芳香烃教案
《芳香烃》 教学设计
《芳香烃》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解芳香烃的定义和分类。
（2）掌握苯的结构特点、物理性质和化学性质。
（3）了解苯的同系物的概念和性质。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对苯结构的探讨，培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的兴趣，感受化学的魅力。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）苯的结构和化学性质。
（2）苯的同系物的性质。
2、教学难点（1）苯分子的结构特点。
（2）苯的取代反应机理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些具有芳香气味的物质，如香水、香薰等，引出芳香烃的概念。
提问学生这些物质为什么会有芳香气味，激发学生的学习兴趣。
2、新课讲授（1）芳香烃的定义和分类讲解芳香烃的定义，即含有苯环结构的烃类化合物。
介绍芳香烃的分类，如单环芳香烃（如苯）、多环芳香烃（如萘、蒽）等。
（2）苯的结构展示苯的比例模型和球棍模型，引导学生观察苯分子的结构特点。
讲解苯分子的凯库勒式，并指出其局限性。
通过现代价键理论，介绍苯分子中碳原子的成键方式和大π键的形成，使学生理解苯分子的特殊稳定性。
（3）苯的物理性质通过实验展示或图片展示，介绍苯的颜色、状态、气味、密度、溶解性等物理性质。
让学生了解苯是一种无色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）苯的化学性质①氧化反应演示苯在空气中燃烧的实验，让学生观察现象，写出化学方程式。
强调苯燃烧时产生明亮的火焰，伴有浓烟。
②取代反应a 卤代反应讲解苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应的实验步骤、现象和化学方程式。
引导学生分析反应机理，强调苯环上的氢原子被溴原子取代。
b 硝化反应介绍苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生硝化反应的实验过程、产物和化学方程式。
化学芳香烃讲解课程设计
化学芳香烃讲解课程设计一、教学目标本节课的教学目标是使学生掌握芳香烃的基本概念、结构特征和性质，能够运用所学知识分析和解决实际问题。
具体目标如下：1.知识目标：（1）了解芳香烃的定义和结构特征；（2）掌握芳香烃的命名规则；（3）了解芳香烃的性质，包括物理性质和化学性质；（4）掌握芳香烃的合成方法。
2.技能目标：（1）能够正确书写芳香烃的分子式和结构式；（2）能够运用所学知识分析和解决实际问题；（3）能够进行简单的芳香烃合成实验。
3.情感态度价值观目标：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情；（2）培养学生的团队合作意识和探究精神；（3）使学生认识到化学知识在生活和生产中的应用价值。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个部分：1.芳香烃的定义和结构特征；2.芳香烃的命名规则；3.芳香烃的性质，包括物理性质和化学性质；4.芳香烃的合成方法。
具体的教学内容安排如下：1.导入：介绍芳香烃的概念，引导学生思考芳香烃的特殊之处；2.基本概念：讲解芳香烃的定义和结构特征，通过示例进行分析；3.命名规则：讲解芳香烃的命名规则，引导学生进行练习；4.性质：讲解芳香烃的物理性质和化学性质，引导学生进行实验观察；5.合成方法：讲解芳香烃的合成方法，引导学生进行实验操作。
三、教学方法为了提高教学效果，本节课采用多种教学方法相结合的方式：1.讲授法：用于讲解芳香烃的基本概念、命名规则和合成方法；2.讨论法：用于分析芳香烃的性质，引导学生进行思考和交流；3.实验法：用于观察芳香烃的物理性质和化学性质，培养学生的实验操作能力；4.案例分析法：通过分析实际案例，使学生更好地理解芳香烃的应用。
四、教学资源为了支持教学内容的实施，本节课准备以下教学资源：1.教材：为学生提供基本的学习材料；2.参考书：为学生提供更多的学习资料，拓展知识面；3.多媒体资料：通过PPT等形式，使教学内容更加生动形象；4.实验设备：为学生提供实验所需的仪器和试剂，培养学生的实验能力。
芳香烃的教案
芳香烃的教案教案：芳香烃一、教学目标：1. 了解芳香烃的基本概念和特性。
2. 掌握芳香烃的命名方法。
3. 了解芳香烃的性质和用途。
二、教学重难点：1. 芳香烃的命名方法。
2. 芳香烃的性质和用途。
三、教学准备：芳香烃实验示范、芳香烃的模型。
四、教学步骤：步骤一：引入（5分钟）1. 通过回顾有机化学的基础知识，引导学生了解碳原子构成有机物的基础，并鼓励他们思考有机化合物的分类方法。
