高一下期化学周考(六)

A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y
5．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的()
C．正极发生氧化反应D．电解质溶液可能是强酸溶液
7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若 由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s，那么 由0.7mol/L降到0.5mol/L时，所需反应的时间为（）
A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s
8．反应 在四种不同情况下的反应速率分别为① ，② ，③ ，④ ，则该反应进行的快慢顺序为（）
点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子有负极经导线流向正极。
10．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2H＋＋2e－===H2↑ZnZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑B>A>C
【解析】
【详解】
（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大；（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，C中被反应掉的金属是是锌；负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应的化学方程式为Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑；C装置也组成原电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极而被反应掉，Fe为正极不与H2SO4反应，故速率快慢为B>A>C。
【详解】
A.锌失电子发生氧化反应作原电池负极，氧气得电子在正极发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
B.锌作负极，Zn失电子生成Zn2+，负极反应为Zn−2e−=Zn2+，故B正确；
C.氧气在正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D.氧化锌能溶于强酸，所以电解质溶液一定不是强酸溶液，故D错误，答案选B。
【详解】
A．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确；
B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；
始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)
变/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3
2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
故ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
因 , ，
所以 ，
。
故答案为：(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol
(2)方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量浓度的变化量之比，
m：n：p：q= △n(X)：△n(Y)：△n(Z)：△n(Q)=0.1 mol：0.4 mol：0.2 mol：0.3 mol=1：4：2：3，故答案为：1，4，2，3；
11． 1423
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算，利用速率之比等于化学计量数之比求得。可以利用三段式找到起始量、转化量、2min末，分析已知数据得出该反应是从右向左进行。
【详解】
对比 的起始量和2 末的量，可知反应逆向进行。
。
对反应过程作三段式法分析如下：
mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)
C.碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，C项符合题意；
D.甲烷的燃烧是放热反应，D项不合题意。
故答案选C。
2．C
【解析】
【详解】
A.当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应，故A错误；
B.有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中的燃烧，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故B错误；
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
3．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是：
金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。
【详解】
①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。答案选C。
故选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极。
6．B
【解析】
【分析】
根据化合价变化可知Zn失电子被氧化作原电池的负极，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题。
（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。
（3）用Z表示2min内的反应速率：____________________。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A.铝和稀硫酸反应是放热反应，A项不合题意；
B.该反应中各元素化合价都不变化，不是氧化还原反应，B项不合题意；
高一下期化学周考卷（六)
班级：___________姓名：___________成绩：___________
1
2
3
4
5
6
7
8
一、单选题（每小题5分，共40分）
1．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（）
A．铝片和稀硫酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
A．②>④>③>①B．④>③=②>①C．④>②>③=①D．④>③>①>②
二、填空题（每空3分，共57分）
9．反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：
(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。
11．在2L密闭容器中进行反应 ，式中m、n、p、q为化学计量数。在 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质
时间
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7
1
2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol
0.8
已知2min内 ， ，试确定以下物质的相关量：
（1）起始时 __________， __________。
10．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为___________________________________。
(3)C中被反应掉的金属是________，总反应的化学方程式为_________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为____________(填序号)。
【点睛】
本题考查原电池知识，根据电池总反应判断原电池的正负极及电极反应为解题的关键，题目难度不大，D项为易错点，注意总反应的产物为ZnO，而ZnO可以和强酸反应。
7．C
【解析】
【详解】
c(HI)由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s,即浓度减少0.3mol/L需要15s；c(HI)由0.7mol/L降到0.5mol/L，浓度减少0.2mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要 ×15s=10s,但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故答案选C。
解析：(1)反应物的总能量大于生成物中能量，所以该反应为放热反应。
(2)A．改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A正确；改稀硫酸为98%的浓硫酸，铁发生钝化，故B错误；升高温度，速率一定增大，故C正确；
(3)根据总反应方程式，铁发生氧化反应，铁为负极，则铜为正极。负极反应为 ，正极反应为 ， 所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡，外电路中电子由负向正极移动。