湖南省醴陵市第二中学2014-2015学年高一5月周考化学试题(乙烯和苯)
湖南省株洲市醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2025届化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
湖南省株洲市醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2025届化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍；C、D是金属元素，它们的氢氧化物相互之间可以发生反应。
下列说法不正确的是( ) A．单质D可用于冶炼某些难熔金属B．简单离子的半径：C>D>E>BC．稳定性：A2B>A2ED．工业上常用电解法制得C和D的单质2、用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为A．PH3B．H3PO3C．P D．H3PO43、下列离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB．氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－= H2O + CO2↑D．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－4、下列叙述正确的是( )A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．等质量的CO和N2的体积相等D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L5、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱6、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。
完整版高一化学下学期期中联考试题
醴陵二中、醴陵四中2014-2015 年放学期期中考试两校联考高一年级化学科考试一试卷学校班级姓名考号时量： 90 分钟分值：100可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Cl：35.5 Cu： 64 S:32 N:14 C:12 Zn:65一、选择题（每题只一个正确选择，选择最合适的答案填入括号内，共25 题， 50 分）1．以下有关化学用语，使用正确的选项是()。
A．原子核内有10 此中子的氧原子：18OB． NH4Cl 的电子式：C．H、 D、 T 互为同素异形体D． Cl 的原子结构表示图：2．在化合物NaOH 中不存在的化学键是( )。
A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键3．以下反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )A． Ba(OH)2 8H2O·与 NH4Cl 反应B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2 反应D．CO与 O2 燃烧反应4．锂和钠两种元素比较较，正确的选项是( )A、锂的还原性比钠的弱B．锂原子的半径比钠的大C、锂的金属性比钠的强D．锂单质的熔点比钠的低5．已知 2SO2＋ O22SO3 为放热反应，关于该反应的以下说法正确的选项是() 。
A． O2 的能量必定高于SO2的能量B．2mol SO2 和 1mol O2 的总能量必定高于2mol SO3 的总能量C．SO2 的能量必定高于SO3 的能量D．因该反应为放热反应，故不用加热反应就可以发生6．居里夫人因对Ra(镭 )元素的研究两次获取诺贝尔奖,镭(Ra)的一种同位素是 22688Ra,有关该同位素的说法正确的选项是（）A．质子数为226 B．电子数为138 C．中子数为138 D．质量数为3147、元素的化学性质主要决定于（）A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数8.金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在必定条件下石墨可以转变成金刚石。
经过实验测定：在100kPa 下， 12g 石墨完满转变成金刚石，需要汲取 1.895kJ 的热能。
2025届湖南省株洲市醴陵市第二中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届湖南省株洲市醴陵市第二中学化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、OH-2、用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中()A．只有Na＋B．可能有Na＋，可能有K＋C．一定有K＋D．一定有Na＋，也可能有K＋3、下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（）A．制SO2B．分离乙醇和水C．收集NO2D．制作喷泉4、证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液5、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na 2CO 3溶液； ②加入稍过量的NaOH 溶液； ③加入稍过量的BaCl 2溶液；④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生 A ．③①②④⑤B ．③②①④⑤C ．②③①④⑤D ．③④②①⑤6、下列现象与胶体的性质无关的是 A ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7、室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1 mol NO 气体和1 mol N 2与O 2的混合气体。
高考化学复习湖南省醴陵市第二中学普通高中学生学业水平考试模拟化学试题四.docx
高中化学学习材料2015年普通高中学生学业水平考试模拟卷四一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.“PM2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是A．雾霾不可能产生丁达尔现象 B．“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C．雾霾天气不会危害人体健康D．实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的3. 下列气体中，对人体无毒害作用的是A.Cl2B.N2C.NH3D.SO26. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.水晶项链是硅酸盐制品7.下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑B．NaHCO3溶液与盐酸反应： H+ + HCO3- ＝ H2O + CO2↑C．钠和水反应： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH ＋H2↑D．Fe2+和Cl2的反应：Fe2++ Cl2 = Fe3+ + 2Cl-8.下列说法不正确的是A．青铜是我国使用最早的合金B．焰色反应是金属单质表现的性质C．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小D．少量的钠保存在煤油中10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A.锌片与盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧D.灼热的碳与CO2反应11. 下列说法中错误的是( )A．甲烷是最简单的有机化合物 B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本化工原料C．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D．食物中的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质12. 在N 2 + 3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L-1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1。
14—15学年上学期高二入学考试化学试题(附答案)
湖南省醴陵市第二中学14—15学年上学期高二入学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分。
每小题中只有一项符合题意。
）1．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等B．我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念D．由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应2．下列化学用语使用正确的是A． N2的结构式：N = N B．H2O的比例模型：C． HClO的电子式：D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：3．参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。
