1-1分子原子离子
由 (
一
个中 )
子
和
两
个
质
子
构
成
的
，
其
原
子
核
外
电
子B 数
为
A.1
B.2
C.3
D.6
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➢ 课时训练
9.(2002年天津市)美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫
星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元
素的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中
正确的是 A.铱原子的核电荷数为77
C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
202D0/3./8由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
➢ 课时训练
7.(2002年徐州市)下列粒子不显电性的是 ( A )
A.氢原子 B.氢离子 C.质子 D.电子
8.(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫
星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是
C.二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12∶2∶71
D.二氯甲烷的相对分子质量是85g
【例2】 (2004年北京海淀)根据下列原子结构示意图判断，
属于金属元素的是
( )B
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➢ 典型例题解析
【例3】 (2002年北京市西城区)分子和原子的主要区别是
(B )
A.分子质量大，原子质量小 B.在化学反应中分子可分，原子不可分 C.分子间有空隙，原子间无空隙 D.分子体积大，原子体积小
13.(2004年扬州市)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子
组成的盐，如 Ca(NO3)Cl。漂白粉中有一种混盐 CaOCl2
（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。 （1）请将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl的形式 Ca(ClO)Cl 。
（2）该漂白粉中氯元素的化合价为 0 。
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11.(2002年杭州市)有关分子的下列说法正确的是 ( C )
A.物质都是由分子组成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了 D.固态和液态的物体能保持一定的体积，是因为分子之间只 存在引力
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➢ 课时训练
12.(2003年甘肃省)有氯化钠、金刚石、干冰三种晶体，其 中由原子构成的是__金__刚__石__，由分子构成的是干冰 ， 由 离 子 构成的是 氯化钠 。
模块一物质构成的奥秘
第一节 分子 原子 离子
➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
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➢ 要点、考点聚焦
1.理解原子、分子的概念和两者的区别与联 系；理解离子的概念及离子与原子的 区别与联系。 2.了解原子的构成及核外电子分层排布的初 步知识。 3.理解元素概念；理解元素性质与原子结构 的关系及元素与原子的区别与联系。 4.能初步判断物质的组成与构成。
【例4】 (2002年南宁市)1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈 迈德·泽维尔(Ahmed H.Zewail)，开创了“飞秒1(015 S) 化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分 子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是
(D )
A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙
述正确的是
B( )
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的
②丁烷由丁烷分子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素构成
④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成
⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的
A.①②③④⑤
B.①②⑤
C.②③④⑤
D.①②④⑤
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➢ 课时训练
跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。
科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质—
—反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放
出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
请你推测，反氢原子的结构可能是
(B )
A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
2.(2002年苏州市)决定元素种类的是 ( C )
A.核外电子数
B.核内中子数
C.核内质子数
D.相对原子质量
3.(2002年黑龙江省)元素的化学性质主要决定于原
子的
(C )
A.核内质子数
B.核内中子数
C.最外层电子数
D.核外电子数
4.(2002年长沙市)中秋节在桂花园中赏月，我们能
嗅到桂花香。这个事实能说明
A( )
B.铱原子的相对原子质量为77
C.铱原子的质子数为70
D.铱元素为非金属元素
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➢ 课时训练
10.(2002年云南省)下列说法中正确的是
( B)
A.分子是构成物质的粒子，原子不是构成物质的粒子
B.具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素
C.原子的相对质量就是一个原子的质量
D.地壳中含量最多的金属元素是铁
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➢ 典型例题解析
【例5】 (2002年海南省)某元素的粒子核外有10个电子，核
内有9个质子，则该粒子是
( B)
A.原子
B.阴离子
C.分子
D.阳离子
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➢ 课时训练
1.(2002年山西省)自第十一届奥运会以来，历届奥运会开
幕 式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的燃料是丁烷
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➢ 典型例题解析
【例1】 (2002年昆明市)目前普遍使用的涂改液中，含有
很多挥发性有害物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、
