[高考化学]2019届高三化学周练汇编(教师版)：第十五周 Word版含答案

第十五周

时间：45分钟

满分：100分

一、选择题(每题6分，共66分)

1．[2017·天津河西高三质检]下列说法不正确的是( )

A.4820Ca 2＋的中子数比核外电子数多10 B ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

C ．微粒Na ＋、Mg 2＋、O 2－具有相同的电子层结构

D ．第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层8电子结构 答案 B

解析 A 项，4820Ca

2＋的中子数为28，核外电子数为18，中子数比核外电子数多10，正确；B 项，同种元素的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同，错误；C 项，Na ＋、Mg 2＋、O 2－的核外电子排布均为2、8，正确；D 项，ⅣA 族与ⅦA 族元素形成的分子为AB 4型，如CF 4、SiCl 4等，各原子最外层均为8电子结构，正确。

2．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )

A ．140 60Nd 和142 60Nd 是同一核素

B ．一个140 60Nd 原子的质量约为140N A

g(N A 表示阿伏加德罗常数的值) C ．140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为80

D ．14 g 钕元素含有6 mol 电子

答案 B

解析 140 60Nd 和142 60Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 140 60Nd 原

子的质量约为140 g ，一个原子的质量约为140N A

g ，B 项正确；140 60Nd 原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol ，含有的电子也不是6 mol ，D 项错误。

3．通过复习总结，下列归纳不正确的是( )

A ．结构示意图可表示12C 或14C

B ．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：8939Y

C ．16O 与18O 互为同位素；H 162O 、

D 162O 、H 182O 、D 182O 互为同素异形体

D.A －1 Z X 、A Z X 、A ＋1 Z X 在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同

答案 C

解析 12C 和14C 互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A 正确；质

量数＝50＋39＝89，写在元素符号左上角，B 正确；H 162O 、D 162O 、H 182O 、

D 182O 都是化合物，不能互称为同素异形体，C 错；A －1 Z X 、A Z X 、A ＋1 Z X 质子数相

同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，D 正确。

4．下列说法正确的是( )

A ．13C 和14N 质子数相差1，中子数也相差1

B ．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子

C ．钴有5627Co 、5727Co 、5827Co 、5927Co 等几种原子，它们是同素异形体，其物

理性质几乎相同，化学性质不同

D ．核聚变如21H ＋31H ―→42He ＋10n ，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

答案 B

解析 A 项，13C 与14N 质子数相差1，但核内中子数相等，错误；C 项，

几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D项，该变化属于核变化，不是化学变化。

5．下列说法中，不正确的是( )

A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种

B．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I、132I、133I互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

C．H、D、T与16O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有18个

D．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数

答案 C

解析短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素有He、C、S 3种，A项正确；131I、132I、133I是I元素形成的3种不同核素，互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，B项正确；双氧水的化学式为H2O2，H、D、T形成的“H2”有6种，分别为“H2”“D2”“T2”“HD”“HT”“DT”，而16O与18O形成的“O2”有3种，分别为“16O2”“18O2”“16O18O”，故可形成双氧水分子种类数为6×3＝18(种)，因有些双氧水分子的相对分子质量相等(如HT16O2与D162O2)，故构成双氧水的相对分子质量小于18个，C错误；原子序数为114的元素与Pb处于同一主族，最外层电子数相等，D项正确。

6．下列有关叙述正确的是( )

A．D182O中质量数之和是质子数之和的两倍

B．在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7

C.A Z X和A＋1Z X＋两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等

D．b X n－和a Y m＋两种离子，当a＝b＋m＋n时，则它们的核外电子总数相

同

答案 D

解析A项，在D182O中，其质量数之和为22，其质子数之和为10，错误；B项，含有7个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为14(即中子数不为7)的核素，错误；C项，A Z X和A＋1Z X＋两种微粒的核电荷数相等(均为Z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等，错误；D项，若b X n－和a Y m＋两种离子的核外电子总数相同，则有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n，正确。

7．[2016·北京东城模拟]核电荷数小于18的某元素X，其原子的核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( )

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子均达到2n2个(n表示电子层序数)

答案 D

解析若a＝2，则X为N；若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及其化合物的性质推知A、B、C项均正确；D项，氯离子的最外层电子数未达到2n2个，错误。

8．[2016·潍坊联考]已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是( )

A．M元素存在同素异形体

B．M元素为非金属元素

C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

答案 C

解析第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为Si和S。Si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3为弱酸，C项错误；常温下，SiO2、SO2、SO3都是酸性氧化物，D项正确。

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( ) A．X的氢化物溶于水生成弱酸

B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

C．Y与X可生成Y3X2型化合物

D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

答案 C

解析根据题意可推知，X是氮元素，Y是镁元素，Z是硫元素。A项，X 的氢化物溶于水生成弱碱，错误；B项，Z的氢化物的水溶液氢硫酸在空气中存放容易被空气中的氧气氧化而易变质，错误；C项，根据元素的原子结构可知，Y与X可生成Y3X2(Mg3N2)型化合物，正确；D项，Z的单质在氧气中燃烧只能生成SO2，该化合物是酸性氧化物，错误。

10．[2016·洛阳模拟]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且W、

X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )

A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

答案 D

解析根据W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)，得到元素W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。氧和元素C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，故A正确；W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中二氧化碳、二硫化碳是直线形分子，故B正确；W、X和Y三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，故C正确；钠和硫形成的硫化钠，其水溶液呈碱性，故D错。

11．[2016·北京海淀期中]核反应不仅能发电也能制造元素。2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法中正确的是( )

A．核反应发电实现了化学能到电能的转化

B．115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素

C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族

D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期

答案 C

解析A项，核反应发电是将核能转化为电能。B项，115号元素是位于ⅤA族的金属元素。C项，正确。D项，四种新元素均位于第七周期。

二、非选择题(共34分)

12．(10分)

已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：______________________________________。

(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：

______________________________________。

(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_________________________________________________________。

(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有______________________________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

答案(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(2)H··O··

··H

··

(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O

(4)CH3CH3、CH3OH

解析(1)含18e－的单质分子有Ar、F2，Ar一般不参与化学反应，故A 为F2，则B为H2O，C为HF，D为O2。

(2)若B、D为同主族元素的单质分子，则A为H2S，B为O2，C为H2O，D为S。

(3)含两个原子核的18e－微粒有HCl与HS－，再结合B中含有10个中子，D中含有18个电子，C中含有10个电子，可以推断出该反应为HS－＋OH－===S2－＋H2O。

(4)含有22电子的分子是CO2，则A中含有碳元素，应是有机物分子，则A为CH3CH3或CH3OH，B为O2，C为H2O，D为CO2。

13．[2016·重庆模拟](12分)有X、Y、Z、W四种含14电子的粒子，其结构特点如下：

(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________。含

1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________。

(3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式____________________________________________。

(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)