第节物质组成的表示方法导学案教案
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案一、教学目标1. 让学生掌握化学式的表示方法，能够正确书写物质的化学式。
2. 让学生了解分子、原子、离子在物质组成中的作用，能够用它们来表示物质的组成。
3. 培养学生运用化学式进行分析和解决问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学式的表示方法，分子、原子、离子的表示方法。
2. 教学难点：化学式的正确书写，离子符号与化合价的表示方法。
三、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括化学式的表示方法，分子、原子、离子的表示方法。
2. 学生准备教材，笔记本，彩笔。
四、教学过程1. 导入：通过展示PPT，引导学生回顾已学的化学式表示方法，为新课的学习做好铺垫。
2. 教学新课：讲解化学式的表示方法，分子、原子、离子的表示方法。
通过示例，让学生理解并掌握这些表示方法。
3. 课堂练习：让学生独立完成教材上的练习题，检测学生对化学式表示方法的理解和掌握程度。
4. 课堂讨论：让学生分组讨论，分享彼此的解题心得，互相学习，共同提高。
五、课后作业1. 完成教材上的课后练习题。
2. 预习下一节课的内容。
六、教学评估1. 课后收集学生的课堂练习和课后作业，评估学生对化学式表示方法和分子、原子、离子表示方法的掌握程度。
2. 在下一节课开始时，进行简要的知识点回顾，了解学生对本次课程内容的理解和掌握情况。
七、拓展与延伸1. 邀请化学专业人士或化学研究者，进行专题讲座，让学生更深入地了解化学式表示方法和分子、原子、离子在物质组成中的作用。
2. 组织学生参观化学实验室，让学生亲身体验化学实验，加深对化学知识的理解。
八、教学反思在课后，教师应认真反思本次教学活动的效果，包括学生的学习兴趣、课堂参与度、知识掌握程度等方面。
根据反思结果，调整教学策略，以提高教学效果。
九、教学评价1. 学生自评：让学生对自己的学习过程进行评价，反思自己在学习中的优点和不足。
2. 同伴评价：学生之间互相评价，相互借鉴，共同提高。
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案初中化学《物质组成的表示》教案1教学目标1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和驾驭。
教学对象分析人类运用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的运用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在运用符号实现对事物的记载和与他人的沟通，没有体会运用符号给人类带来的便捷。
当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百零一零一多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和沟通的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人便利地进行学术沟通！他们可能会对学习充溢爱好。
试验用品分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等教学过程课前老师布置探讨性课题：1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。
在学生已有的学问的基础上，利用学生感爱好的问题将学生的思维引向深化，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等很多微观学问。
一、元素老师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，老师进行简短评价。
学生主动、热切地展示自己的作品，随老师的分析修改模型。
学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊相识、错误做法，加深对物质组成的相识，初步学习探讨微观世界最常用的方法——志向模型法。
《物质组成的表示》 导学案
《物质组成的表示》导学案一、学习目标1、理解元素的概念，能正确区分元素和原子。
2、了解元素符号的意义，能够正确书写常见元素的元素符号。
3、掌握化学式的概念及意义，能根据化学式计算相对分子质量、元素质量比等。
二、学习重难点1、重点（1）元素的概念及元素符号的书写和意义。
（2）化学式的书写及意义。
（3）根据化学式的计算。
2、难点（1）元素概念的建立。
（2）对化学式微观意义的理解。
三、知识梳理（一）元素1、元素的概念元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
例如，氧元素就是所有质子数为 8 的氧原子的总称。
注意：（1）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
（2）同种元素的原子，质子数一定相同，但中子数可能不同。
2、元素的分布（1）地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。
（2）生物细胞中含量前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
3、元素符号（1）书写一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）意义①表示一种元素。
②表示这种元素的一个原子。
