2018年河南省普通高中招生化学试卷(
2024年河南省普通高中招生考试《化学》试卷(附答案)
2024年河南省普通高中招生考试试卷化学注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量 H：1Be:9 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及．．．化学变化的是A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.活字印刷D.火药爆炸2.蛋白质是人类必需的营养物质。
下列特色食材或食品中富含蛋白质的是A.原阳大米B.灵宝苹果C.叶县岩盐D.固始鸡蛋3.科学无止境，精神永流传。
发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是4.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。
下列做法不利于．．．保护环境的是A.开发和利用新能源B.积极植树、造林、种草C.露天焚烧树叶、塑料袋D.将垃圾分类、回收、利用5.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。
下列物质由离子构成的是A. H₂OB. CuSO₄C. C₆₀D. CH₄6.氧气性质活泼，能支持燃烧。
下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是A. 铁丝B. 硫粉C. 红磷D. 木炭7.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数A. 偏大B. 偏小C. 不变D.无法判断8.分类法是化学学习和研究的常用方法。
下列分类正确的是A.合成材料：合金、合成橡胶B.人体必需微量元素：氧、锌C.混合物：空气、冰水共存物D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵化学试卷第1页(共4页)9.警示标志能传达安全信息。
下列物质运输时应张贴右图标志的是A. 白磷B. 汽油C.苛性钠D.浓硫酸10.生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A.用食盐水区分硬水、软水B.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C.用灼烧法区分涤纶、羊毛D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳11.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K₂CO₃)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。
河南省五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-11物质的构成(填空题)
河南省五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-11物质的构成（填空题）一、填空题1．（2022·河南·统考中考真题）如图为元素周期表中的一格。
氖的相对原子质量为_____；氖的原子结构示意图为___；氖元素位于元素周期表的第_______周期。
2．（2022·河南·统考中考真题）一百多年前，法国化学家拉瓦锡得出空气是由_______和氧气组成的结论。
2022年，中国科学家用CO2和H2O为原料合成了葡萄糖，其化学式为_______。
3．（2022·河南·统考中考真题）下图是电解水的微观示意图。
(1)请写出该反应的化学方程式____。
(2)请从微观角度简述水通电分解的过程____。
4．（2022·河南·统考中考真题）如图是元素周期表中的一格。
硅的相对原子质量为______；硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为______；硅元素在元素周期表中位于第______周期。
5．（2022·河南·统考中考真题）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最高的金属元素是______；形成化合物种类最多的元素是______。
6．（2021·河南·统考中考真题）中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。
(1)从分子角度解释“酒香不怕巷子深”。
(2)从灭火原理分析“釜底抽薪”。
7．（2021·河南·统考中考真题）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“X”代表的物质是_____；“Y”中含有稀有气体氦，其元素符号为_____。
8．（2021·河南·统考中考真题）如图是氨气与氧气反应的微观示意图。
(1)A中氮元素的化合价为_____。
(2)该反应条件不同，产物不同。
若C为单质，其化学式为_____；若C为一氧化氮，该反应的化学方程式为_____。
河南省五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-15流程题、综合应用题
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为_______。
(3)鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行实验。
①开始时应将过碳酸钠粉末加入_______(填“锥形瓶”或“分液漏斗”)。
(1)请确定X的化学式_____。
(2)写出加入Na2CO3时所发生反应的化学方程式_____。（写出一个即可）
(3)请设计实验检验步骤④所得滤液中的杂质，简要写出实验操作、现象及结论。
7．（2021·河南·统考中考真题）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_____（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
2．（2021·河南·统考中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式______。（写一个即可）
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是______（填字母代号）。
a构成它们原子的大小不同b两种物质有不同种原子构成
c构成它们的原子数目不同d两种物质里碳原子的排列方式不同
（3）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取纯碱干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理______。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为______。
河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷(二) Word版含解析
河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+13．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：76．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O37．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣18．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用15．0.75molRO32﹣共有30mol电子，则R在元素周期表中的位置是（）A．.第二周期ⅤA族B．.第三周期ⅣA族C．.第二周期ⅥA族D．.第三周期Ⅶ族16．下列有关说法正确的是（）A．114号元素可能是非金属元素B．非金属元素的最外层电子数一定不小于其电子层数C．非金属元素R可以形成含氧酸H n RO h，则R元素的最低价一定为﹣（8+n﹣2h）D．最外层电子数为2的元素只可能是ⅡA或O族元素二、解答题（共7小题，满分72分）17．（1）将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物的形式：钙长石（CaAl2Si2O8）透闪石【Ca2Mg5Si8O22（OH）2】（2）下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中．溶液加入的物质答案序号①饱和石灰水通过量CO2②AlCl3溶液通过量NH3③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量（3）向KAl（SO4）2溶液中滴加过量氨水，现象是，反应的离子方程式，再向其中加入过量NaOH溶液，反应现象是，反应的离子方程式为．18．某微粒的结构示意图为试回答：（1）当x﹣y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：、、、、．（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式．19．根据如图所示装置，请回答：（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是，B中有关反应的离子方程式是．20．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：（1）请写出A的元素符号；（2）C离子的结构示意图；（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为．