物质的量 第1课时
物质的量 第1课时 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
阿伏伽德罗：意大利物理学家、化学家， 1776年生于意大利都灵市，他毕生致力 于物理学、化学领域中有关原子论的研究， 对微观世界的探索起到了重要的推动作用
÷ 6.02×1023 × 6.02×1023
n=
N NA
NA =
N
nN＝ n × NA练来自： 1. 1mol H2O中约含有
第三节
物质的量
微观：
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
2个 1个 2个
×6.02×1023
2mol 1mol 2mol
÷2 ÷32 ÷18 宏观： 4g 32g 36g
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布“物质的量” 是国际单位制的一个基本单位，其单位为摩尔。
符号：M
单位：g/mol ( g·mol-1)
2. 计算公式: M =
m n
n=
m
M
m＝ n × M
大量实验证明：若以克/摩(g/mol或g·mol-1 )为单位，物质的摩尔质量在数值
上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
如：Fe的摩尔质量为 56 g/mol 、 H2SO4的摩尔质量为 98 g/mol 、 Na+的摩尔质量为 23 g/mol 。
6.02×1023
23
OH- 17
2.824×10-23
6.02×1023
17
结论：1 mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
1mol O2的质量是： 32 g ，1 mol H2SO4的质量是： 98 g 。
高中化学-物质的量第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。
教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。
生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。
注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。
物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
第三节 物质的量 第1课时(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
数值： 近似等于6.02 ×1023 规定： 0.012 Kg12C 中所含的碳原子数
即：若某物质含有与 0.012 Kg12C 中所含的碳原 子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol
知识梳理
阿伏加德罗常数到底有多大呢？如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人 每天吃一斤，同学们计算下，可以吃多少年？
微观角度
每2个氢分子可以和1个氧分子发生反应产生2个水分子
宏观角度
角度一 每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水 角度二 每2体积的氢气和1体积的氧气恰好完全反应生成水
宏观角度
气体体积 ( V气 )
质量 ( m)
知识梳理
微观角度
微粒个数 ( N)
这些物理量之间 有什么联系呢？
随堂演练
阿伏加德 罗常数
(约6.02×1023mol-1)
N = NA × n
粒子
÷ NA
物质
个数
×NA
的量
N = n×NA NA=N / n
【规律】微粒之间的物质的量 之比等于微粒的_粒__子__数__之比
典例精讲
【例1】在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N(O2) = n × NA N(O2) = 0.5 mol × 6.02×1023mol-1 N(O2) = 3.01 × 1023 氧原子数为 N(O) = 2 × N(O2) N(O) = 2 × 3.01 × 1023 N(O) = 6.02×1023
物质的量是国际单位制七个基本物理量之一
国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量
单位 (符号)
_长__度___ 米(m)
第1课时 物质的量的单位——摩尔
要点突破
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
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要点突破
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要点突破
一、物质的量的单位 1.物质的量 国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。 2.物质的量的单位——摩尔 （1）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02× 23。 10 （2）符号：mol。 （3）计量对象：原子、分子、离子、原子团、质子、中子等所有微观粒子。
）
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的 原子数目之比为15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之 比为1∶1 A.①和④ C.③④⑤ B.②和③ D.①②③④⑤
