大学医学生《《基础化学》》练习题
2、最稳定单质的Δf
H
θ m
、Δf
G
θ m
和
S
θ m
皆为零。
3、在等温等压下某一化学反应的ΔrGm ＜0，表示这个反应可以自发进行。
4、复杂反应是由多个基元反应组成的。
5、如催化剂能使正反应速率增加一万倍，则也必然使逆反应速率增加一万倍。 6、反应速率常数与反应温度有关，与反应物的浓度无关。 7、自发反应的自发性趋势越大，反应就越快。 8、当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。 9、缓冲溶液被稀释后，溶液的 pH 值基本不变，故缓冲容量基本不变。
C BaCl2
D Na2CO3
17、欲配制 pH=5.0 的缓冲溶液，应选择下列哪种酸（碱）较好
学院
A pka=4.8
B pKa=5.8
C pKb=9.0
D pKb=5.0
18、某个分解反应 A→D+E，当 CA0 分别为 0.03 和 0.06mol∙L1 时，初始速率的比值为 1：4，
由此可知该反应的级数是
A +2，4
B +2，3
C +3，6
D +3，3
30、已知[Cu（NH3）4]2+中的中心原子采用 dsp2 杂化轨道成键，则
[Cu（NH3）4]2+ 的空间构型为
A 正四面体
B 正六面体题(总分 5 分。对的填 T，错的填 F。每空 0.5 分。）。
1. 物体温度越高,则所含热量越多。
种物质中，最强氧化剂和最强还原剂是
学院
A I2 和 H2O
B Ag+和 Fe2+
C Fe3+和 I
D H2O2 和 I
18.胶体分散系中，分散质颗粒线径范围是
A 105 一 107m C 109 一 1011m
B 107 一 109m D 103 一 105m
19.已知某元素正 2 价离子的电子排布式为 1S2 2S2 2P63S2 3P6 3d10 ，该元素在周期表中所属
3 t1/2=0.693/k
A0
B1
C2
D3
22、原子序数为 20 的基态原子的最外层电子的四个量子数（n，l，m，mS）可能是
A 4，1，0，+1/2
B 4，1，1，+1/2
C 4，0，1，-1/2
D 4，0，0，-1/2
23、已知某元素正 2 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p,6,该元素在周期表中所属的分区
4．弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；（ ）
5．H2S 溶液中 C（H+）=2C（S 2-）。（ ） 6. 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中 OH浓度也必越大。（ ）
7. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持 pH 绝对不变的溶液。（ ） 8、复杂反应是由多个基元反应组成的。( ) 9、如催化剂能使正反应速率增加一万倍，则也必然使逆反应速率增加一万倍。 ( ) 10、自发反应的自发性趋势越大，反应就越快.( )
9. 在 HAc 溶 液 中 加 入 NaCl 固 体 ,HAc 的 离 解 度 将
, 此种作用称
为
。
10. 缓冲溶液 PH 值主要由
和
两个因素决定。
11.若总浓度一定,当缓冲溶液的缓冲比为
时,缓冲溶液的缓冲能力最强。
12.产生渗透现象必须具有的两个条件是(1)
(2)
。
13.在 CH3OH 分子中，"C"元素的氧化值为
A) HCl(液) B) NaAc(固)
C) NaOH(固)
D ) H2O
5、由 H3PO4 与 NaOH 可配制的缓冲对为
A) 3 对
B) 2 对
C) 1 对
D) 不能配制
6、某难溶强电解质 AB2,在水溶液中[B]=xmol·L1,则 AB2 的 Ksp 为
A (1/2)x3 B x3 C 2x3
(C) 两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半； (D) 该反应速率常数的单位可用 s－1。
3、在 0.1mol·L1 的 NH3∙H2O 溶液中，加入一些 NH4Cl 固体，则
A. NH3 的 Kb 增大
B. NH3 的 Kb 减少
C. 溶液 pH 增大
D. 溶液 pH 减少
E. 不变
4、向 HAc 溶液中加入少量下列物质, 能使 HAc 的离解度和溶液的 pH 都减少的是
A酸
B碱
C 两性物质
D 中性
13.0.1mol·L1HAc 的离解度为 x, 0.025mol·L1HAc 的电离度为
A 1/2x
B x C 2x
D 4x
14.某难溶强电解质 AB2,在水溶液中[B]=xmol·L1,则 KspAB2 为
A 1/2x3
B x3
C 2x3
D 4x3
15.反应 A＋B2=2AB2 VA=xmol·L1·S1， 则 VB =
基础化学练习题 2
姓名
考号
专业
一、选择题
1、下列四种体系中，体系的能量在任意过程中都守恒的是
(A) 封闭体系 (B) 开放体系 (C) 隔离体系 (D) 绝热体系
2、若反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v=kc(A) ∙c(B)，下列叙述中正确的是
(A) 此反应一定是基元反应；
(B) 两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，则将使反应速率增大一倍；
A. SCN－
B. CH3NH2
C. F－
13、影响凝固点降低常数 Kf 的因素,除了温度
A 只与溶质有关；
B
D. en（乙二胺） 只与溶剂有关；
C 与溶质和溶剂均有关；
D 与溶质和溶剂均无关
