工业循环水水质化验项目及方法
循环水水质报告
循环水水质报告引言循环水是工业生产过程中广泛使用的一种水源，其循环利用可以减少对环境的影响并节约成本。
然而，在循环水系统中，水质的监测和控制至关重要。
本报告旨在对循环水的水质进行分析和评估，以帮助企业更好地理解和管理循环水系统。
检测方法在对循环水进行水质评估之前，首先需要采集适当的样品进行检测。
以下是一些常用的循环水水质检测方法：1.pH值测定：pH值是水体酸碱程度的指标，对循环水系统的稳定性和金属腐蚀有重要影响。
通过使用精确的pH计可以测量循环水的pH值。
2.溶解氧测定：溶解氧是衡量水体中氧气含量的指标，对维持循环水中生物活性的重要性不可忽视。
可以使用溶解氧电极或溶解氧仪器对循环水中的溶解氧进行测定。
3.总溶解固体（TDS）测定：TDS是衡量水体中总溶解物质含量的指标，其中包括溶解的无机盐、有机物以及悬浮微粒等。
可以通过电导率法或TDS计对循环水中的TDS值进行测定。
4.微生物检测：微生物的存在可以导致循环水系统中的微生物生长和污染问题。
可以通过采集水样，并使用适当的培养基和培养方法来检测循环水中的微生物。
水质评估指标根据循环水的用途和相关法规要求，以下是一些常用的水质评估指标：1.COD：化学需氧量是衡量水体中有机物含量的指标。
循环水中过高的COD值可能导致水中有机物的积累和污染。
2.BOD：生化需氧量是衡量循环水中有机物能被生物分解的能力的指标。
对于用于冷却的循环水而言，BOD应尽量降低。
3.总碱度：总碱度代表循环水中碱性物质的含量，对于稳定系统的酸碱平衡起到关键作用。
4.总硬度：总硬度是衡量循环水中钙和镁离子含量的指标，对循环水管道和设备的腐蚀和垢积问题有较大影响。
5.重金属浓度：根据循环水的用途和法规要求，需要对重金属如铜、铅、镉等的浓度进行监测，以确保循环水系统不会受到重金属污染。
结果分析根据对循环水的检测和评估结果，可以对水质进行分析和评估。
以下是对常见指标的水质分析示例：1.pH值：循环水的pH值在6.5-8.5之间为正常范围，超出此范围可能会对系统中的设备和管道造成腐蚀或垢积问题。
循环水质检测方法
循环水质检测方法一、工业循环冷却水中总碱度的测定——指示剂法本方法适用于测定循环冷却水和天然水中的碱度。
1方法提要中和1升水样至某一指定PH值时所需酸的毫克当量数,称为碱度。
一般滴定到PH8.3时所测定的碱度为酚酞碱度（P），它主要归因于水中的OH－及CO32－，继续滴定至PH=4.5时所测得的碱度（包括前者酚酞碱度）称为甲基橙碱度（M）,即总碱度，它包括OH－、CO32－、HCO3－及其它弱酸盐等所产生的碱度。
2 试剂2.1 盐酸标准溶液0.1mol/l；2.2 甲基红—溴甲酚绿混合指示剂。
3 准备工作3.1 0.1mol/l盐酸标准溶液的配制和标定：配制：取市售含HCl为37%、密度为1.19g/ml的分析纯盐酸溶液9ml，用蒸馏水稀释至1000ml，此溶液的浓度约为0.1mol/l。
标定：准确称取于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15g(准确至0.2mg)，置于250ml锥形瓶中，加蒸馏水约50ml,使之全部溶解。
加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用0.1mol/l盐酸滴定至由绿色变为暗红，煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色为终点。
读取盐酸溶液消耗的体积。
盐酸标准溶液的浓度为m×1000c(HCl)= mol/LV×53.00式中m —碳酸钠的质量，g；V —滴定消耗的盐酸体积，ml；53.00 —1/2 Na2CO3的摩尔质量，g/mol。
3.2 甲基红—溴甲酚绿指示剂的配制：称取100mg溴甲酚绿溶于100ml95%乙醇溶液中，再称200mg甲基红溶于100ml 95%乙醇溶液中，以3+1混合。
4 试验步骤4.1 取100ml水样于250ml锥形瓶中，加4滴四甲基红指示剂，溶液呈浅蓝色；4.2 用盐酸标准溶液滴定上述溶液至浅紫色，记下盐酸的用量。
