人教版选修4《第二章_化学反应速率和化学平衡》各节典型例题讲解练
人教版选修4第二章 化学反应速率和化学平衡全章复习作业【有答案】
人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题1．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。
则下列说法正确的是( )A ．反应①的平衡常数K 1＝c (CO 2)·c (Cu )c (CO )·c (CuO )B ．反应③的平衡常数K ＝K 1K 2C ．对于反应③，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D ．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr ＋H 2OUr －＋H 3O ＋，尿酸 尿酸根离子 ②Ur －(aq)＋Na ＋(aq) NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是( )A ．正反应为吸热反应B ．正反应为放热反应C ．升高温度，平衡向正反应方向移动D ．降低温度，平衡向逆反应方向移动 3．在反应N 2＋3H 22NH 3中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L －1，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L －1·s －1，则此段时间是( ) A ．1 s B ．2 s C ．44 s D ．1.33 s4．在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中①加入MnO 2催化，②不加MnO 2催化。
下图是反应放出O 2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( )5．与外界隔热、容积不变的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋M(s) ΔH ＝－akJ·mol －1，下列说法不正确的是( )A ．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B ．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为a kJD ．反应过程中，气体的密度始终保持不变6．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ①2NO(g)N 2(g)＋O 2(g) K 1＝1×1030②2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K 2＝2×1081③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K 3＝4×10－92以下说法正确的是( )A ．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K 1＝c (N 2)·c (O 2)B ．该温度下，反应2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)的平衡常数的数值约为5×10－80C ．该温度下，反应①、②的逆反应、反应③产生O 2的倾向由大到小的顺序为NO ＞H 2O＞CO 2D ．以上说法都不正确7．在1 L 密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2，一定条件下发生反应：N 2＋3H 2===2NH 3,1 min 后测得生成0.06 mol NH 3，下列判断不正确的是 ( ) A ．v (NH 3)＝0.06 mol·L －1·min －1B ．v (NH 3) ＝2v (N 2)C ．v (NH 3) ＝0.12 mol·L －1·min －1D ．v (N 2)∶v (H 2)∶v (NH 3) ＝1∶3∶2 8．下列说法不正确的是 ( )A ．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：2NO 2===N 2O 4(正反应放热)。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
2024_2025学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡1化学反应速率同步检测含解析新人教版选修4
第一节 化学反应速率记一记1.化学反应速率三个“1”： (1)1个公式：v ＝Δc Δt。
(2)1个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。
(3)1种换算：1 mol·L －1·s －1＝60 mol·L －1·min －1。
2．表示化学反应速率“三项留意”： (1)指明详细的物质。
(2)不能用固体或纯液体物质表示。
(3)是平均反应速率，幂是瞬时速率。
探一探1.对反应CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑能否用CaCO 3来表示化学反应速率？ [提示] 不能用固体或纯液体表示化学反应速率。
2．在合成氨反应中，若已知N 2的化学反应速率，能否确定相同条件下H 2和NH 3的化学反应速率？[提示] 能够确定。
它们之间的关系为v (NH 3)＝2v (N 2)，v (H 2)＝3v (N 2)。
3．反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为多少？[提示] 依据化学方程式知v (SO 3)＝2v (O 2)＝2×0.04 mol·L －1·s －1＝0.08 mol·L －1·s－1，依据v ＝Δc Δt知，这段时间为0.4 mol·L －1÷0.08 mol·L －1·s －1＝5 s 。
4．对于反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用A 、B 表示的反应速率分别为条件①：v (A)＝0.6 mol·L －1·min －1；条件②：v (B)＝0.45 mol·L －1·min －1；则该反应在哪个条件下的反应速率快？ [提示] 同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能干脆比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。
人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章化学反应速率和化学平衡课时训练1 化学反应速率（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为 1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1C. 2 mol•L-1•min-1D. 3mol•L-1•min-12. 反应4NH 3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）A. v（NH3）= 0.002mol•L-1•s-1B. v（O2）= 0.1mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D. v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. ①②B. ③C. ①D. ②④5. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v (D)=0.55mol•L-1•s-16. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY37. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A. 30℃B. 35℃C. 40℃D. 45℃8. 