14、今有一 KCl 水溶液，测得凝固点为‐0.52℃，问下列 KCl 的渗透浓度正确的是（Kf=1.86）:
则 Kθ2(
T1, 则 Kθ2(
) Kθ1。
)
Kθ1。对于Δr
H
θ m
＜0
的反应，若
T2
＞
4、某汽缸中有气体 1.20L，从环境吸收了 800J 热量后，在等压（100kPa）下体积膨胀到 4.20L，
则体系的热力学能变化（ΔU）等于（
）。
5、临床上规定浓度在（
）mOsmol·L1 的溶液为等渗溶液。
A0
B1
C2
D
19、一级反应中，t1/2 与 k 的关系是
A t1/2=C0/2k B t1/2=k/2C0
C t1/2=1/kC0
D
20、关于催化剂影响化学反应速度的原因，较准确的说法是
A 增加了活化分子数
B 改变了反应历程，降低了活化能
C 增加了分子的碰撞频率
D 增加了活化分子百分数
21、基态原子的最外层电子构型为 nsnnpn+2，该原子中未成对电子数为
基础化学练习题 1
姓名
考号
专业
一、 选择题：
1． 某封闭理想气体，对环境作功 100KJ，吸热 120KJ，则其内能变化为
A 20 KJ
B 220 KJ
C 220 KJ
D 20 KJ
2． 反应速率常数，其大小与
A 温度有关
B 与反应物本性有关
C 与催化剂有关 D 与以上均有关
3． 已知某强酸溶液 pH=5.00，若加水稀释 1000 倍，则其 pH 值为
Ax
B 2x
C 3x
D 4x
16.实验表明某反应 2A＋B2→2AB 的速率方程为 V=k·CA2·CB2，这说明该反应
A）肯定是元反应 B）肯定不是元反应 C）肯定是三级反应 D）以上说法都不对
17.已知几个标准电极电势值：ФFe3+/Fe2+θ=+0.770 伏、ФAg+/Agθ=+0.7996 伏、 ФH2O2/H2Oθ=+1.770 伏、ФI2/Iθ=+0.535 伏。在 Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag、H2O2、H2O、I2、I等八
A 沸点逐步升高, 蒸气压逐渐下降
B 沸点逐渐升高, 蒸气压不变
C 沸点不变, 蒸气压逐渐下降
D 沸点不变, 蒸气压不变
11.在 H3PO4 的 Ka1、Ka2 、Ka3 表示式中的[H+]是
A Ka1 中的最大
B Ka2 中的最大
C Ka3 中的最小
D Ka1、Ka2 、Ka3 中的一样大
12.在液氨中 H2O 为
A 7 B 约为 7 C 8 D 不能确定
4．下列哪组分子是由极性键组成的非极性分子
A CH4 CO2
B CH4 NH3
5．胶粒在外电场作用下运动叫
C NH3 H2O
D N2 O2
A）电渗 B）透析 C）电泳 D）沉降
6．设 AB 、A2B 、AB2 、AB3 4 种难溶盐的 KSP 为 X,则其溶解度最小的是
A AB
B A2B
C AB2
D AB3
7．测得泪水的凝固点为0.52℃,那么可推算出其沸点为(已知 Kf=1.86,Kb=0.52)。
A 0.15℃ B 100.15℃ C 0.15℃ D 99.85℃
8．在纯水中，加入一些酸，其溶液的
A. [H+]与[OH ]乘积变大
B. [H+]与[OH ]乘积变小
。
14.多电子原子中核外电子排布遵守的三个基本规律是
、
、
。
15.[Cu(NH3)4]2+ 的稳定常数表达式为
16.共价键的特点是具有
和
。 。
三、判断题
基础化学-医用基础化学复习题及部分答案
《医用基础化学》期未复习指导第三部分综合练习题无机化学部分一、选择题1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－12．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液5．会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子（C）NO3－为反离子（D）m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H 2O(g) === CO 2(g) ＋H 2(g) （放热反应），为提高CO 的转化率，可采取的方法是(A) 通入更多的水蒸气 （B ）增加体系的总压力（C ）加入催化剂 （D ）降低体系的总压力 （E ）升高体系的温度 17．在酸性溶液中（A ）PH >7 （B ）PH ＝7 （C ）[H +]< 10－7< [OH －]（D ）只有氢离子而无氢氧根离子存在 （E ）氢离子和氢氧根离子同时存在 18．NH 3的共轭酸是（A ）NH 2－ （B ）OH －（C ）NH 3·H 2O （D ）NH 4+19．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6 （D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－4 20．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使 （A ）溶液PH 增大 （B ）溶液PH 减小（C ）溶液PH 不变 （D ）NH 3的Kb 增大 （E ）NH 3的Kb 减小21．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为 (A) 7 （B ）5 （C ）8 (D)9 （E ）1422．