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解析：
答案：C。 返回目录
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答案：摩尔量度的对象是微观粒子，不能计量宏观物体，故“1 mol鸡蛋”的说法错误； 使用摩尔时必须指明具体的微粒名称或符号或化学式，因此“1 mol氢”指代不明确， 不能确定是1 mol氢原子还是1 mol氢分子，还是1 mol氢离子。
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二、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol 或 g· mol 1。 2.数值：以 g 为单位，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3.物质的量（n） 、质量（m） 、摩尔质量（M）之间关系：M=
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要点突破
3.阿伏加德罗常数
第二章第3节物质的量第1课时课件—高一化学必修(第一册)
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
2.3物质的量（第1课时）教案
第三节物质的量课题物质的量（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.熟记物质的量及单位摩尔的概念。
2.熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。
3.掌握物质的量及其他属性的关系。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，掌握计算物质的量的方法，灵活运用几种属性间的关系求解问题。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.熟记几种概念。
2.掌握物质的量及其他属性的关系。
难点掌握物质的量及其他属性的关系根据关系求解相关问题教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：杯子里装了多少水？（展示图片）学生1回答：杯子里装有36克水。
学生2回答：杯子里装有6000万亿亿个水分子。
教师：从宏观上看，物质是可称量的。
例如杯子里的水称重后是“36克水”。
从微观上看，物质是难以称量的。
例如杯子里的水用水分子的个数表示是“6000万亿亿个水分子”。
教师提问：那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？教师：在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。
例如，用米、老师引导学生思考。
在老师的带领下，对问题进行思考。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。
人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。
（展示图片）教师提问：什么是“物质的量”？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。
循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】物质的量教师：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
《物质的量》第一课时教学反思
《物质的量》第一课时教学反思
《物质的量》第一课时教学反思
本课时主要学习内容比较抽象的物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，很多学生初学时会将“物质的量”与“物质量”混为一谈，在教学中可以类比学生学过的一些物理量，如质量、时间、长度、温度、电流强度等，这样学生就可真正体会“物质的量”这个物理量的意义。
因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识比如常见的物理量长度来对比理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，为了帮助学生理解，播放资料：假想把1摩尔水分子一个挨一个地摆在地球赤道上，可以绕地球赤道300万周。
让学生深刻体会到摩尔只适用于微观粒子。
还有强调使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。
最后在例题和习题在解题过程中强调带单位运算，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
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【问题4】 1个H2O是由2个H原子和1个O原子组成的， 那么在1mol H2O中氢原子和氧原子的物质 的量分别是多少呢？
氢原子为2mol；氧原子为1mol
【思考2】按要求完成以下的空格：
（1）1molFeCl3中含有Cl-的物质的量为 3 mol； （2）0.5molH2SO4中含有O的物质的量为 2 mol； （3）0.4 molNa2O中含有0.8mol的Na+； （4） 1.5 mol的H2O中含有的H原子数与1mol的