某温度下，反应2N 2O 54NO 2+O 2开始时c(N 2O 5)=0.0408mol·L -1，经1 min 后测得c(N 2O 5)=0.030mol·L -1，则该反应的反应速率为（ ）A. v(N 2O 5)=1.08×10-4 mol•L -1•s -1B. v(N 2O 5)= 1.8×10-1 mol•L -1•minC. v(O 2)=9.0×10-5 mol•L -1•s -1D. 2 v(NO 2)= v(N 2O 5)9. 反应4A （g ）+6B （g ）4C （g ）+5D （g ）在2L 的密闭容器中进行，1min 后A气体减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．B 气体：0.0025mol·L -1 B ．D 气体：0.002mol·L -1C ．A 气体：0.002mol·L -1D ．C 气体：0.001mol·L -110. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率大于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍11. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1③ 2s 时物质A 的转化率为70%④ 2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1其中正确的是（ ）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④12. 反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ），若v (D) = b mol·L -1•s -1，则v (B)为（ ）A. b 2 mol·L -1•s -1B. d b 2mol·L -1•s -1 C. b mol·L -1•s -1 D. db 2 mol·L -1•s -1 二、填空题13. A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol•L -1。
人教版选修四第二章、化学反应速率和化学平衡 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版化学必修四第二章、化学反应速率和化学平衡期末基础知识复习及训练基础知识点整理一、化学反应速率。
1. 化学反应速率（v）⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷影响因素：①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）②条件因素（外因）：反应所处的条件二、化学平衡的理解和判断。
1.化学平衡的定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2.化学平衡状态的特征：当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
因此，达到平衡状态时具有：动：动态平衡；逆：整个过程是可逆的；等：正逆反应速率相等；定：各组分浓度一定；变：改变任意一条件，平衡状态即会发生改变。
3.判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡➢例题赏析：➢例题1、能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是( )。
人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率和化学平衡练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是( )①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①② B．③ C．① D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为( )A．0.4 mol·L－1·s－1 B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1 D．0.1 mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L －1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )A．1 B．2 C．3 D．48．已知：4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是( )A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9．反应4CO(g)＋2NO 2(g) N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( ) A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－110．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。
新人教版选修四第二章 化学反应速率与化学平衡能力检测题及答案解析
综合能力检测二时间:90分钟分值:100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2答案 B解析增大压强、使用催化剂、多充O2均不能改变反应的平衡常数；升高温度反应物中活化分子的百分数增大、化学反应速率增大、化学平衡常数也改变。
2．14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14CO答案 C解析14CO2与碳反应生成14CO，而14CO分解可生成14C，故在平衡混合物中含有14CO2、14CO、14C。
3．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用C．焓变与熵变是判断反应方向的两个主要因素D．自发反应在任何条件下都能实现答案 C解析有些吸热反应也是自发的，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项错；有些吸热、熵增的反应低温下不自发进行，但在高温下可以自发进行，如碳酸钙受热分解，B项错；自发反应是反应进行的趋势，不是不需要条件即可自发进行的反应，D项错。
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3答案 B解析使用催化剂只能加快合成氨的速率，缩短到达平衡的时间，对化学平衡无影响，不能用化学平衡原理解释。
5．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进行1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()A．NO:0.001mol·L－1B．H2O:0.002mol·L－1C．NH3:0.002mol·L－1D．O2:0.0025mol·L－1答案 A解析1分钟后，NH3减少了0.12mol，平均每秒减少NH3的浓度为:0.12mol ÷2 L÷60＝0.001mol·L－1，由于各物质的浓度变化量之比等于各物质的计量数之比，则NO、O2、H2O平均每秒浓度变化为:0.001mol·L－1、0.00125mol·L－1、0.0015mol·L－1。
人教版选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡章节达标练习
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是()A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状2．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是() A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞04．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO2－4(黄色)＋2H＋＋Cr2O2－7(橙色)＋H2O。
溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入()①H＋②OH－③K＋④H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO36．在N2＋3H2===12NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则此段时间是()A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s7．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率较慢。
高中化学 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡测试题+答案
选修4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·minD．υ(A)=0.15 mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．υ正(N2)=υ逆(NH3) B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D．υ正(N2)=3υ逆(H2)4．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)6．已知：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。
为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
人教版高中选修4第二章化学反应速率和化学平衡章末深化探究训练
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．恒温下，容积均为2 L的密闭容器M、N中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g)＋2B(g)2C(g)＋x D(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A、2 mol B,2 min达到平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1；N：2 mol C、y mol D，达到平衡时c(A)＝0.6 mol·L－1。
下列结论中不正确的是()A．x＝2B．平衡时M中c(A)＝0.6 mol·L－1C．y<0.8D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为12．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min3．对于反应mA＋nB pC，下列说法正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快4．对于CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1 mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量()A．大于1 mol B．小于1 molC．等于1 mol D．无法确定5．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6．反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情況下，不会使平衡发生移动的是()A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．将NH4HS固体全部移走C．保持温度和容器体积不变，充入氮气D．保持温度和压强不变，充入氮气7．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( ) A ．H ＋浓度减小，HClO 浓度减小B ．H ＋浓度增大，HClO 浓度增大C ．H ＋浓度减小，HClO 浓度增大 D ．H ＋浓度增大，HClO 浓度减小8．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡：I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)(正反应是放热反应)。
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第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率（一）典型例题【例1】已知合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3，在一定温度下，向1 L 密闭容器中，加入2 mol N 2和5 mol H 2，一定条件下使之反应，经过2 min 后测得NH 3为0.4 mol ，求以N 2、H 2、NH 3表示的反应速率以及三者之比。
【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
其单位为mol/(L ·min)或mol/(L ·s)等。
①公式：tC V ∆∆= △C 是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。
这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。
②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L ·min ）或mol/（L ·s ），两单位间可以换算：60mol/(L ·min)=1mol/(L ·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。
而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。
用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。
化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例: m A + n B p C + q D起始: a b 0 0转化: mx nx px qx平衡: a-mx b-nx px qx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等。
③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。
N 2＋3H 2 2NH 3起始c (mol ·Ｌ－1)： 12 15 0 变化c (mol ·Ｌ－1)： 0.2 0.6 104.0- 所以，v （N 2）＝min2L mol 2.01-⋅＝0．1 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v （H 2）＝min2L mol 6.01-⋅＝0．3 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1 v （NH 3）＝min2L mol 4.01-⋅＝0．2 ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1v （N 2）∶ｖ（H 2）∶ｖ（NH 3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2【答案】1∶3∶2【例2】已知4NH 3＋5O 2 == 4NO ＋6H 2O 若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)[mol/(L ·min)]表示，则正确的是（ ）A ．2354O NH v v ＝ B ．O H O v v 2265＝ C ．O H NH v v 2332＝ D ．NO O v v ＝254 【解析】巩固化学反应速率的定义表示式，掌握其基本计算，并通过实例进一步理解：同一个化学反应用不同物质表示，其数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中的计量系数之比。