5 计算总碱度可按下式计算(以CaCO3计)C×V1×1000×50X= mg/lV2式中 c —盐酸标准溶液浓度，mol/l；V2—水样体积，ml；V—消耗的盐酸体积，ml。
循环水分析项目
循环水分析（水质分析部分）一、PH值的测定详见PH计使用说明二、电导率的测定详见电导率仪使用说明三、浊度的测定（循环水）本方法适用于循环冷却水中的浊度的测定，其范围0~45mg/L。
1、原理六次甲基四胺与硫酸肼两者之间能定量缔合为不溶于水的大分子盐类混悬物，本方法系以此混悬液作为浊度标准，用分光光度法测定。
2、试剂2.1 标准浊度储备液2.1.1 溶液A 称取1.0000g硫酸肼［（NH2）2H2SO4］用水溶解，移入100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2.1.2 溶液B 称取10.000g六次甲基四胺［（CH2）6N4］,用水溶解，移入100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
2.1.3 吸取25.0ml溶液A和25.0ml溶液B，移入500ml容量瓶中，摇匀后，在25+3℃静置24小时，然后稀释至刻度，摇匀。
此混悬液的浊度为400mg/L，此溶液可使用1个月。
2.2 标准浊度的混悬液吸取50ml上述储备液于200ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此标准浊度混悬液为100mg/L。
3、仪器分光光度计4、分析步骤4.1标准曲线的绘制分别取100mg/L的混悬液2.5，5.0，7.5，10.0，12.5，15.0，17.5，20.0，22.5ml 于9个50ml比色管中，用水稀释至刻度线，摇匀。
以上各液的浊度分别为5，10，15，20，25，30，35，40，45mg/L。
在分光光度计上于420nm处，以吸光度为纵坐标，以浊度为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定取摇匀未经过滤的水样，置于3cm比色管中，以蒸馏水做参比，在与标准曲线相同的条件下测其吸光度，在标准曲线上查的相应的水样浊度。
5、注释当循环冷却水有较大的色度时，应将该水样用定量慢速滤纸过滤，然后测定过滤后水样的吸光度，结果以未经过滤水样测定减去过滤后水样的测定值，即为被测水样的浑浊度。
式中：W0--净蒸发皿的质量，克W1—蒸发皿和残渣的质量，克V W—水样体积，毫升5、允许差总溶解固体含量在200~300mg/L时，平行测定两结果之差，不大于10mg/L。
工业用水水质检测标准2024
引言概述：工业用水的水质检测标准是确保工业生产过程中水质的合格与安全的重要措施。
准确的水质检测可以帮助企业提前发现水质问题，防止水质对生产过程和产品质量造成影响，同时也能保护环境和公众的健康。
本文将从五个大点出发，详细阐述工业用水水质检测的标准。
正文内容：1.社会公共供水标准1.1硬度标准硬度的定义及影响因素硬度的测量方法和评价指标1.2pH值标准pH值的意义与测量方法各行业工业用水所需的适宜pH范围1.3总溶解固体标准总溶解固体的意义和来源总溶解固体的测量方法和基准1.4无机物和有机物标准无机物和有机物对工业用水的影响各行业对无机物和有机物的要求和限制2.工业用水处理标准2.1混凝沉淀处理标准混凝剂的选择与投加量沉淀剂的选择与投加量混凝沉淀法的操作条件2.2活性炭吸附处理标准活性炭的选择和投加量活性炭吸附法的操作条件吸附后的处理和再生2.3膜分离处理标准膜分离工艺的分类及选择反渗透和超滤工艺的操作条件膜分离处理中的问题与解决方案3.特定行业工业用水标准3.1食品行业严格的水质要求和标准食品加工过程中的主要水质要求食品行业的水质检测方法和设备3.2医药行业药品生产中的水质要求药品行业的水质检测技术药品行业的水质管理和监测3.3电子行业电子产品制造中的水质要求电子行业的水质检测方法和设备电子行业的水质保障措施4.工业用水质量监测手段4.1在线监测技术常见的在线监测仪器和设备在线监测技术的优势和局限性4.2实验室监测技术常见的实验室水质监测方法实验室监测技术的准确性和灵敏度实验室监测技术的使用限制4.3传感器监测技术传感器监测技术的原理和应用传感器监测技术的优势和局限性传感器监测技术的发展趋势5.水质检测标准的重要性及应用5.1保证生产安全与效率5.2环境保护与可持续发展5.3合规性和法律责任5.4提高企业形象及市场竞争力5.5水质检测技术的发展趋势总结：工业用水质检测标准的确立与执行对于保证工业生产的安全和效率至关重要。