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为 （A ）增加和减小 （B ）减小和增大 （C ）减小和减小 （D ）为原来的一半和增大 （E ）为原来的一倍和减小 23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4) （B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5 )（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 ) （D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)24．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋和H 2O（C ）NH 4＋和OH － （D ）NH 3和OH － （E ）NH 3和NH 4＋25．若将某原子的电子排布式写成1s 22s 22px 22py 1，则违背 （A ）能量守衡定律 （B ）能量最低原理（C ）最低重叠原理 （D ）保利不相容原理 （E ）洪特规则 26．当主量子数n=3时，角量子数l 可能的取值为（A ）0,1,2 （B ）1,2,3 （C ）0,1,2,3 （D ）0,+1,-1 （E ）2,3 27．基态26Fe 原子的价层电子构型为（A ）4s 2 （B ）4s 2 4d 6 （C ）3d 6 4s 2 （D ）3s 2 3p 6 3d 6 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 28．基态29Cu 原子的电子排布式为（A ）[Ar]3d 94s 2 （B ） [Ar]3d 104s 1（C ）[Ar] 4s 23d 9（D ）[Ar] 4s 13d 10 （E ）1s 22s 22p 63s 23p 33d 104s 24p 2 29．下列基态原子的电子构型中，错误的是（A ）1s 22s 22p 63s 1 （B ）1s 22s 22p 53s 1 （C ）1s 22s 22p 63s 2 （D ）1s 22s 22p 63s 23p 5 （E ）1s 22s 22p 2 30．已知某元素的基态原子价电子构型为3d 14s 2，则该元素位于周期表的（A ）四周期、IIIB （B ）四周期、IIA （C ）四周期、IB （D ）三周期、IIA 31．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp （D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp 32．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-] （C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3 （D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]333．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5 （D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－4 34．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为（A）6.6×10－9（B）2.2 ×10－13（C）8.64×10－13 （D）5.4×10－14（E）1.9×10－1035．25℃时PbI2的Ksp为8.49×10－9则其饱和溶液I－浓度约为(A) 2.04×10-3 mol/L(B) 4.08×10-3 mol/L(C) 2.57×10-3 mol/L(D) 1.28×10-3 mol/L(E) 3.03×10-3 mol/L36．能进行杂化的原子轨道的条件是（A）有空轨道（B）d轨道参与（C）能量相近（D）电子需激发（E）有孤对电子37．在水分子之间存在的主要作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）取向力和色散力38．在氢气分子之间存在的作用力是（A）氢键（B）取向力（C）色散力（D）诱导力（E）氢键和色散力39．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（A）氢键（B）取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）诱导力、氢键（E）诱导力、色散力、取向力40．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（A）CH4（B）HBr （C）HI （D）NH3（E）H2O41．已知298K时，电对MnO4－+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ϕ0=1.51V，此时H＋浓度由1.0mol/L减小至1.0×10－4mol/L，则该电对的电极电势（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化42．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（A）降低Ag+的浓度（B）增大Ag+的浓度（C）加大银极板面积（D）增大Zn2+的浓度（E）加大锌极板面积。
临床等专业基础化学试题与答案
