黑龙江省牡丹江一中2015-2016学年高二上学期期中试题 化学(文)
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷(II)卷
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
2. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A . 2O3（g）═3O2（g）△H＜0B . 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0D . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞03. （2分） (2018高二上·惠来期中) 一定条件下的密闭容器中： 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1 ，下列叙述正确的是（）A . 4mol NH3和5mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB . 平衡时v正（O2）=v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3 ，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于P%B . 大于P%C . 小于P%D . 无法判断5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0C . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D . 相同条件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强6. （3分）对于可逆反应：2A(g)+ B(g) 2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同时刻的状态。
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牡丹江市第一高级中学2015-2016学年度上学期期末考试 高二理科化学试题 满分100分 时间90分钟一、选择题(每题只有一个正确答案) 1．下列式子表示的物质一定为纯净物的是A．C2H6 B．CH C．CH4O2 D．C7H16A 3甲基丁烷B 2乙基丁烷C 2,3二甲基丁烷D 3,4二甲基丁烷 3．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（ ） A．苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应;属于同一反应类型 B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型 C．乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O D．一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应 4.下列事实不用原电池原理解释的是（ ） A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋) ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ ．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B、Cu作负极，发生还原反应 C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是 ( ) A．前2 min，D的平均反应速率为O．2 mol／(L·min) B．此时，B的平衡转化率是40％ C．增大该体系的压强，平衡不移动 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 ．室温下，向10 mL 0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 D．溶液中不变 KMnO4溶液褪色的是 ①乙烯 ②乙烷 ③乙苯 ④乙醇 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦苯 A．①③⑥ B．③⑤⑥⑦ C．①③④ D．②⑤⑦ 10．把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是A．附近溶液pH降低 B．附近很快出现蓝色沉淀 C．附近产生黄绿色气体 D．附近很快生成铁锈 M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为() A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b 12、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中c(CN－)c(OH－)??B．c(HCN)<c(CN－)? C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1D．c(HCN)+c(CN－)?=0.2mol·L—1 13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A．pHc(Na十) C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1－) D．0．1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) 的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） A．6种 B．8种 C．11种 D．15种 15．下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．产生气体体积①=② B．电极上析出固体质量①<② C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑ D．溶液的pH变化：①减小②增大 ．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42-）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH CH—CH CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。
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B.
C.
D.
14. 将过量的二氧化碳通入到下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ )
氯化钙溶液
B. 澄清石灰水
C.水玻璃
D.硝酸钡溶液
15. 湿润的蓝色石蕊试纸接触到氯气后，其颜色变化为（ ）
变红
B. 变白
C. 先变红后变白
D.不变色
16. 下列说法不正确的是（ ）
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
)Fe)=m(Fe)/M(Fe)==0.1mol
Fe + 2HCl=FeCl2 +H2↑
1mol
22.4L (1分)H2)
V(H2)==2.24L(1分)
高二学年期中考试 化学（文科）试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 K: 39 Ca: 40 Fe: 56 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（
．CO2+H2OH2CO3
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2
D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
10. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液。只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（
）
A.KSCN
B.BaCl2
C.NaOH
D.HCl
）
A. NaOH
B. Na2CO3
C. NaClO
D. Na2O2
2. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（ ）