（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式．（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性强于（填化学式）可设计简单实验证明，实验步骤如下：．21．有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C 和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等．18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2．C原子中有14个中子，请回答：（1）写出A原子符号，B元素名称，C元素在元素周期表中的位置，E元素的离子结构示意图．（2）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式C的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．22．向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl3溶液，若a+b=1，当a去不同值时，生成物可能有以下情况：（1）全部是Al（OH）3时，a的取值范围是．（2）全部是Na[Al（OH）3]时，a的取值范围是（3）部分是Na[Al（OH）4]，部分是Al（OH）3，a的取值范围是．反应所生成的Al（OH）3的物质的量为mol．（4）在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于多少．（第4问写出计算过程）23．在Cu（NO3）2和Al（NO2）3的混合溶液中，硝酸根的物质的量为0.7mol．向该溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反应，反应前，若铝离子的物质的量与混合溶液中的离子总物质的量比值为x，求（1）x的取值范围．（2）若铝离子的物质的量为amol，则a=（用含x的式子表示）（3）当KOH刚完全消耗且Al3+全部转换成[Al（OH）4]﹣时，x的取值（4）设反应中沉淀物总物质的量为ymol，求y与x的关系式．（第4问写出计算过程）河南省南阳市新野三中2017-2018学年高一上学期期中化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列叙述中正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与强碱反应，故它是两性氧化物C．水泥、玻璃、水晶饰品都是硅酸盐制品D．陶瓷是人类应用很早的一种硅酸盐材考点：硅和二氧化硅；硅酸盐工业；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；C．水晶的成分是二氧化硅；D．陶瓷属于硅酸盐产品．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅能用于制造硅芯片、硅太阳能电池，故A错误；B．二氧化硅能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但二氧化硅能和HF反应，故B错误；C．水晶的成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐产品，性质较稳定，使用年代较早，所以是人类应用很早的一种硅酸盐材，故D正确；故选D．点评：本题考查硅及其化合物，涉及硅及其化合物的存在、性质及用途，明确物质的性质是解本题关键，注意水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，题目难度不大．2．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m（PO4）n OH]已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HPA化学式中的m等于（）A．B．C．D．n+1考点：根据化学式判断化合价．分析：根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算．解答：解：钙元素显+2价，磷酸根显﹣3价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）×m+（﹣3）×n+（﹣1）×1=0，解得m=，故选A．点评：本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．3．将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．H NO3溶液B．B a（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al 的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．解答：解：200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．点评：本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．4．如图所示，y表示沉淀的量，x表示加试剂的体积，能够用该图表示的反应是（）A．向Ca（OH）2溶液中通人CO2至过量B．在盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量C．在水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量D．在Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量考点：化学方程式的有关计算．分析：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液即产生硫酸钡沉淀；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，而后盐酸和水玻璃的反应；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段得到的是偏铝酸盐，不会出现氢氧化铝．解答：解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，但二氧化碳和水、碳酸钙能发生反应生成易溶于水的碳酸氢钙，所以把过量的CO2通入氢氧化钙溶液中，最后没有白色沉淀，故A错误；B、盐酸和硫酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液至过量，开始即产生硫酸钡沉淀，随后沉淀的量不会改变，符合图示，故B正确；C、水玻璃和烧碱混合溶液中加入盐酸至过量，开始阶段是酸碱的中和反应，不会出现沉淀，故C错误；D、Ba（OH）2溶液中加入氯化铝溶液至过量，开始阶段碱多，不会出沉淀，故D错误．故选B．点评：本题涉及物质的性质以及物质的量的多少和反应之间的关系知识，难度中等．5．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7考点：化学方程式的有关计算．分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl3或NaAlO2，结合反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，讨论进行计算．解答：解：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，令氢氧化铝的物质的量为1mol，则溶液中AlCl3或NaAlO2也是1mol，若溶液中含铝元素以Al3+形式存在，NaOH完全反应，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol，则：AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比=2mol：3mol=2：3，若溶液中含铝元素以AlO2﹣形式存在，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）31mol 3mol 1molAl3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，1mol 4mol 1mol则原来AlCl3的物质的量为1mol+1mol=2mol，NaOH为3mol+4mol=7mol，则：AlCl3和NaOH 两种溶液物质的量浓度之比=2mol：7mol=2：7，故选D．点评：本题考查化学方程式有关计算，难度中等，判断溶液中Al元素存在形式是关键，再结合方程式计算．6．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A．N一定是HCl（aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH（aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O3考点：无机物的推断．专题：推断题；元素及其化合物．分析：六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al（OH）3的物质，以此解答该题．解答：解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl（aq）和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl（aq），X为Cl2，Al、Al2O3、Al（OH）3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al （OH）3的物质，故选B．点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．