2. 引入本课的主题——芳香烃，让学生了解芳香烃与其他有机化合物的区别和特点。
步骤二：探究芳香烃的命名方法（15分钟）1. 介绍芳香烃的命名方法，包括IUPAC命名法和通用命名法。
2. 引导学生通过实例，逐步掌握芳香烃的命名方法。
3. 给学生模型，让他们亲自进行芳香烃的命名练习。
步骤三：实验演示（20分钟）1. 进行芳香烃的实验演示，展示芳香烃的制备和性质。
2. 通过实验演示，让学生观察和记录芳香烃的物理和化学性质。
3. 引导学生分析芳香烃的性质和用途。
步骤四：小组合作探究（15分钟）1. 将学生分成小组，每个小组讨论一个特定的芳香烃。
2. 要求学生通过查询资料，了解他们所讨论的芳香烃的命名、性质和用途。
3. 每个小组报告他们的调研结果，并让其他小组进行提问和讨论。
步骤五：总结归纳（5分钟）1. 让学生总结芳香烃的命名方法，以及芳香烃的性质和用途。
2. 对学生的总结进行点评和补充。
五、教学拓展：1. 引导学生思考其他有机化合物的命名方法和特点。
2. 鼓励学生进行更多的实验探究，加深对芳香烃性质和用途的理解。
六、作业布置：1. 要求学生记忆芳香烃的命名方法。
2. 作业：设计一个实验，制备某种芳香烃，并记录其物理和化学性质。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生能够清晰地了解芳香烃的基本概念和特性，并能够掌握芳香烃的命名方法。
通过实验演示和小组合作探究，学生对芳香烃的性质和用途也有了更深入的了解。
在教学过程中，应充分发挥学生的参与性，引导他们进行思考和探究，提高他们的学习主动性和实践能力。
芳香烃教学设计教案
化学：2.1芳香烃学案（人教版选修5）一、预习目标1、了解苯及其同系物的结构和性质等知识2、简单了解芳香烃的来源及应用二、预习内容（一）、苯的结构和性质1、苯的结构（1）分子式_______________（2）结构简式____________ （3）最简式______________ （4）空间结构：苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，形成__________________________ ，键角为120。
，碳碳键长介于 __________ 和___________之间2、苯的物理性质苯是______ 色，带有 ___________ 气味的有_的液体，密度比水________________3、苯的化学性质（1 ）取代反应①苯与溴的反应反应的化学方程式为： _____________________________________________②苯的硝化反应苯与和的混合物共热至50C―― 60C反应的化学方程式为：____________________________________________ （2）苯的加成反应在特定的条件下，苯与氢气发生加成反应的化学方程式为：__________________________________ （3）苯的氧化反应苯在空气中燃烧产生 _____________________________________________ ,说明苯的含碳量很高，燃烧的化学方程式为：；苯 ____________ （填“能”或“不能”）使KmnO4酸性溶液褪色二、苯的同系物1、概念：苯环上的氢原子被______________ 取代后的产物2、结构特点：分子中只有—个苯环，侧链都是______________________________ （即碳碳键全部是单键）3、通式：_____________ ;物理性质与苯相似4、苯的同系物的同分异构现象书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。
高中化学选修芳香烃教案
高中化学选修芳香烃教案
目标：学生能够理解芳香烃的基本性质、结构、性质、制备方法和应用，并能够解决相关问题。
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾已学过的碳氢化合物知识，引出芳香烃的概念。
2. 提问：你知道什么是芳香烃吗？它有什么特点？
二、学习芳香烃的结构（15分钟）
1. 讲解苯环的结构和特点。
2. 介绍芳香烃的一般结构。
3. 展示一些常见的芳香烃分子结构。
三、芳香烃的性质（20分钟）
1. 辅导学生了解芳香烃的物理性质和化学性质。
2. 通过实验示范，展示芳香烃的燃烧性质和化学反应。
四、芳香烃的制备方法（15分钟）
1. 讲解芳香烃的制备方法，包括直接蒸馏、加氢、硝化等方法。
2. 分析各种制备方法的适用性和优缺点。
五、芳香烃的应用（10分钟）
1. 分析芳香烃在日常生活和工业中的广泛应用。
2. 探讨芳香烃在材料制备、化工生产等领域的重要作用。
六、总结与讨论（10分钟）
1. 总结本节课学习的重点内容。
2. 提出问题，进行讨论，激发学生对芳香烃的兴趣。
3. 鼓励学生学习更多关于芳香烃的知识，提出更多问题。