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共55分)1. （2分）判断下列概念的依据正确的是（）A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应的本质：有无电子转移2. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 由以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu(2)Zn H2Cu要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（）A . 消耗的Zn、H2SO4、CuO质量相等B . 只有消耗的CuO质量相同C . 过程中产生的ZnSO4质量相同D . 所有反应类型都相同3. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质FeCl3HI H3PO4Ca（OH）2弱电解质CH3COOH HF BaSO4HBr非电解质Cu NH3H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法正确的是（）A . 硅石常用作光导纤维、光学仪器的原料B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . 酚醛树脂可作木材粘合剂、制作食用器具D . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快5. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子：B . 硝基苯的结构简式：C . 次氯酸的电了式：D . CH4的比例模型：6. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列说法正确的是（）A . 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B . 保护钢铁闸门时，可在钢铁闸门水下部分镶嵌铜锭C . 甲醇燃料电池供电，化学能100%转化为电能D . 电凝聚法处理废水时，铁作阴极，石墨作阳极7. （2分） (2016高一下·惠安期末) 据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的．下列关于该分子的叙述正确的是（）A . O2、O3、O4互为同位素B . O2、O3、O4互为同素异形体C . O4的摩尔质量为64D . O2、O3、O4互称为同分异构体8. （2分）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B . v（N2）=0.01 mol/（L•s）C . v（N2）=0.2 mol/（L•min）D . v（H2）=0.3 mol/（L•min）9. （2分） (2019高一下·天长期末) 2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二上学期期中考试化学试题解析版考试说明：本试卷共分两部分，第一部分选择题30小题，共60分，第二部分非选择题，6小题，共40分，满分100分，考试时间：60分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 Na：23 Al：27分：选择题（包括30小题，每小题2分，只有一个选项符合题意，共60分）1. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A. 燃烧煤炭供热B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 选择公共交通出行【答案】A【解析】A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电可减少二氧化碳含量，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、选择公共交通出行，减少了汽油等化石燃料的使用，减少了CO2的排放，故D 错误；故选A。
2. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D. 纯碱的年产量【答案】B【解析】乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展，因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B。
3. 下列仪器中不能加热的是（）。
A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 蒸馏烧瓶【答案】C【解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网加热，故D不选；故选C。
点睛：本题考查化学仪器的使用。
能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。
4. 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
该反应中，铁（）A. 是氧化剂B. 被还原C. 被氧化D. 发生还原反应【答案】C【解析】Fe与硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应中Fe元素的化合价升高被氧化，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故选C。
黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷
黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A . 磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B . 铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C . 小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D . 苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列说法错误的是（）A . 燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B . 将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C . 预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D . 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”3. （2分） (2019高二上·浦东期末) 称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。
若最终铝全部溶解，则放出H2的体积比（同温同压下）是（）A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 3:14. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·怀仁期末) NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A . v（O2）=0.225 mol•L﹣1min﹣1B . v（H2O）=0.375 mol•L﹣1min﹣1C . v（N2）=0.125 mol•L﹣1min﹣1D . v（NH3）=0.250 mol•L﹣1min﹣16. （2分） (2016高一下·承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A . 0.8倍B . 1.3倍C . 1.6倍D . 3.1倍7. （2分） (2015高一下·吉林期中) 下列说法或表示方法正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 已知在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD . 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣18. （2分） (2017高二上·广州期中) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高三上·揭阳期末) 下列有关实验装置或实验现象，能达到预期目的的是（）A . 利用图(1)用于配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液B . 利用图(2)用于测定中和热C . 利用图(3)所示装置收集 HClD . 利用图(4)所示装置制取少量 NH310. （2分） (2018高二上·许昌期中) 工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-129kJ•mol-1。
黑龙江省牡丹江一中高二化学上学期期中试题 文含解析
