湖北省仙桃市汉江中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

汉江中学2019年春季学期期中考试
高一化学试卷
命题人：
卷面分值：100分
考试时间：60分钟
一、选择题（每小题6分，共60分） 1.
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百
万吨的
3 He ，而在地球上氦元素则主要以
的形式存在。

下列说法正确的是
（
）
A.
4
He 原子核内含有4个质子
B. 3He 与：He 互为同位素
C. 2He 与：He 在元素周期表中占有不同的位置
D. ：He
的最外层电子数为 2,故：He 易失去最外层电子
2.
卤族元素随着原子序数的增大，下列递
变规律正确的是 （）
B .副族元素中没有非金属元素 C.周期表中的第三列是川 A 族
D •在过渡元素区能找到大量单质半导体材料 5、下列物质的电子式书写正确的是
（）
!■ ■ ■
① Ca （OH ）3
C H ： O ： ］一6玄+［： O : HJ-
②H^S
t ： 3 ： F 亠 ③OH -
: O : H ④ Al** Al 3 +
⑤ M N ： ： N ©CO ? ： O ： C ： O ： ©HC1O H ： Cl ： O ： ®Na £O z
L ： O ： O ： Na +
：He A. 原子半径逐渐增大 C.单质熔、沸点逐渐降低
3、下列事实不能用元素周期律解释的有
A .碱性：KOH > NaOH C.酸性：HCIQ > H 2SC 4
4、下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是
A.除短周期外，其他周期均有 18种元素
B.
单质的氧化性逐渐增强
D.气态氢化物稳定性逐渐增强 （）
B .相对原子质量：Ar > K D.元素的金属性： Mg > Al
（）
A.①②③④ B .⑤⑥⑦⑧ C .②③⑤⑥⑦ D .①④⑧ 6.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ）
A. Na 2O 2
B. MgCI 2
C. HCI
D. KOH
8、热化学方程式 C(s) + H 2O(g) ______ C O(g) + H(g) ; △ H = +131.3kJ/mol 表示(
)
A .碳和水反应吸收131.3kJ 能量 B. 1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收
131.3kJ 热量
C. 1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ
D.
1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ
9 .通常情况下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是
393.5 kJ • mo 「1
、285.8 kJ • mol
1
、890.3 kJ • mol 「"、2 800 kJ • mol 「"，则下列热化学方程式正确的是
（ ）
1
— 1
A. C(s) + 2Q (g )===CO(g) △ H = — 393.5 kJ • mol
一 1
B. 2H(g) + Q(g)===2H 2O(g) △ H= + 571.6 kJ • mol
―1
C. CH(g) + 2O(g)===CQ(g) + 2fO(g) △ H = — 890.3 kJ
• mol
1
D<-C b H2^(s) + 3Q(g)===3CQ(g) + 3fO(l) △ H = — 1 400 kJ • mol 10、已知在 298K 时下述反应的有关数据： C(s)+1/2 O 2 (g)=CO( g) △H 1 = — 110.5kJ/mol
C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g), △ H 2= — 393.5kJ/mol 贝U C(s)+CO 2 (g)=2CO(g) 的 A H 为
()
A. +283.5kJ/mo
B. + 172.5kJ/mol
C.
— 172.5kJ/mol D. — 504 kJ/mol
二、非选择题（本题包括 4小题，共40分） 11.
（22分）I 下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

族
I A
n A
川 A
IV A V A W A W A
O
周期
7.已知反应A+B == C+D 的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
()
A.
该反应是放热反应 J
L
B. 只有在加热条件下才能进行
k
C.
反应物的总能量咼于生成物的总能量
D.
反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的 总
丿
C+D
能量
A+B
1
2
E
H F I
3
A C
D
G
R
4
B
(1) 十种兀素中化学性质最不活泼的兀素是
(填兀素符号)。

(2) A C 、D 二种兀素的氧化物对应的水化物， 其中碱性最强的是
(填化学式)。

(3) _________________________________________ I 元素跟A 元素形成化合物的电子式是 。

高温灼烧该化合物时，火焰呈 ___________________________ 色。

(4)
G 的单质和B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是
n W 、X 、Y 、Z 为四种短周期主族元素，其位置关系如图。

若X 原子的最外层电子数是次外层的
3倍。

① 元素 X 在周期表中的位置 ___________________ 。

② 工业上由W 的单质制备W 的气态氢化物的化学方程式是
③ 为比较X 、Z 最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。

I. B 试管中盛放的试剂是 ______________ 。

II. C 试管中反应的化学方程式是 _______________________________________
12. (8分)中和热的测定是高中重要的定量实验。

取 0.55mol/L 的NaOH 溶液50mL 与
0.25mol/L 的硫酸50mL 置于右图所示的装置 中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1) 从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 _______________________ , (2) 若改用 60mL 0.25mol • L-1 H2SO4和 50mL 0.55mol • L-1 NaOH 溶液进行反应与上
述实验相比，所求中和热 (填“相等” “不相等”)
(3) 结合实验数据填空：
①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即
t2 — t1的均值为： __________ 。

ra
£ s
②近似认为0.55 mol/L NaOH 溶液和0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生
成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g 「C )。

则中和热△ H= ________________ 。

13. (10分)能源是现代社会发展的支柱之一。

(1)_______________________________________ 下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)。

a. Ba (OH 2 • 8H2O与NH4CI混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1 mol
H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写
出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________ .
(3) 1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程
式为___________________________________ 。

(4)已知热化学方程式：C(s，金刚石)+ O2(g)===CO2(g) △ H=- 395.41
kJ/mol
C(s，石墨)+ O2(g)===CO2(g) △ H=- 393.51 kJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_______________________________________________ ，由
热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________________ 。