广州市高二上学期期末化学试卷(I)卷
广东省广州思源学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷
广州思源学校2022-2023学年第一学期高二年级期末考试高二化学（全卷共计100分，考试时间75分钟）命题人：黎友远可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23K-39Mn-55Co-59第Ⅰ卷选择题（共44分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是A ．氢原子和氯原子形成H-Cl 键B ．生石灰吸水C ．镁条与稀盐酸反应D ．木炭与水反应生成CO 和H 22．由2N O 和NO 反应生成N 2和2NO 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．反应物的总键能大于生成物的总键能B ．该反应的焓变ΔH=139kJ/molC ．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变D ．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定3．某小组用25.00ml 0.50mol/NaOH 溶液和25.00ml 0.50mol/L 硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的ΔH=-53.5kJ/mol 。
该值与理论值产生偏差的原因不可能是A ．实验装置保温、隔热效果差B ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数C ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定24H SO 溶液的温度试室号：------------------班级：-----------------------------姓名：--------------------------------考号：--------------------------------。
密。
封。
4．下列有关化学反应速率的说法中正确的是A ．-1100mL 2mol L ⋅的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ，减小压强，反应速率减慢5．对于常温下0.1mol/L 的次氯酸溶液，下列说法正确的是A ．()()c Hc ClO +-=B ．加水稀释，溶液的氢离子浓度增加C ．加入少量次氯酸钠固体，溶液pH 升高D ．加入等体积0.1molL 的NaOH 溶液，反应后的溶液中()c Nac(ClO)+-=6．常温时，向120mL 0.1mol L -⋅的3CH COOH 溶液中逐滴滴加10.1mol L -⋅的NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。
广州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷新版
广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列措施不符合“绿色化学”思想的是（）A . 循环使用物料B . 用水代替有机溶剂C . 直接排放电镀废水D . 发展原子利用率达到100%的化学反应2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应3. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种4. （2分） (2017高二上·包头期末) 以下命题，违背化学变化规律的是（）A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 海水淡化可以缓解淡水危机5. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子中存在π键的是（）A . H2OB . CH4C . NH3D . CO26. （2分） (2018高一上·汕头期末) 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是（）A . 3.8gB . 4.8gC . 5.6gD . 6.0g7. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氧的原子结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 质量数为37的氯原子： Cl8. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体9. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol•L﹣1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HCl Br2①0.800.200.0010290② 1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大10. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成．下列对溶液的说法正确的是（）A . 一定含有K+、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣B . 可能含有Cl﹣、OH﹣C . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl﹣D . 无法判断11. （2分）对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（）A . 碘量法B . 色谱法C . 比色法D . 重量法12. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
广东省广州市高二上学期期末化学试卷
广东省广州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列关于化学反应与能量的说法中正确的是（）A . 中和反应要吸收能量B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 右图所示的反应为放热反应D . 化学键断裂放出能量，化学键生成吸收能量2. （2分） (2016高二上·福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . v（O2）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NH3）=0.02mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.06 mol•L﹣1•min﹣1D . v（NO）=0.03mol•L﹣1•s﹣13. （2分）在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2．A . ②⑦B . ②⑤⑦C . ①③④⑦D . ②⑤⑥⑦4. （2分）下列图示与叙述正确的是（）A . 表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B . 表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C . 表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D . 所示装置可证明溴与苯发生取代反应5. （2分） (2017高二上·钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2 ，Ⅱ中加入2mol NO2 ，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（）A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图Ⅱ所示的反应为吸热反应7. （2分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小8. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2B . NaOH═Na++O2﹣+H+C . NaHCO3═Na++H++COD . Na3PO4═3Na++PO9. （2分） (2017高二上·岐山期末) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl10. （2分）常温下,下列有关叙述正确的是（）A . 醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小B . NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂的原理与水解有关C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅D . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3－)>c(CO32－)11. （2分） (2018高二下·盘县期末) 乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。
2024届金太阳广东省化学高二第一学期期末达标检测试题含解析
2024届金太阳广东省化学高二第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A ．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B ．在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 2、下列过程表达式中，属于电离方程式的是A ．32HCO H O-+23H CO OH -+B ．32·NH H O 4NH OH +-+C ．34NH H NH +++=D ．2323HCO OH H O CO ---+=+3、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A ．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B ．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C ．1mol N 2(g)和3 mol H 2(g)的总键能大于2 mol NH 3(g)的总键能D ．在密闭容器中通入1mol N 2和3 mol H 2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ4、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF 2)=1.46×10-10。