③对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示该物质。
例如，“H”表示氢元素、一个氢原子；“Fe”表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
（二）化学式1、概念用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。
2、化学式的意义（1）宏观意义①表示一种物质。
②表示该物质的元素组成。
（2）微观意义①表示该物质的一个分子。
②表示该物质一个分子的构成。
例如，H₂O 的意义：宏观：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成。
微观：①表示一个水分子；②表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
3、化学式的书写（1）单质①由原子构成的单质，用元素符号直接表示。
例如，铁（Fe）、铜（Cu）、氦气（He）等。
②由分子构成的单质，在元素符号右下角写出分子中所含原子的个数。
例如，氧气（O₂）、氮气（N₂）、氢气（H₂）等。
（2）化合物①氧化物：一般把氧元素写在右边，另一种元素写在左边。
《物质的构成导学案》
《物质的构成》导学案一、知识目标1. 了解物质的构成及其基本观点。
2. 掌握物质的分类和性质。
3. 理解原子结构和元素周期表的基本知识。
二、能力目标1. 能够分辨物质的不同种类。
2. 能够诠释物质的性质与构成之间的干系。
3. 能够运用元素周期表进行元素的识别和分类。
三、情感目标1. 培养学生对化学知识的兴趣和好奇心。
2. 培养学生的观察和实验能力。
3. 培养学生的合作认识和团队精神。
四、教学重点1. 物质的构成及其基本观点。
2. 物质的分类和性质。
3. 原子结构和元素周期表的基本知识。
五、教学难点1. 原子结构和元素周期表的观点理解。
2. 物质性质与构成之间的干系。
六、教学过程1. 导入环节通过展示一些平时生活中的物质，让学生讨论这些物质是由什么构成的，引出物质的构成的观点。
2. 进修任务（1）进修物质的构成及其基本观点。
讲解物质是由分子和原子构成的，分子是由原子组成的。
引导学生理解物质的微观结构。
（2）进修物质的分类和性质。
介绍物质的分类方法，如根据物质的化学成分、物理状态等分类。
让学生了解不同种类的物质具有不同的性质。
（3）进修原子结构和元素周期表的基本知识。
通过展示元素周期表，讲解元素的基本性质和原子结构。
让学生了解元素之间的干系和周期表的排列规律。
3. 拓展任务组织学生进行实验，观察不同物质的性质并记录实验结果。
让学生根据实验结果分析物质的构成和性质之间的干系。
4. 总结反思让学生总结本节课所学的知识，回答物质的构成、分类和性质之间的干系。
引导学生思考物质在平时生活中的应用和意义。
七、课后作业1. 完成相关习题，稳固所学知识。
2. 收集一些平时生活中的物质，分析其构成和性质。
3. 阅读相关资料，了解物质的进一步钻研和应用。
八、教学反思本节课通过引入平时生活中的实例，让学生了解物质的构成及其基本观点，培养了学生的观察和思考能力。
通过实验和讨论，加深了学生对物质分类和性质的理解。
在教学过程中，需要注意引导学生思考和讨论，激发他们的进修兴趣和主动性。
《物质的构成导学案》
《物质的构成》导学案
一、导学目标
1. 了解物质的基本构成。
2. 掌握原子的基本结构和性质。
3. 了解元素、化合物和混合物的观点。
4. 理解化学元素的周期表排列规律。
二、导学内容
1. 物质的基本构成
2. 原子的结构和性质
3. 元素、化合物和混合物的区别
4. 周期表的排列规律
三、导学步骤
1. 导入：通过展示一些平时生活中常见的物质，引导学生思考物质是由什么构成的。
2. 进修物质的基本构成：介绍物质是由原子构成的，原子是构成一切物质的基本单位。
3. 进修原子的结构和性质：讲解原子由质子、中子和电子组成，介绍原子的亲和力、电子云等性质。
4. 进修元素、化合物和混合物的区别：引导学生分辨元素、化合物和混合物的特点和区别。
5. 进修周期表的排列规律：介绍周期表的基本结构和元素的周期性性质。
四、导学方法
1. 案例分析：通过案例分析让学生了解物质构成的实际应用。
2. 实验操作：设计简单的实验让学生亲自操作，加深对物质构成的理解。
3. 讨论交流：组织学生讨论元素、化合物和混合物的区别，增进思维碰撞和知识交流。
五、导学反馈
1. 组织学生进行小测验，检测学生对物质构成的掌握水平。
2. 安置作业，让学生总结本节课的重点知识。
通过本节课的进修，学生将对物质的构成有更深入的了解，为后续进修化学知识打下坚实的基础。
物质组成的表示教案
物质组成的表示教案教案标题：物质组成的表示教学目标：1. 理解物质是由不同元素组成的。
2. 掌握表示物质组成的方法，包括化学式和化学方程式。
3. 能够根据已知的物质组成推导出其他相关信息。
教学重点：1. 理解物质由不同元素组成的概念。
2. 掌握化学式和化学方程式的表示方法。
3. 运用已知的物质组成推导出其他相关信息。
教学准备：1. 教师准备幻灯片或黑板，以展示相关概念和示例。
2. 学生需要纸和笔，以便在课堂上进行练习和记录。
教学过程：引入：1. 通过展示一些日常生活中的物质，如水、盐、糖等，引导学生思考这些物质是由什么组成的。
2. 引导学生发现物质是由不同元素组成的，例如水由氢元素和氧元素组成。
讲解物质组成的表示方法：1. 介绍化学式的概念，即用化学符号表示物质中元素的种类和数量。
2. 解释化学式中元素符号和下标的含义，例如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
3. 通过示例，教授常见物质的化学式，如H2O、NaCl、C6H12O6等。
