化学上学期二氧化碳的制备(可用)解读
人教版九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳的实验室制取(共21张PPT)
常温
加热
常温
比空气的大
溶于水,与水反
应
比空气的大
不易溶于水,不
与水反应
课程讲授
初步认识
实验室里制取二氧化碳的装置
总结：
在实验室制取二氧化碳可选择
类似于分解过氧化氢制氧气的
发生装置。采用向上排空气法
收集。
液封，防止气
体溢出
课程讲授
新课推进
实验室里制取二氧化碳
思考与讨论
请根据二氧化碳的性质讨论：
（1）怎样检验生成的气体是二氧化碳？
二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
课程讲授
初步认识
反应前后都有气体，
生成的气体不易收集
能生成二氧化碳的反应
①木炭在氧气中燃烧：C+O2
CO2
②石灰石高温分解：CaCO3
CaO+CO2↑
反应条件苛刻
反应物不易得
③木炭还原氧化铜：C+2CuO
2Cu+CO2↑
取材不便，条件限制，操作较复杂，产生的二氧化碳不便收集
水的硫酸钙会附着在其表
面,阻止反应的继续进行。
实验分析
适合实验室制取
二氧化碳气体
反应速率太快，
不易收集
石灰石和稀硫 开始反应有气泡，一 反应一会儿就停
会儿就无气泡产生
酸
止
课程讲授
方法导引
实验室制取气体的一般思路和方法
1.确定制取气体的化学反应原理
2.设计制取气体的实验装置
反应物的状态：固固、固液、液液……
分子质量为138）。把稀盐酸加入草木灰中，会生成无色气体，这
种气体能使澄清石灰水变浑浊。请根据上述现象判断草木灰的主要
6.3二氧化碳的实验室制取 2课时教案 九年级化学人教版(2024)上册
课题3二氧化碳的实验室制取第1课时二氧化碳的实验室制取1．核心素养(1)练习实验室制取二氧化碳气体和用向上排空气法收集气体。
(2)学会收集、检验和验满二氧化碳的方法，加深对二氧化碳性质的认识。
(3)通过对实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
2．教学重点实验室制取二氧化碳的化学反应原理、实验装置和制取方法。
3．教学难点从实验室制取气体的设计思路和方法出发，学习二氧化碳的实验室制法。
4．教学建议【建议】教学准备。
大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
教学过程一、导入新课前面我们已经学习了二氧化碳制取的研究和性质，今天我们走进实验室，动手练习制取二氧化碳，加深对二氧化碳性质的认识。
二、合作探究探究点①制取二氧化碳【提出问题】实验室制取二氧化碳的反应原理是什么？确定气体发生装置和收集装置应考虑哪些因素？【归纳总结】①实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石(或大理石)和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑；②气体发生装置的选择主要取决于反应物的状态及反应条件，收集装置的选择主要取决于气体的密度及溶解性。
【过渡】今天我们将在实验室自己动手制取二氧化碳并验证其性质。
请同学们以小组为单位，利用实验桌上提供的药品和仪器组装实验室制取二氧化碳的装置。
【提出问题】组装了实验室制取二氧化碳的装置后，接下来该如何制取二氧化碳呢？【归纳总结】实验室制取二氧化碳的步骤可简单概括为“连→检→装→注→集→验”，即①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石(或石灰石)；④注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥检验气体是否收集满。
【教师点拨】实验中的注意事项：①导气管伸入试管内不宜过长，稍露出橡胶塞即可。
②装入药品时，应先加固体药品，后加液体药品。
人教版化学九年级上册课题2二氧化碳制取的研究知识点精讲(含解析)
第六单元碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究课标定位1、了解实验室中制取二氧化碳的反应原理2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳3、了解实验室中制取气体的思路和方法知识梳理核心知识归纳1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
确定气体发生装置时应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的性质,包括气体的密度和溶解性。
2.密度比空气大的气体可用向上排空气法收集,密度比空气小的气体可用向下排空气法收集,不易溶于水且不与水发生反应的气体可用排水法收集。
3.实验室制取二氧化碳常用大理石(或石灰石)与稀盐酸,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
4.二氧化碳的检验方法为向集气瓶中倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊;验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
知识点一、制取二氧化碳知识在线1.实验药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸。
2.实验仪器和其他用品:锥形瓶(或试管、广口瓶等)、双孔橡皮塞(或单孔橡皮塞)、导管、长颈漏斗(或分液漏斗)、集气瓶、玻璃片、火柴、澄清石灰水。
3.实验原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。
4.实验装置(如图所示)。
5.实验步骤:①组装仪器装置(如图所示);②检验装置的气密性;③向锥形瓶中加入石灰石,然后堵上橡皮塞;④从长颈漏斗倒入适量的稀盐酸;⑤收集二氧化碳;⑥验满二氧化碳。
6.收集方法: 向上排空气法(二氧化碳密度比空气大,且能溶于水)。
7.检验方法:倒入澄清石灰水,振荡,看石灰水是否变浑浊。