临床等专业基础化学试题与答案基础化学试题选择题(每题1分，共30分)A型题1.土壤中Nacl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关D渗透压2. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低有关的因素为D单位体积溶液中溶质质点数3.关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的B、只与溶剂的性质有关4.Tyndall现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A、散射5.对AgI的水溶液，当以KI为稳定剂时胶团结构式为[(Aglnl(n-X)K”其的是C.[(Agl)mnI-.(n-x)K+]x-6.已知反应2NO(g)十Br2(g) 2NOBr(g)为元反应，在一定温度下，当总体积正反应速率为原来的D.1/8倍7. 元反应一定是B、一步能完成的反应8. 已知某一反应2A+B一C，其反应速率方程是V，则D、以上说法都不对9. 质量作用定律适用于B、一步完成的简单反应10.若有两个元反应，均属A+2B+C型，且第一个反应的速字常敏k大于第二个数h，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能Ea1和ea2的关系与下列哪一项B. E a1 < Ea211.不是共轭酸碱对的一组物质是B.NaOH.Na+12.影响缓冲容量的主要因素是D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比13能使HAc解离度降低的物质是B.NaAc14.人体血浆存在的主要缓冲对中的共轭酸是HPO4 2-15.298k时，0.10mol L NH4CL溶液的PH是（NH3.H2O的K8*10 ）C.5.1316.价键理论认为，配体与中心原子之间本质属于A配位键17.IUPAC规定以标准氢电极为参照，它的电极电动势规定为A. 0. 00018.下列四个量子数中，合理的是C.1，1,1，-1/219、电极组成式PtIFe-2（c1），Fe3+(c2)的电极反应是A. Fe3+ + e- =====Fe2+20.下列有关氧化数的叙述中，错误的是D.氢的氧化数均为+1，氧的氧化数均为-221. 下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势増大的是A. Br2/Br- 或Cl2/Cl-22.对于氢原子或类氢离子中，电子的能量高低取决于A.主量子数23.在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是第一个数第二个数都最大的24. 下列物质中，只能作还原剂的是B.Cl-25.下列分子或离子能做螯合剂的是E.H2NCH2-CH2NH228. 下列叙述不正确的是D.π键电子云重叠程度较0键大，所以0键稳定性小于π键29.BCl3分子与HCl分子之间作用力A.诱导力和色散力30. 22号元素钛的价层电子组态是A. 3d24s 2判断题(31，将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压对32、将红细胞放置于NaCI水溶液中，于显微镜下观察出溶血想象错33.升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应物分子的碰撞频率错34.在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应地进行，反应速率逐渐减小错35.由共轭酸碱对的Ka0和Kb0关系可知，酸的强度越大，其共轭酸对36.渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜，二是半透膜两侧浓度不等对37.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
医学基础化学期末试卷
医学基础化学期末试卷A 或B B 卷 课 程基础化学基础化学使用班级使用班级0509501-6,0509509,0509511-13制卷份数制卷份数490考生姓名考生姓名命题人命题人 试题库试题库 教研室审核人教研室审核人 单位审核人单位审核人答题纸数答题纸数3 班 级级 题 号号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计合计 学 号号评 分分分数分数阅卷人阅卷人注意:所有试题答案都必须写在答题卡上 一．选择题(共30分) （ ）⒈下列属于SI 基本单位的量的名称为基本单位的量的名称为①质量①质量 ②体积②体积 ③物质的量③物质的量 ④速度④速度A. ①②③①②③B. ①③①③C. ②④②④D. ④E. ①②③④①②③④（ ）⒉在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是①质量摩尔浓度①质量摩尔浓度 ②物质的量浓度②物质的量浓度 ③摩尔分数③摩尔分数 ④质量浓度④质量浓度 ⑤质量分数⑤质量分数 A. ①②③①②③ B. ①③①③ C. ②④②④ D. ①③⑤①③⑤ E. ①②③④①②③④（ ）⒊下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是A. 5%的C 6H 12O 6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 mol·kg -1的NaCl|半透膜|0.080 mol·k g kg -1的C 6H 12O 6C. 0.050 mol·kg -1的尿素|半透膜|0.050 mol·k g kg -1的蔗糖的蔗糖D. 