头痛，严重者还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷
(CH2Cl2)就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确
的是
C( )
A.二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子
B.二氯甲烷是由炭粉、氢气、氯气组成的混合物
➢ 课时训练
14.(2003年桂林市)已知某种粒子的结构示意图为， 该粒子属于 离子 (填“原子”或“离子”)；若该原 子的相对原子质量为32，则其原子的最外层上有
6 个电子，核内中子数是 16 。
15.(2003年上海市)维生素C(C6H8O6)可促进人体生长发育， 增强人体对疫病的抵抗力。维生素C是由 3 种元素组成的， 每个维生素C分子是由 20 个原子构成的。
( A)
A.分子在不断地运动
B.分子之间有一定的间隔
C.分子具有质量
D.分子能保持物质的化学性质
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➢ 课时训练
5.(2004年包头市)下列分子的定义正确的是 A.分子在不停地运动 B.分子之间有一定的间隔 C.分子具有质量 D.分子能保持物质的化学性质
( D)
6.(2002年黄冈市)正电子、负质子等都是反粒子。它们
3月18日总复习一物质的组成
( C)
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
12. 图 3－3 是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关
信息中错误的是 A．该元素的名称是镁
(D )
B．该元素的原子核外电子数是 12
C．该元素的原子序数是 12
D．该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g
图 3－3
13．图 3－4 是锂原子的构成示意图，根据图示
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
离子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠ 负电荷数
Na原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数 （核电荷数）
该电子层上的电子数
2等式、2决定。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由______质__子__数___决定， 元素化学性质主要由____最__外__层__电__子__数_决定。
考点二 物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成： 2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3、分子原子的性质：小、动、间。 4、分子是由原子构成的。
原子分子离子元素的区别
原子分子离子元素的区别原子：指化学反应中的最小微粒;元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;分子：是保持物体化学性质的最小微粒;离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能具体的理解如下：一、原子“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：1. 原子也是一种微观上的粒子。
2. 在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。
3. 原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。
二、元素“同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点：1. 元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。
2. 核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子H都是氢元素。
3. 同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。
三、分子“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：1. 分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。
2. 分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。
3. 分子是由更小的微粒：原子构成的。
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来：一、原子、分子、元素之间的联系说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。
二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题1. 直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）2. 直接由原子构成的物质（如铁）可以说：（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初三化学第三单元知识点1
三、原子 化学变化中最小的微粒 1、含义：原子是 。 例： 氢原子、氧原子 是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较
定义 分 子 分子是保持物质化学 。 性质最小的微粒 原 子 原子是化学变化中。 的最小微粒 。
性质 联系 区别
体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由 原子 构成的。 分子、原子都是 构成物质 的微粒。 化学变化中， 分子 可分， 原子 不可分。
⑤因此元素的化学性质由原子的
最外层电子数
决定。
⑥当两种原子的最外层电子数 相同 ，则这两种元素的化学 性质 相似 。 （注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦 原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相 对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）
三、离子 1、概念：带电的原子或原子团。 2、分类及形成： 阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改 变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改 变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数， 数字在前，符号在后。若数字为1时，省略不写。例如： 钠离子：Na+。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示某 离子带n个单位某种电荷。 例如：Fe3+ ：表示 每个铁离子带3个单位正电荷 。
3、含义： 分子是保持物质化学性质的最小微粒 例： 水分子 是保持水化学性质的最小粒子。
。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子 不变 。 发生化学变化时，分子 发生了改变 。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由 同种分子 构成； 混合物由 不同种分子 构成。 ⑶单质与化合物 同种原子 单质的分子由 构成； 化合物的分子由 不同种原子 构成。
分子原子离子的区别
分子原子离子的区别
