广东省广州市高二上学期期末化学试卷(理科)
广州市2021年高二上学期期末化学试卷(理科)
广州市2021年高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·北仑期中) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土壤中B . 在潮湿疏松透气的土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中2. （2分）(2017·西城模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B . 实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC . 实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD . 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原3. （2分） (2016高一下·成都期中) 已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A . 正极，被还原B . 正极，被氧化C . 负极，被还原D . 负极，被氧化4. （2分） (2016高二下·南阳期末) 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始= Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＞0B . 图中Z的大小为a＞3＞bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小5. （2分）关于如图中四个图象的说法正确的是（）注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积．A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时，反应4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液6. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组进行两组电解实验。
广东省高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A . 在熔融状态下能导电的物质B . 在熔融或溶解状态下能导电的物质C . 在溶解或熔融状态下能导电的化合物D . 在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物2. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在密闭容器中进行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1 ，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（）A . c(X)=0.2mol∙L-1B . c(Y2)=0.35mol∙L-1C . c(Y2)=0.2mol∙L-1D . c(Z)=0.4mol∙L-13. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A . 红色石蕊试纸B . 碘化钾淀粉试纸C . pH试纸D . 蓝色石蕊试纸4. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤5. （2分）(2016·长沙模拟) 一种光化学的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（）A . 生成108g银，转移电子个数为1molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl﹣由负极迁移到正极6. （2分）下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A . Fe2(SO4)3B . KHCO3C . AlCl3D . NH4HCO37. （2分）在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志（）A . H2、I2、HI的浓度之比1：1：2B . H2、I2、HI的浓度保持不变C . 混合气体的密度保持不变D . 容器内气体的总压强不随时间变化而变化8. （2分）某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
广东省广州市高二(理)上学期化学期末考试试卷
广东省广州市高二（理)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 配制0.01mol/L的NaOH溶液500mL，需要NaOH固体（）A . 0.1gB . 0.2gC . 0.4gD . 0.3g2. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是（）A . Na+O2B . C+O2C . CO2+Ca(OH)2D . Na2O2+CO23. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质4. （2分）在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20mL 6mol•L﹣1醋酸和20mL6mol•L﹣1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则（）A . 灯光变暗；二者电离常数相同B . 灯光变暗；电离常数醋酸大于氨水C . 灯光变亮；电离常数醋酸小于氨水D . 灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水5. （2分） (2018高二上·北京期中) 在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M （g）+N（g），所得实验数据如下表：起始时物质的量／mol平衡时物质的量／mol 实验编号温度／℃n（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是（）A . ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）B . ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C . 800℃，该反应的平衡常数K=2.0D . 反应焓变 H>06. （2分） (2018高二上·承德期末) 反应A(g)+2B(g)=C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中虚线表示加入了催化剂B . 图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C . 加入催化剂，改变了反应历程D . 该反应的焓变△H=(E2-E1)kJ/mol7. （2分）在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④C（g）的物质的量浓度不变⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n molD．A . ①②③B . ②③④⑥⑦C . ②③⑤⑥⑦D . ①③⑤⑦8. （2分） (2019高二上·达州期末) 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响(p2＞p1)温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolBB . 反应不再进行C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变10. （2分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
2017-2018学年广东省广州市高二(上)期末化学试卷(理科)PDF版含解析
2017-2018学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014秋?广州期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂不能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．（2分）（2014秋?广州期末）下列有关电池的说法不正确的是（）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铅蓄电池放电时，负极的质量逐渐减小C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3．（2分）（2015春?湖北校级期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．缩小体积B．恒容，充入He C．恒容，充入O2D．恒压，充入N24．（2分）（2014秋?广州期末）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．B．温度t/℃25 50 100水的离子积常数Kw/10﹣141.01 5.47 55.0C．D．1）0.1 0.01c（氨水）/（mol?L﹣pH 11.1 10.65．（2分）（2009?大连模拟）能使H2O?H ++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1B．在水中滴入稀H2SO4C．在水中加入Na2CO3固体D．在水中加入氯化铝固体6．（2分）（2014秋?广州期末）下列各组离子能够大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、HCO3﹣、Cl﹣、NH4+7．（2分）（2014秋?广州期末）设n A代表阿伏加德罗常数（n A）的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B．1L 0.1 mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有0.2 n A个Na+C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+8．（2分）（2014秋?广州期末）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验②的反应物应（）实验编号反应物催化剂①10mL 2% H2O2溶液无②无③10mL 5% H2O2溶液MnO2 固体A．5mL 2% H2O2溶液B．10mL 5% H2O2溶液C．10mL 2% H2O2溶液D．5mL 10% H2O2溶液9．（2分）（2014秋?广州期末）下列说法正确的是（）A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B．c（H+）=1×10﹣7mol?L﹣1的溶液一定呈中性C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D．将0.05 mol?L﹣1醋酸溶液加水稀释时，c（H+）变小10．（2分）（2014秋?广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl C．（NH4）2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl（NH4）2SO4Na2S NaNO311．（2分）（2014秋?广州期末）下列有关实验操作的说法正确的是（）A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B．用pH计测得某溶液的pH为2.3C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液12．（2分）（2008?海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+13．