0.050 mol·kg -1的MgSO 4|半透膜|0.050 mol·k g kg -1的CaCl 2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl （ ）⒋与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为A. 溶液的体积溶液的体积B. 溶液的温度溶液的温度C. 溶质的本性溶质的本性D. 单位体积溶液中溶质质点数单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对以上都不对（ ）⒌ 在纯水中，加入一些酸，其溶液的在纯水中，加入一些酸，其溶液的A ．[H +]与[OH -]乘积变大乘积变大B ．[H +]与[OH -]乘积变小乘积变小C ．[H +]与[OH -]乘积不变乘积不变D ．[H +]等于[OH -] E ．以上说法都不对．以上说法都不对（ ）⒍在NH 3的水解平衡NH 3(aq) + H 2O(l) NH 4+ (aq) + OH-(aq) 中，为使[OH -] 增大，可行的方法是法是第 1 1 页，共页，共页，共 4 4 4 页页A ．加．加 H 2O B ．加NH 4Cl C ．加HAc D ．加NaCl E ．加HCl（ ）⒎由相同浓度的HB 溶液与B -溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B -的K b =1.0×=1.0×1010-10，则此缓冲溶液的pH 为A ．4.0 B ．5.0 C ．7.0 D. 10.0 E ．14.0（ ）⒏关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中的溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C. 通电后，溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm ，后者介于1nm ～100nm 。
医学基础化学试题及答案
医学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 人体中含量最多的元素是：A. 氧B. 碳C. 氢D. 氮答案：A2. 以下哪个不是蛋白质的基本组成单位？A. 氨基酸B. 核苷酸C. 肽键D. 多肽链答案：B3. 细胞膜的主要成分是：A. 脂肪B. 蛋白质C. 糖D. 核酸答案：B4. 以下哪个是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C5. 人体中水的主要功能不包括：A. 溶剂B. 运输介质C. 能量来源D. 体温调节答案：C6. 以下哪个不是维生素B群的成员？A. 维生素B1B. 维生素B2C. 维生素CD. 维生素B12答案：C7. 人体中血红蛋白的主要功能是：A. 储存氧气B. 储存能量C. 调节酸碱平衡D. 储存维生素答案：A8. 以下哪个是人体中的主要储能物质？A. 糖原B. 淀粉C. 蛋白质D. 脂肪答案：D9. 人体中的酸碱平衡主要依靠：A. 肺B. 肾脏C. 血液D. 所有以上答案：D10. 人体中主要的电解质离子不包括：A. 钙离子B. 钠离子C. 钾离子D. 镁离子答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 人体中主要的能源物质是________，其最终代谢产物是________。
答案：葡萄糖，二氧化碳和水2. 人体中血浆的pH值通常维持在________范围内。
答案：7.35-7.453. 人体中钙的主要储存场所是________。
答案：骨骼4. 人体中维生素D的主要功能是促进________的吸收。
答案：钙5. 人体中必需氨基酸有8种，其中包括________、________等。
答案：赖氨酸、苯丙氨酸（答案不唯一）三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述人体中水的生理功能。
答案：水在人体中扮演着多种生理功能，包括作为细胞内外环境的溶剂、参与代谢反应、调节体温、运输营养物质和代谢废物、维持细胞形态和功能等。
2. 简述人体中维生素的主要作用。
医学基础化学试题及答案
医学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 人体血液中含量最多的阳离子是：A. Na⁺B. K⁺C. Ca²⁺D. Mg²⁺答案：A2. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅答案：D3. 蛋白质的基本组成单位是：A. 氨基酸B. 核苷酸C. 单糖D. 脂肪酸答案：A4. 以下哪种物质不是人体主要的能源物质？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：D5. 人体细胞内含量最多的物质是：A. 水B. 蛋白质C. 脂肪D. 糖原答案：A6. 人体中血红蛋白的功能是：A. 运输氧气B. 储存能量C. 调节酸碱平衡D. 维持渗透压答案：A7. 以下哪种维生素对骨骼健康至关重要？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：D8. 人体中哪种物质能够调节酸碱平衡？A. 碳酸氢盐B. 葡萄糖C. 氨基酸D. 脂肪酸答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量矿物质？A. 钠B. 钾C. 钙D. 磷答案：C10. 人体中哪种物质能够储存能量？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体血液中的血浆占血液总量的________%。
