九年级化学第二章 11.1.14
人教版化学九年级下册11.1知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
化学九年级第二章知识点
化学九年级第二章知识点化学是科学的一支，研究物质的组成、性质、结构以及变化过程。
在九年级的化学课程中，学生将学习化学的基本概念、实验技能以及一些常见化学反应。
第二章是化学九年级课程的重要部分，涵盖了一些重要的知识点。
本文将深入探讨这些知识点，并通过举例和解释，帮助读者更好地理解。
第一节：物质的分类在化学中，物质可以分为单质和化合物两大类。
单质是由相同的原子组成的纯净物质，而化合物则是由不同原子结合而成的物质。
我们身边的许多物质都是化合物，比如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
这些物质的组成元素不同，因此具有不同的性质和用途。
第二节：原子和分子的概念原子是所有物质的最小单位，由一个原子核和围绕核心的电子云构成。
每个类型的原子有特定的原子序数，代表元素的属性。
当两个或多个原子结合在一起时，它们形成了分子。
分子可以是相同类型的原子（例如氧气，由两个氧原子组成），也可以是不同类型的原子（例如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。
第三节：化学方程式化学方程式用于描述化学反应的过程。
它由反应物、产物和反应条件组成。
反应物是发生反应的起始物质，而产物则是反应过程中生成的物质。
化学方程式中的反应条件可以包括温度、压力和催化剂等。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式是2H2 + O2 → 2H2O。
在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是产物。
第四节：化学式和化学计量化学式用于表示化合物和分子的组成。
它由元素符号和下标组成，表示不同类型的原子数量。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中C表示碳，O表示氧。
化学计量是指确定一种物质中各个原子或离子的相对数量。
化学计量可以通过实验确定，也可以根据化学方程式进行推导。
例如，二氧化碳中碳和氧的相对数量为1：2。
第五节：离子离子是带电的原子或分子。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，负离子则是获得一个或多个电子的原子或分子。
离子的形成通常是由于原子间的电荷转移。
例如，氯原子（Cl）接受一个电子后成为氯离子（Cl-）。
九年级化学上册第二章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第二章知识点总结（人教版）九年级化学上册第二章知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5o22P2o5注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5o22P2o5注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
九年级化学人教版下册11.1氢氧化钠变质的探究说课稿
3.启发式教学法：通过提问、引导和启发，激发学生的思维，让学生在探索中发现问题、解决问题，提高学生的自主学习能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：氢氧化钠、试剂瓶、滴定管等，用于实验操作，帮助学生直观地了解氢氧化钠的性质和变质过程。
1.师生互动：教师提问，学生回答，教师给予及时反馈，引导学生深入思考。同时，鼓励学生提问，教师解答，增进师生之间的沟通。
2.生生互动：小组合作实验探究，组内成员共同讨论、分析实验现象，达成共识。小组之间进行成果分享，互相学习，提高学生的合作能力和表达能力。
3.课堂讨论：针对实验结果和问题，组织学生进行课堂讨论，鼓励学生发表见解，培养学生的批判性思维。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了碱的性质、化学反应原理等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对氢氧化钠性质的理解不够深入，影响对变质原因的分析。
2.实验操作技能参差不齐，可能导致实验过程中出现失误。
3.部分学生对化学方程式的书写和计算能力较弱，影响对实验结果的分析。