7．将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液或60mL3mol•L ﹣1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）3沉淀．则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A．1 mol•L﹣1B．0.5 mol•L﹣1C．0.6 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： 1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，氯化铝有剩余，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，以此来计算解答．解答：解：1.56g Al（OH）3沉淀的物质的量为=0.02mol，氢氧化铝中n（OH﹣）=0.06mol，60mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol•L﹣1=0.06mol，60mL3mol•L﹣1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol•L﹣1=0.18mol，根据氢氧根的物质的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．由加到60mL3mol/LNaOH溶液中发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设此AlCl3溶液的溶质的物质的量为x，则：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓x 3x xAl（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2Ox﹣0.02 x﹣0.02根据消耗的碱的物质的量可知，3x+（x﹣0.02）=0.06×3，解得x=0.05mol，此AlCl3溶液的浓度为=1mol/L．故选A．点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的物质的量对发生的化学反应的影响，根据氢氧化钠与氢氧化铝中氢氧根的物质的量判断，氯化铝在两溶液中反应情况是解答的关键，难度中等．8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合条件的是（）A．A g+、Al3+、Fe3+B．S iO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+C．A g+、Cu2+、Na+D．A g+、Ba2+、Na+考点：离子共存问题．分析：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+离子之间不反应，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，过滤后滤液中含有铝离子，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且都是无色离子；C．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．加入过量盐酸后，滤液中含有Ba2+、Na+，加入氨水后无沉淀生成．解答：解：A．Fe3+为有色的离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B．SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、K+都是无色离子，加入过量盐酸后生成硅酸沉淀和铝离子，向滤液中加入氨水后生成氢氧化铝沉淀，符合题中条件，故B正确；C．Cu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．Ag+与过量盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤后的滤液中加入氨水后，不会有沉淀生成，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；本题中特别注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；还要满足“加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生”．9．将15.6gNa2O2和5.4gAl时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变（）A．最终得到7.8g的沉淀B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）C．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D．最终得到的溶液中c（NaCl）=2mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c （AlO2﹣）+c（OH﹣）；C．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，再根据c=计算．解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol ﹣0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol﹣0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，A．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故A正确；B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（AlO2﹣）﹣c（H+），故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故C错误；D．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，故溶液氯化钠的物质的量浓度为=1.5mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键．10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲元素原子序数大于乙．下列推断正确的是（）A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲原子的半径小于乙原子D．甲与乙的原子序数之和为偶数考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，据此解答．解答：解：L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，该条件下，原子有3个电子层，最外层有2个电子，Mg符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件，甲元素原子序数大于乙，则甲为Mg，乙为碳，A．由上述分析可知，甲为Mg、乙是碳，碳处于第二周期，镁处于第三周期，二者不处于同一周期，故A错误；B．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，故B错误；C．甲为Mg、乙是碳，原子半径Mg＞C，故C错误；D．碳处于第ⅣA族，镁处于第ⅡA族，二者不同主族，二者均处于偶数族，故D正确．故选：D．点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，根据电子排布特点确定元素是解题关键．11．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温（1000℃以上）而被烧毁．解答：解：A．塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故B正确；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．不锈钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故D错误；故选B．点评：本题考查了材料的选取，根据物质的性质来选取材料即可，注意对题目中信息的提取和利用，题目难度不大．12．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A．18O31PB．19F12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象来分析，并利用质量数等于质子数+中子数来计算．解答：解：A．31P有15个质子16个中子符合题意，而18O有8个质子10个中子，故A 错误；B．19F有9个质子10个中子符合题意，而12C有6个质子6个中子，故B错误；C．第ⅢA族元素的原子质子数一定为奇数，故C正确；D．第三周期元素的原子如16S，有8个质子8个中子，故D错误；故选C．点评：本题考查质子数中子数和质量数的关系，难度不大．13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣B．单质硅与烧碱溶液反应：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+2Na++CO32﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．二氧化碳过量，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．硅单质与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；C．二氧化硅为酸性氧化物，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；D．硅酸钠为强电解质，离子方程式中硅酸钠需要拆开，不能保留化学式．解答：解：A．往NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故A正确；B．单质硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑，故B正确；C．石英砂与烧碱反应制水玻璃，二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O，故C正确；D．水玻璃中通入二氧化碳，硅酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硅酸根离子，离子方程式中硅酸钠不能保留化学式，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．14．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）．下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合。