分子、原子、离子是物理化学中三个重要的概念，它们之间存在着重要的区别。
首先，让我们来谈谈分子和原子。
分子是一种物质的最小组成单位，它由至少两个原子组成，它们之间的原子通过化学键连接在一起。
分子是一种能够被观察到的有形物质，它们可以被用来研究物质的性质和特性，例如它们的结构、形状、熔点、沸点等。
原子是物质最小的组成单位，它没有可被看到的形状，但它具有一定的量和质量，就像一颗微小的“弹子”，它由核、中子和电子组成，每一种原子都有其独特的特性，它们能够通过化学反应进行结合形成分子，从而形成不同的物质。
其次，让我们谈一下离子和原子的区别。
离子其实就是原子的一种特殊形式，和原子不同的是，离子已经失去了电子，因此它比原子要小。
离子具有一种充满活力的特性，它们可以通过游离的形式参与化学反应，从而形成不同的化合物。
另外，离子也可以通过介电性现象、营养运输和体外代谢发挥其作用，以及某些细胞电位的调节等。
最后，本文讨论了分子、原子和离子之间的区别。
分子是一种物质的最小组成单位，它们结合在一起形成物质，而原子则是物质中最小的组成单位，而离子则是原子的一种特殊形式，它们可以与其他元素形成化合物，发挥其作用。
总之，分子、原子和离子是物理化学中的三个重要概念，它们的区别对于我们的理解物质有着重要的意义。
- 1 -。
第8课 课题1 分子和原子-2021年新九年级化学新课知识点梳理预习(人教版)
【暑假起跑线】2021年新九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第三单元物质构成的奥秘第8课课题1 分子和原子知识梳理一、物质由微观粒子构成生活中我们都有过这样的经验，走过花圃会闻到花香；湿的衣服经过晾晒就会变干；糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。
实验3-1（阅读课本实验）实验现象：品红在水中逐渐扩散，最后液体都变成红色。
提出物质都是由看不见的微小粒子构成的设想。
科学的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
（如下图是由苯分子和硅原子构成的）拓展延伸：（1）有些物质是由分子构成的例如：过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。
（2）有些物质是由原子构成的金属、稀有气体及一些固态非金属是由原子直接构成的。
如铁是由铁原子构成的。
（3）有些物质是由离子构成的例如：氯化钠由钠离子和氯离子构成。
1.分子的性质（1）分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约为3×10-26kg;一滴水（20滴为1mL计）中大约1.67×1021个水分子，如果10亿人来数一滴水的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
（2）分子在不断地运动①探究（阅读课本P49实验步骤）——分子在不断运动实验操作实验现象实验结论向蒸馏水中滴加酚酞溶液溶液仍为无色蒸馏水不能使酚酞溶液变色取少量上述溶液，滴加浓氨水溶液由无色变为红色浓氨水能使酚酞溶液变成红色A烧杯中的溶液由无色变成红色浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯A中与水结合成氨水，氨水使酚酞变红②在实验3-1中，如果使用的是热水，品红的扩散会更快一些，这是因为在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。
——温度升高,分子运动速率加快（3）分子之间有间隔①如：50mL酒精和50mL水混合后所得溶液的体积小于100mL——说明分子间有间隔②相同质量的同一种物质，在固态、液态、气态时所占的体积不同。
1-1 原子结构与结合键
八、结合能 原子能够结合为固体的根本原因，是 原子或分子结合起来后，体系的能量可以 降低，即在分散的原子结合成晶体过程中， 会有一定的能量释放出来。这个能量叫做 结合能。显然晶体的结合能等于它的升华 热。
原子的结合方式不同，结合能也不同： (1)离子晶体、共价晶体的结合能最大，约 (1)离子晶体、共价晶体的结合能最大，约 为几千kJ/mol。 为几千kJ/mol。 (2)金属晶体的结合能以过渡元素为最大， (2)金属晶体的结合能以过渡元素为最大， 约为400～800kJ/mol； Cu,Ag,Au约为 约为400～800kJ/mol； Cu,Ag,Au约为 300～350kJ/mol，而碱金属约为80～ 300～350kJ/mol，而碱金属约为80～ 160kJ/mol。 160kJ/mol。 (3)范德瓦尔斯键的结合能最小，只有几十 (3)范德瓦尔斯键的结合能最小，只有几十 kJ/mol。 kJ/mol。
金属 自由电子气与正离子 实之间的库仑引力 键 分子 原子间瞬时电偶极矩 的感应作用 键 氢键 氢原子核与极性分子间的库仑引力较强较弱 无方向性键、结构密
堆、高熔点、绝缘
弱
有方向性和饱和性
值得指出的是，实际晶体不 一定只有一种键，可能是多种键 合的混合，至少范氏力就是普遍 存在的一种力。不过，在某一键 合为主键的情形下，其他弱键就 可以忽略。实际材料中存在的键 合情况如右图所示。 以上我们简单地讨论了结合 键的类型及其本质，由于各种结 合键的本质不同，所形成的固体 其性质也大不相同。 图9实际材料中的结 合键
二、共价键（Covalent Bond） 二、共价键（Covalent Bond） 周期表中同族元素的原子就是通过共价键而 形成分子或晶体的，这时满的 ns + np 壳层是通 过两个原子共享它们之间的电子来实现的。典型 的例子有H2, 的例子有H2, O2, F2，SiC, 金刚石等。此外，许 F2， 多碳多碳-氢化合物也是通过共价键结合的。 在以上这些情况下，不可能通过电子的转移 使每个原子外层成为稳定的八电子层（或1 使每个原子外层成为稳定的八电子层（或1s 2） 结构，也就是说，不可能通过离子键而使原子结 合成分子或晶体。然而，相邻原子通过共用一对 或几对价电子却可以使各原子的外层电子结构都 成为稳定的八电子层（或1 成为稳定的八电子层（或1s 2）结构。
人教版九年级化学上册3.1分子和原子(第1课时)(16张ppt)课件
C），理由是 氨分子的相对分子质量小于盐酸， 其运动速度快 。
B A C
甲：浓氨水
中点
乙：浓盐酸
实验探究二:构成物质的微粒之间有间隔
50 mL的酒精和50 mL的水混合后小于 100 mL。
【得出结论】
①构成物质的微粒之间是有 间隔 的; ②气体分子间的间隔大于 液体分子间的
间隔 大于 固体分子间的间隔。
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况：分子间隔变大
在通常情况下：
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔 受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
体积
D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。
2.下列观点你认为不正确的是（ D
）
A.世界是物质的，物质是由分子构成的。 B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒 运动的。
C.分子虽小但也有一定的质量和体积。
D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时
水就不存在了。
3.用分子的观点解释下列现象，不合理的 是（ B ）
（2）原子总是 不断运动着
（3）原子间有 间隔 。
着；
三、合作探究 实验探究一:分子运动现象P49
【实验现象与结论】 (1)实验一现象：溶液为无色 ； 结论： 酚酞遇空气和水不变色 。 溶液为红色 ； (2)实验二现象： 结论： 氨水显碱性，能使酚酞变红
。
烧杯 A （3 ） 溶液逐渐变红。 现象
解释
溶液不变色。
烧杯 B
浓氨水挥发出来的氨分子运动到A烧杯中 与水结合成氨水，溶液显碱性，从而使 溶液变红
【探索交流】 (1)为什么要选择氨水做实验呢?