工业循环水水质分析
将固氧剂 固氧剂碱性KI和MnSO4 溶液分别加入水 固氧剂 样。 Mn2+与氧生成三价或四价锰沉淀。 2 Mn2+ + 4OH- + O 2= 2H2MnO3↓ 然后加硫酸,在酸性下三价锰或四价锰将KI 氧化成I2： H2MnO3↓+ 4H+ + 2I- = Mn2+ + I2 + 3H2O 用滴定剂 滴定剂硫代硫酸钠标准溶液滴定I2： 滴定剂 I2 + 2S2O32-= 2I-+ S4O62根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算溶 解氧的量。 若水样中有氧化性物质,造成正误差。若水 样中有还原性物质,造成负误差。NO2-干扰测定, 可加叠氮钠NaN3消除其干扰。
4.2.3 标准溶液 离子色谱仪稳定后用注射器吸取 V体积标准溶液,进样。按一定的操作 参数用碳酸钠-碳酸氢钠淋洗液淋洗， 得到标准谱图 4.2.4 水样的测定 按4.2.3的相同步骤,进样相同体 积的水样,得到水样的谱图。
4.3 计算 测量标准谱图和水样谱图各峰的峰高或峰 面积(带计算机的仪器通过积分仪自动给出各峰 的保留时间和峰面积) 。循环水中各被测离子 的浓度为： X = AiVoCoi×103/(AoiV) (mg/L) 式中：Ai： 水样谱中离子i的峰面积或峰高； Vo：稀释水样容量瓶体积,mL； Coi ：标准样中离子i的浓度,mg/mL； Aoi ：标准样谱中离子i的峰面积或峰高； V ：被预处理水样的体积,mL。
4.1.5 检测器 检测器为电导池 电导池。利用电导峰的面积与离 电导池 子的浓度的线性关系式确定水样中各离子的浓 度。利用离子峰的保留时间 保留时间确定离子的种类。 保留时间 同时测定F-、Cl-、NO2-、PO43-、Br-、NO3-和 SO42-等七种阴离子的图谱。分离情况非常好。 该法对F-、Cl-、NO3-和SO42-离子的最低检出限 分别为0.015、0.030、0.25、0.37mg/L。离子色 谱主要用于阴离子的测定。因为原子光谱和分 光光度法适用于阴离子测定的方法较少或灵敏 度较低。
循环水水质指标_测定方法(全)
循环水中总磷的测定方法1．方法提要在酸性介质中，利用循环水中水稳剂的可测活性物与过硫酸钾在加热的条件下，可转变成小分子物质，此类小分子和钼酸铵等反应生成络合物，以抗坏血酸还原成“深蓝色钼蓝络合物”，用吸光光度法测定出小分子物质，从而计算出循环水中可测活性物的含量。
2．试剂和材料2.1 标准贮备液：1mL溶液含有0.500mg；称量0.7165g预先在100~105℃干燥至恒重的磷酸二氢钾，精确至0.0002g，置于烧杯中，加水溶解移入1000mL容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀；2.2 标准溶液：1mL溶液含有0.020mg；吸取20.00mL标准贮备液（2.1）于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀；2.3 钼酸铵溶液：称量6.0g钼酸铵溶于约500mL水中,加入0.2g酒石酸锑钾和83mL浓硫酸,冷却后稀释至1L，混匀，贮于棕色瓶中，贮存期3个月；2.4 抗坏血酸溶液：称量17.6g抗坏血酸溶于适量水中，加入0.2g乙二胺四乙酸二钠和8mL甲酸，用水稀释至1L，混匀，贮存于棕色瓶中，贮存期15d；2.5 硫酸：C(H2SO4) = 0.5mol/L；2.6 过硫酸钾40 g/L溶液；3．仪器和设备3.1 分光光度计：波长范围400~800nm；3.2 可调电炉：800W；4．工作曲线的绘制在一系列50mL比色管中，分别加入0.00,1.00,2.00,3.00,4.00,5.00,6.00mL 标准溶液（2.2），加水约20mL，然后加入5mL钼酸铵溶液（2.3）和3mL 抗坏血酸（2.4），用水稀释至刻度，摇匀，于25~30℃下放置10min。
在710nm 处，用1cm的比色皿，以试剂空白为参比，测量其吸光度。