2024年河南省中考化学真题(含解析)
2024年河南省普通高中招生考试试卷化学试卷注意事项：1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1Be-9C-12O-16Mg-24Al-27Ca-40Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，不涉及．．．化学变化的是A.粮食酿酒B.陶瓷烧制C.活字印刷D.火药爆炸2.中原大地物产丰富。
下列食材或食品中富含蛋白质的是A.原阳大米B.灵宝苹果C.叶县岩盐D.固始鸡蛋3.科学无止境，精神永流传。
发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是A.侯德榜B.张青莲C.袁隆平D.徐光宪4.建设美丽家园需要天蓝、地绿、水清。
下列做法不利于．．．保护环境的是A.开发和利用新能源B.积极植树、造林、种草C.露天焚烧树叶、塑料袋D.将垃圾分类、回收、利用5.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。
下列物质由离子构成的是A.H2OB.CuSO4C.C60D.CH46.氧气性质活泼，能支持燃烧。
下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是A.铁丝B.硫粉C.红磷D.木炭7.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断8.分类法是化学学习和研究的常用方法。
下列分类正确的是A.合成材料：合金、合成橡胶B.人体必需微量元素：氧、锌C.混合物：空气、冰水共存物D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵9.警示标志能传达安全信息。
下列物质运输时应张贴如图标志的是A.白磷B.汽油C.苛性钠D.浓硫酸10.生产、生活中常要区分物质。
下列区分物质的试剂或方法正确的是A.用食盐水区分硬水、软水B.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵C.用灼烧法区分涤纶、羊毛D.用燃着的木条区分氮气、二氧化碳11.《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。
2017年河南省普通高中招生考试化学试卷原题及答案解析
2017年河南省普通高中招生考试试卷·化学注意事项：1. 本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2. 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。
答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27P：31Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Br：80Ag：108一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 下列制作过程中的变化属于化学变化的是()A. 粮食酿酒B. 石油分馏C. 铁水铸锅D. 麦磨成面2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是()A. 拉瓦锡B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 阿伏加德罗3. “河南味道”声名远播。
下列食品或食材中富含维生素的是()A. 原阳大米B. 叶县岩盐C. 西峡猕猴桃D. 道口烧鸡4. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是()A. 海水、干冰B. 冰水、水银C. 食醋、黄铜D. 煤、金刚石5. 能用于区分硬水和软水的方法是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 加肥皂水D. 加食盐水6. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是()A. NH4ClB. KNO3C. NaNO3D. Ca3(PO4)27. 下列图示的实验操作中正确的是()8. 如图为钠的原子结构示意图。
下列说法不正确．．．的是()第8题图A. 钠原子的质子数为11B. 图中n的值为10C. 钠在反应中易失去电子D. 钠元素位于第三周期9. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A. 石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 烧碱溶液10. 如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。
x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()第10题图A. 气体的体积B. 沉淀的质量C. NaCl的质量D. 混合溶液的pH11. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A. N2B. NO2C. NH3D. SO212. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确．．．的是()第12题图A. 属于置换反应B. 相对分子质量最小的是NH3C. 生成丙和丁的质量比为1∶3D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化13. 甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“―→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合．．．要求的是()第13题图A. C、CO2、COB. H2O2、O2、H2OC. CuO、Cu、Cu(NO3)2D. NaOH、NaCl、NaNO314. 2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是()A. 镁B. 铝C. 碳D. 钠二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15. 空气中体积分数约为21%的气体是________；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为________。
2018年高考真题全国3卷化学(附答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是()A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 6．用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（ ）A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag +)·c(Cl -)=K sp (AgCl)C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L -1 Cl -，反应终点c 移到aD ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L -1 Br -，反应终点c 向b 方向移动7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。
2018年全国统一考试理综试题化学(全国卷2-含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理综试题（全国卷2）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 567．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸11．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是ClO-向负极移动A．放电时，4B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2CO-+CC．放电时，正极反应为：3CO2+4e−223D．充电时，正极反应为：Na+ + e−Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 m ol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