七、作业布置（5分钟）
1. 布置相关阅读作业，加深学生对芳香烃的理解。
2. 提出问题，供学生下节课讨论。
教案结束。
高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5
高中化学《芳香烃》教案6新人教版选修5第一篇：高中化学《芳香烃》教案6 新人教版选修5苯芳香烃●教学目标1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；2.使学生了解芳香烃的概念；3.使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质；4.通过苯及其同系物性质的对比，对学生进行“事物是相互影响、相互联系的”辩证唯物主义教育。
●教学重点1.苯的主要化学性质以及分子结构的关系。
2.苯的同系物的主要化学性质。
●教学难点苯的化学性质与结构的关系。
●课时安排二课时●教学方法1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。
●教学用具投影仪、试管若干、苯分子的比例模型；苯、甲苯、二甲苯、酸性KMnO4溶液、溴水、冰块、乒乓球碎片、蒸馏水等。
●教学过程★第一课时［引言］著名的科学家巴斯德曾经说过一句名言：机会偏爱有准备的头脑。
这一名言的最佳实例莫过于德国科学家凯库勒。
当他每天苦思冥想某一个问题而又不得其解时，一天晚上他做了个梦才使其豁然开朗，使问题得到较圆满地解决。
他思考的问题就是关于苯分子的结构问题，这节课我们就来学习有关苯的知识。
［板书］第五节苯芳香烃［实物展示］装在无色试剂瓶中的苯［生］观察苯的颜色状态：是一种无色的液体。
［补充演示］在一干净的试管中倒入少量的苯，将试管放入盛有冰水混合物的烧杯中。
［生］观察并记录现象：当试管从冰水混合物中拿出时，液体变成无色固体。
［师］这一现象说明了什么？［生］由于冰水混合物的温度为0℃，此时能将苯由液体冷却为固体，表明苯的熔点高于0℃。
［补充演示］在一试管中加入1 mL 苯，另外加3 mL 水，振荡之后静置。
［生］观察现象：振荡时溶液混浊，静置后分层，在液面下1 mL 处有一明显界面。
［师］这又说明了什么？［生］说明苯不溶于水；所加的1 mL 苯在上层，3 mL水在下层，又表明苯的密度比水小。
高中化学_芳香烃教学设计学情分析教材分析课后反思
《芳香烃》教学设计一、教学目标【知识与技能】1．复习苯的结构和性质；2. 掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质;3 .了解芳香烃的来源及其应用.【过程与方法】1．归纳、比较法：归纳比较苯与苯的同系物的结构和性质;2．自主设计有关实验并探究有关物质性质.【情感、态度、价值观】1．通过探究分析，培养学生创新思维能力;2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点.二、【重点】苯和苯的同系物的结构和化学性质【难点】苯的同系物的结构和化学性质三、教学方法1．实验法：苯的燃烧反应苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。
2．学案导学：见后面的学案。
3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质4．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习四、课前准备1．学生的学习准备：预习《芳香烃》的教材内容，初步把握内容，并填写学案2．教师的教学准备：课前预习学案，制作课件，准备实验，课后检测。
五、课时安排：1课时六、教学过程(一)预习检查、总结疑惑课前抽查各层次的导学案，检查落实学生的预习情况，了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
【问】根据有机物的分类，我们知道有机物中有一类物质称为芳香烃，芳香烃是一类怎样的物质呢？芳香烃——含有一个或多个苯环的烃，简称芳香烃或芳烃。
最简单、最基本的芳香烃是苯。
展示苯分子模型及样品我们这节课的内容与苯有关，请阅读学习目标【问】：从苯的分子组成上看，高度的不饱和，性质又和烯烃炔烃不完全相同？（三）实验验证、深度思考、精讲点拨。
帮助学生感受体会苯的特殊性，阅读教材帮助学生概括总结出苯的结构特点设计意图：通过分析，培养学生创新思维能力，并能通过阅读资料解决问题，从中找到了成就感，对化学的学习兴趣大有提高。