讲解化学方程式的表示方法：1. 介绍化学方程式的概念，即用化学符号和化学方程式表示化学反应过程中物质的变化。
2. 解释化学方程式中反应物和生成物的表示方法，以及它们之间的反应条件和反应物质的摩尔比例关系。
3. 通过示例，教授常见化学方程式，如2H2 + O2 → 2H2O，表示氢气和氧气反应生成水。
练习与巩固：1. 分发练习题，要求学生根据给定的物质组成写出化学式或化学方程式。
2. 引导学生通过已知的物质组成，推导出其他相关信息，如摩尔比例、质量比等。
拓展与应用：1. 引导学生思考化学式和化学方程式在实际生活和科学研究中的应用，如化学反应、药物合成等。
2. 鼓励学生自主学习更多物质组成表示方法的应用和相关知识。
总结：1. 回顾本节课的教学内容，强调物质组成的表示方法的重要性和应用。
2. 确保学生掌握化学式和化学方程式的表示方法，并能够运用已知的物质组成推导出其他相关信息。
九年级化学《物质组成的表示》教学案
九年级化学《物质组成的表示》教学案第一篇：九年级化学《物质组成的表示》教学案第二节《物质组成的表示》第二课时导学案1、了解相对分子质量的含义2、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。
3、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。
二、重点和难点：根据化学式的有关计算三、课前预习：1、就是相对分子质量。
例如水的相对分子质量＝。
2、根据物质的化学式可以进行哪些类型的计算？四、学习过程：根据化学式我们可以进行一些简单的计算，请同学们先阅读课本P90，讨论总结：相对分子质量、物质组成元素的质量比及物质中某元素的质量分数的计算方法。
化合物中各元素的质量比＝各种原子的相对原子质量×对应的原子个数之比＝各种原子的相对原子质量总和的最简整数比例：求硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为：14×2：1×4：16×3＝7：1：12 元素的质量分数=某元素的相对原子质量⨯该元素的原子个数某化合物的相对分子质量×100%例：硝酸铵中氮元素的质量分数为：氮的相对原子质量⨯2硝酸铵的相对分子质量×100%=14⨯214⨯2+1⨯4+16⨯3×100%=35%五、课堂练习：1、一种元素R的相对原子质量为56，它的氧化物中R元素和氧元素的质量比为7：3，则R的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+42、用物理光学原理制成的录像机在录像时用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物，书籍氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x值为＿＿＿，铁的化合价为＿＿＿，钴的化合价为＿＿＿3、医药上阿斯匹林的组成里含氢4.5%，氧35.5%，碳60%，其相对分子质量为180，化学式为CxHyOz，那么x：y：z＝＿＿＿＿＿4、已知硫酸的化学式为H2SO4，求：硫酸的相对分子质量。
初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案一、教学目标1. 让学生理解化学式的概念及意义。
2. 使学生掌握化学式的书写规则和方法。
3. 培养学生运用化学式表示物质组成的能力。
4. 引导学生通过化学式探究物质性质和变化。
二、教学内容1. 化学式的定义及意义2. 化学式的书写规则3. 化学式与物质组成的关系4. 化学式在化学实验中的应用5. 化学式在化学计算中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学式的概念、书写规则及应用。
2. 教学难点：化学式在化学实验和计算中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学式的意义和应用。
2. 运用案例分析法，让学生通过实际例子理解化学式的书写规则。
3. 采用实践操作法，培养学生运用化学式表示物质组成的能力。
4. 利用多媒体教学，展示化学实验和计算中的应用，增强学生直观感受。
五、教学过程1. 导入新课：以日常生活中的物质为例，引导学生思考如何表示物质组成。
2. 讲解化学式的定义及意义，让学生理解化学式的基本概念。
3. 讲解化学式的书写规则，并通过案例分析让学生熟悉化学式的书写方法。
4. 练习化学式的书写，学生分组进行练习，教师巡回指导。
5. 讲解化学式在化学实验和计算中的应用，展示实际操作过程。
6. 课堂小结，回顾本节课所学内容，巩固知识点。
7. 布置作业，让学生运用化学式表示物质组成，提高应用能力。
六、教学评价1. 课堂讲解：评价学生对化学式的概念、书写规则的理解程度。
2. 练习书写：评价学生运用化学式表示物质组成的能力。
3. 实验操作：评价学生在化学实验中运用化学式的能力。
4. 计算应用：评价学生在化学计算中运用化学式的能力。
七、教学拓展1. 对比分析不同物质的化学式，探讨化学式背后的物质性质和变化规律。
2. 引导学生关注化学式在科技发展中的应用，如新材料的研发、药物设计等。
八、教学资源1. 教材：《初中化学》2. 多媒体课件：化学式相关图片、实验视频、计算案例等。
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学习课题：第4节物质组成的表示方法学习目标：1能说出化学式的含义；2•能根据化合价写出常见物质的化学式；3 •能根据化学式进行简单的计算；4.初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