并绘制工作曲线，计算曲线斜率K值。
5．K值的计算K = M/A式中：M—所取标液毫克数A—相对应的吸光度曲线斜率K=（K1+K2+…+K n）/n6．可测活性物含量的测定吸取5mL经中速定性滤纸过滤后的水样于100mL的锥形瓶中，加入1mL C(H2SO4)=0.5mol/L的硫酸溶液(2.5)和5mL过硫酸钾溶液（2.6），稀释至约35mL，在可调电炉（3.2）上缓缓煮沸15min以上至溶液快蒸干为止。
工业循环水主要分析指标及方法
附页1工业循环水主要分析方法一、水质分析中标准溶液的配制和标定(一)盐酸标准溶液的配制和标定取9mL市售含HCl为37％、密度为1.19g／mL的分析纯盐酸溶液，用水稀释至1000mL，此溶液的浓度约为0.1mol/L。
准确称取于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15g (准确至0．2mg)，置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，使之全部溶解。
加1—2滴0.1％甲基橙指示剂，用0.lmol／L盐酸溶液滴定至由黄色变为橙色，剧烈振荡片刻，当橙色不变时，读取盐酸溶液消耗的体积。
盐酸溶液的浓度为c(HCl) = m×1000 / (V×53.00) mol／L式中 m——碳酸钠的质量，g；V——滴定消耗的盐酸体积，ml；53.00——1/2 Na2C03的摩尔质量，g／mol。
(二)EDTA标准溶液的配制和标定称取分析纯EDTA(乙二胺四乙酸二钠)3.7g于250mL烧杯中，加水约150mL和两小片氢氧化钠，微热溶解后，转移至试剂瓶中，用水稀释至1000mL，摇匀。
此溶液的浓度约为0.015mol／L。
(1)用碳酸钙标定EDTA溶液的浓度准确称取于110℃枯燥至恒重的高纯碳酸钙0.6g(准确至0.2mg)，置于250mL烧杯中，加水100mL，盖上外表皿，沿杯嘴参加l+1盐酸溶液10mL。
加热煮沸至不再冒小气泡。
冷至室温，用水冲洗外表皿和烧杯壁，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
移取上述溶液25.00mL于400mL烧杯中，加水约150mL，在搅拌下参加10mL 20％氢氧化钾溶液。
使其pH＞l2，加约10mg钙黄绿素—酚酞混合指示剂①，溶液呈现绿色荧光。
立即用EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失并突变为紫红色时即为终点。
记下消耗的EDTA溶液的体积。
(2)用锌或氧化锌标定EDTA溶液的浓度准确称取纯金属锌0.3g (或已于800℃灼烧至恒重的氧化锌0.38g)，称准至0.2mg，放入250mL烧杯中，加水50mL，盖上外表皿，沿杯嘴参加10mL l+1盐酸溶液，微热。
工业循环水水质分析方法
第一章工业循环冷却水物理性能的测定方法第一节 A浊度的测定——散射光法一．概述浊度(turbity)系指水体中由于存在细微、分散的悬浮颗粒而使其透明度降低的一种量度。
工业循环冷却水中含有机物、微生物、腐殖质、尘埃等形成的胶体颗粒呈分散悬浮态，使水呈浑浊现象。
可见，水的浊度直接关系到水质，所以必须定期监控水的浊度。
为与国际接轨便于水质资料的国际交流，我国于1995年发布了《工业循环冷却水中浊度的测定方法散射光法》国家标准，废止了分光光度计比浊法。
发达国家，如英、美、日等国家多采用散射光浊度仪测定水的浊度，少数采用散射—透射光浊度仪，而透射光浊度仪基本上已淘汰。
关于浊度单位，也同样与国际接轨，采用丁国际标准(1SO)规定的单位FNU(for-mazinenephelometricunits)称为福尔马肼浊度单位。
FNU等同于美国试验材料协会ASTM关于水的浊度单位NTU(nephelometricturbidityunit散射光浊度单位)。
二、方法提要含不溶性物质的水样不仅能使入射光衰减，而且由于水中不溶性粒子的存在还会在各个方向上程度不同地产生散射光。
因此，可用散射光原理的浊度仪，以福尔马肼聚合物(Formazinpolymer)作为浊度标准对照溶液，测定水样的浊度。
本方法测定范围0～50FNU。