新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。
查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子18575Re、18775Re，下列说法中正确的是A．镍基含铼单晶合金属于金属材料B．18575Re和18775Re互称为核素C．铼(Re)元素的相对原子质量为186 D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大4．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①除去Cl2中含有的少量HCl B．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2 D．用装置④在实验室制取并收集氨气5．下列排列顺序正确的是A．熔点：MgBr2> Cs > Na B．微粒半径：Ca2+ > Cl－> Mg2+C．碱性：KOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 D．氧化性：Cu2+ > Fe3+ > K+中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质。
湖南省醴陵市第二中学、醴陵市第四中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
高考化学复习湖南省醴陵市第二中学普通高中学生学业水平考试模拟化学试题二.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年普通高中学生学业水平考试模拟卷二第一部分 必做题（80分）一、选择题（只一个答案，22个小题，第题2分，共44分）1.考古中常利用14 6C 测定一些文物的年代。
碳的14 6C 核素的中子数为： A.6 B.8 C.14 D.202.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是： A.KNO 3 B. NH 4Cl C. NH 4NO 3 D. CuCl 23.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是： A.白酒 B.食醋 C.豆浆 D.矿泉水4.下列化合中，只含有共价键的是： A. H 2O B. CaO C. NaCl D. NaOH5.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是： A. Si B. SiO 2 C. H 2SiO 3 D. Na 2SiO 36. CH 4与Cl 2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是： A. CH 3Cl B. CCl 4 C. HCl D. H 27.下列气体中，不能用排水法收集的是： A. H 2 B. NH 3 C. NO D. O 28.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A. H ＋、OH－B. Ba 2＋、SO 42－C. Al 3＋、OH－D. K +、NO 39.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是： A.CH 4 B. CH 2 CH 2 C. CH 3CH 3 D. 10.下列物质中，不能发生水解反应的是：A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质 11.安全是进行实验及避免伤害的保障。
下列行为符合安全要求的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 12. 下列属于吸热反应的是：A.钠与水反应B.镁带在空气中燃烧C.碳酸钙高温分解D.硝酸与氢氧化钠溶液反应 13.在工业上合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度B.减小压强C.减小H 2的浓度D.使用催化剂14.下列过程不属于化学变化的是： A.煤的燃烧 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂 15. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：A.2HgO2Hg ＋O 2 B.Fe 3O 4＋4CO3Fe ＋4CO 2C.Fe ＋CuSO 4 ＝Cu ＋FeSO 4D.2NaCl(熔融)2Na ＋Cl 2↑16. 某同学利用土法制碱法[Na 2CO 3＋Ca(OH)2 ＝ 2NaOH ＋CaCO 3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器：A. B. C. D.17. 久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂：A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液18.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlCl3B.Al(OH)3C.Al2(SO4)3D.NaAlO219. 下列各组材料中，能组成原电池的是：A B C D两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精20.下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）：A.10 g H2B.2molCl2C.1.5N A CO2D.22.4LO2(标准状况)21.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3的叙述错误的是：A.属于置换反应B. 属于氧化反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化22. 下列离子方程式中，正确的是：A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23.（8分）现有以下四种物质：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
醴陵市第二中学高三化学上学期第一次月考试题(无答案)
湖南省醴陵市第二中学2014届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Zn－65 Mn－55 Na－23 Cu－64 Ag－108第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法错误的是（）A．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．蛋白质在酶的催化作用下水解的最终产物为氨基酸D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖2．关于物质的分类正确的是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为 1．84mol／LB．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL 4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol／L7．下列离子方程式中正确的是（）A．将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIOB．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O8．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。
湖南省醴陵市第二中学高一化学上学期第一次月考试题(