4.学习主动性不足，可能导致学习效果不佳。
九年级化学人教版下册11.1氢氧化钠变质的探究说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学人教版下册第11.1节，主题为“氢氧化钠变质的探究”。该内容在整个课程体系中具有重要地位，它是碱的性质章节的核心内容，既是对前面所学碱的性质的巩固，也为后续学习盐的性质打下基础。本节课的主要知识点包括：氢氧化钠的性质、氢氧化钠的变质过程、实验探究氢氧化钠变质的方法等。
九年级化学上册全册教案人教新课标版
九年级化学上册全册教案人教新课标版第一章：走进化学世界1.1 化学科学的起源与发展了解化学科学的起源和发展历程掌握化学研究的基本方法与技能1.2 物质的组成与结构认识原子、分子和离子等基本粒子掌握元素周期表的结构与应用1.3 物质的性质与变化理解物质的物理性质与化学性质掌握化学变化的本质和特征第二章：物质构成的奥秘2.1 原子结构与元素周期律掌握原子的电子排布与元素周期律了解主族元素与过渡元素的性质2.2 化学键与化合物的类型理解离子键、共价键和金属键的形成与特点掌握不同类型化合物的结构与性质2.3 有机化合物的结构与命名了解有机化合物的基本结构特点掌握有机化合物的命名规则第三章：物质的分类与反应3.1 物质的分类认识纯净物与混合物、无机物与有机物等基本概念掌握酸、碱、盐、氧化物等物质的分类与特点3.2 化学反应的基本类型理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型掌握化学反应的实质与特点3.3 化学方程式的书写与计算学会书写化学方程式的方法与规则掌握化学方程式计算的基本技巧第四章：物质与能量的变化4.1 燃烧反应与能源了解燃烧反应的类型与特点认识燃料的分类与能源利用4.2 氧化还原反应掌握氧化还原反应的基本概念与特点了解氧化还原反应在生活中的应用4.3 酸碱反应与中和反应理解酸碱反应的实质与特点掌握中和反应的类型与应用第五章：有机化合物的结构与性质5.1 烃类化合物认识烷烃、烯烃和炔烃等烃类化合物的结构与性质掌握烃类化合物的命名与分类5.2 醇类化合物了解醇类化合物的结构与命名掌握醇类化合物的性质与应用5.3 醚类化合物认识醚类化合物的结构与命名了解醚类化合物的性质与应用九年级化学上册全册教案人教新课标版第六章：碳及其化合物6.1 碳的单质了解碳的单质金刚石、石墨和C60的结构与性质掌握碳的化学性质6.2 碳的氧化物认识一氧化碳和二氧化碳的结构与性质掌握碳的氧化物的应用6.3 碳酸盐和碳酸氢盐了解碳酸盐和碳酸氢盐的结构与性质掌握碳酸盐和碳酸氢盐的转化第七章：金属与金属化合物7.1 金属的性质了解金属的物理性质与化学性质掌握金属的活动性序列7.2 金属的氧化物认识金属氧化物的结构与性质掌握金属氧化物的制备与反应7.3 盐类的水解理解盐类水解的概念与原理掌握盐类水解的应用第八章：有机合成材料8.1 塑料了解塑料的组成与性质掌握塑料的应用与回收8.2 合成纤维认识合成纤维的种类与性质了解合成纤维的应用8.3 合成橡胶了解合成橡胶的组成与性质掌握合成橡胶的应用第九章：食物中的营养物质9.1 蛋白质了解蛋白质的组成与性质掌握蛋白质的食物来源与作用9.2 脂肪认识脂肪的组成与性质了解脂肪的食物来源与作用9.3 碳水化合物了解碳水化合物的分类与性质掌握碳水化合物的食物来源与作用第十章：生活中的化学10.1 清洁剂了解清洁剂的种类与作用原理掌握清洁剂的使用方法10.2 燃料认识燃料的种类与性质了解燃料的安全使用与环境保护10.3 药物了解药物的组成与作用原理掌握药物的正确使用与保存方法九年级化学上册全册教案人教新课标版第十一章：空气与水资源11.1 空气的成分与性质了解空气的成分及其体积分数掌握空气的性质和对人类生活的影响11.2 氧气的制备与用途学习实验室制取氧气的原理与方法了解氧气的工业制法和应用11.3 水资源及其保护认识水资源的分布与利用掌握保护水资源的方法和措施第十二章：溶液与浓度12.1 溶液的概念与性质理解溶液的组成、特点及表示方法掌握溶液的浓度及其计算12.2 溶液的稀释与浓缩学习溶液稀释与浓缩的方法和计算了解溶液稀释与浓缩在生产中的应用12.3 溶液的分离与提纯掌握溶液过滤、蒸馏等分离方法学习溶液提纯的原理与操作第十三章：电化学与金属腐蚀13.1 原电池原理了解原电池的构成、工作原理与应用掌握原电池反应的化学方程式的书写13.2 金属的腐蚀与防护认识金属腐蚀的类型与原因学习金属腐蚀的防止方法13.3 电解质与电极反应理解电解质的概念与分类掌握电极反应的类型及应用第十四章：化学实验技能14.1 实验基本操作学习化学实验的基本操作方法掌握实验操作的注意事项14.2 实验方案的设计与评价学习实验方案的设计方法与原则了解实验方案的评价标准与方法14.3 实验数据的处理与表达学习实验数据的处理方法与技巧第十五章：化学与可持续发展15.1 化学与环境保护了解化学在环境保护中的作用与责任掌握化学污染的防治方法15.2 化学与资源利用学习化学在资源利用中的作用与方法了解化学可持续发展的原则与策略15.3 化学与人类健康认识化学物质对人类健康的影响学习化学在保障人类健康中的作用与贡献重点和难点解析1. 化学科学的起源与发展：了解化学科学的发展历程，掌握化学研究的基本方法与技能。