【练一练】1、证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B、苯能与液溴反应生成溴苯C、邻二溴苯只有一种结构D、苯为正六边形结构,6个C-C键的键长、键能都相同2、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（）A B C D【问】由结构决定性质的思路,苯的化学性质是怎样的呢?反应化学方程式反应类型燃烧与液溴与浓硝酸与氢气【过渡】苯环上氢原子被烷基代替而得到的芳香烃就是苯的同系物【板书】二、苯的同系物1.概念举例并得到 2.通式【过渡】3.化学性质(1)苯的同系物和苯都含有苯环，性质相似，可能发生的反应有那些？ 氧化反应、取代反应、加成反应，苯环和侧链相互影响，又会有什么特殊性质呢？【实验探究】2mL 苯加3滴高锰酸钾，振荡2mL 甲苯加3滴高锰酸钾，振荡实验结论：苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯能被KMnO4酸性溶液氧化【板书】⑵苯环影响侧链，使侧链能被强氧化剂氧化（3）侧链影响苯环，使苯环邻对位上的氢易取代举例：TNT【过渡】苯和甲苯都是中要的芳香烃，阅读教材，了解芳香烃的来源和应用【板书】 三、芳香烃的来源及其应用1.芳香烃主要来源：（1）煤的干馏（2）石油的催化重整2.应用：【你的收获】知识小结【当堂检测】课后题【实践活动】查阅相关资料，了解苯及其同系物对人体健康的危害，提出使用苯时如何防止苯中毒的注意事项。
高中化学教案芳香烃
高中化学教案芳香烃
教学目标：
1. 了解芳香烃的定义和结构特点。
2. 掌握芳香烃的命名规则和性质。
3. 理解芳香族化合物的反应类型和应用领域。
教学重点和难点：
重点：芳香烃的结构、命名和性质。
难点：芳烃的反应类型和应用领域。
教学准备：
1. 教学用具：投影仪、幻灯片、化学试剂。
2. 实验器材：试管、试管架、酸碱试剂。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示芳烃的结构式引出本节课的主题，让学生了解芳烃的特点和重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解芳烃的定义和结构特点。
2. 讲解芳烃的命名规则和性质。
三、实验（20分钟）
进行一些简单的实验，如用溴水测试芳烃和脂肪烃的区别，让学生亲身感受芳烃的性质。
四、讨论（15分钟）
与学生讨论芳烃的反应类型和应用领域，引导学生思考芳烃在日常生活和工业生产中的重要性。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，巩固学生的知识点。
六、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生所学内容。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对芳烃有了更深入的了解，同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了他们的学习积极性。
在以后的教学中，可以增加实验环节和案例分析，进一步巩固学生的知识。
同时，要关注学生的学习情况，及时进行反馈和指导。
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第二章：烃和卤代烃第二节芳烃烃【教材分析】必修2的第三章中已经学习了苯的相关知识，我们通过苯的复习来达到新旧知识的衔接，本节课主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。
本节内容是对化学2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。
【学情分析】我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的真理。
【教学目标】1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质；2.使学生对初步了解苯的同系物以及他们的相关物理化学性质3.通过苯与苯的同系物的实验现象分析对照，让学生知道分子基团之间的相互影响。
【教学重点】1、笨的结构与化学性质2、苯的同系物的化学性质【教学难点】1、苯的结构2、苯的同系物的化学性质【课型】讨论式、探索式【教学方法】1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题；2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质；3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。
【教学媒体/用具】多媒体、苯的分子比例模型、液溴、苯、浓硫酸、浓硝酸、恒温水浴锅、氢气、试管、酒精灯、【教学过程】【课程导入】好，同学们，我们现在开始上课，上课之前，老师来给大家讲个小故事。
故事：曾经有一位被称为“梦中的思考者”的科学家凯库勒有一天他做了一个很奇怪的梦，他梦到了一条蛇咬着自己的尾巴在不停地旋转着，在凯库勒的眼前晃动着，最后他醒了，他用了一夜的时间，突发奇想，做了一个伟大的假设，那个假设后来被证实了。