2015年下学期高一化学第一次月考试题卷时量：90分钟 总分：100可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23一 、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A. B. C. D.2．下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是A.柴油和汽油B.汽油和水C.溴与水D.水与乙醇3．下列仪器，常用于物质分离的是①漏斗 ②蒸发皿 ③托盘天平 ④分液漏斗 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥量筒 ⑦燃烧匙A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.③④⑥⑦4．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④5．下列实验操作正确的是A ．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B ．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C ．给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜D ．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出6．下列操作方法或实验装置正确的是7．通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A ．硝酸钾、氢氧化钠B ．氧化铜、二氧化锰C ．氯化钾、二氧化锰D ．硫酸铜、氢氧化钡8.下列说法正确的是A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－C ．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－D ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+9．配制100 mL 1 mol / L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是A. 容量瓶B. 胶头滴管C. 烧瓶D. 玻璃棒10．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③11．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4 ) B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉) C．CO2中混有CO (炽热的碳) D．CO2中混有HCl气体(NaOH溶液) 12．标准状况下，11.2L氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g13．下列物质中所含分子数最多的是A. 56gN2B. 3.01×1023个硫酸分子C. 标准状况下22.4L Cl2D. 1.5molO2 14．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A.x28mol－1 B.x14mol－1 C．14x mol－1 D．28 x mol－115．下列溶液中Cl-浓度最大的是A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液16．等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液可分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶617．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl－的物质的量浓度为A. 0.1mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.4mol/L18．相同物质的量的 Na+、OH－、F－离子具有相同的A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数19．将标准状况下的V L HCl(气)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为A.1 000Vρ22 400＋36.5Vmol·L－1 B.Vρ22 400mol·L－1C.Vρ22 400＋36.5V mol·L－1 D.V22.4mol·L－120．下列说法不正确的是A.C2H4的摩尔质量与6.02×1023个氮分子的质量在数值上相等B.0.5mol二氧化氮和6.02×1023个氢分子的质量比等于23∶2C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D. 0.5×6.02×1023个二氧化碳分子所占体积是11.2 L21．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A22．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
湖南省醴陵市醴陵二中、醴陵四中联考2014-2015学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年湖南省醴陵二中、醴陵四中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）危险化学药品的包装标签上要印有警示性标志，下列物质选用“易燃品”标志的是（）A．酒精B．烧碱C．浓硫酸D．氯酸钾考点：化学试剂的分类．版权所有分析：酒精为易燃品，应选用“易燃液体”标志，据此解答．解答：解：A．酒精为易燃品，应选用“易燃液体”标志，故A正确；B．烧碱不能燃烧，故B错误；C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应选用“腐蚀品”标志，故C错误；D．氯酸钾是易爆炸的药品，应选用“爆炸品”标志，故D错误；故选A．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解酒精的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．2．（2分）（2013•湖南校级学业考试）下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是（）A．B．C．D．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制一定物质的量难度的溶液步骤为：计算、量取（或）称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，根据图示装置中的仪器组成进行解答．解答：解：A．为过滤操作，用于分离不溶物，故A错误；B．为蒸馏操作，用于分离相互溶解的液体混合物，故B错误；C．为配制一定物质的量浓度的溶液中的移液操作，故C正确；D．为萃取、分液操作，用于分离互不相溶的液体，故D错误；故选C．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，侧重化学实验装置考查，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的名称，明确常见的化学实验装置及使用方法．3．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba（NO3）2溶液即可考点：硫酸根离子的检验．版权所有分析：检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子的干扰，再加氯化钡，以此来解答．解答：解：A．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；B．加BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故B错误；C．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，应先加盐酸排除SO32﹣、CO32﹣、Ag+等离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故C正确；D．加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰，难度不大．4．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）①酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭②将CO中毒者移至通风处抢救③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯加热④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气．A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．②④⑥考点：化学实验安全及事故处理．版权所有分析：①酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭；②将CO中毒者移至通风处抢救；③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热；④配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释；⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎；⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热．解答：解：①酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭②将CO中毒者移至通风处抢救③将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可直接用酒精灯加热④配制硫酸溶液时，不能在量筒稀释，应在烧杯中稀释⑤被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎⑥做“氢气还原氧化铜”的实验时，应先通氢气再加热．