九年级化学全册教案(科粤版)
九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 物质的组成和分类教学目标：了解物质的组成和分类，掌握纯净物和混合物的概念。
教学内容：物质的组成，纯净物和混合物的区别。
1.2 原子和分子教学目标：了解原子的结构，掌握原子和分子的概念。
教学内容：原子的结构，原子和分子的性质。
第二章：物质的性质和变化2.1 物质的性质教学目标：了解物质的性质，掌握物理性质和化学性质的区别。
教学内容：物质的性质，物理性质和化学性质的概念。
2.2 化学变化教学目标：了解化学变化，掌握化学反应的基本概念。
教学内容：化学变化的概念，化学反应的类型。
第三章：有机物的结构和性质3.1 有机物的概念教学目标：了解有机物的概念，掌握有机物和无机物的区别。
教学内容：有机物的定义，有机物和无机物的区别。
3.2 糖类和脂肪教学目标：了解糖类和脂肪的结构和性质。
教学内容：糖类和脂肪的结构，糖类和脂肪的性质。
第四章：化学方程式的书写和计算4.1 化学方程式的书写教学目标：学会书写化学方程式，掌握化学方程式的基本规则。
教学内容：化学方程式的书写规则，化学方程式的平衡。
4.2 化学方程式的计算教学目标：学会进行化学方程式的计算，掌握化学方程式的计算方法。
教学内容：化学方程式的计算方法，化学方程式的计算技巧。
第五章：空气和水的污染与保护5.1 空气污染教学目标：了解空气污染的原因和危害，掌握防治空气污染的方法。
教学内容：空气污染的原因，空气污染的危害，防治空气污染的方法。
5.2 水污染教学目标：了解水污染的原因和危害，掌握防治水污染的方法。
教学内容：水污染的原因，水污染的危害，防治水污染的方法。
第六章：金属和金属材料6.1 金属的性质教学目标：了解金属的物理性质和化学性质。
教学内容：金属的物理性质，金属的化学性质。
6.2 金属的冶炼和应用教学目标：了解金属的冶炼方法及其应用。
教学内容：金属的冶炼方法，金属的应用。
第七章：非金属及其化合物7.1 碳及其化合物教学目标：了解碳及其化合物的性质和用途。
九年级化学知识点第二章
九年级化学知识点第二章第二章：化学物质的性质和变化化学是一门探索物质世界的科学，它研究的是物质的性质和变化。
在九年级的化学学习中，我们将探索化学物质的性质和变化的知识点，从微观和宏观的角度去理解化学现象。
一、物质的分类和性质化学物质按照物质的组成和性质可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子构成的纯净物质，而化合物是由不同种原子构成的纯净物质。
元素是物质的基本单位，它们由一种种类的原子组成。
常见的元素有氧、氢、碳等。
元素有着独特的性质，如气体状态的氧气能支持燃烧，是一种促进生活和工业的重要物质。
不同的元素具有不同的化学符号表示，如氧的化学符号为O。
化合物是由两种或多种不同种类的元素组成的物质，如水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。
化合物的性质是由其组成元素的性质决定的。
除了元素和化合物，还有混合物。
混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法（如过滤、蒸发、沉淀等）进行分离。
二、化学变化和物理变化化学变化是指物质在化学反应过程中发生的变化。
在化学反应中，原有物质的化学键被破坏，发生化学键的重组，形成新的物质。
化学反应是物质转化的过程，不可逆转。
物理变化是指物质在物理条件下发生的变化，如熔化、固化、汽化等。
物理变化不改变物质的化学组成。
化学变化和物理变化之间有一定的区别。
化学变化会伴随着能量变化，如吸热、放热等。
化学反应也常常会伴随着物质的颜色、气味、形态等性质的改变。
三、化学反应的描述和方程式化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式。
反应物位于方程式的左侧，生成物位于方程式的右侧。
方程式还会附上反应条件和反应物的摩尔比例。