8.验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口处,如果木条熄灭,证明已满。
9.放置方法:盖上玻璃片,然后瓶口向上正放在桌面上。
易错警示(1)不能用稀硫酸,因为稀硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在大理石表面,阻碍反应继续进行。
(2)不能用浓盐酸,因为浓盐酸具有强烈挥发性,会挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳气体不纯净。
6.3二氧化碳的实验室制取-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
大 ,所以只能用 向上排气法 收集。
4.检验、验满、存放。 (1)检验:将该气体 通入澄清石灰水
中,若澄清石灰水 变浑浊 ,则该气体为二
氧化碳。 (2)验满:将 燃着的木条 放在集气瓶口,若 木条熄灭 ,则证明二氧化碳气体已收集满。 (3)存放:将装满二氧化碳的集气瓶盖上毛玻璃片, 正放 在桌面上(因为二氧化碳的密 度比空气的密度 大 )。
1.下列气体既能用排水法,又能用向下排气法收集的是( D ) A.O2 B.N2 C.CO2 D.H2 2.下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是( D ) A.确定所制气体的反应原理 B.选择适合制取该气体的实验装置 C.明确验证所制得气体的方法 D.研究如何使用制得的气体
3.老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳,为了完成实验,有四位同学组装了 以下发生装置,你认为最合适的一套装置是( D )
3.长颈漏斗的末端应插入液体中,以形成“液封”,防止产生的二氧化碳气体从长颈漏斗
管口逸出,不利于收集。
4.收集二氧化碳时,导管要伸入接近集气瓶底部的位置,以保证将集气瓶中的空气从底部
全部排出,使收集到的二氧化碳尽可能纯净。
5.二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石,化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑。
知识点 实验室制取二氧化碳 (2023北京)下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是( )
A.制CO2的试剂
B.发生装置 C.收集方法
D.检验CO2
解析:二氧化碳的密度比空气大,可用向上排气法收集,故C错误。
答案:C
实验室制取某些气体的装置如图,下列说法错误的是( A )
A.装置①和④组合可以用来制取氧气 B.装置②和⑤组合可以用来制取氧气 C.装置②和③组合可以用来制取二氧化碳 D.装置②可以随时添加液体试剂
化学人教版(2024)九年级上册 第六单元 +6.3 二氧化碳的实验室制取
（第3题）
课后作业
（2）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜
色，②密度，③溶解性，④可燃性，必须考虑的是 ②
③ （填序号）；检验二氧化碳已经收集满的方法
是 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则CO2已
经收集满 。
课后作业
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，可选择的发生
（如：是否需要加热、使用催化剂等）。
课堂要点
固液常温
（2）制取二氧化碳的发生装置选择
型。
①A装置的优点是 简单 ；
②B装置的优点是 便于添加液体试剂 ；
③C装置的优点是 可以控制添加液体的速率和量，从
而控制产生气体的速率和量 ；
课堂要点
④D装置的优点是 能控制反应的发生与停止 。装置
D使反应停止的原理：当用弹簧夹夹住乳胶管时，产生
器，请回答有关问题。
（第10题）
课后作业
（1）写出编号仪器名称：
⑤ 水槽 ；⑥ 铁架台 。
（2）当制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是
⑦⑧ （填序号）。
②
课后作业
（3）阅读材料，回答问题。
1. 氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，
极易溶于水。
2. 加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。
A. 收集一瓶氧气 B. 检验二氧化碳
C. 验证二氧化碳是
含量
否收集满 D. 测定空气中
氧气
课后作业
8. 利用数据传感技术可以比较不同形状的碳酸钙与稀盐
酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸
人教版九年级化学上册62二氧化碳制取的研究 (1)
——大理石（或石灰石）和稀盐酸
石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 微溶
点燃
（2）二氧化碳与碳的反应：
原理： CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
(三) 二氧化碳的用途：
1、灭火；
灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。
2、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗未 插入液面下
导气管伸入液面下
用向下排 空法收集
学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸， 反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
＋）
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
大理石和稀硫酸反应一会， 为什么会自动停止？
思考?