故选A．点评：本题考查知识侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）（2011•上海）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A．B．C．D．考点：加热反应气体性质实验装置．版权所有分析：根据草酸晶体先失水，试管口应向下倾斜；加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶；熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题即可解答．解答：解：A、试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂，故A错误；B、加热固体来制取气体，应选择试管，不能选择锥形瓶，故B错误；C、草酸熔点低，在分解之前就熔化，C装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解，故C错误；D、该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品融化流动的这两个问题，由草酸晶体100℃开始失水，试管口应向下倾斜，故D正确．故选D．点评：此题考核学生对于简易气体发生装置的应用．一般对于涉及到实验装置图的选项甄别，需要仔细观察装置之间的细微差别，同时结合题干文字部分进行选择．6．（2分）（2013•湖南校级学业考试）某同学利用土法制碱法制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（）A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：分离沉淀和溶液，常用过滤的方法，根据过滤所需仪器解答该题．解答：解：反应后要将溶液和沉淀分离，应用过滤的方法，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒以及漏斗，则D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意常见物质的分离以及所需仪器，注意相关基础知识的积累，难度不大．7．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列说法不正确的是（）A．粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发B．粗盐中除Na+、Cl﹣外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣C．用CCl4萃取溴水中的溴D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：化学实验基本操作．分析：A．粗盐中含不溶性杂质，NaCl易溶于水；B．粗盐中含氯化钙、硫酸镁等；C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．向试管中滴加液体时，应防止液体残留在试管内部上．解答：解：A．粗盐中含不溶性杂质，NaCl易溶于水，则粗盐提纯时，溶液、过滤除去不溶性杂质，然后蒸发结晶得到NaCl，故A正确；B．粗盐中含氯化钙、硫酸镁等，从离子角度可知粗盐中除含Na+、Cl﹣外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣，故B正确；C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则可用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D．向试管中滴加液体时，应防止液体残留在试管内部上，所以胶头滴管应悬空正放在试管上方，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物成分及分离方法为解答的关键，注重粗盐提纯及实验操作的考查，题目难度不大．8．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列有关物质的量的说法中，正确的是（）A． Mg的摩尔质量为24gB．物质的量的单位是摩尔C． 1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1 mol•L﹣1考点：摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；物质的量浓度的相关计算．版权所有分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量是七个基本物理量之一；C、摩尔体积只与温度和压强有关；D、溶液的体积不等于溶剂的体积．解答：解：A、Mg的摩尔质量是24g/mol，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故B正确；C、只有在标准状况下，1 mol O2的体积才为22.4L，故C错误；D、将1 mol NaCl晶体加入到1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶液中NaOH的物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了概念，掌握概念的内涵是解题的关键，难度中等．9．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A． 1 mol CO2B．标准状况下44.8 L H2C． 3 NA 个水分子D． 1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中所含的溶质考点：物质的量的相关计算．版权所有分析：根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算水的物质的量，根据n=cV计算硫酸钠物质的量，据此比较．解答：解：A．1 mol CO2；B．标况下，44.8L二氧化碳物质的量为=2mol；C.3 NA 个水分子的物质的量为=3mol；D.1 L 1 mol/L的硫酸钠溶液中所含的硫酸钠的物质的量为1L×1mol/L=1mol；故3 NA 个水分子的物质的量最多，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．10．（2分）（2012•湖南校级学业考试）下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4LC．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，1mol氧气含有2molO原子，含氧分子数为2NA，据此进行解答．解答：解：A．1mol氧气的质量为：32g/mol×1mol=32g，故A正确；B．在标准状况下，1mol氧气所占的体积约为22.4L，故B正确；C．1mol氧气含有氧气分子的数目为NA，故C正确；D．1mol氧气含有2molO原子，含氧分子数为2NA，故D错误；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列说法正确的是（）A．在0℃、101 kPa条件下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量约为1 molB． 1 mol某气体体积为22.4 L，则该气体所处状态一定为标准状况C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD． 1 mol CO2在25℃和101KPa时，体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．版权所有分析：A、0℃、1.01×105 Pa为标准状况，根据n=算气体的物质的量．B、依据PV=nRT分析；C、标况下，水为液态；D、在25℃和101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；解答：解：A、0℃、1.01×105 Pa为标准状况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则某气体的体积2.24×10﹣2m3=22.4L，该气体的物质的量约为1mol，故A正确；B、依据PV=nRT分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强同等程度变化，1mol气体体积可以是22.4L，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、在25℃和101KPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故D错误．故选A．点评：本题考查了气体摩尔体积的有关计算和数值，把握住标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，但当是22.4L/mol时，不一定是标况．12．（2分）（2010•湖南校级学业考试）有关物质的分类中，说法错误的是（）A． KNO3属于硝酸盐B． CaO属于氧化物C． NaHCO3属于酸D． Na2CO3属于钠盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．版权所有专题：物质的分类专题．