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2018年河南省普通高中招生化学试卷
(满分：50分考试时间：50分钟)
相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65
一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分，每题只有一个选项符合题意)
1.生活中的下列变化,属于物理变化的是【】
A.蜡熔化
B.铁生锈
C.米酿酒
D.纸燃烧
2.开封小笼包是地方特色美食,其主要食材瘦内中富含的营养素为【】
A.糖类
B.油脂
C.维生素
D.蛋白质
3.“建设美丽中国”是新时代的目标。
下列做法不利于
．．．减少环境污染的是【】A.回收各种废弃塑料 B.开发和利用新能源
C.工业废水任意排放
D.积极植树、造林、种草
4.下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是【】
A.硫
B.镁条
C.铁丝
D.木炭
5.下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同
．．．的一组是【】
A.锰、钛
B.氩、金
C.铅、铂
D.氦、汞
6.下列有关水的说法正确的是【】
A.冰水共存物属于混合物
B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C.将硬水过滤可得到软水
D.凡是有水生成的反应一定是中和反应
7.下列实验设计不能达到其对应实验目的的是【】
A.测定空气里
B.检查装置的
C.验证质量守恒定律
D.证明CO2密度
氧气的含量气密性比空气的大8.硅是信息技术的关键材料。
右图为硅的原子结构示意图,
下列说法正确的是【】
A.硅属于稀有气体元素
B.图中n的值为8
C.硅的相对原子质量为14
D.硅元素位于第三周期
9.室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是【】
A.分子的体积变大
B.分子分解变成了原子
C.分子的间隔变大
D.分子由静止变为运动
10.下列区分物质的方法或试剂不正确
．．．的是【】
A.用带火星的木条区分氧气和氮气
B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾
C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线
D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液
1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
12.过氧化钠(Na 2O 2)可作呼吸面具中氧气的来源,它与二氧化碳反应后的生成物为【 】
A.Na 2CO 3和H 2
B.Na 2O 和O 2
C.NaOH 和O 2
D.Na 2CO 3和O 2
13.甲、乙、丙有如右图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应
条件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合．．．
要求的是 【 】 A.C 、CO 、CO B.H
2O 2、H 2O 、O 2
C.KOH 、K 2CO 3、KNO 3
D.Fe 2O 3、FeCl 3、Fe(OH)3
14.有Mg 、Al 、Zn 的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H 2的质量可能是【 】
A.0.2g
B.0.6g
C.0.8g
D.0.9g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.人体中含量最高的金属元素是__________；在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化
肥中,属于复合肥料的是____________________。
16.乙醇完全燃烧的化学方程式为________________________________________； 高压水枪灭火所依据的灭火原理是______________________________________； 氢气作燃料的优点是______________________________________(答出一条即可)。
17.铜丝作导线是利用了其良好的__________性;铁锈(主要成分是Fe 2O 3)可用硫酸除
去,该反应的生成物为H 2O 和____________________；铝制品耐腐蚀是因其表面生
成了致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为_____________________________。
18.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
甲和乙的溶解度
相等时的温度为_________℃；t 2℃时,分别用甲、乙的固
体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系
为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”); t 2℃时,
将75g 甲的饱和溶液与50g 水混合后所得溶液中溶质的
质量分数为_________。
19.A ～E 均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)
已知A 是目前世界上年产量最高的金属;B 是胃酸的主
要成分;C 中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝
色,常用来配制农药波尔多液;D 属于碱;E 属于盐。
则C
的化学式为_____________；A 与B 反应的化学方程式为 _____________________________________________；
E 转化为D 的化学方程式为______________________。
20.碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式
为_____________________________________________；充分加热24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为__________g 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.(2分)右图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式。
(2)写出该反应的化学方程式。
22.(2分)将锌粉加入到一定质量Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中,充分反应后过滤,
可以得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。
23.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A 装置制取O 2的化学方程式。
(2)B 和C 装置均可制取CO 2，与B 相比较,C 的主要优点是什么?
(3)用试管采用排空气法收集H 2 ,请在D 处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
24.(3分)下图装置可以做CO 还原Fe 2O 3的实验并检验该反应的气体生成物。
已知由一
氧化碳发生装置得到的CO 中混有杂质CO 2和H 2O 。
(1)写出B 装置玻璃管内反应的化学方程式。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。
(3)若没有A 装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。
四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为___________(填字母代号)。
a.纯碱
b.烧碱
c.苏打
d.小苏打
(2)右图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断,该实验是将_______________(填“氢氧化
钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。
②滴人溶液体积为V
2
ml时,溶液屮的溶质为____________。
(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO
4、CaCl
2
,某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。
②写出加入Ba(OH)
2
溶液时反应的化学方程式。
(提示:微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含们哪些杂质?请设计实验加以证明。
(简要写出实验步骤和现象)
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)
放人烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。