【结论3】物质的量与质量（用m表示）之 间的关系是：m=n×M。
【思考3】
下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的 是（ ） A. 1mol OH－的质量为17 B. 氢的摩尔质量为2g/mol C. 水的摩尔质量为18g/mol D. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质 量
【思考4】 书本P13“学与问”：24.5g H2SO4的物质的 量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？ [数据：H2SO4-98 Na2CO3-106] 【答案】0.25mol；159g。
【思考5】
下列说法正确的是（ ） A. 1mol HCl含有6.02×1023个粒子 B. 32g O2含有2mol 氧原子 C. 氢氧化钠的摩尔质量是40g D. 如果有6.02×1023粒大米，则这些大米 的物质的量为1mol
【归纳】 ➢物1质m的ol任微何粒物原。原质子子均、团含分、有子中6、.子0离2、×子电1、0子23质个等子组。、成该
【分析】化学反应中微观和宏观的关系
化学方程式：C + O2 = CO2
微观意义：碳1原个子
1个 氧分子
1个二氧 化碳分子
物
肉眼看不到，难以称量
质 的
宏如观何和将微这观两之者间联有系没起有来关呢系？？
量 【阅读】书本P11第一段文字。
可以称量的物质
宏观意义：12g碳 32g氧气 44g二氧化碳
【阅读】书本P11第二和第三段文字。
化微学观方意程义式：：碳【物1C原个结质子论的+ 氧2质1】分O个量2子1m在=o数化1l任个碳C值二O何分2氧子
物 质 的 量
上与扩该大6粒.02子×1的023 相对 6.02×原102子3个倍质6.0量2×或102相3个对6.0分2×1023个
是 碳原子子质量相氧分等子。二氧化碳分子
一
个
桥 梁
➢物质的量只能用来表示微观粒子，不能 用来表示宏观物质，也即是说在使用物质 的量概念时必须指明具体的粒子。 ➢n mol物质含有的粒子数为N=n×NA。 ➢1mol不同的物质含有的粒子数相同，但 是质量不一定相等。 ➢n mol物质具有的质量为m=n×M。 ➢1mol任何物质的质量其数值与该粒子的 相对质量相等。
【问题6】 查阅书后的元素周期表中的相关数据写出 下列物质的摩尔质量： （1）Fe的摩尔质量为 56 g/mol ； （2）Na2CO3的摩尔质量为 106 g/mol ； （3）H2SO4的摩尔质量为 98 g/mol ； （4）NO3－的摩尔质量为 62 g/mol 。
【问题7】 计算下列的物质的质量分别是多少： （1）1mol的Fe的质量为 56 g ； （2）0.5mol的Na2CO3的质量为 53 g ； （3）2mol的H2SO4的质量为 196 g ； （4）n mol的NO3-的质量为 62n g 。
1mol
1mol
1mol
宏观意义：12g碳 32g氧气 44g二氧化碳
【摩尔质量】
➢定义：单位物质的量（1mol）的物质所
具有的质量。
➢符号：M。
➢单位：g/mol。
➢在数值上与其相对分子质量或相对原子
质量相等。
➢实例：
Mg：24g/mol
KCl：74.5g/mol
SO2：64g/mol
CO32-：60g/mol
【思考1】
以下有关物质的量及摩尔的说法正确的是 （） A. 物质的量就是指某物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中七个基本的物理 量之一 C. 物质的量是联系宏观物质世界和微观 粒子之间的一个桥梁 Hale Waihona Puke . 物质的量可以用于表示所有的物质
国际上规定1mol 粒子集体含有的粒子 数与12g 12C （原子核内含有6个质子和6个 中子的碳原子）所含的原子数相等，约为 6.02×1023。该数字称为阿伏伽德罗常数， 符号为NA，即NA=6.02×1023 mol-1。
物质的量概念的建立
【问题1】化学方程式的意义
以碳和氧气反应为例说明： C+O2=点==燃==CO2
宏观物 碳与氧气在点燃的条件下反应 质意义 生成二氧化碳
微观粒 子意义
宏观质 量意义
1个碳原子与1个氧分子反应生成 1个二氧化碳分子
每12份质量的碳跟32份质量的氧 气完全反应生成44份质量的二氧 化碳
➢物质的量是一个联系宏观物质和微观粒子 的物理量，是7个国际基本物理量之一。 ➢物质的量的符号为n。 ➢物质的量的单位为摩尔，符号为mol。 ➢物质的量是一个专用名词，不可以拆开来 理解，也不可以增减字。 ➢物质的量只能表示微观粒子，不能用于表 示宏观物质。
原子、分子、离子、原子团、 电子、质子、中子等。
H3PO4中所含的H原子数相等。
【问题5】宏观质量与微观粒子数量关系
物质
C
O2
CO2
物质的质量 12g
32g
44g
一个粒子质量
1.993 ×10-23g
5.316 ×10-23g
7.309 ×10-23g
所含粒子数
6.02 6.02 ×1023 ×1023
6.02 ×1023
物质的量
1mol
1mol 1mol
【问题2】构成物质的微粒
离 子
例如： 1mol H2O含有约6.02×1023个水分子； 1mol Al含有约6.02×1023个铝原子； 1mol Na+含有约6.02×1023个钠离子。
【问题3】 1mol任何粒子含有的粒子数为NA，那么： (1)1mol S含有 6.02×1023个硫原子 ； (2)0.5mol H2O 含有 3.01×1023个水分子 ； (3)2mol H2 含有 1.204×1024个氢分子 ； (4)n mol H2SO4含有n×6.02×1023个硫酸分子。