（2分）（2014秋?广州期末）下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）14．（2分）（2013?广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L﹣1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol?L﹣115．（2分）（2014?广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）16．（2分）（2014?广州一模）在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化率C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有两个选项符合题意．多选时，该小题为0分；只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）17．（3分）（2014秋?广州期末）下列事实能说明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．0.1mol/L的甲酸钠溶液的pH约为9C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH约为 4.8D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应18．（3分）（2014?广州二模）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．装置I，铜片上有O2逸出B．装置I，锌片溶解，发生还原反应C．装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极19．（3分）（2014?海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．B aO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加20．（3分）（2014秋?广州期末）下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．一定温度下，pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③C．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度21．（3分）（2014秋?广州期末）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积K SP（25℃）如下：AgCl Agl Ag2SK SP（单位省略） 1.8×10﹣10 1.5×10﹣16 1.8×10﹣50下列论述错误的是（）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．A gCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同D．25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度相同22．（3分）（2014秋?广州期末）对下列图象描述正确的是（）A．此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H＜0C．此图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化D．此图可表示压强对可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大三、填空题（共50分）23．（6分）（2014秋?广州期末）23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO ﹣（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为，其反应△H=（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．24．（6分）（2014秋?广州期末）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是：①2FeCl3+Fe═3FeCl2．②AlCl3+3NH3?HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl③NaOH+HC1═NaC1+H2O。
广东省2020版高二上学期期末化学试卷(理科)
广东省2020版高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·陕西期末) 氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 硼原子以sp杂化C . 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D . 氯化硼分子属极性分子2. （2分）生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（）A . 鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B . “酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C . 被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D . 苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性3. （2分） (2016高三上·长春期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等4. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示．已知在800℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）①4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）②下列描述可说明两反应均达到平衡的是（）A . v（N2）=v（NO）B . 反应①的焓变△H保持恒定C . 体系的密度不再发生变化D . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化6. （2分）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
2022-2023学年广州市高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法正确的是A．O2所在的铂电极处发生氧化反应B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+2、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s)B．v(B)=0.lmol/(L ·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(A)=0.3mol/(L·s)3、已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）温度/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6A．该反应的正反应是吸热反应B．恒温时增大压强，正反应速率增大C．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大4、下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是A．SO2B．HCl C．Cl2D．Na2O25、最难与氢气反应形成气态氢化物的单质是A．O2B．F2C．N2D．Cl26、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
广东省广州市高二上学期化学期末考试试卷(理科)
广东省广州市高二上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H > 0B . 加入催化剂，降低活化能C . 该反应不需要加热就能发生D . 正反应活化能大于逆反应活化能3. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣14. （2分）(2016·上海) 合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（）A . PPV是聚苯乙炔B . 该反应为缩聚反应C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D . 1 mol 最多可与2 mol H2发生反应5. （2分） (2018高一下·扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的ΔH＜0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生6. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H37. （2分）当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。
广州市高二上学期期末化学试卷(理科)
广州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。
下列说法正确的是（）A . 由A，C，D形成的化合物只含有离子键B . A，B，C形成的化合物均可溶于水C . C，F的气态氢化物稳定性:C<FD . D，E，F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应2. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl3. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水．A . ①②④⑥⑦B . ④⑥C . ①④⑤⑧D . ①②④⑤⑥⑦4. （2分）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（）A . H2OB . CO2C . N2OD . CH45. （2分） (2017高二下·芒市期中) 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A . ns2 ， np2和ns2np4B . ns1和ns2np4C . ns2和ns2np5D . ns1和ns26. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（）A . 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列说法错误的是（）A . 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B . N原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理C . 电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D . 电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则8. （2分）下列说法中正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构9. （3分） (2017高一上·苏州期末) 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（）A . 氧化剂是Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8C . 