例如，氧气和氢气反应生成水的方程式为2H2 + O2 -> 2H2O。
这个方程式表明，两个分子的氢气和一个分子的氧气反应生成两个分子的水。
化学方程式中也会包括反应速率、反应条件等相关信息，以便更全面地描述化学反应。
九年级化学第二章知识点归纳
九年级化学第二章知识点归纳中小学课外辅导中心：XXX第2章知识点归纳一、空气空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
它的组成比例为：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。
氮气是构成生命体蛋白质的主要元素，可以用于制化肥、炸药、染料等，液态氮可作为冷冻剂。
氧气与人类的关系最密切，可以用于提供呼吸、支持燃烧、气焊、气割、炼钢等。
稀有气体化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光，可以用于制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术。
二、氧气和氧化氧气的物理性质是一种无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水。
它有三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
氧气的化学性质是供呼吸、支持燃烧、具有氧化性。
当硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
当铁在氧气中燃烧时，会放出大量的热，生成一种黑色固体。
氧化反应是物质与氧发生的化学反应，燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸；缓慢氧化是速率缓慢的氧化反应，可引起自燃。
氧气可以通过实验室制取、工业制法和催化剂来制取。
三、灭火和火灾自救可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，与氧气充分接触。
灭火的方法是降低温度，隔绝氧气。
在火灾自救时，应根据不同情况采取相应措施，如低姿势逃生、用湿毛巾捂住口鼻等。
四、化学反应类型化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、加和反应和还原反应。
在化学反应中，催化剂可以改变其他物质化学反应的速度，但本身质量化学反应前后不变，其本身化学性质也不会发生变化。
校训：“志存高远，自强不息！”联系xxxxxxxx（宝安校区）。
中小学课外辅导中心提供服务。
二氧化碳是一种无色无味的气体，可以通过石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取。
收集二氧化碳时，应使用向上排空气法，因为其密度比空气大。
不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。
验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口。
二氧化碳具有密度比空气大、可溶于水、三态变化（其固态称为干冰）等物理性质。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
人教版化学九年级下册 11.1酸碱盐的优先反应原则之中和反应优先-课件
当酸碱盐混合相互反应时，酸碱中和反应优先于酸与盐、碱与盐的反应 向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
1
2
向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
b
a
小试牛刀
1、向CuSO4 和 稀硫酸 的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液 b
a
2、向BaCl2 和 NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸
H+
Cl-
OHNa+
H+ + OH- =H2O
H2O
第一组
H+ + OH- =H2O
CO32- +2H+=H2O+CO2↑
两个反应参加反应的阳离子都是氢离子。 有竞争才有先后，中和反应优先。
第二组
H+ + OH- =H2O Cu2+ +2OH-= Cu(OH)2↓
两个反应参加反应的阴离子都是氢氧根离子。 有竞争才有先后，中和反应优先。
人教版九年级化学下册
酸碱盐的优先反应原则
——中和反应优先