生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
学年九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》知识点归纳及典例导析 (新版)新人教版
二氧化碳制取的研究【学习目标】1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。
2.了解实验室中制取气体的思路和方法。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。
2.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑3.发生装置和收集装置：（1）发生装置：“固——液不加热型”。
气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
制取二氧化碳常用的发生装置如下：（2）装置连接时要注意以下两点：①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。
若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。
（3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。
收集时要注意将导管插到瓶底。
4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。
5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
【要点诠释】药品选用应注意的问题：（1）不能用浓盐酸。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。
（2）不能用硫酸。
因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。
（3）不可用碳酸钠。
因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。
要点二、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：（1）碳在氧气（或空气）中燃烧：C+O2CO2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑(3)石灰石高温分解： CaCO3 CaO+CO2↑(4)大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。
二氧化碳的实验室制法(一)2024
二氧化碳的实验室制法（一）引言：二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，在实验室中广泛应用于化学实验、研究和工业生产中。
实验室制法是一种常见的获取二氧化碳的方法之一。
本文将介绍二氧化碳的实验室制法，并分为五个大点进行阐述。
正文：1. 碳酸和酸反应法- 将适量的碳酸与酸反应生成二氧化碳。
- 常用的碳酸包括氢碳酸、硫酸钠和碳酸钠。
- 常用的酸包括盐酸和硫酸。
- 实验条件和操作要求：保持温度稳定，控制反应时间和酸的用量。
2. 碳酸氢盐热分解法- 碳酸氢盐在高温下分解生成二氧化碳和水。
- 常用的碳酸氢盐包括碳酸氢钠。
- 实验条件和操作要求：控制加热温度和时间，注意反应产物的收集和处理。
3. 高纯度碳酸酐热分解法- 高纯度碳酸酐在高温下分解生成二氧化碳。
- 实验条件和操作要求：使用高纯度的碳酸酐，控制加热温度和时间，注意反应产物的收集和处理。
4. 催化剂催化分解法- 使用催化剂促使碳酸的分解反应加速。
- 常用的催化剂包括硅酸盐和金属氧化物。
- 实验条件和操作要求：选择合适的催化剂，控制反应温度和催化剂的用量。
5. 化学吸收法- 使用化学溶液吸收二氧化碳并生成相应的盐。
- 常用的吸收剂包括氢氧化钠和氢氧化钙。
- 实验条件和操作要求：选择合适的吸收剂和溶液浓度，控制反应温度和溶液的搅拌速度。
总结：二氧化碳的实验室制法多种多样，在不同的实验目的和条件下可以选择不同的制法。
本文介绍了碳酸和酸反应法、碳酸氢盐热分解法、高纯度碳酸酐热分解法、催化剂催化分解法和化学吸收法等五种方法。