重点难点：1记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；2、能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
学法指导：分析、比较、记忆方法的选取，适当练习以达巩固之目的。
学习内容：第1课时一、问题引入：1、你知道哪些物质的化学式？请你尽可能多地写在草稿纸上，并互相交流、比较、共享。
2、你们能分析出这些化学式是由哪些部分组成？它是用来表示哪一类物质的？是纯净物还是混合物？二、师生互动：［学生讨论］:。
［师生整理］化学式是 ________________________________________________________________［疑问］为何这些物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从微观角度来认识物质。
［观察图片］图3-24 :物质的组成与化学式的关系示意图。
［思考］(以水的化学式为例)1、从水分子的微观图可知，水分子中有哪几种原子？(确定水的元素组成)2、两种原子的个数比又是多少？(确定水中两种元素的原子个数比)［学生分析］金属铁和氧化铜的宏观组成和微观构成。
［教师讲解1］可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成和构成为依据的。
在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H20 ”表示。
事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它们固定的化学式，不同物质的组成不同，因此它们的化学式也就不同。
化学式是全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。
化学式是物质组成的真实反映，那么由化学式就能了解该物质的组成情况。
一、化学式的意义：［教师讲解2］1微观上：(1)由分子构成的物质：、(2)由原子构成的物质：(3)由离子构成的物质：［练习］说出下列符号的意义：(1) H (2) 2H ( 3) H20 (4) 2H2O［学生阅读］课本P79的联想与启示。
完成下列表格稀有气体［师生总结］二、单质化学式的书写：1由原子构成的物质的化学式通常用 __________________ 表示； 2、 固态的一些非金属单质的化学式通常也 表示； 3、 气态的一些非金属单质由分子构成， 它们白 _________ 和 _______ (一般为2)组成，形如 Xn(n > 2)学习小结：⑥2H 2SO 4中系数“ 2L 氢下方小数字“ 2二学习反思:第2课时学习内容：一、化合价1、 概念：体现化合物中不同元素的原子个数比关系的数值，是元素的一种化学性质。
2、 常见元素和原子团的化合价：表 3-7 (记忆口诀如下：)一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞二价最常见； 二三铁、二四碳；负二四六硫齐全； 负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根； 正一价的是铵根。
3、 _________________________表示方法： ____ 、 _________________ 、4、 一般规律：(1) ________________________________ 、在化合物中，金属元素一般显 _____________ ，非金属元素既可显 ____________________________ ，亦可显 __________________ (2 )、许多元素具有 _______价态(3)、在化合物中，各元素化合价的代数和 ____________ ；达标检测：1下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是(A 、HB 、N 22、 水的化学式为H 20,过氧化氢的化学式为A 、都含有氢气C 、组成元素的种类相同3、 写出下列各微粒符号中 “ 2”意义是：①2N ________________ :② C02)C 、C02D 、2H 2OH 2O 2。
关于它们的组成叙述正确的是()B 、都含有1个氢分子D 、都由氢原子和氧原子构成___________ :③ MgO _________________ ; ④ 2NH 3 ____________________________ :⑤ Fe 2+（4 ）、在单质中，元素化合价 _______ 。
（5）、在原子团中，各元素的化合价代数和为___________________ ，而不为______________ （6）、同种元素在不同化合物中化合价可不同，在同种化合物中有时也可显不同的价态。
女口KMnO 4和K2MnO 4、NH4NO3二、化合物化学式的书写：“十字交叉法”（1 ）确定元素（或原子团）（2）查价态，正左负右（3）标价态再交叉（确定原子个数）（4）写出化学式（5）检查练习：写出下列物质的化学式。
氧化镁______________ 氯化钠________________ 氢氧化镁_____________硫酸铁_____________ 硫酸亚铁________________ 碳酸_________________三、根据化合价书写离子符号四、简单化合物的命名：阅读课本P81补充说明：1、含酸根的化合物命名时不读“化”2 、习惯读法的注意：水、氨气、甲烷等。