广州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．A . △Hl＞△H2 ，△H3＞△H4B . △H1＞△H2 ，△H3＜△H4C . △H1=△H2 ，△H3=△H4D . △Hl＜△H2 ，△H3＜△H42. （2分） (2016高二上·苏州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 乙炔的电子式：D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：3. （2分） (2017高二上·东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42﹣、Cl﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . NO3﹣C . Ag+D . Ba2+4. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2F eI3C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4D . CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成5. （2分）(2017·深圳模拟) 设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ，转移的电子数都为0.2NAB . 18g D2O中含有的电子数为10 NAC . pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NAD . 28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA6. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液7. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列说法正确的是（）A . 将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生B . 新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C . 制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸D . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成说明淀粉未开始水解8. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 形成化学键时吸收能量B . 中和反应是吸热反应C . 燃烧属于放热反应D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等9. （2分）常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。
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广州市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一上·淮北期中) 合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 氧化铜B . 生铁C . 汞D . 钠2. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 构成金属晶体的基本微粒是（）A . 分子B . 原子C . 阳离子与阴离子D . 阳离子与自由电子3. （2分）某溶液中含有Fe3+、Fe2+ ，可用于检验该溶液中存在Fe2+的试剂是（）A . 硫氰酸钾溶液B . NaOH溶液C . 新制氯水、硫氰酸钾溶液D . 酸性KMnO4溶液4. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列顺序排列错误的是（）A . 非金属性F>O>SB . 熔沸点SiO2>NaCl>H2OC . 原子半径Cl>Si>CD . 热稳定性HF>H2O>NH35. （2分）(2019·静安模拟) 金属铝不能用来（）A . 存储酸性溶液B . 冶炼难熔金属C . 制电线电缆D . 制航天材料6. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）A . NaClB . (NH4)2CO3C . Na2SO4D . NaHCO37. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体8. （2分）下列有关物质变化的说法正确的是（）A . 熔融态的Al2O3导电、12C转化为14C都属于化学变化B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时涉及化学变化和物理变化D . 将盛有NO2气体的密封烧瓶，放入热水中气体颜色加深的变化是物理变化9. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣10. （2分）关于甲烷和乙烯，说法正确的是（）A . 甲烷能燃烧，乙烯不能B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 甲烷和乙烯完全燃烧的产物都是CO2和H2O11. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
广东省高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·荆州期中) 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A . 一氧化碳B . 天然气C . 乙醇D . 氢气2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A . v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B . v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1C . v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1D . v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-13. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3B . CaO+H2O=Ca(OH)2C . 2Na + 2H2O =2NaOH+H2↑D . H—Br → H + Br4. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（）A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性6. （2分） (2018高二上·台州月考) 室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3 ．则下列判断正确的是（）A . △H2＞△H3B . △H1＞△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H1+△H2＞△H37. （2分） (2018高一上·汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C . 同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液D . 将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀8. （2分）把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中．对此实验现象的下列描述中，正确的是（）①铁钉上放出氢气②碳棒上放出氯气③碳棒上放出氧气④铁钉锈蚀⑤溶液颜色由无色逐渐变为黄色．A . ①②⑤B . ①③④C . ②④D . ④9. （2分） (2015高二下·杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小C . 电流从铜极经过导线移向锌极D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加10. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A . 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B . 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C . 电流从锌极经导线流向铜极D . 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应11. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
广东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·广州期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑧C . ⑤⑥⑧D . ③⑦⑧2. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法错误的是（）A . NaOH 溶液与稀 HCl 反应的活化能几乎为零B . 发生有效碰撞的分子一定是活化分子C . 升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数D . 催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分）下列叙述正确的是（）① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA . ①②③④⑤B . ①③④⑤C . ①③⑤D . ②④5. （2分）常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸B . 500 mL2mol·L－1硫酸C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B . 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C . 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D . 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值7. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B . 对2H2O2 2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C . 反应CO＋NO2 CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D . 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8. （2分） (2015高二下·桂林期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=116.2 kJ/mol（反应热）9. （2分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