分析：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐属于硝酸盐；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根离子构成的盐属于钠盐；以此解答．解答：解：A．KNO3由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，故A正确；B．CaO由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；C．NaHCO3电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，故C错误；D．Na2CO3由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，故D正确；故选C．点评：本题考查酸、碱、盐以及氧化物的概念，题目难度不大，注意酸、碱、盐、氧化物的概念，从电离的角度把握实质区别．13．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（）A．水B．酒精C．盐酸D．蔗糖考点：电解质与非电解质．版权所有分析：根据电解质与非电解质的概念可知，无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质，据此进行判断．解答：解：A．水为化合物，能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为电解质，故A错误；B．酒精为化合物，属于非电解质，故B错误；C．盐酸为混合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质，故C正确；D．蔗糖为化合物，属于非电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质与非电解质的概念，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确题干信息是解答本题关键．14．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A． 10 g H2 B． 2 mol Cl2C． 1.5 NA CO2 D． 22.4 L O2（标准状况）考点：物质的量的相关计算．版权所有分析：根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算二氧化碳的物质的量，根据n=计算氧气的物质的量，据此比较．解答：解：A.10g氢气的物质的量为=5mol；B.2 mol Cl2；C.1.5 NA CO2的物质的量为=1.5mol；D.22.4 L O2（标准状况）的物质的量为=1mol；故10g氢气的物质的量最大，含有分子数目最多，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．15．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数．解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×NA，解得NA=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．16．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A． Fe（OH）3乳浊液 B．氯化钠溶液C．盐酸D．牛奶考点：胶体的重要性质．版权所有分析：依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．解答：解：Fe（OH）3乳浊液是浊液，无丁达尔效应，氯化钠溶液、盐酸都是溶质的水溶液，当光束通过时无此现象；牛奶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象；故选D．点评：本题考查了分散系的判断，胶体的性质应用，较简单，掌握分散系线的性质和特征即可解答．17．（2分）（2013•榆阳区校级学业考试）下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣B． H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D． Na+、H+、OH﹣、Ca2+考点：离子共存问题．版权所有专题：离子反应专题．分析：离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应等．解答：解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．CO32﹣与H+、Ca2+反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．H+与OH﹣反应生成水而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累．18．（2分）（2012秋•西安期末）下列反应中，能用H++OH﹣═H2O表示的是（）A． NaOH溶液和CO2的反应B． Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C． NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A 错误；B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大．19．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．版权所有分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；D．反应生成碳酸钙和水．解答：解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．20．（2分）（2014秋•莲湖区校级期末）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A． Cu2+和SO42﹣B． Cu2+和Cl﹣C． K+和SO42﹣D． Ag+和NO3﹣考点：离子共存问题．版权所有分析：常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．解答：解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A 符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键．21．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．氧元素的质量比为1：1 B． SO2和SO3的质量比为1：1C．原子总数之比为1：1 D．分子数之比为1：1考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有分析：A．根据m=nM可知，氧元素质量之比等于含有氧原子物质的量之比；B．根据m=nM可知，物质的量相同质量之比等于其摩尔质量之比；C．物质的量相同，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比；D．根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比．解答：解：A．相同物质的量的SO2和SO3含有氧原子物质的量之比为2：3，根据m=nM可知，氧元素质量之比为2：3，故A错误；B．据m=nM可知，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比等于摩尔质量之比：64g/mol：80g/mol=4：5，故B错误；C．相同物质的量的SO2和SO3，含有原子数目之比等于分子中含有的原子数目之比为2：3，故C错误；D．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2和SO3分子数目之比为1：1，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重对基础知识的考查，注意掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系，明确化学式与含有原子数的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．22．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．锌和硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2B．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2OC．亚硫酸和双氧水反应：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2OD．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu考点：氧化还原反应．版权所有分析：发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，故B选；C．