答案：552. 人体细胞内液的pH值通常维持在________左右。
答案：7.43. 人体必需的氨基酸有________种。
答案：84. 人体中，________是主要的储能物质。
答案：脂肪5. 人体中，________是主要的供能物质。
答案：葡萄糖三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述人体中水的功能。
答案：水是人体细胞和组织的重要组成部分，参与细胞代谢，调节体温，运输营养物质和代谢废物，维持细胞内外环境的稳定。
2. 描述人体中蛋白质的主要功能。
答案：蛋白质是构成人体细胞和组织的基本物质，参与细胞的结构和功能，是酶和激素的主要成分，参与免疫反应，也是能量的来源之一。
医学基础化学练习题
多熟悉化学基本知识在医学中的应用以下仅仅是一些例子和考试题型，认真复习讲课中的重点以及作业题知识点考察如：选择题型：1、临床用的等渗溶液氯化钠和葡萄糖的浓度分别是多少？2、（渗透压具有依数性，渗透压的计算公式）如：下列溶液的浓度均为0.20 mol·L-1，渗透压最小的是：碳酸钠、葡萄糖、氯化钠、氯化钙、氯化铁葡萄糖3、在0.025 mol·L-1醋酸钠溶液中，离子浓度最大的Na+ 、H+ 、OH- 、Ac-Na+4、将红细胞置于5.0g.L-1的NaCl溶液中，红细胞将发生：A皱缩成团B胀裂C无变化D不能确定B．5、下列溶液的浓度均一样，其凝固点降低最少的是：A C6H12O6B NaClC K2CO3D CaCl2A.6、（酸碱质子理论对酸和碱的定义）根据酸碱质子理论，两性物质、酸和碱有哪些：OH－、NH4＋、H2O、H＋、HCO3- 、K+7、两性物质H2O、HCO3- ; 酸NH4＋、H2O、H＋、HCO3- ; 碱OH－8、下列溶液的浓度均为0.2mol·L-1，pH最大的是。
酸性最大的是。
A NaHCO3B Na3PO4C Na2HPO4D NaH2PO4碱性最强的为B；酸性最强的为D9、根据酸碱电子理论，Ca2+ 是A 酸B 碱C 两性物质D 酸碱配合物A．10、在血液中的缓冲对中，最主要的抗碱成份和抗酸成分分别是A HCO3-B H2O+CO2C Hb-D H2bB、A知识点考试，如：填空题和简答题11、（会写出1-30号元素原子的电子排布式，掌握其周期、族、单电子数，成对电子数，价电子数等等），如写出N、O、F原子在基态时的单电子数及电子排布式等等略12、向溶胶溶液中加入电解质聚沉的规律13、能写出胶团结构示意图，如氯化银正溶胶14、会写出元反应的的速率方程，掌握一级、二级和零级反应半衰期的计算公式15、能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的构型，如H2O为什么是V型分子知识的灵活运用：1、运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式，指出氧化剂和还原剂，写出原电池的组成式，写出氧化还原半反应，计算电极电势（电极电势的计算公式）。
大学化学 --基础化学习题
第一章1、依数性：溶液的与溶质本性无关，只与其浓度有关的一些性质．如蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低，渗透压．稀溶液浓度≤0.1ｍｏｌ·L-1. 溶质：非电解质且难挥发的物质2.物质的量浓度c(aA)=1/a c(A)3、在400克水中,加入90%(g/g)H2SO4100克. 求溶质的X,b?解: x =[(100×90%)/98]/[90/98+(400+10)/18]=0.0387.b=(90/98)/(410/1000)=2.24(mol·Kg-1)4、求:(1)5%(g/m1)葡萄糖溶液的渗透浓度?解: (5/180)÷(100/10³)×10³=278(mmol/L).(2)0.9%(g/ml)NaCl溶液的渗透浓度?解: 2×(0.9/58.5)÷(100/10³)×10³=308(mmol/L)5、例:将100ml 0.9%NaCl溶液与100ml 5%葡萄糖溶液混合.计算此溶液与血浆相比是高渗,低渗,还是等渗溶液?解: NaCl溶液的渗透浓度: 2×(0.9/58.5)÷[(100+100)/10³]×10³=154(mmol/L).葡萄糖溶液的渗透浓度: (5/180)÷(200/10³)×10³ =139(mmol/L).154+139=293mmol/L. ∴混合液仍为等渗溶液.6、例:在100ml0.075mol/LNaCl溶液中加入100ml 2.5%葡萄糖溶液,再加入多少毫升0.2mol/LCaCl2溶液,对人体血浆是等渗溶液? (血浆渗透浓度按300mmol/L计).解:设加入VmlCaCl2溶液[2×0.075×100+(100×2.5%/180)×10³+0.2×3V]÷[(100+100+V)/10³]=300.X=103.7(ml)7、练习:1.测得某溶液的凝固点为-0.53℃.问此溶液是等渗,低渗,还是高渗溶液?此溶液在37℃的渗透压是多少?解:∵ΔT f=K f•b ∴b=ΔT f/K f=0.53/1.86=0.285(mol/Kg)又∵b≈C=285mmol/L ∴是等渗溶液.П=CRT=0.285×8.314×(273+37)=734.54(kPa)8、亚乙基二醇是一种常用的汽车防冻剂.求在2505g水中溶解651g该物质的溶液的凝固点和沸点? (M=62.01g/mol)解: b=(651/62.01)×(1000/2505) =4.19(mol/Kg) ΔT f=K f•b=1.86×4.19=7.79(K)T f=273-7.79=265.21(K). ΔT b=0.512×4.19=2.15(K) T b=375.15K第二章1、例:0.1mol/Kg NaCl溶液的凝固点为-0.348℃.