2018年高考化学大一轮复习第十二章物质结构与性质2.2分子结构与性质课件

4．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分 子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子 有孤电子对时，两者的构型不一致。
5.中心原子采取 sp3 杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其 分子构型可以为四面体形(如 CH4)，也可以为三角锥形(如 NH3)， 也可以为 V 形(如 H2O)。
________
SO2
1＋2＝3
________
NH3
1＋3＝4
________
H2O
2＋2＝4
_______
(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
3.等电子原理 ________相同，________相同的粒子具有相似的化学键特征， 它们的许多性质________，如 CO 和________。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂 化方式。 常见等电子体与空间构型
答案：C
2.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的 空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A.SO2、CS2、HI 都是直线形的分子 B.BF3 键角为 120°，SnBr2 键角大于 120° C.CH2O、BF3、SO3 都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形的分子
答案 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.×
1.杂化轨道只用于形成 σ 键或者用来容纳孤电子对，剩余的 p 轨道可以形成 π 键，即杂化过程中若还有未参与杂化的 p 轨道，可 用于形成 π 键。
2.杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂 化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。
3.杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型
(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成 σ 键和容纳孤电子对，所以有公式：
杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的 σ 键个数。
代表物
杂化轨道数
中心原子杂化 轨道类型
CO2
0＋2＝2
________
CH2O
0＋3＝3
________
CH4
0＋4＝4
一、价层电子对互斥理论的应用
1.下列描述中正确的是( )
①CS2 为 V 形的极性分子
②ClO－ 3 的空间构型为平面三角形
③SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对
④SiF4 和 SO32－的中心原子均为 sp3 杂化
A.①②
B．②③
C．③④
D．①④
解析：CS2 的空间构型与 CO2 相同，是直线形，①错误；ClO－ 3 的空间构型是三角锥形，②错误；SF6 分子是正八面体构型，中心 原子 S 原子具有 6 个杂化轨道，每个杂化轨道容纳 2 个电子(1 对成 键电子对)，形成 6 个 S—F 键，所以 SF6 分子有 6 对完全相同的成 键电子对，③正确；SiF4 和 SO23－的中心原子都是 sp3 杂化(但是前者 为正四面体，后者为三角锥形)，④正确。
第十二章
物质结构与性质
第二节 分子结构与性质
考点二 分子的立体构型
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力________，体 系的能量________。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 越小。
16e－
直线形
24e－ 平面三角形
18e－
V形
32e－ 正四面体形
26e－ 三角锥形
10e－
直线形
8e－ 正四面体形
答案 1.(1)最小 最低 (3)直线形 平面三角形 V 形 正四面体形 三角锥形 V 形 2.(1)能量相近 (2)1 个 s 轨道 1 个 p 轨道 180° 直线形 BeCl2、C2H2、CO2 1 个 s 轨道 2 个 p 轨道 120° 平面三角形 BF3、HCHO 1 个 s 轨道 3 个 p 轨道 109°28′ 正四面体形 CH4、CCl4 (3)sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 (4)直线形 V 形 V 形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 3.原子总数 价电子总数 相似 N2
微粒
通式
CO2、CNS－、NO＋ 2 、N－ 3 CO23－、NO－ 3 、SO3 SO2、O3、NO－ 2
SiO44－、PO34－、SO24－、ClO－ 4 PO33－、SO32－、ClO－ 3 CO、N2 CH4、NH＋ 4
AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX AX4
价电子 立体构型
总数
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1.杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 () 2.分子中中心原子若通过 sp3 杂化轨道成键，则该分子一定为正 四面体结构。( ) 3.NH3 分子为三角锥形，N 原子发生 sp2 杂化。( ) 4.只要分子构型为平面三角形，中心原子均为 sp2 杂化。( ) 5.中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线形。( )
(2)价层电子对数的确定方法
其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子 要加上电荷数)，b 是 1 个与中心原子结合的原子提供的价电子数， x 是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型 (1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部________的 原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新 的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
解析：A.SO2 是 V 形分子；CS2、HI 是直线形的分子，错误； B.BF3 键角为 120°，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子是 4， 在 SnBr2 中两个价电子与 Br 形成共价键，还有一对孤对电子， 对成键电子有排斥作用，使键角小于 120°，错误；C.CH2O、BF3、 SO3 都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3 都是三角锥形 的分子，而 PCl5 是三角双锥形结构，错误。