在验证氢氧化钠溶液是否变质的实验中，我们学过，取样，滴加足量的
稀盐酸，如果有气泡产生，证明氢氧化钠溶液已经变质，因为其中产生 了新物质Na2CO3
为什么要加足量的稀盐酸呢？
氢氧化钠溶液的变质可能是完全变质，也就是溶质完全变成碳酸钠， 也可能是部分变质，也就是溶质既有碳酸钠还有氢氧化钠。 向NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
第三组 H+ + OH- =H2O Ba2子均不同。 没有竞争，因此不会相互影响，两个反应同时进行。 所以从零开始产生沉淀。
我能行
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九年级化学第二章《我们身边的物质》练习卷 11.1.14
班级姓名座号
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．据我国气象部门预报，在今后几年的夏季，“厄尔尼诺”现象将会经常出现。
下列气体中与“厄尔尼诺”现象相关的是 ( )
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．氮气
2．二氧化碳占空气总体积的0．03％，自然界中二氧化碳的循环如右图所示，在A处不参与该循环的是 ( )
A．植物的呼吸作用 B．含碳燃料的燃烧
C．发展利用氢燃料 D．人和动物的呼吸
3．下列有关生活常识的说法中，正确的是（）
A．废旧电池应回收后集中处理
B．该纯净水中不含任何化学物质
C．“绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品
D．“白色污染”是指白色粉尘造成的污染
4．下列变化与其他变化有本质不同的是（）
A．实验室用双氧水制氧气 B．用干冰进行人工降雨
C．电解水得到氢气和氧气 D．大理石遇醋酸有气泡产生5．二氧化碳和氧气都是自然界生命活动中不可缺少的两种气体，它们的相同点是（）
A．都能灭火 B．都能供给呼吸
C．都是无毒、无味的 D．都是光合作用的原料
6．下列措施与环境保护无关的是（）
A．用加碘盐代替普通食盐
B．回收并利用废旧塑料
C．“三峡工程”用水力发电替代火力发电
D．“西气东输”可以解决华东地区燃煤之弊7．早期化学家为了认识空气的本质，将一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现：每次都有约1/5的空气不知去向。
当时化学家把这l/5的空气称为“有用空气”，这种“有用空气”是指 ( )
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体8．从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是（）A．加热高锰酸钾制氧气 B．在氧气集气瓶中点燃硫磺C．电解水 D．蒸发氯化钠溶液
9．二氧化碳能用于灭火，主要是因为（）
A．二氧化碳能与燃烧物发生化学反应 B．二氧化碳溶于水可生成碳酸C．二氧化碳属于氧化物，是无色无味的气体
D．二氧化碳的密度比空气大，一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧10．为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层物质，该物质是 ( )
A．红磷 B．氧化镁 C．二氧化锰 D．高锰酸钾11．人们在生活和生产中为了防止事故发生，常需要采取一些安全措施。
下列做法不符合安全措施的是（）
A．严禁旅客携带易燃、易爆物品乘车
B．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验
C．加油站、面粉加工厂附近应严禁烟火
D．发现煤气管道泄漏用打火机检查泄漏点
12．城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为：“取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水”。
此过程中属于化学变化的是( )
A．取水 B．过滤C．吸附 D．消毒
13．某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是
( )
A．点燃木炭 B．点燃铁丝 C．点燃红磷 D．点燃蜡烛
14．下列反应属于分解反应的是（ ）
A ．工业制氧气
B ．用大理和盐酸混合制二氧化碳
C ．加热高锰酸钾制氧气
D ．在空气中点燃红磷 15．下列有关蒸发过程描述正确的是（ ）
A ．蒸发可以在烧杯中进行