三、试剂和材料(1)福尔马肼标准浊度贮备液①溶液A：称取(1.000±0.01)g六次甲基四胺，用水溶解，稀释至lOOmL。
②溶液B：称取(10.00+0.01)g硫酸联氨，用水溶解，稀释至100mL。
③用移液管移取5mL溶液A和5mL溶液B，混匀，在(25±3)℃下放置24h，然后用水稀释至100mL。
此福尔马肼溶液的浊度为400FNU。
该溶液在于(25±3)℃阴暗处贮存，稳定期四周。
(2)福尔马肼标准对照溶液用移液管移取一定体积的福尔马肼标准浊度贮备液，在一定容积的容量瓶中用水稀释，以配制所需浊度的福尔马肼标准对照溶液。
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循环冷却水PH值的测定方法方法：PH计直接测定1.开机前准备a、电极梗旋入电极梗插座，调节电极夹到适当位置。
b、复合电极夹在电极夹上拉下电极前端的电极套。
c、用蒸水清洗电极，清洗后用滤纸吸干。
2.开机a、电源线插入电源插座。
b、按下电源开关，电源接通后，预热30min, 接着进行标定。
3.标定仪器使用前，先要标定，一般来说，仪器在连续使用时，每天要标定一次。
a) 在测量电极插座处拨去短路插座；b) 在测量电极插座处插上复合电极；c) 把选择开关旋钮调到PH档；d) 调节温度补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值；e) 把斜率调节旋钮顺时针旋到底（即调到100%位置）；f) 把清洗过的电极插入PH＝6.8 6的缓冲溶液中；g) 调节定位调节旋，使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温定下降时的PH值相一致（如用混合磷酸定位温度为100C时，PH=6.92）;h) 用蒸馏水清洗过的电极，再插入PH＝4.0 0（或PH＝9.18）的标准溶液中，调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲溶液中当时温度下的PH值一致。
i) 重复（f）--（h）直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。
j) 仪器完成标定。
4.测量PH值经标定过的PH计仪器，即可用来测定被测溶液，被测溶液与标定溶液温度相同与否，测量步骤也有所不同。
（1）被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下：①用馏水洗电极头部，用被测溶液清洗一次；②把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，在显示屏上读出溶液的PH值。
（2）被测溶液和定位溶液温度不相同时，测量步骤如下：①电极头部，用被测溶液清洗一次；②用温度计测出被测溶液的温度值③调节“温度”调节旋钮（8），使白线对准补测溶液的温度值。
④把电极插入被测溶液内，用玻璃棒搅溶液，使溶液均匀后读出该溶液的PH值。
循环冷却水电导率的测定方法测定方法：电导率仪直接测量1. 开机：按下电源开关，预热30min。
2. 校准：将“量程”开关旋钮指向“检查”，“常数”补偿调节旋钮指向“1”刻度线，“温度”补偿调节旋钮指向“25”刻度线，调节“校准”调节旋钮，使仪器显示100.0 S·c m-1。
3. 测量：（1）调节“常数”补偿旋钮使显示值与电极上所标常数值一致。
（2）调节“温度”补偿旋钮至待测溶液实际温度值。
（3）调节“量程”开关至显示器有读数，若显示值熄灭表示量程太小。
（4）先用蒸馏水清洗电极，滤纸吸干，再用被测溶液清洗一次，把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，读出溶液的电导率值。
4. 结束：用蒸馏水清洗电极；关机。
5．注意事项1. 清洗电极等过程应将“选择开关”置于“检查”位置。
2. 使用完毕请将电极浸泡在蒸馏水中；关闭电源开关，不要拔下电极和电源插座！循环冷却水总硬度测定方法一、主要试剂1．氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10）：称取5.4g氯化铵溶于20mL水中，加入35mL 氨水，用水稀释至100mL。