小结：离子化合价化学式物质名称电---------- --- Y----------------------------------学习小结：达标检测：1、下列说法正确的是（）A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零B、单质的化合价为零C、单质分子的化合价为零D、单质里元素的化合价为零2、下列说法正确的是（）A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价D、原子团中各元素的化合价代数和为零3、下列说法中不正确的是（）A、在H2中氢元素的化合价是+1价B、在H20中氧元素的化合价是-2价C、在HCI中氢元素的化合价是+1价D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe2O3中铁元素显+3价4、下列化合物中，原子团化合价为-'2”价的是（）A、（NH4）2SB、Ca（OH）2C、CaCO3D、KNO35、下列化学式书写正确的是（）A、AlO （氧化铝）B、CaCl2 （氯化钙）C、K（OH）（氢氧化钾）D、HSO4 （硫酸）6、下列物质中，碳元素化合价最低的是（）A、CB、COC、CO2D、CH47、交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr （铬元素）的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+78、对于SO3和SO32-这两种微粒，下列说法正确的是（）A、它们具有相同的质子数B、它们具有相同的电子数C、它们的化学性质相同D、硫元素的化合价相同9、写出下列符号表示的意义：,CI-------------------------- ；2Na ---------------------- ； I. _ --------------------------------- Fe2+______________________ ;2Fe3+ ______________________ ; 2H2O _____________________ ^）2 ________________ 、_____________________ 、_____________________ 、_____________ （10、标出下列各组物质中加点元素的化合价：（1）H2S S SO2 Na2SO3 H2SO4（2）MnO2 MnCl2 Mn CaMnO4 KM nO411、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价。
Ca（OH） 2 ___________________________________________ ；Al 2（SO4）3 __________________________________________ ；Na2CO3 __________________________________________________ ; NH4CI _________________________________ ;AgNO 3 _________________________________________________ ; KClO 3 ____________________________________________________ 。
12、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式:氧化镁氧化铁氧化铝氯化铵硝酸铵硫酸铵硫酸锌碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铝硫化锌碳酸氯化亚铁硫酸学习反思:第3课时学习内容：一、 引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确的知道物质中元素的质量。
如：农业科技 人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量； 再比如，化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。
二、 师生互动：［创设问题］出示水的化学式“ HO ”提问：(1)水在宏观上由什么组成?(2) 水在微观上由什么构成？每个水分子的构成如何？(3) 物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系?［师生整理］化合物中各元素质量比 ==Ar(A) X A 原子个数：Ar(B) X B 原子个数 ［活动与探究1］完成化学书P82的内容。
［教师讲解］我们还能求出化合物中某元素的含量，即该元素的质量分数。
(课本P82)［师生整理］某元素的质量分数==该元素的相对原子质量(Ar )乂原子个数思考(1)Fe 2Q 中Fe 元素的质量分数。
(2)NH 4NO 中N 元素的质量分数。
⑶ 试比较FezQ 和FesQ 中氧元素的质量分数的大小。
［教师讲解］已知化合物的质量，可以求出某元素的质量已知元素的质量，也可以求出化合物的质量［交流讨论2］思考(1) 36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？(2)多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量相等?［活动与探究2］完成课本P83的活动与探究。
［变式计算］变式1:在含CQ 和N 2的100克混合气体中，CQ 的质量分数为44% (1)求二氧化碳的质量。
(2 )求混合气体中碳元素的质量。
变式2:在含CQ 和N 2的100克混合气体中，碳元素的质量为 12克，(1) 混合气体中碳元素的质量分数。
(2) 求混合气体中CQ 的质量分数。
变式3:在含CQ 和CO 的100克混合气体中，CO 的质量分数为56% (1 )求CQ 的质量。
(2 )求混合气体中氧元素的质量。