化学（文）试卷（解析版）卷（选择题）第I年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生20111．减缓温室气体排放是温室气体的是．用已脱硫的煤作燃料．用火力发电 BA ．使用水力发电．使用天然气作燃料 DCD 【答案】【解析】试题分析：低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济形态，实施低碳经济迫在眉D睫，火力发电、煤的燃烧、天然气燃烧均放出二氧化碳，只有水力发电没有放出二氧化碳，D. 正确，答案选考点：环境污染 2．下列仪器中不能加热的是 D．容量瓶．试管 C．烧杯．坩埚A BD 【答案】【解析】试题分析：坩埚、试管可以直接加热，烧杯底表面积大，应放在石棉网上加热，容量瓶、滴定管和分液漏斗等均不能加热，故答案选D.考点：化学实验基本操作3．下列行为中符合安全要求的是A．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹B．进入煤矿井时，用火把照明C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】A【解析】试题分析：节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，故A正确；煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故B错误；若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故C错误；配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D错误．答案选A.考点：实验安全及事故的处理4．下列物质中，属于电解质的是A．蔗糖 B．盐酸 C．氯化钠 D．二氧化碳【答案】C【解析】试题分析：水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，蔗糖为非电解质，A错误；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；氯化钠在水溶液或熔融状态下导电，故为电解质，C正确；二氧化碳的水溶液导电，但是生成的碳酸导电，故二氧化碳为非电解质，D错误，答案选C.考点：电解质和非电解质5．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A．NaCO B．AlCl C．FeO D．AlO 3232323- 1 -【答案】D【解析】试题分析：碳酸钠只与盐酸反应放出二氧化碳，A错误；氯化铝与只氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，D 正确，答案选D.考点：铝及其化合物的性质6．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料 D．制农药的材料【答案】C【解析】试题分析：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用做良好的半导体材料，如硅等，故C正确．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用做农药，故D错误；故选C．考点：元素周期表的应用7．下列过程属于物理变化的是A．活性炭使红墨水褪色 B．SO使品红溶液褪色2C．漂白粉使某些染料褪色 D．氯水使有色布条褪色【答案】A【解析】试题分析：活性炭有吸附性使红墨水褪色，属于物理变化，故A正确；SO能与品红结合生成2无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选A.考点：物理变化和化学变化8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．NaOH B．BaCl C．KSCN D．AgNO 32【答案】A【解析】试题分析：A．加入NaOH后，与AlCl溶液先生成白色沉淀后消失、与FeCl溶液生成白色沉23淀最后变为红褐色、与FeCl溶液生成红褐色沉淀、与MgCl溶液生成白色沉淀，现象各不相23同，能够把它们一一区分，故A正确；B．BaCl与四种溶液均不反应，都没有明显的现象，不2能将它们区别，故B错误；C．KCNS只能检验出FeCl，故C错误；D．AgCl与四种溶液均产3生沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；答案选A.考点：物质的检验9．关于元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表有7个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二、三周期【答案】B【解析】试题分析：元素周期表含有七个周期，18纵行，七个主族、七个副族、一0一Ⅷ，ⅠA族的- 2 -B. B错误，答案选元素含有氢元素，属于非金属元素，考点：元素周期表 10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是－2+－－一2+++COCl、Ba、、OH、HCO B．Na、A．NH、K343－－－++2+3++ HCO、SO、、NO D．H、NaC．H 、Al、Ag343C 【答案】【解析】－－错误；钡离子和碳酸根离子生成碳酸反应生成碳酸根离子和水，A试题分析：A.OH、HCO3正确；氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，C中离子能大量共存，C钡沉淀，B错误；C 不能大量共存，D错误，答案选考点：离子共存 11．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有 D ．纤维素．淀粉A ．油脂 B ．蛋白质 CC 【答案】 【解析】 C 正确；试题分析：土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，故 考点：碘单质的性质 12．下列离子方程式书写不正确的是2++O=== Ca+ 2HA ．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)+ 2H22＋＋2+ Ag===Cu ．铜粉投入到硝酸银溶液中：BCu + Ag－3+↓溶液中加入少量的氢氧化钠：Al+ 3OH===Al(OH)C ．AlCl 33 ++ H ↑ 2Na + 2HO === 2Na+ 2OHD ．钠和冷水反应22B 【答案】 【解析】错误；氯B 试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A 正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，正确；钠和水反C 化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，B. 正确，答案选应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D 考点：离子方程式的书写 ．下列气体中能用浓硫酸干燥的是13 COHI D ．S B ．NH C ．A ．H 232D 【答案】 【解析】试题分析：浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥还原性气体及碱性气体，所以不能用浓硫酸干燥氯化氢、氨气和HI ，只能干燥二氧化碳，D 正确，答案选D. 考点：浓硫酸的性质14．配制0.4mol/L 的硫酸溶液250mL ，需要18mol/L 的硫酸溶液的体积是 A ．6.0mL B ．5.9mL C ．5.1mL D ．5.6mL 【答案】D 【解析】试题分析：根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得0.4mol/Lx0.25L=18mol/LxV ，解得V=0.0056L=5.6ml,答案选D考点：一定物质的量浓度溶液的配制15．在NO 与水的反应中 2A ．NO 既是氧化剂，又是还原剂B ．NO 只是氧化剂 22- 3 -只是还原剂 D ．氮元素的化合价不发生变化C ．NO 2A 【答案】 【解析】+2+4价变为O ═2HNO+NO ，N 元素的化合价由试题分析：二氧化氮和水的反应方程式为3NO+H 322元素、H+5价，所以二氧化氮既得电子又失电子，则NO 既是氧化剂又是还原剂，水中O 价和2A. 化合价不变，所以水不是氧化剂也不是还原剂，答案选 考点：氧化还原反应．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下16 的 体积之比为2 3：2：3 D ．．1：1 B ．1：6 C ．AA 【答案】 【解析】↑可知，酸、碱均过量，+3H+3H2Al+6HCl=2AlCl ↑、2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO 试题分析：由22223，因此产3则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2： ．：1，故选A 生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1 考点：铝的化学性质 ．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有17 ．强氧化性 C ．吸水性 D ．脱水性A ．酸性 BC 【答案】 【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，与脱水C. 性、强氧化性和酸性无关，答案选 考点：浓硫酸的性质1－mol ·LSO 的浓度为1.8 的起始浓度为SO2mol ·L ，2min18．反应2SO + O 后2SO ，如果23 2221－，则用SO 的浓度变化表示的化学反应速率为21－1－A ．0.1 mol ·L ·min1－1－B ．0.2mol ·L ·min11－－．0.9mol ·L ·minC11－－．1.0mol ·L ·minDA 【答案】 【解析】则，浓度为1.8mol/L 度为2mol/L ，2min 后SO 的始题试分析：SO 的起浓22?c0.2mol/L －1－1?A. v=，答案选=0.1 mol ·L ·min △c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L ，?t2min 考点：化学反应速率19．下列电离方程式错误的是+ + 2－+ + 2－A ．NaHSO === Na+ H+ SO B.NaHCO === Na+ H+CO34432+ －2+ －C ．MgCl === Mg+ 2ClD.Ba(OH) === Ba+ 2OH 22【答案】B【解析】NaHSO═Na+H+SO，故A正44+-++2-试题分析：硫酸氢钠属于强电解质，完全电离，电离方程式为：确；碳酸氢根离子不能拆分，则电离方程式为：NaHCO═Na+HCO，故B错误；氯化镁和氢氧33化钡属于强电解质，水溶液中完全电离，C、D正确，答案选B.- 4 -考点：电离方程式的书写 20．下列说法不科学的是 ===Ca(HCO)CaCO+HO+COA．自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：23223．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象。
黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷
黑龙江省牡丹江市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·江西期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 反应热指的是反应过程中放出的热C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 吸热反应不加热就不会发生2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D . 常温下，2H2O 2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应3. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A . 放热反应的发生无需任何条件B . 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 只有化学反应过程中才有能量变化4. （2分）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A . △H＜0，△S＞0B . △H＜0，△S＜0C . △H＞0，△S＞0D . △H＞0，△S＜05. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB . 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+C . 将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+D . 电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－6. （2分） (2015高二下·新疆期中) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 纯碱溶液除油污B . 浓硫化钠溶液有臭味C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 铁在潮湿的环境下生锈7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01m ol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快8. （2分）一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列描述错误的是（）A . 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B . “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C . 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D . 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料2. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列属于弱电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 纯醋酸3. （2分） (2019高一上·延边月考) 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算4. （2分） (2016高二上·成都期中) 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3=V2=V1C . V1=V2＞V3D . V3＞V2=V15. （2分）(2020·长宁模拟) 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）A . c(OH-)减小B . 醋酸的电离程度减小C . 溶液的pH增大D . c(Ac-)增大6. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13 ，则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）7. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中错误的是（）A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D . 如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全8. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷
黑龙江省牡丹江市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO22. （2分） (2019高二上·福建期末) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A . 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B . 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C . 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1D . 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－13. （2分）反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加4. （2分） (2015高二上·盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液5. （2分） (2019高一下·上海期中) 对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 K: 39 Ca: 40 Fe: 56 Cl:35.5
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1. 84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）
A. NaOH
B. Na2CO3
C. NaClO
D. Na2O2
2. 鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）
A. 各取少量于试管中加入几片铜片
B. 用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上
C. 各取少量于试管中滴加NaOH溶液
D. 各取少量于试管中滴加BaCl2溶液
3. 将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。
该气体可能是( )
A. O2
B. NO2
C. H2
D. NH3
4. 下列实验操作或事故处理方法正确的是( )
A. 金属钠着火，立即用水扑灭
B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
5．下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A．在强酸性溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、Cl－
B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2－、CO32－-、K＋
7．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A. 盐酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