那究竟他做了一个什么样的假设呢？这个假设就是关于苯分子的结构问题，那么这节课就让我们来学习有关苯以及笨的同系物的知识。
【板书】第二章:烃和卤代烃第二节：芳香烃【老师】同学们，还记得我们必修2中所学的关于苯的知识吗？老师手里拿的这瓶是苯，请大家结合实物来总结苯的相关物理性质【学生】观察苯之后再回顾已学知识归纳总结出，无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水，密度比水小，熔点大于0℃【板书】一、苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水，密度比水小，熔点大于0℃【教师】我们已经知道，性质决定用途，用途反映结构。
你们知道苯有哪些用途吗？不知道不要紧，我们一起通过实验来探讨。
【演示实验】将一些乒乓球碎片置于装有液体苯的试管中【学生】观察现象：片刻后碎片溶解。
【教师】这一现象跟苯的哪些性质有关呢？苯到底有哪些重要用途？【学生】通过课前预习，结合苯溶解乒乓球碎片的事实，归纳总结：苯是一种重要的化工原料，它广泛地用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，也常用作有机溶剂。
【板书】苯的重要用途：…….【教师】苯的分子式为C6H6，请大家根据所学的烷烃、烯烃和炔烃的通式，分析苯该属于哪种烃？具有什么样的结构？【板书】二、苯的结构【学生】分别用C n H2n+2、C n H2n以及C n H2n－2试探，均不符合，而且从碳、氢原子的个数比来看，苯中的碳远没有达到饱和，故苯应该属于与烷烃、烯烃、炔烃不同类的另一种不饱和烃。
【教师】追问：不饱和烃的特征反应有哪些？【学生】能使酸性KMnO4溶液褪色。
另一学生补充说明：还能使溴水褪色。
【教师】苯是否能发生不饱和烃的这两个特征反应，下面我们通过实验验证。
【演示实验】(由一名学生完成)在两支试管中分别加入适量苯，然后向一试管中滴加酸性KMnO4溶液，向另一试管中滴加溴水，振荡试管，静置观察：两试管中溶液均分层，滴酸性KMnO4溶液的试管上层为无色的苯，下层为紫色的KMnO4酸性溶液，另一试管上层苯中呈橙色，下层变为无色。
【教师】设疑：两支试管中的现象说明了什么？为什么苯和溴水混合振荡后苯层变为橙色？【学生】两试管中的颜色均没有褪去，说明苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，既不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不能和溴发生加成反应，不符合不饱和烃的特点。
至于溴水和苯混合后苯层变为橙色是由于苯将溴从溴水中萃取出来的结果。
【教师】从分子组成上看苯应该为一种不饱和烃，但苯又不能使酸性KMnO4溶液以及溴水褪色，这和烷烃的性质比较相符，那么苯分子该是一种什么样的结构呢？这也正是困扰了德国科学家凯库勒很长时间的一个难题，我们已经知道，他后来从一次梦中得到启发意识到苯分子应该是一个环状结构。
下面就是经过演变后的凯库勒提出的苯的结构式。
【教师】这种结构式称为凯库勒式。
那么这种结构式是不是能真实地反应出苯的结构呢？【学生】结合刚才的实验现象分析、思考：如果苯分子真如凯库勒式这样的结构，那么就应该有双键，应该能使两种溶液褪色，很显然与实验结果不符，所以凯库勒式不能真实地反应苯分子的结构。
【教师】可以肯定，苯分子为环状结构，这也正是凯库勒的贡献，但碳原子之间不是以单、双键交替结合的，那么又是怎样结合的呢？【学生】自学、讨论、归纳：对苯分子结构的进一步研究表明，苯分子里不存在一般的碳碳双键，苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，这是一种介于单键和双键之间的独特的键。
【ppt展示】苯分子的比例模型【教师】不难看出，苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。
为了表示苯的分子结构特点，常用下列结构式表示苯分子。
【教师】疑问：什么叫芳香烃？芳香烃真的芳香吗？【学生】预习：芳香烃是指分子里含一个或多个苯环的碳氢化合物，简称芳烃。
芳香烃只是沿用名而已，因大多数芳香类的化合物并没有芳香味，因此该名称没有实际意义。
【教师】我们经常强调结构决定性质，那么苯分子的这种环状结构会使苯有什么样的化学性质呢？【板书】三、苯的化学性质【教师】苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，表明苯不能被酸性KMnO4溶液氧化；也不能使溴水褪色，表明一般情况下也不能与溴发生加成反应，其化学性质比烯烃、炔烃稳定。
但在一定条件下苯也能发生一些化学反应。
首先，苯如大多数有机物一样可以燃烧，即可以发生氧化反应。
【板书】（一）、苯的氧化反应【教师】苯分子中碳元素的质量分数为多少？【学生】通过计算：由分子式C6H6知：碳元素的质量分数为×100%=92.3%。