从化学计量数看，在相同条件下，v (H 2O)>v (O 2)>v (NH 3)=v (NO)，所以只有D 选项是正确的。
【答案】D【例3】可逆反应A （g ）+ 4B （g ） C （g ）+ D （g ），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. v A ==0.15mol/(L ·min)B. v B ==0.6 mol/(L ·min)C. v C ==0.4 mol/(L ·min)D.v D ==0.01 mol/(L ·s)【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
答案选D 。
【答案】D［例4］某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________。
反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为 。
【点拨】写反应的化学方程式，关键是确定X 、Y 、Z 之间谁是反应物、谁是生成物以及方程式中X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数。
【分析】由图示可知X 、Y 、Z 三种物质物质的量的变化量分别为：Δn (X)=1.0 mol －0.7 mol=0.3 molΔn (Y)=1.0 mol －0.9 mol=0.1 molΔn (Z)=0.2 mol －0 mol=0.2 mol故化学方程式中X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol ∶0.1 mol ∶0.2 mol=3∶1∶2因此，反应的化学方程式为3X+Y 2Z 。
Z 物质在2 min 内的平均反应速率，可通过先求出Z 物质的物质的量浓度的变化量，再根据反应速率的计算式(Δc /Δt )求解。
综合列式为：v (Z)=min 2mol/2L 2.0/=∆∆=∆∆t V n t c =0.05 mol ·L －1·min －1。
【答案】 3X+Y 2Z 0.05 mol ·L －1·min －1（二）基础练习一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8mol/（L ·s ）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）A ．3%H 2O 2溶液 B.1 mol / L NaOH 溶液C. 1 mol / L KClO 3溶液D. 1 mol / L 盐酸3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 〔mol ／(L·s)〕表示， 且v A 、v B 、v C 之间有以下关系：v B =3v A ，v C =2v A ，3v C ＝2v B ，则此反应表示为：（ ）A ．A(气)＋B(气) C(气)B ．2A(气)＋2B(气) 3C(气)C ．3A(气)＋B(气) 2C(气)D ．A(气)＋3B(气) 2C(气)4．反应A （气）+ 3B （气）== 2C （气）+ 2D （气），在四种不同条件下的反应速率如下，其中表示反应最快的是（ ）A 、A ν= 0.15 mol / (L ·min)B 、B ν= 0.6 mol / (L ·min)C 、C ν= 0.2 mol / (L ·min)D 、D ν= 0.01 mol / (L ·min)5．在密闭容器中充入N 2和H 2，合成NH 3，到2秒末测得，ν(H 2) ==0.45 mol / (L ·s)，则2秒末NH 3的浓度为（ ）A. 0.5 mol / LB. 0.45 mol / LC. 0.6 mol / LD. 0.55 mol / L6．已知反应A+3B==2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)7. 反应N H 223+23NH 刚开始时，N 2的浓度为3mol L /，H 2的浓度5mol L /，3min 后测得NH 3浓度为06./mol L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A. v NH mol L ()./(min)302=⋅B. v N mol L ()./(min)210=⋅C. v H mol L ()./(min)2167=⋅D. v H mol L ()./(min)203=⋅ 8. 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA g bB g ()()+2C g ()起始浓度（mol L /） 30. 10. 02s 末浓度（mol L /） 18. 06. 08.据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A. 9：3：4B. 3：1：2C. 2：1：3D. 3：2：19. 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器内，某温度下发生反应：3A g B g ()()+ 2C g ()，在最初的0.2s 内，消耗A 的平均速率为006./()mol L s ⋅，则在0.2s 时，容器中C 的物质的量是（ ）A. 012.molB. 008.molC. 004.molD. 08.mol 10. 在N H 223+23NH 的反应中，经过一段时间内，NH 3的浓度增加了06./mol L ，在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为045./()mol L s ⋅，则所经过的时间是（ ）A. 1sB. 2sC. 044.sD. 133.s11. 一定温度下，向一个容积为2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N 2和32mol H ，3min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v H ()2是（ ）A. 02./(min)mol L ⋅B. 06./(min)mol L ⋅C. 01./(min)mol L ⋅D. 03./(min)mol L ⋅12．反应 2A == B + 3C ，在20℃时进行，A ν= 5 mol / (L 。
s)，已知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率B ν是A.20 mol / (L 。
s)B.40 mol / (L 。
s)C.60 mol / (L 。
s)D.15 mol / (L 。
s)13．在温度不变，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L需20s ，那么由0.06mol/L 降到0.036mol/L 所需的时间为 （ ）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s14.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)Z(g)，反应终止时有37.5％的Y 转化为气体Z ，若X的转化率为25％，起始时充入容器中X 与Y 的物质的量比是（ ）A ．1：3 B.2：3 C.3：1 D.1：215．在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：A （气）+2B （气） 2C （气）反应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为( ) A.40% B.50% C.60% D.70%16．将4 molA 气体和2 molB 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+ B （g ）2C （g ） 。