根据实验的具体要求选择合适的方法，并注意实验条件和操作要求，能够有效地制备出所需要的二氧化碳。
【初中化学】二氧化碳的实验室制取课件 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取
内容总览
01 学习目标 02 新知导入 03 探究新知
04 课堂练习 05 课堂总结 06 板书设计
01
了解实验室制取 二氧化碳的反应原 理；
学习目标
02
探究实验室中制 取二氧化碳的装置， 并利用设计的装置 制取二氧化碳；
制取CO2的反应原理
➢ 实验室不用浓盐酸与石灰石反应制取CO2的原因？
浓盐酸具有挥发性，使制得的气体中混有HCl气体，所以不能用浓盐酸
➢ 实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2的原因？
稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻碍了反应的进行
➢ 实验室也不用碳酸钠、粉末状石灰石制取二氧化碳的原因？
实验室里制取CO2的步骤
①连接装置， ②先装入大理石 ③再加入稀盐酸 ④收集并验满 检查装置气密 性
⑤存放
夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中加水至其中液面高于锥形瓶中液面，若长颈漏斗中形
成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
探究新知
任务三
梳理实验室制取气体的思路
实验室里制取气体的一般思路和方法：
反应物的状态、反应条件
课堂练习
7.有如图所示的仪器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀 盐酸等药品供选择，若在实验室完成如下实验，请填写下列空白 处。
(1)制取并收集CO2气体，你选择的仪器是__①__②__⑦__⑧___(填序号)，
药品是___石___灰__石___、__稀___盐___酸_。
课堂练习
(2)若再补充一种药品，也可用上述制CO2的装置来制O2，你补 充的药品是__过__氧___化__氢__溶__液_。 (3)若再补充一种仪器，并选择上述原有的仪器和药品制取并收 集O2，你认为需要补充的仪器是__试__管____，你选择的药品是 _K__C__lO__3_、__M__n__O__2_。
九年级化学上册教学反思 二氧化碳制取的研究
九年级化学上册教学反思二氧化碳制取的研究教后记成功之处首先是对反响原理的探究上，我采纳了一系列的探究实验：例如碳酸钠和大理石分别与同浓度的稀盐酸反响，分析哪个更合适实验室制取二氧化碳，得出正确的结论，在酸的选择上，同样采纳探究发觉，分别出示浓盐酸，让其发觉浓盐酸的挥发性，硫酸与块状碳酸钙发觉反响速度太慢，从而选择了稀盐酸的过程。
其次在反响装置的选择上也是让学生商量分析，并且引导分析得出各类装置的优点和缺点。
最后经过与实验室制氧气的比照，分析归纳得出实验室制气体的发生装置的选择依据、搜集方法的选择和实验仪器的选择依据、验满方法的比拟。
虽然课堂教学进度慢了，但是更有效了，经过实验探究，学生根本掌握了实验室制气体的原理和根本操作，我想这种收获应该是在课堂中重视了学生的学习过程，学生在探究过程中获得了成功。
缺乏之处1.本节课的教学，虽然我采取了很多教学手段来增强课堂的趣味性，但是在知识的教学上创新不够。
比方：让学生利用真实仪器制取二氧化碳的这局部教学过程。
我的初衷是先让学生依据自己的设计通过实践来制取二氧化碳，但是由于仪器不够，我的目的没能很好的到达。
2.结束新课的教学，总结是非常重要的。
由于时间问题，我总结时没能画龙点睛。
只停留在了知识的总结，而没有上升到更好的高度，让学生了解，这节课不仅学的是二氧化碳的实验室制取，而是要通过回忆氧气的实验室制取、学习二氧化碳的实验室制取，总结得出实验室制取气体的设计思路。
教学机智在本节课的开始，我在实验室不小心，把稀盐酸滴在了石灰地面上，马上看到地面上冒出气泡。
我说：“大家猜测这气体是什么啊？通过学习看我们是否能找到答案〞。
由身边实例导入新课，学生较感兴趣，同时也为这节课的内容埋下伏笔。
学生的创新当学生拥有了一套完整的实验室制取二氧化碳的装置后，在教师的启发下，让学生就地取材，寻觅生活中的什么废旧品来替代实验室的器材，学生热情高涨，纷纷表达自己的想法，例如用注射器替代长颈漏斗、用输液管替代导气管、用泡沫替代橡胶塞等等。