B. 新制氯水与KBr溶液反应：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 铝和NaOH溶液反应：Al＋2H2O＋OH－＝2H2↑＋AlO2－
8．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A.铁锈与过量稀盐酸 B.FeCl3溶液与过量铜片
C.FeCl3溶液与过量铁粉
D.FeCl2溶液与过量Zn粉
9．下列是氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是（）A．CO
2
+H22CO3B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) 高温 Fe
2
O4+4H2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
10. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液。
只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（）
A.KSCN
B.BaCl2
C.NaOH
D.HCl
11. 在反应中，还原剂是（）
A.C
B.H2SO4
C.CO2
D.SO2
12. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜的最好方法是（）
A.铜和浓硫酸反应
B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和稀硝酸反应
D.氯化铜和硝酸银反应
13. 将以小块钠投入到氯化铁溶液中，现象有 产生气体 置换出铁 生成红棕色沉淀（）
A. B. C. D.
14. 将过量的二氧化碳通入到下列溶液中，最终会出现浑浊的是（)
A.氯化钙溶液
B. 澄清石灰水
C.水玻璃
D.硝酸钡溶液
15. 湿润的蓝色石蕊试纸接触到氯气后，其颜色变化为（）
A.变红
B. 变白
C. 先变红后变白
D.不变色
16. 下列说法不正确的是（）
A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C.碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别于盐酸反应得到二氧化碳的物质的量之比为2:1
17. 下列不属于铵盐的共同性质的是（）
A.易溶于水
B. 与苛性钠供热产生氨气
C. 都是晶体
D.受热分解都产生氨气
18. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A.立刻褪色
B. 慢慢褪色
C. 先褪色，后复原
D. 颜色不退
19. 把游离态的氮转化为化和态的氮称为氮的固定，下列属于氮的固定作用的化学反应是（）
A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸铵
20. 将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。
该溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A.5.0 mol/L
B.0.10 mol/L
C.1.0 mol/L
D.0.50 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题40分）
二、填空题
21. (共10分)化学是一门以实验为基础的科学，物质的分离、提纯、检验是重要的实验方法，回答下列问题：
（1）鉴别氯化钾溶液和碳酸钾溶液的试剂是______
（2）除去混入氯化钠溶液中少量碳酸氢钠杂质的试剂是______
（3）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法
（4）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______
22. (共6分)将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A. 脱水性
B. 强酸性
C. 难挥发性
D. 氧化性
E. 吸水性
（1）将胆矾放入装有浓硫酸的干燥中，过一段时间胆矾变白色。
（）
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓硫酸变黑，并产生大量气体。
（）
（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
（）
23. (共20分)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象．雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮再与水反应，生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，硝酸经过一系列的变
化在土壤中生成能促进植物生长的硝酸盐．
（1）空气中含量最多的两种气体是______、______．
（2）试分别写出氮气与氧气；一氧化氮和氧气反应的化学方程式___________；___________。
（3）二氧化氮为______色气体，和水反应的化学方程式_____________________________．
（4）实验室制取二氧化氮时，可用下列哪种收集方法？（填序号）______．
（5）雷雨过后，空气显得特别清新，这是因为少量氧气（O2）在一定条件下转化成了臭氧（O3），
3O2 放电
2O3．下列说法中，你认为正确的是______．
①该反应属于物理变化②该反应属于化学变化
③O2与O3是同素异形体④O2与O3是同位素．
24. (共4分)把5.6g铁放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算：（1）写出该反应的化学方程式；
（2）生成氢气的体积（标准状况）。
（写出计算过程）
牡一中2015—2016学年度上学期期中考试高一学年化学文科试题
答案
B.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）
二、填空题（共40分） 21(共10分)
（1） 盐酸 （2）盐酸 （3）加热 （4）通入CO 2 ；过滤
22．（共6分）
（1） E （2） A （3）B
23、（共20分）
(1)N 2 ；O 2 (2) N 2 + O 2 放电 2NO(3分)；2NO+ O 2 == 2NO 2(3分)。
（3）红棕 (1分) ； 3 NO 2 + H 2O == 2 HNO 3 + NO (3分) (4) ① （5）② ③ 24.(共4分)
(1)Fe + 2HCl = FeCl 2 +H 2↑(2分) B.n(Fe )=m(Fe )/M(Fe )=
m ol
g g
/566.5=0.1mol
Fe + 2HCl = FeCl 2 +H 2↑
1mol 22.4L (1分) 0.1mol V(H 2)
V(H 2)=
mol
L
14.22mol 1.0 =2.24L (1分)。