回归课本中的实验

回归课本中的实验
必修1第一章
一、常用的物质分离、提纯的物理方法
(1)如图1，方法、装置的名称：过滤。

适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。

注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。

②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。

(2)结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用蒸发溶剂的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却热饱和溶液的方法。

如图2，方法、装置的名称：蒸发结晶。

适用范围：溶解度随温度变化较小物质
注意事项：①玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热而飞溅；②当接近蒸干时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

问题思考
1．可否利用KCl 和NaNO 3两种物质来制备KNO 3和NaCl ？若可行其简要的操作步骤是什么？
答案 可行，其简要操作步骤为：溶解—蒸发—结晶，趁热过滤，洗涤干燥可得NaCl ，然后对所得滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥可得KNO 3。

(3)如图3，方法、装置的名称：分液。

适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。

注意事项：萃取剂选择的原则
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

(4)如图4，方法、装置的名称：蒸馏。

适用范围：沸点相差较大的液体混合物
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”（下进上出）。

二、配制一定物质的量浓度的溶液 误差分析：
根据c=n/V =m/MV 来判断，看m 、V 是变大还是变小，然后确定c 的变化。

[练习]在配制溶液过程中，下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是 （填序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是 （填序号）；会使所配溶液的浓度偏小的是 （填序号）。

A 、定容时，仰视容量瓶刻度
B 、实验前，用蒸馏水洗净容量瓶后，没有将容量瓶烘干
C 、将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
D 、在烧杯中将浓硫酸稀释后，马上将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
必修1第四章
三、氯气的制法及其性质的检验
1.氯气的实验室制法
图1
图2
图
3
图4
(1)反应原理：利用氧化剂把-1价Cl 氧化。

MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

(2)
发生装置类型：适用
“固体+液体 气体”类型。

(3)气体收集：排饱和食盐水法或向上排空气法。

(4)尾气吸收：NaOH 溶液
(5)验满：①湿润的淀粉-KI 试纸 ②湿润蓝色石蕊试纸 2.氯气的工业制法(氯碱工业)电解饱和食盐水
2NaCl+2H 2O ==== Cl 2↑+H 2↑+2NaOH 四、二氧化硫性质的检验
【练习5】下图是实验室制取SO 2并验证SO 2的某些性质的装置图。

试回答：
（1）在⑥中发生的化学反应方程式为______________________。

（2）①中的实验现象为石蕊试液________，
此实验证明SO 2是_______气体。

（3）②中的品红溶液_________，证明SO 2有 _______________。

（4）③中的实验现象是___ ________，证明SO 2有________性。

（5）④中的实验现象是_________ ___，证明SO 2有___________性。

（6）⑤的作用是____________，化学方程式为_________________。

答案：Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O ；变成红色；酸性；褪色；漂白性，能使有色物质褪色；有淡黄色沉淀生成；氧化；酸性KMnO 4溶液褪色；还原；除去剩余的SO 2，防止污染空气；SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O 。

五、氨气的实验室制法及其性质的检验
反应原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 反应装置：固体+固体 气体 净化装置：用碱石灰 干燥 收集装置：
或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH 3与空气的对流速度，收集到纯净的NH 3 其他方法：
①加热浓氨水法NH 3·H 2O NH 3↑＋H 2O.
②浓氨水中加固态碱性物质 (如CaO 、NaOH 、碱石灰等)碱石灰等物质吸水、溶解时放热,
促进氨水的分解。

工业合成氨：
六、铝热反应（应用：用于焊接钢轨，冶炼难熔的金属）
镁条的作用：作引燃剂； 氯酸钾的作用：作助燃剂。

七、中和反应反应热的测定 环形玻璃搅拌棒 八、酸碱中和滴定
1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：根据酸碱中和反应的实质:H ++OH —-=H 2O 一元酸和一元碱反应： △ )
()()()(碱碱酸酸V C V C ⨯=⨯∴待测
标准
标准V V
C ⋅电解
△
C
=
待测
酸碱中和滴定的关键：
①准确测定参加反应的两种溶液的体积：V标准和V待测；
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3、酸碱中和滴定所用的仪器及操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
（1）仪器和试剂
酸式滴定管、碱式滴定管、（或移液管）、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸等；
标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。

移液管
（2）实验操作
①滴定前的准备
A、滴定管：查漏——洗涤装液——调液面——记录；
B、锥形瓶：注碱液——记读数——加指示剂。

标准液的体积。

③终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点。

（3）数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)·V(NaOH)= c(HCl)·V(HCl)计算。

（4）误差分析
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：
答案：偏高；偏低；偏高；偏高；偏高；偏高；偏低；不影响。

八、乙烯、乙炔的实验室制法
十、乙醛的银镜反应
取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。

再滴入3滴乙醛，震荡后把试管放在热水浴中加热，观察实验现象。

做银镜反应要注意哪些事项？
①试管内壁应洁净,可用NaOH洗去油污。

②必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。

③加热时不能振荡试管和摇动试管。

④配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）(只能加到沉淀刚好消失)。

⑤银氨溶液必须现配现用，久置会生成易爆炸的物质。

⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
十一、乙醛与新制氢氧化铜反应
向试管里加入3mL5%的NaOH溶液，滴入3—4滴2%的CuSO4溶液，震荡后加入0.5mL乙醛溶液，将试管放在酒精灯上加热至沸腾，观察实验现象。

十二、乙酸乙酯的实验室制法
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如图连好装置。

用酒精灯小心均匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。

观察现象。

反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?
1.试管倾斜加热的目的是什么?
2.浓硫酸的作用是什么？
3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
4.饱和Na2CO3溶液有什么作用？
①吸收乙醇②中和乙酸
③降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。

5. 为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？
防止受热不匀发生倒吸
十三、蔗糖、淀粉的水解反应，以及对淀粉是否水解完全的检验
【练习12】某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③将混合液煮沸几分钟，冷却④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。

其原因是：_______。

A．蔗糖尚未水解B．加热时间不够C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性
D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
上述实验的正确操作是。

答案：C；在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。

探究：如何设计实验证明淀粉没有发生水解？如何证明淀粉的水解已经完全？已经开始水解，但还不完全？
第一步：取少量反应液，用碱中和硫酸，加入银氨溶液，水浴加热，观察有无银镜反应发生；第二步：另取少量反应液，加入少量碘，观察是否有颜色变化，如果无明显现象，则表明，水解已经完全。