每生成1molN2 ，转移3mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：310. （3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大沸点越高C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积D分解温度：MgO＞NaCl MgO晶格能大于NaClA . AB . BC . CD . D11. （3分） (2020高一上·荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C 2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是（）A . a 的值为 2B . 反应中 SnO2 被还原C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 molD . 反应后只有一种氧化产物12. （2分）下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）①NF3②SO42﹣③CH三CH ④CH4⑤H2O⑥C6H6 ．A . ①②③⑥B . ①②④⑤C . ②③⑤⑥D . ③④⑤⑥二、解答题 (共6题；共52分)13. （10分） A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2 ， B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：（1）当n=2时，AB2属于________ 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有________ 个δ键、________ 个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是________ 杂化．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于________ 晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）．（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为________ ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为________（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________14. （8分）(2018·南昌模拟) 由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广东省广州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是（）A . 氯化铵溶液B . 氢氧化钠溶液C . 热的苯D . 热的无水乙醇2. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 化学是以实验为基础的自然科学B . 化学是一门创造性的、实用性的科学C . 人类的化学实践活动起始于近代D . 现代化学，可称之为21世纪的中心科学3. （2分） (2019高三上·青浦期末) 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（）A . 升高温度B . 增大容器体积C . 移走氨气D . 增加氮气4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 现有常温时pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加热B . 加入100 mL的水进行稀释C . 加入90mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 mol•L﹣1的盐酸5. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s ﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小6. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D . HF的沸点高于HCl,H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短7. （2分） (2018高三上·唐山期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B . 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C . 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D . 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱8. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列说法中错误的是（）A . 从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B . 制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023D . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%9. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。
下列说法正确的是（）A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用C . 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)D . 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室10. （2分） (2019高二上·哈尔滨月考) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥11. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 下列有机物命名正确的是（）A . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D . 3，4，4﹣三甲基己烷12. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列分子式能表示的物质只有一种的是（）A . C5H10B . CH4OC . C7H8OD . C2H4Cl213. （2分）油脂的硬化属于（）A . 氧化反应B . 加成反应C . 取代反应D . 化合反应14. （2分） (2016高三下·凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•minD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温15. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . KW的比较：a点>b点B . 水的电离程度：a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)16. （2分） (2018高一上·成都开学考) 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共35分)17. （11分） (2016高二上·湖北期中) 化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响．其设计与测定结果如表：编号反应温度/℃Na2S2O3浓液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙①25℃10.0010.0②25℃ 5.0a10.0③45℃10.0010.0上述实验①③是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为________，a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为________．（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响．②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________（填字母序号）．A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．18. （5分）在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)。
其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
（1）反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。
用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=________。
（2）反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
（3） 5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。
下列说法正确的是________(填写编号)。
A.v(正)先增大后减小B.v(正)先减小后增大C.v(逆)先增大后减小D.v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。
（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：________。
19. （8分） (2016高一下·枣阳期中) 现有反应：A．CaCO3 CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．C+CO2 2COD．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是________（填反应序号）．（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是________（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：①负极材料是________，负极发生________（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为________．②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是________（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5gc．析出1g H2 d．析出11.2LH2（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X 中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．①m曲线表示锌与稀硫酸________（填“X”或“Y”）反应．②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________（填序号）．a．CuSO4作催化剂b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．20. （8分） (2018高三上·郑州开学考) 无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ，装置如下图所示（夹持仪器略去）。
主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。