2．铬黑T指示剂（固体）：称取1.0g铬黑T和100.0g氯化钠混合，研细混匀。
（液体）：称取1.0g铬黑T加75mL三乙醇胺，再加25mL无水乙醇混溶。
3． 0.02M EDTA标准溶液的配制：称取分析纯EDTA（乙二胺四乙酸二钠）7.44g 溶于1000mL水中，摇匀。
（直接法配置：准确称取乙二胺四乙酸二钠 1.8-1.9克，用少量除去二氧化碳的温水溶解，定量转移至250毫升容量瓶中，摇匀，定容。
计算EDTA标准溶液的浓度。
C EDTA=(m/372.09)/(250/1000)。
4．0.01M 氧化锌标准溶液的配制：称取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.2g，精确至0.0002g，加入10mL 1+1盐酸，加热溶解后，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度。
标定：准确吸25mL0.01M氧化锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加70mL水及10mL pH=10 的氨缓冲溶液，加入少许铬黑T 指示剂，用0.01M EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变成纯兰色为终点。
记下消耗的EDTA 标准溶液的体积。
同时作空白试验。
EDTA 溶液的浓度用下式计算：c （EDTA ）=10139.81)(10000⨯⨯-⨯V V m 式中：V ——消耗的EDTA 标准溶液体积，mL 。
V 0——空白溶液所消耗的EDTA 标准溶液体积，mL 。
m ——称取氧化锌的重量，g ；81.39——氧化锌的摩尔质量，g/mol ；二、测定步骤取50.00mL 水样（必要时先用中速滤纸过滤后再取样）于250mL 锥形瓶中，加5mLpH=10的缓冲溶液，加入少许铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色时即为终点，记下消耗的EDTA 标准溶液的体积，水样的总硬度X 为X=()100008.1001⨯⨯⨯VV EDTA c ()计以3/CaCO L mg 式中：V 1——滴定时消耗的EDTA 溶液体积，mL ；V ——所取水样体积，mL ；100.08——CaCO 3的摩尔质量，g/moL ；c （EDTA ）——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L 。
三、注意事项水样中含有铁、铝离子时它们会干扰测定，故应在加缓冲溶液前先加1+2三乙醇胺溶液2mL 掩蔽铁和铝。
水样含有锌时，则在加缓冲溶液前先加抗坏血酸0.1g 和巯基乙醇0.5mL ，再加1+2三乙醇胺3mL 。
含锌较高时，须另行测锌，再从总硬度中减去锌。
循环水中钙离子的测定方法一、主要试剂1．氢氧化钾溶液：20%2．EDTA标准溶液：c（EDTA）=0.02mol/L 配置及标定方法见总硬度。
3．钙红指示剂4.盐酸：1+1溶液。
二、测定步骤用移液管移取水样50mL（必要时过滤后再取样）于250mL锥形瓶中，加1+1盐酸3滴，混匀，加热至沸30s，冷却至50℃以后，加20%氢氧化钾溶液5mL，加少许钙红指示剂，在黑色背景下，用EDTA标准溶液滴定至由酒红色变为纯蓝色即为终点，记下所消耗的EDTA标准溶液的体积，钙离子的含量X为X=()100008.1001⨯⨯⨯VVEDTAc()计以3/CaCOLmg式中：V1——滴定时消耗的EDTA溶液体积，mL；V——所取水样体积，mL；100.08——CaCO3的摩尔质量，g/moL；c（EDTA）——EDTA溶液体积的浓度，mol/L。
三、注意事项：1．水样中大于10mg/L的EDTMP、大于6mg/L的六偏磷酸钠和大量重碳酸根存在时，对测定有干扰，加盐酸酸化后加热煮沸可消除它们的干扰。
2．水样中含有铁、铝离子时，用三乙醇胺消除它们的干扰。
3．水样含有锌时，增加氢氧化钾的用量使溶液pH≈14，可使锌沉淀为氢氧化锌消除干扰。
循环冷却水总碱度测定方法一、主要试剂1．酚酞指示剂：称0.5g 酚酞溶于100mL 无水乙醇中。