氨水易挥发,能很快看到现象。 (2)为什么是氨水的微粒进入了酚酞中,而不是 酚酞的微粒进入氨水中呢?这说明了什么? 氨水易挥发,氨分子运动速度快;这说明不 同的微粒运动的速度是不一样的。
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结一、原子结构和元素周期表1. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的中心核心，电子围绕核心运动。
2. 元素周期表：元素周期表是化学元素按一定顺序排列的表格，包含了元素的名称、原子序数、原子量等信息。
元素周期表是按原子序数（即质子数）的顺序排列的。
二、离子1. 离子的定义：当一个原子失去或获得电子时，形成带电的粒子，这种带电的粒子称为离子。
2. 阳离子和阴离子：失去电子的离子称为阳离子（正离子），获得电子的离子称为阴离子（负离子）。
3. 离子的符号：阳离子通常用元素符号后加上正号（如Na+），阴离子通常用元素符号后加上负号（如Cl-）表示。
三、分子1. 分子的定义：由两个或更多原子通过共用电子形成的化学结构被称为分子。
2. 共价键：分子中原子之间的化学键称为共价键，是通过共享电子对来连接原子的。
3. 分子式：用化学元素符号表示分子中各种原子的数量比例的式子。
例如，水的分子式为H2O。
四、原子和分子的相对质量和化学式1. 原子的相对质量：原子的相对质量是指一个原子质量与质子质量的比值。
2. 分子的相对质量：分子的相对质量是指一个分子质量与质子质量的比值。
可以通过分子式计算得出。
3. 化学式：化学式是用化学符号表示化合物的组成和结构的一种简洁表达方式。
化学式可以表示分子、离子或晶体的组成。
五、原子和分子的化学变化1. 化学反应：原子和分子之间的重新排列被称为化学反应。
2. 反应物和生成物：参与化学反应的物质被称为反应物，反应后形成的新物质被称为生成物。
3. 反应物的消耗与生成物的生成：在化学反应中，反应物的质量会发生减少，而生成物的质量会发生增加。
六、元素与化合物1. 元素：由只含有相同种类原子的一种物质被称为元素。
2. 化合物：由含有不同种类原子的物质被称为化合物。
3. 氧化与还原：化合物中的某些原子失去电子被称为氧化，而其他原子获得电子被称为还原。
课题1分子和原子
原 子
物质是由微小粒 【结论】 子——分子或 原子等构成的
一 、 物质由粒子构成
几种分 子模型
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
水分子 （ H2O）
氢分子 （ H2）
氧分子
（ O2）
【结论】物质由分子、原子等微观粒子构成
分子
离子 原子
物
质
说它们是微观粒子，那么它们 究竟有多小呢？
一滴水中大约有多少个水分子？ 1670000000000000000000个 1.67×1021 一个水分子的质量约是多少?
同学们可以举出哪些例子说明分子之间有间 隔？
1.气体可以压缩在钢瓶中；
2.相同质量的同一物质（水），在不同状态时 所占体积不同；
3.物体的热胀冷缩现象，是由于分子之间的间 隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故；
活动与探究
问题探究
1.酚酞溶液是否有颜色？浓氨水 是否有颜色？什么味？ 2.烧杯A、B哪些条件相同？ 什么条件不同？ 3.你观察到什么现象呢？ 如何解释你看到的现象呢？
分子之间有间隔
2、原子和分子的根本区别是（ D ） A、大小不同 B、能否直接构成物质 C、能否保持物质的物理性质 D、在化学反应中能否再分 3.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（ D）。 A.矿石粉成粉末 B.碘受热升华 C.加热水有水蒸气生成 D.加热氧气汞生成汞和氧气
纯净物、化合物
纯净物、单质
混合物
纯净物、单质
五、分子与原子小结
分子 原子
都是构成物质的基本粒子 相同点 质量体积小、不断运动、有间隔 不同点（本 在化学变化中,分子可以再分，原子不可 质区别） 再分
相互关系
分子可以分裂为原子，原子可以相互结 合形成分子；分子、原子都是构成物质 的粒子。