高考电化学试题精选(附答案)
电化学原理试题及答案
电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。
答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。
答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。
答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。
答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。
高考电化学练习题及详解.docx
高考电化学部分练习题及详解一、选择题 (共 8 小题，每小题 4 分，共 32 分)1．有关电化学知识的描述正确的是()。
A． CaO＋ H2O===Ca(OH) 2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。
B 项中会发生反应：KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋ KNO 3，生成的 AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl ，可换成KNO 3。
C 项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应： Cu ＋4HNO 3(浓 )===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋ 2H2O，Cu 失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C 错误。
D 正确。
答案D2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。
解析装置 A 和 C 中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出 H2D 也是。
装置 B 是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。
装置电解池装置，铜作阴极，阴极H ＋得到电子生成H2。
答案B3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，(LiCoO 2)，充电时 LiCoO 2中 Li 被氧化， Li充电以 LiC 6表示，电池反应为 LiCoO 2＋C6放电CoO2＋ LiC 6。
下列说法正确的是 ()。
锂离子电池A ．充电时，电池的负极反应为－＋＋ C6 LiC 6－ e ===LiB．放电时，电池的正极反应为CoO2＋ Li ＋＋ e－ ===LiCoO 2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析 A 项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li ＋＋6－6； B 项，放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应； C 项中，含活C ＋ e===LiC泼氢的有机物作电解质易得电子； D 项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为 B 项。
高考电化学试题精选(附答案)
高考热点分类专题（电化学）1．（ 09 年安徽理综· 12） Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如下，点解总反应： 2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2↑。
下列说法正确的是A ．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有 0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。
2．（ 09 年北京理综·6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一 2e 一=C12↑3．（ 09 年福建理综· 11）控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋ 2I－2Fe2＋＋ I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．（ 09 年广东化学· 14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或 NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：－＝ 4OH－O2＋ 2H 2O＋ 4eB．以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋ 3OH－－ 3e＝ Al(OH) 3↓C．以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．（ 09 年广东理基· 25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H 2O=2Fe(OH) 2；②4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3；③ 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2O。
2015-2021高考电化学真题(原电池、电解池、燃料电池)
2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。
下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
电化学高考真题
电化学高考真题《电化学》高考真题1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错．误．的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO-可通过离在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和24子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A.通电后中间隔室的24B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
高中电化学试题及答案
高中电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中，原电池的工作原理是什么？A. 利用化学反应产生电能B. 利用电能产生化学反应C. 通过电子的移动产生电流D. 通过离子的移动产生电流答案：A2. 在电化学中，什么是电解池？A. 一种产生电能的装置B. 一种消耗电能的装置C. 一种储存电能的装置D. 一种转换电能的装置答案：B3. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：A二、填空题1. 原电池中，______是电子的来源。
答案：负极2. 电解池中，______是电子的接受者。
答案：阳极3. 电化学腐蚀中，______是金属腐蚀的主要原因。
答案：氧气和水三、简答题1. 简述法拉第定律在电化学中的应用。
答案：法拉第定律描述了电流通过电解质时，物质的电解量与通过的电荷量成正比。
在电化学中，这个定律用于计算电解过程中物质的转移量，从而可以计算出电解产物的量。
2. 解释什么是电化学系列，并举例说明。
答案：电化学系列是一个列表，列出了金属按照其标准电极电位的顺序。
电位越负的金属，其还原能力越强，更容易失去电子变成离子。
例如，锌的电位比铜的电位更负，因此在锌-铜原电池中，锌作为负极被氧化，而铜作为正极被还原。
四、计算题1. 假设一个原电池中，锌电极失去1 mol电子，计算锌电极的质量变化。
答案：锌的摩尔质量是65.38 g/mol。
根据法拉第定律，1 mol电子对应1 Faraday的电荷。
锌的氧化反应是Zn → Zn^2+ + 2e^-，因此1 mol锌失去2 mol电子。
所以，锌电极失去1 mol电子时，锌的质量变化是 65.38 g / 2 = 32.69 g。
结束语：本试题涵盖了高中电化学的基础知识点，包括原电池和电解池的工作原理、电化学腐蚀、电化学系列以及法拉第定律的应用。
通过这些题目的练习，学生可以更好地理解和掌握电化学的基本概念和计算方法。
电化学高考试题大全
高考化学试题分类解析—电化学基础2011年高考化学试题1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
电化学近三年各地高考题
电化学近三年各地高考题1．〔07广东〕为了幸免青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器储存在干燥的环境中C．将青铜器储存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2．〔07广东〕钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。
以下讲法正确的选项是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀3．〔07广东〕三氧化二镍〔Ni2O3〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下讲法正确的选项是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极邻近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子4．〔08广东〕电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大奉献。
以下有关电池的表达正确的选项是A．锌锰干电池工作一段时刻后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直截了当转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的要紧材料是高纯度的二氧化硅5．〔08海南〕关于铅蓄电池的讲法正确的选项是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq) 6．〔08江苏〕镍镉〔Ni—Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
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高考热点分类专题（电化学）1．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．（09年北京理综·6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7．（09年广东文基·68）下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行8．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是 A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁9．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －6CO 2↑＋24H＋C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.46L 10．（09年上海化学·13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是 A ．生铁块中的碳是原电池的正极 B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C ．两试管中相同的电极反应式是：Fe －2e－Fe 2＋D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀11．（09年上海理综·11）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 A ．②③B ．②④C ．①②D ．①④12．（09年浙江理综·12）市场上经常见到的标记为Li －ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 2充电放电2Li 0.85NiO 2。
下列说法不正确．．．的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －Li ＋B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li ＋向负极移动13．（08年全国理综I ·13）电解 100 mL 含c(H ＋)=0.30 mol·L －1 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是 A ．0.10mol·L －1 Ag ＋B ．0.20 mol·L －1 Zn 2＋C ．0.20 mol·L －1 Cu 2＋D ．0.20 mol·L －1 Pb 2＋14．（08年全国理综Ⅱ·10）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是2SO 4 溶液A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 15．（08年天津理综·12）下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16．（08年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A ．CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H +(aq)+2e -B ．O 2(g)+4H ＋(aq)+4e －=2H 2O(1) C ．CH 3OH(g)+H 2O(1)=CO 2(g)+6H ＋(aq)+6e －D ．O 2(g)+2H 2O(1)+4e －=4OH －17．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是 A ．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B ．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C ．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D ．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅18．（08年广东文基·64）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀19．（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U 型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A ．①②B ．②③C ．②④D ．③④20．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(多选) A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21．（08年广东化学·16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为：FePO 4+LiLiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO 4电池说法正确的是（多选）A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部Li ＋向负极移动放电 充电C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO421．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
有质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动22．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)23．（08年上海化学·12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小24．(07年高考广东理基·25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－= Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－= 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀25．(07年高考广东化学卷·9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。