B ．蒸发过程中要用玻璃棒不停地搅拌
C ．结束实验后用手拿开蒸发皿
D ．等蒸发皿中完全蒸干后再停止加热 二、选择题（每题有1~2个正确答案） 16．下列灭火方法不恰当的是（ ） A ．炒菜时油锅中的油着火时，可用锅盖盖灭 B ．电线短路引起电器着火时，可用水浇灭
C ．图书馆存放的图书、资料等着火时，可以喷大量水浇灭
D ．实验时碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，可用湿抹布扑灭
17．下列有关验证二氧化碳性质的实验中，只和它的物理性质有关的是( )
18．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ( )
A ．温室效应
B ．白色污染
C ．大气污染
D ．农药、化肥的污染 19．下列关于水的说法中，正确的是 ( )
A ．矿泉水是纯净物
B ．水是由氢元素和氧元素组成的
C ．水蒸气是由氢气和氧气组成的
D ．水能溶解自然界中的所有物质 20．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa 条件下测定）和溶解程度。
实验室要收集二氧化硫气体，可采取的方法是 ( )
A ．向上排空气法
B ．向下排空气法
C ．排水集气法
D ．无法判断 三、填空题
21．小睿同学在探究性学习中，准备用连线的方式对下面的知识进行归纳，请你帮他将A 组中的物质序号填子B 组中各项有关内容前的括号中。
A
组 B 组
（a ）二氧化硫 （ ）白色固体
(b ）氧气 （ ）通电时发出有色光
(c ）稀有气体 （ ）实验室制取氧气的原料
（d ）氧化镁 （ ）光合作用的原料
（e) 高锰酸钾 （ ）化学性质比较活泼
（f ）氮气 （ ）无色、有刺激性气味的气体
（g ）二氧化碳 （ ）用做保护气
22．请用厨房中的物品完成下列家庭小实验： (1)区分蒸馏水和食盐水
A B C D
答：。
(2)区分食盐和碱面（即纯碱）
答：。
23．某同学为研究动物的呼吸作用，用右图
装置进行实验。
实验过程中将观察到：澄清
石灰水 __ ，细玻璃管中的红墨水
___ 。
四、实验题
24．化学实验必须严格按照实验步骤和要求，正确、安全地进行操作：倾倒液体时试剂瓶的标签要；
给试管中固体加热，管口不能；
熄灭火酒精灯应用。
25．以下是实验室制取气体时常用的装置。
请按要求填空：
(1)用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用
上图中的装置。
(填代号，下同)
(2)制取并收集少量的二氧化碳，应选用
上图中的装置。
(3)为了得到较多的二氧化碳气体，甲、
乙两个化学兴趣小组分别设计了如下图
所示的E，F装置。
你认为可行的是
装置。
另一装置不合理的原因
是。
五、化学探究：
26．空气中的二氧化碳约占空气总体积的 0.03%，但我们周围可能引起二氧化碳含量变化的因素很多。
我校初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理，设计了一个“测定学校不同地点空气中二氧化碳相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程。
（1）将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水（呈弱碱性），滴入几滴无色的酚酞指示剂，溶液呈浅红色。
将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里。
（2）兴趣小组的三位同学用50mL注射器吸取上述稀氨水10mL并密封，然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，充分振荡；再将注射器吸入口向上，小心将余气排出。
重复上述操作若干次（n），直至注射器内的溶液变成无色，说明上述实验过程发生了反应。
根据上述结论，要保持良好的学习和生活环境，教室和宿舍应该注意。
27．为了探究二氧化碳能否与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。
A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。
B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化(紫色石蕊
试液遇酸变红色)。
请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理。
（2）该方案合理的理由是。