求其解离度?解:i=ΔT f'/ΔT f =0.348/(1.86×0.1) =1.87.α=i-1=87%2、例: 求0.01mol/L Na2SO4溶液的离子强度?解 : I= 1/2 (2c·12 + c·22) =3c=0.03例:将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LCaCl2溶液等体积混合. 求溶液的离子强度?I=1/2(0.1×1²+0.1×1²+0.1×2²+ 0.1×2×1²)=0.43、例:求0.1mol/LHAc溶液的α,[H+]?解:∵Ka(HAc)=1.76×10-5. ∴α=√Ka/c=√1.76×10-5/0.1=1.33%[H+]=cα=0.1×1.33% =1.33×10-3(mol/L).4、例:在1升0.1mol/LHAc溶液中,加入0.1molNaAc固体(设V不变).求溶液的[H+]和α? 解:NaAc → Na+ + Ac-(0.1mol/L)HAc = H+ + Ac-[始] 0.1 0 0.1[平]0.1-X≈0.1 X 0.1+X≈0.1∴Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=X•0.1/0.1=X=1.76×10-5(mol/L)α=[H+]/c=1.76×10-5/0.1=1.76×10-4=0.0176%.5、练习:1.已知NH3的Kb.现有浓度为c的NH4Br溶液,其[H+]=( ).2.0.01mol/LMgCl2溶液的离子强度?3.血液是一种水溶液,37℃时pKw为13.6,如在中性时pH=?,pOH=?.4.某一元弱电解质(HA),浓度为0.1mol/L,凝固点-0.188℃.求平衡常数K?(K f=1.86).解:1.[H+]=√Kac=√(Kw/Kb)c2.I=1/2(0.01×2²+0.01×2×1²)=0.033.pH=pOH=6.84.i=ΔT f’/ΔT f=0.188/(K f•b)=0.188/(1.86×0.1)=1.01α=i-1=0.01∴K=cα²=0.1×0.01²=1×10-56、求0.1mol/L NaCN溶液的pH值。
大学医学生《《基础化学》》练习题
基础化学练习题1一、选择题：1．某封闭理想气体，对环境作功100KJ ，吸热120KJ ，则其内能变化为A 20KJB 220KJC -220KJD -20KJ2．反应速率常数，其大小与A 温度有关B 与反应物本性有关C 与催化剂有关D 与以上均有关3．已知某强酸溶液pH=5.00，若加水稀释1000倍，则其pH 值为A 7B 约为7C 8D 不能确定4．下列哪组分子是由极性键组成的非极性分子A CH 4CO 2B CH 4NH 3C NH 3H 2O D N 2O 25．胶粒在外电场作用下运动叫A ）电渗B ）透析C ）电泳D ）沉降6．设AB 、A 2B 、AB 2、AB 34种难溶盐的K SP 为X,则其溶解度最小的是A AB B A 2B C AB 2D AB 37．测得泪水的凝固点为-0.52℃,那么可推算出其沸点为(已知K f =1.86,K b =0.52)。
A 0.15℃B 100.15℃C -0.15℃D 99.85℃8．在纯水中，加入一些酸，其溶液的A.[H +]与[OH -]乘积变大 B.[H +]与[OH -]乘积变小C.[H +]与[OH -]乘积不变 D.[H +]等于[OH -]9．在0.1mo l·L -1的NH 3·H 2O 溶液中，加入一些NH 4Cl 固体，则A.NH 3的K b 增大 B.NH 3的K b 减少C.溶液pH 增大 D.溶液pH 减少10.含有不挥发溶质的溶液在不断沸腾的过程中其沸点和蒸气压的变化情况是A 沸点逐步升高,蒸气压逐渐下降B 沸点逐渐升高,蒸气压不变C 沸点不变,蒸气压逐渐下降D 沸点不变,蒸气压不变11.在H 3PO 4的Ka 1、Ka 2、Ka 3表示式中的[H +]是A Ka 1中的最大B Ka 2中的最大C Ka 3中的最小D Ka 1、Ka 2、Ka 3中的一样大12.在液氨中H 2O 为A 酸B 碱C 两性物质D 中性13.0.1mol ·L -1HAc 的离解度为x,0.025mol ·L -1HAc 的电离度为A 1/2xB xC 2xD 4x14.某难溶强电解质AB 2,在水溶液中[B]=xmol ·L -1,则Ksp AB 2为A 1/2x 3B x 3C 2x 3D 4x 315.反应A ＋B 2=2AB 2V A =xmol ·L -1·S -1，则V B =A xB 2xC 3xD 4x16.实验表明某反应2A ＋B 2→2AB 的速率方程为V=k ·C A 2·C B 2，这说明该反应A ）肯定是元反应B ）肯定不是元反应C ）肯定是三级反应D ）以上说法都不对17.已知几个标准电极电势值：ФFe3+/Fe2+θ=+0.770伏、ФAg+/Ag θ=+0.7996伏、ФH 2O 2/H 2O θ=+1.770伏、ФI 2/I-θ=+0.535伏。
医用基础化学试题6
基础化学试卷(6)一、选择题1. 以下叙述正确的是A．将HAc—Ac- 溶液稀释一倍，溶液的[H3O+] 就减少到原来的1 / 2。
B．·L-1的KH2PO4和·L-1的NaOH等体积混合，可配成缓冲溶液。
C．·L-1的HCl与·L-1的NH3·H2O等体积混合，可配成缓冲溶液。
D．在正常人血浆中[CO2]溶解 /[HCO3-] 约为20 / 1。