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广州市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO42. （2分）(2019·淮北模拟) 三苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是（）A . 与苯互为同系物B . 一氯代物有3种C . 与9mol H2反应生成1molC19H40D . 所有碳原子不可能在同一平面3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A . CH3COOH + CH3CH218OH=CH3COOCH2CH3 + H218OB . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2OC . 2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑D . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O4. （2分）下列有关食品添加剂的说法中，正确的是（）A . 山梨酸是一种常见的膨松剂B . 亚硝酸钠是一种常见的发色剂C . 碳酸氢钠具有碱性，是一种常见的调味剂D . β胡萝卜素是一种人工食用色素5. （2分）下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C . 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅6. （2分） (2018高二下·南阳月考) 下列关于有机物的说法正确的有几个（）①苯的邻位二氯取代物只有一种②甲烷的二氯取代产物有两种③C3H8的二氯代物共有4种④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键⑥将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质⑧lmolCH5+中含11NA个电子⑨1mol-OH中含9NA个电子⑩菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分） (2016高二下·包头期中) 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的NaOH溶液B . 加入10mL 的水进行稀释C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 0.01mol•L﹣1的盐酸溶液8. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列装置中能构成原电池的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 硅酸钠溶液B . 氢氟酸C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液10. （2分）某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二下·南阳期中) 比较下列各组物质的沸点，正确的是（）A . 乙醇＞丙烷B . 异戊烷＞正戊烷C . 1﹣丁烯＞1﹣庚烯D . 乙二醇＞丙三醇12. （2分） (2018高二上·江苏期末) 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A . 8种B . 16种C . 24种D . 28种13. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列关于①苯、②溴乙烷、③乙酸、④葡萄糖等有机物的叙述中，正确的是（）A . 都含有官能团B . 只有①②③可以发生取代反应C . ①③的含碳量相同D . 一定条件下，④可以经过两步转化为③14. （2分）下列说法正确的是（）A . 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体15. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（）A . Mg和AlB . Mg和CuC . Fe和ZnD . Cu和Fe16. （2分） (2020高二上·大理期末) 我国科学家研制了一种新型的高比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确的是（）A . 放电时，a电极反应B . 放电时，溶液中离子的数目增大C . 充电时，a电极接外电源负极D . 充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I－被氧化17. （2分） (2017高二下·郑州期末) 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是（）A . 甲苯与氯气B . 丙烯与溴的CCl4溶液C . 溴乙烷与氢氧化钠D . 乙醇与浓硫酸18. （2分）(2015·海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐．硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯二、非选择题： (共11题；共41分)19. （2分）某温度（t℃）时，水的Kw=10﹣13 mol2•L﹣2 ，则该温度（填大于、小于或等于）________ 25℃，其理由是________ ．20. （1分）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ （填化学式）．21. （1分）泡沫灭火器灭火原理：NaHCO3与Al2（SO4）3发生双水解反应离子方程式________．22. （2分）我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇．请回答下列问题：（1）乙醇的官能团是________ ；（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的________ （填“氧化性”或“还原性”）．23. （1分） (2017高二下·唐山期中) 某有机物B是非极性分子，化学式是C6H8 ，且分子中只有一种氢原子．则B的结构简式为________．24. （5分） 0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为________．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为________；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为________（用键线式表示），它的一氯代物有________种，二氯代物有________种．25. （3分）在3种有机物①酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是________（填序号，下同）；能用作医用消毒剂的是________；能用于制肥皂的是________26. （7分）在下列有机物中：①CH3CH2CHO、②C6H6、③C2H5OH、④C6H5OH、⑤CH3CH2Br、⑥CH3COOC2H5、⑦C6H5COOH、⑧C6H5CH3 ，（以下空格除方程式外均填序号）能与NaOH反应的有________；能发生银镜反应的有________ ，写出其反应的方程式________；既能发生酯化反应，又能与碳酸钠溶液反应的有________ ；既能发生消去反应，又能发生水解反应的是________ ；既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是________ ；既能使溴水褪色，又显酸性的是________ ．27. （8分） (2019高三上·吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。
（1）①NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol-1②1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为________。
（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=________；②若容器中观察到________，可判断该反应达到平衡状态；③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 ________；④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。
活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。
试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。
（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。
试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用________。
28. （5分）著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 ，该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：物质NaCl NaHCO3NH4Cl40℃时溶解度/g371346今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3 ，再向溶液中通入过量的CO2 ，求：（1）可析出NaHCO3多少克？（2）NH4Cl能否析出？（3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？（4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？29. （6分） (2017高二上·盐城期末) 为测定某有机含氧化合物A的结构，通过实验得出以下数据：①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2 ．②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．③该有机物可与金属钠反应，生成氢气．请回答：（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是________，A的结构简式为________．（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可加聚合成包装塑料．A转化为B的化学反应方程式为________．（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得有酯香味．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为________，反应类型为________．（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27oC）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题： (共11题；共41分)19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、。