i V ，则 d i V 与d i n 之比值就是i VD.无论按哪种方式来理解偏摩尔体积，体系的平衡成分，或者说所论溶液的总浓度实质上是应均无变化。
E.纯物质组成溶液时，其偏摩尔量是可加的16 一个有水溶液溶解物种参加的反应，计算其某一广延量时，必须使用溶解物种的（B ）。
A. 摩尔量 B. 偏摩尔量 C. 化学势 D. 离子体积 17 物质的偏摩尔吉布斯自由能又称为（B ），一般用符号（D ）表示。
A. 摩尔吉布斯自由能 B. 化学势 C. Gk D. Gm 18 离子熵是指（C ）。
A. 离子的摩尔熵B. 纯电解质的摩尔熵C. 电解质水溶液中的离子的偏摩尔熵D. 电解质水溶液的熵19 用一般的电动势法或其他方法测出的是（B ），它是正负两种离子的熵的“（C ）”。
A. 电解质水溶液的熵B. 水溶液中电解质的偏摩尔熵C. 和D. 乘积E.纯电解质的摩尔熵20 离子的相对熵是指（A 、B 、C 、D ）。
A.规定在任何温度下氢离子的标准熵等于零B.由氢离子的“零”熵规定出发，任何离子 i 在任何温度下的标准熵皆可求得C.但这种方式求得的离子熵不是真值，而是其相对值，因此称之为相对熵D.离子相对熵的计算需要电解质溶液测定熵的数值 21 离子的相对熵用符号（A ）表示。
A ． i S B. i S C. 相对i,S D. R i S22 符号 HCl S 是指（D ）。
A. 盐酸的绝对熵B. 盐酸的摩尔熵C. 盐酸的相对熵D. 盐酸的标准相对偏摩尔熵23 要计算 Ba 2+的 2Ba S ，可以采用下述哪些数据？ （A 、C ）A. 硝酸与硝酸钡的标准偏摩尔相对熵B. 硝酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵C. 盐酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵D. 硫酸与氯化钡的标准偏摩尔相对熵 24 要计算醋酸根离子的标准相对熵，可以采用下述哪些数据？ （A 、B 、D ） A. 盐酸、氯化钠和醋酸钠的标准偏摩尔相对熵 B. 盐酸、氯化钾和醋酸钾的标准偏摩尔相对熵 C. 硝酸、氯化铵和硫酸铵 D. 硝酸、硝酸钠和醋酸钠 25 假设硝酸的标准偏摩尔相对熵为 8.90J/(K.mol)，硝酸钾的标准偏摩尔相对熵为 12.53J/(K.mol)，则钾离子的标准相对熵为（C ） A. 8.90 B. 12.53 C. 3.63 D. 4.5226 实验测定氯化铜的标准偏摩尔相对熵为 15.23J/(K.mol)，硫酸的标准偏摩尔相对熵为 9.56J/(K.mol)，硫酸铜的标准偏摩尔相对熵为 8.43J/(K.mol)，则氯离子的标准相对熵为（A ）J/(K.mol)。
A. 16.36 B. -1.13 C. 9.56 D. 5.6727 离子 i 的绝对熵，以符号（B ）表示。
A ． i S B. i S C. 相对i,S D. R i S28 在温度 298K 下H +的绝对熵值为（B ）J/(K.mol)。
A. -17.89 B. -20.92 C. 15.69 D. 17.5429 任何离子的绝对熵值与其相对熵值之间存在着关系（A ）。
A. z .S S i 9220i,298298,-= B. z .S S i 9220i,298298,+=C. z .S S i 9220i,298298,--= D. z .S S i 9220i,298298,+-= 30 在离子的绝对熵与其相对熵值的换算公式中，是否需要用到离子的电荷数？（C ）A. 否B. 是，但取其绝对值C. 是，阳离子取正值，阴离子取负值D. 是，一价离子取正值，二价及二价以上取负值31 当你使用一本手册时，你必须注意手册中的离子熵是相对熵还是绝对熵，最简单的判断方法是（D ）。
A. 看手册中钠离子的熵是多少B. 看手册中氯离子的熵是多少C. 看手册中氢氧根离子的熵是多少D. 看手册中 H +的熵是多少32 一些 -z n XO 或-z m p XO H -型阴离子在 298K 时的偏摩尔熵可以用（B ）公式计算。
A. C.考切尔（Coutrure ）公式B. R.E.康尼克(Connick)公式C. 海尔根孙(Helgeson)公式D. R.洛孙(Lowson)公式 33 R.E.康尼克公式为（C ）。
A. 184.45.525.02.27ln 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z M R SB.++=2Me 29813.71S n SC. ()n z S 28.056.1940.182298--=D. z .S S i 9220i,298298,-=34 R.E.康尼克公式中的 n 是指（D ）。
A. 离子电荷数B. 离子电荷数的绝对值C. 阴离子中的中心离子数D. 阴离子中氧原子数35 对于酸式含氧酸根离子，R.E.康尼克公式中的 n 是指（C ）。
A. 阴离子中氢原子数B. 阴离子中氢氧原子总数C. 阴离子中氧原子数与氢原子数之差D. 中心原子数36 R.洛孙公式用于计算（）型离子的偏摩尔熵。
MeOH +，Me(OH)2 37 R.洛孙公式是（B ）。
A. 184.45.525.02.27ln 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z M R SB.++=2Me 29813.71S n SC. ()n z S 28.056.1940.182298--=D. z .S S i 9220i,298298,-=38.R.洛孙公式++=2Me 29813.71S n S 中n 是指（D ）。
A. 离子中金属原子数 B. 离子中氧原子数 C. 离子中氢原子数 D. 离子中 OH 的个数39 C.考切尔公式是用来计算（D ）型离子的偏摩尔熵。
A. -z n XOB. -z m p XO H C. MeOH +, Me(OH)2 D. ()-2n m OH MeO40 C.考切尔公式是（A ）。
A. 184.45.525.02.27RlnM 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z SB.++=2Me 29813.71S n SC. ()n z S 28.056.1940.182298--=D. z .S S i 9220i,298298,-=41C.考切尔公式184.45.525.02.27RlnM 232.402298⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛--+=z rm z S中，R, M, z, r, m 分别是指（D ）。
A. 分子量，气体常数，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量B. 气体常数，氧原子数，氢原子半径，分子量，金属原子质量C. 气体常数，金属质量，氧原子数，氢原子半径，金属原子质量D ．气体常数，分子量，离子电荷数，有效半径，离子中结合的非氢氧根氧原子数42 离子熵对应原理是（C 、E ）在分析大量实测数据的基础上而得出的一个经验公式。
A. R.E..康尼克B.C.考切尔 C. C.M.克里斯D. R..洛孙E. J.W.科布尔 159 C,E 43 离子熵对应原理用以计算（C ）。