E．·L-1NaH2PO4溶液与·L-1 Na2HPO4溶液的pH值相等。
2．以下叙述正确的是A．甲基红的变色范围为～，故在pH=时溶液应呈现红与黄的混合颜色。
B．对同一反应，不管用哪种反应物的浓度变化来表示，其反应速率的大小都一样。
C．温度升高使分子的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
D．质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
E．根据有效数字运算规则， + + =3．下面几种仪器构造中，哪一种才是紫外-可见分光光度计的正确结构→→→→B→→→C→→→D→→→→E→→→→4．下列哪个叙述是正确的A. 只要反应及温度一定，正、逆向的反应速率常数应相等。
B．决定反应速率大小的活化能、速率常数均与温度无关。
C．化学反应速率大小与反应途径无关。
D．化学反应平衡常数K与化学反应速率无关。
E．反应级数必是正整数。
5．下列哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关。
A．NaOH B．Na3PO4 C．NaAc D．NH4CN E．H3PO46．下列哪项符合二级反应特征A．k的单位：［时间-1 B．k的单位：［时间-2 C．k的单位：［时间1 D．t1/2 = 1/K E．t1/2= 1/kc07. 在定量分析中，减小偶然误差可用A．校正仪器 B．增加平行测定次数C．空白试验D．对照试验E．掩蔽杂质干扰8．已知某反应的反应物的lg c对t为直线关系，则该反应为A．一级反应 B．二级反应 C．零级反应D．2/3级反应 E．无法确定9. 在HAc溶液中，加入一定量的NaAc固体，将使A．溶液的离子活度因子增大 B．HAc的离解度增大 C．溶液的离子强度减少D．HAc溶液的酸度减少 E．HAc的K a减小10．用NaOH标准溶液滴定某浓度的HAc溶液时，正确的说法是A. 选择甲基橙为指示剂B. 到达滴定终点时，溶液为中性C. 计量点与滴定终点完全一致D. 由于指示剂选择而造成的误差是偶然误差E．到达滴定终点时，所消耗NaOH物质的量与HAc物质的量相等11．人体血浆存在的主要缓冲对中的共轭碱是A．CO32- B．H2CO3 C．HCO3- D．H2PO4- E．PO43-12．下列哪种溶液不具有缓冲作用A． mol·L-1 HAc— mol·L-1 NaAcB． mol·L-1HAc— mol·L-1 NaOHC． mol·L-1HCl— mol·L-1 NaOHD． mol·L-1 NH3— mol·L-1 NH4ClE． mol·L-1 H3PO4和 mol·L-1 NaOH13．酸碱质子理论中，在水中以下哪组属于两性物质A．H2O和H2SO4 B．H2PO4 - 和NH4+ C．H2PO4 -和NaClD．NaHCO3和Na2CO3 E．HS - 和HPO42-14．以下叙述正确的是A．H2O的共轭酸是OH -。
基础化学练习题(附答案)
基础化学练习题（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在法定计量单位制中，“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简称。
A、正确B、错误正确答案：A2.在实验室常用的去离子水中加入1～2滴酚酞，则呈现红色。
A、正确B、错误正确答案：B3.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A4.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B5.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但物质的质量发生了变化。
A、正确B、错误正确答案：B6.48g换算为毫克的正确写法是11480mg。
A、正确B、错误正确答案：B7.乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。
A、正确B、错误正确答案：B8.提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
A、正确B、错误正确答案：B9.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。
A、正确B、错误正确答案：A10.烃分子失去一个或几个氢原子后所剩的部分叫烷基。
A、正确B、错误正确答案：B11.烯烃的化学性质比较活泼，容易发生化学反应。
A、正确B、错误正确答案：A12.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。
A、正确B、错误正确答案：B13.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。
A、正确B、错误正确答案：B14.有效数字中的所有数字都是准确有效的。
A、正确B、错误正确答案：B15.物质的量是国际单位制中7个基本量之一。
A、正确B、错误正确答案：A16.碳碳双键是烯烃的官能团。
A、正确B、错误正确答案：A17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
A、正确B、错误正确答案：B18.盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
A、正确B、错误正确答案：B19.同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。