H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O，反应中O、S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D 不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．23．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）在氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O中，还原产物是（）A． CuO B． H2 C． Cu D． H2O考点：氧化还原反应．版权所有分析：CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为Cu，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．24．（2分）（2009•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性考点：氧化还原反应．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：F e2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．解答：解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．点评：本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．25．（2分）（2014秋•醴陵市校级期中）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I﹣＞Fe2+＞Br ﹣，则下列反应能发生的是（）A． I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣B． 2Br﹣+I2═Br2+2I﹣C． 2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 D． 2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2考点：氧化性、还原性强弱的比较．版权所有专题：氧化还原反应专题．分析：在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据物质的性质分析解答．解答：解：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，故A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2 ，与已知不符合，所以该反应不能发生，故B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，故C正确；D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故D错误；故选：C．点评：本题考查了氧化性、还原性强弱，明确氧化性和还原性强弱的判断方法即可解答，难度不大．二、解答题（共3小题，满分28分）26．（8分）（2014秋•醴陵市校级期中）选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法F、升华法（1）E分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C分离水和汽油的混合物．（3）D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（4）A从碘的水溶液里提取碘．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．版权所有分析：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水；（2）水和汽油分层；（3）二者互溶，但沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：（1）沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物，。
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《乙烯苯》周考题
制卷：何立群班级姓名
1.下列关于乙烯的说法中,不正确的是( )
A.无色气体,比空气略轻
B.与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C.乙烯的产量标志着一个国家的石油化工水平
D.难溶于水
2.下列说法不正确的是( )
A.甲烷是最简单的烷烃,其含氢量最高
B.烯烃中一定含有双键
C.烯烃的分子组成中,碳和氢的质量比固定不变,烯烃通式为C n H2n(n≥2)
D.烯烃完全燃烧时,生成CO2和H2O的物质的量不相等
3.120℃,101 kPa下,将下列有机物分别与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变的是( )
A.C2H6
B.C2H4
C.C3H8
D.C3H6
4.0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷。
0.5 mol此氯代烷可与3 mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为( )
A.CH2＝CH2
B.CH3CH＝CH2
C.CH3CH3
D.CH3CH2CH＝CH2
5.由乙烯推测丙烯()与溴水反应时,对反应产物的叙述正确的( )。
A. B.
C. D.
6.下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确
．．．的是( )。
A.乙烯的沸点比丙烯低
B.分子中所有原子都在同一平面上
C.能与H2O、HCl发生加成反应
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7.下列有机物中常温常压下为气态的是( )。
A.丙烷
B.苯
C.四氯甲烷
D.硝基苯
8.苯和乙烯相比较,下列叙述中正确的是( )。
A.都可以与溴发生取代反应
B.都不能发生加成反应
C.乙烯易发生加成反应,苯不能发生加成反应
D.乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化,苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
9.下列反应中不属于
．．．取代反应的是( )。
A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制取溴苯
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.乙烯与溴生成1,2-二溴乙烷
D.在光照条件下甲烷和氯气反应制取氯仿
10.下列有机物分子中,所有的原子不可能
．．．在同一平面的是( )。
A. B. C. D.
11.下列变化不是
．．由加成反应引起的是 ( )。
A.苯中加溴水振荡,溴水层褪色
B.烯烃通入溴水中,溴水褪色
C.乙烯在一定条件下生成乙烷
D.苯转化为环己烷
12.PX,中文名称对二甲苯(),是苯的衍生物,重要的化工原料。
下列有关PX 的说法正确的是( )。
A.PX在光照条件下可与氯气反应,产物中Cl接在苯环上
B.PX 苯环上的一氯代物有两种
C.PX能与H2、Br2发生加成反应
D.PX是苯的同系物
13.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示,则下列关于混合烃的判断中不正确
．．．的是
( )。
A.可能有乙烷
B.可能有乙烯
C.一定有甲烷
D.一定没有丙烷
14.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,下列对该分子的叙述中不．
正确
．．的是( )。
A.分子式为C25H20
B.所有碳原子都在同一平面上
C.1 mol 该物质最多能与12 mol H2加成
D.一定条件下此物质可与浓硝酸反应
15.苯是最重要的基本有机化工原料之一,现利用苯及其他部分试剂,可实现如下转化:
请回答下列问题:
(1)C的结构简式为。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①:。
反应②:。
(3)上述反应①~③中,属于加成反应的是(填序号)。
16.某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后生成化合物B、C各1.2 mol, 请回答下列问题:
(1)A的分子式: 。
(2)若取一定量的A完全燃烧后, 生成B、C各3 mol, 则有g A参加反应, 燃烧时消耗标准状况下的氧气L。
(3)若A不能使溴水褪色, 但在一定条件下, 能与氯气发生取代反应, 其一氯代物只有一种, 则A的结构简式为。
(4)若A能使溴水褪色, 在催化剂作用下与H2加成,经测定知其加成产物分子中含有4个甲基, 则A的结构简式可能为。
我的建议如下:
1.排下版;计算多了点，多出点与性质方面有关的题.16题(2)我认为可以删掉,(3)对现在的学生来说有点难.教材P72题还可以;可加点方程式的书写的题目.
2. B.烯烃中一定含有碳碳双键？没必要出这么细吧
C.单烯烃的分子组成中,碳和氢的质量比固定不变,烯烃通式为C
n H
2n
(n≥2)
12、化学式错误。