2．甲基橙指示剂：称0.1g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。
3．甲基红-溴甲酚绿指示剂：取3份1mg/ml 溴甲酚绿乙醇（95%）溶液与1份2mg/ml 甲基红乙醇（95%）溶液混合。
4．盐酸标准溶液：c （HCl ）=0.05mol/L4.1．配制：取4.5ml 浓HCL 用水稀释至1L ，摇匀。
4.2．标定：准确称取经270－300℃烘干并置于干燥器中冷却并恒重的基准碳酸钠0.08g 左右，置于250ml 三角瓶中，加入煮沸后冷却的蒸馏水约50ml 和10滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用0.05mol/L 的HCL 标准溶液滴定至溶液出现浅紫色，记下HCL 标准溶液消耗的体积V 。
c （HCl ）=531000⨯⨯V m L moL / 式中： m ——碳酸钠的质量，g ；V ——滴定消耗的盐酸体积，mL ；53——1/2Na 2CO 3的摩尔质量。
二、测定步骤吸取水样50ml 于250ml 三角瓶中，加入10滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用0.05mol/L 的HCL 标准溶液滴定至浅紫色出现，记下HCL 标准溶液消耗的体积T 。
水样总碱度按下式计算：X=C T ×1000/V mmol/L式中c ——盐酸标准溶液浓度，moL/L ；V ——水样的体积，mL ；T ——滴至终点消耗HCL 溶液的体积，ml循环冷却水中氯离子测定方法一、主要试剂铬酸钾：5%水溶液硝酸银标准溶液配制和标定：1．配制：称取分析纯硝酸银1.25克左右放在烧杯内，加水使之溶解稀释至500ml，置棕色瓶内，此溶液的浓度约为0.0141N，待标定。
2．标定：取氯化钠于瓷坩埚内，于500—600℃灼烧50分钟，冷却后，准确称取2.0605克溶于水中，转移至250ml容量瓶，稀释至刻度。
每毫升0.1410N的氯化钠标准溶液相当于5mg氯离子，称贮备溶液。
吸取贮备液10ml于100ml容量瓶内，稀释至刻度。
没毫升0.1410N的氯化钠标准溶液相当于0.5mg氯离子，成为标准溶液。
吸取0.1410N的氯化钠标准溶液10ml于250ml锥形瓶中，加水90ml，加1ml 铬酸钾指示剂，用硝酸银溶液滴定到淡砖红色出现，记下硝酸银标准溶液的体积V, 吸取水100ml于另一250ml锥形瓶中，加1ml铬酸钾指示剂，用硝酸银保准溶液滴定至淡砖红色出现，记下硝酸银标准溶液消耗的体积V，硝酸银标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=V1×N1/V－V0 （mol/L）式中：N ——硝酸银标准溶液的当量浓度；V1 ——氯化钠标准溶液的体积，ml ;V0 ——空白溶液消耗的硝酸银标准溶液的体积，ml ;N1 ——--氯化钠标准溶液的当量浓度；V ——所消耗的硝酸银标准溶液的体积，ml。
二、测定步骤吸取50mL水样于250mL锥形瓶子中，加铬酸钾指示剂1mL（1滴管），用硝酸银标准溶液滴定到溶液由纯黄色变至淡砖红色，记下所耗用硝酸银标准溶液的体积V1（mL）。
三、计算：水样中氯离子含量X （mg/L ）按下列式计算： X=100045.351⨯⨯⨯VC V 式中：V 1——滴定消耗的硝酸银标准溶液体积，mL ；V ——水样体积，mL ；C ——硝酸银标准溶液的浓度，mol/L ；35.45——氯的原子量。
邻菲罗啉分光光度法测铁离子一、主要仪器及试剂1．邻菲罗啉溶液：0.12%水溶液；2．盐酸羟胺溶液：10%水溶液；3．1+1氨水4．1+1盐酸5．铁标准溶液：准确称取0.216g 硫酸铁胺(NH4Fe(SO4)2·12H2O)置于烧杯中，加少量水溶解，加0.625 mL 硫酸，定量转移到250ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液为1ml 含0.1mg 铁标准溶液。
吸取上述溶液10ml ，移入100ml 容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1ml 含0.01mg 铁标准溶液。
6．分光光度计 带有厚度为3cm 的比色皿。