【教师】这么高的质量分数会导致苯燃烧时有何现象？回忆乙烯燃烧时的现象对比。
【学生】燃烧时火焰明亮，伴有浓烈的黑烟。
因为碳的质量分数大，燃烧不充分。
【教师】请大家写出苯燃烧的化学方程式。
【学生】书写苯燃烧的化学方程式，并由一名学生上前板演：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O。
【教师】苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所取代，因此使其具有了和烷烃相似的重要性质——取代反应。
【板书】1.取代反应(1)苯与溴的反应【ppt显示】(1)苯与溴的反应反应物：苯和液溴(不能用溴水)反应条件：催化剂、温度(该反应是放热反应，常温下即可进行)。
【教师】在苯与溴的取代反应中，影响反应发生的主要因素有①溴应为纯的液态溴，溴水不反应；②要用催化剂。
另外苯分子中的六个氢原子是等同的，在上述条件下，一般是苯分子中的一个氢原子被取代。
在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应。
疑问：溴苯是不溶于水、密度比水大的无色油状液体，溴苯中溶解了溴时显褐色，那么如何除去溴苯中溶解的溴？【学生】用NaOH溶液洗涤，然后用分液漏斗分液，下层液为较纯的溴苯，上层液为NaOH吸收了溴的混合液。
【板书】(2)苯的硝化反应【ppt显示】(2)苯的硝化反应反应物：苯和浓硝酸(HO—NO2)反应条件：催化剂浓硫酸，温度55℃～60℃【教师】反应所需的55℃～60℃如何实现？【学生】用水浴加热的方法控制，当然需用温度计来指示。
【教师】在往反应容器中添加反应物和催化剂时，顺序有无要求？应该怎样加？【学生】有。
添加试剂的顺序应该是浓硝酸、浓硫酸、苯。
【教师】提示：苯应等到浓硝酸与浓硫酸混合液冷却后再逐滴加入，以防浓硫酸溅出，且可以防止副反应发生。
【教师】NO2、NO 、—NO2有何区别？【学生】讨论后请代表回答：NO2是一种具体的物质，可以独立存在；NO 是亚硝酸根原子团，带一个负电荷；—NO2是一个中性的原子团，不带电，但不能独立存在。
【教师】由于苯分子中的氢原子被硝基取代，所以称为硝化反应，当然在上述条件下，硝基也只取代苯分子中的一个氢原子，硝化反应符合取代反应的定义，因而也属于取代反应。
【板书】(3)苯的磺化反应【ppt显示】(3)苯的磺化反应反应物：苯和浓硫酸(HO—SO3H)反应条件：温度70℃～80℃，不必加催化剂【学生】由于H2SO4属于二元强酸，两个H均可以电离为H+，而—SO3H中还有一个H，因此它还可以电离出一个H+，表现一元强酸的性质。
【教师】硫酸分子中的—SO3H原子团叫做磺酸基，由磺酸基取代了苯分子中氢原子的反应称为磺化反应，同样在上述条件下苯分子也只有一个氢原子被取代，磺化反应也属于取代反应，与溴苯、硝基苯相比，苯磺酸易溶于水且显酸性。
【教师】我们从苯分子的结构可以知道苯环上的碳原子之间的化学键是一种介于C—C单键和C C双键之间的一种特殊的键，既然它能像烷烃那样发生取代反应，那么它也应该能像烯烃那样发生加成反应。
前边已经证实其不能使溴水发生化学褪色，即一般不易加成，但在特殊的条件下，苯仍能发生加成反应。
【板书】2.苯的加成反应【ppt显示】苯的加成反应反应物：苯和氢气反应条件：催化剂镍、温度180℃～250℃反应产物：环己烷(C6H12)【学生】分组讨论、分析苯与氢气的加成产物环己烷的结构特点并写出化学方程式，由一名学生板演于板书2.下面：【教师】总结：我们通过观察分析认识了苯的物理性质，了解了苯的组成和结构特征，苯分子中碳碳原子结合是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，所以其化学性质就既能像烷烃那样易发生取代反应如与溴的取代、硝化反应、磺化反应等，也能像烯烃那样发生加成。
【教师】我们前面提到了同系物的定义，那什么叫同系物呢？【学生】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质称为同系物。
【教师】苯是最简单的最基本的芳香烃，按照同系物的定义，若在苯分子中增加一个CH2和两个CH2原子团，其分子式将会变成什么样？他们与苯又有什么关系呢？【学生】通过写结构式：C7H8 C8H10，同系物的关系，写出了他们的通式：C n H2n-6【板书】三、苯的同系物1、苯的同系物的通式：C n H2n-6【教师】没错，这两种物质就是苯的同系物，这是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，在性质上与苯也有许多相似之处，比如它们都是有一定的不饱和度，在一定条件下是可以加成的，但是由于苯基与烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质有影响，接下来让我们以甲苯为例探讨苯的同系物的化学性质。