分析化学知识点汇总贴，好全面！
分析化学知识点
1，化学计量点（stoichiometric point）：加入的滴定剂的量与被测物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系。
2，计量点附近，被测溶液的浓度极其参数发生突变，曲线变得陡直，称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围(range of abruptchangein titration curve)3，指示剂的变色范围(color change interval of indicator)：指示剂由一种型体颜色转变为另一型体颜色的溶液参数变化的范围指示剂的理论变色点(color transition point)：两种型体浓度相等时溶液呈现指示剂中间过渡颜色的点选择指示剂的一般原则：指示剂的变色点尽可能接近化学计量点，或使指示剂的变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内。
4，滴定终点误差(titration end point error)：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，而使滴定终点与化学计量点不相符合产生的相对误差。
5，直接滴定法(direct titration)将标准溶液直接滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止。
（盐酸滴定氢氧化钠，重铬酸钾滴定三价铁离子）直接滴定分析对化学反应的要求：a.反应定量、完全。
b.反应迅速。
c.具有合适的确定终点的方法。
6，返滴定法(back titration)/剩余滴定法(residue titration)先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。
（盐酸和氢氧化钠滴定碳酸钙）适用：反应较慢或难溶于水的固体试样7，置换滴定法(replacement titration)先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。
硫代硫酸钠滴定重铬酸钾，用碘来做中间物质。
适用：无明确定量关系或伴有副反应的反应。
分析化学重点(详细版)
本章要求： 本章要求：
熟悉分析化学定义、特点及分类； 熟悉分析化学定义、特点及分类； 了解分析化学的作用及进展。 了解分析化学的作用及进展。
第二章本章要求： 本章要求：
掌 握：
误差产生的原因及减免方法 ； 与误差有关的一些基本概念（绝对误差 与误差有关的一些基本概念（ 与相对误差；系统误差与偶然误差； 与相对误差；系统误差与偶然误差；准确 度与精密度）； 度与精密度）； 准确度与精密度二者的关系； 准确度与精密度二者的关系； 有效数字的表示方法及其运算法则。 有效数字的表示方法及其运算法则。
Байду номын сангаас
熟
悉：
能斯特方程式及条件电位； 能斯特方程式及条件电位； 影响氧化还原反应方向、 影响氧化还原反应方向、速度的 主要因素； 主要因素； 氧化还原反应完全程度的判断。 氧化还原反应完全程度的判断。
基本要求
掌握 1.碘量法的基本原理 滴定条件； 碘量法的基本原理、 1.碘量法的基本原理、滴定条件； 2.碘量法标准溶液的配制和标定 碘量法标准溶液的配制和标定； 2.碘量法标准溶液的配制和标定； 3.碘量法误差的主要来源及减免方法 碘量法误差的主要来源及减免方法。 3.碘量法误差的主要来源及减免方法。
熟 悉：
偶然误差的正态分布， 偶然误差的正态分布，置信区间的 含义及表示方法； 含义及表示方法； 可疑值的取舍、统计检验方法。 可疑值的取舍、统计检验方法。
了 解：
相关和回归。 相关和回归。
第四章本章重点： 本章重点：
（1）滴定分析法对化学反应的要求； 滴定分析法对化学反应的要求； 标准溶液的浓度表示方法－ （2）标准溶液的浓度表示方法－ 物质的量浓度、滴定度； 物质的量浓度、滴定度； （4）标准溶液的配制及标定和基准物 质应具备的条件； 质应具备的条件； 滴定分析的有关计算。 （5) 滴定分析的有关计算。
高考化学分析化学基础知识清单
高考化学分析化学基础知识清单化学分析学基础知识清单一、物质的组成和性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 元素与化合物的区别- 分子的构成与命名规则2. 化学键和分子结构- 离子键和共价键- 单质的晶体结构与性质- 分子的空间结构与化学性质3. 化学反应- 反应类型与方程式的表示- 平衡常数和平衡原理- 化学反应速率与速率常数二、溶液的性质和平衡1. 溶液的组成和浓度- 溶质和溶剂的概念- 摩尔浓度和质量浓度的计算 - 饱和溶液和溶度的关系2. 溶液的性质- 酸碱指示剂和酸碱滴定- 氧化还原反应和电极电势- 配位化合物和络合反应3. 溶液的平衡- 平衡常数和离子积的计算- 酸碱中和与溶解度平衡- 氧化还原反应的电极电势三、分析化学方法和技术1. 分析化学基础- 定量分析和定性分析的概念 - 分析样品的预处理和处理方法 - 分析结果的统计处理2. 常用的分析方法- 酸碱滴定和沉淀滴定- 电化学分析和光谱分析- 质谱和色谱的应用3. 分析仪器的原理与应用- 原子吸收光谱和荧光光谱 - 红外光谱和核磁共振光谱 - 质谱仪和电化学分析仪器四、质量守恒和能量转化1. 化学反应的质量守恒- 遗失烧杯和损失火焰的原因 - 反应物和生成物的质量关系 - 气体反应中的质量守恒2. 化学反应的能量转化- 热力学第一定律和焓变- 反应热和热功效应- 反应焓和焓变的计算3. 化学反应速率和平衡- 反应速率的定义和计算方法- 反应速率与反应物浓度的关系- 平衡态和平衡常数以上是高考化学分析化学基础知识的清单，希望能对你的学习有所帮助。
祝你在高考中取得优异的成绩！。
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
2023高考化学分析化学基础知识清单
2023高考化学分析化学基础知识清单一、基本概念和原理1. 分析化学的定义和分类2. 分析化学的基本原理：定性分析和定量分析3. 分析化学的仪器设备和常用试剂二、样品制备和前处理1. 样品收集、保存和标识的基本要求2. 样品的溶解和溶液的制备3. 样品的稀释和稀释溶液的配制4. 样品的预处理方法：过滤、沉淀、萃取等三、常用分析方法和技术1. 酸碱滴定法2. 氧化还原滴定法3. 重量法和容量法4. 光度法和荧光法5. 电化学分析方法：电位法、电导法、电解法等6. 质谱法和色谱法四、常用分析仪器的原理和应用1. 紫外可见分光光度计2. 红外光谱仪3. 质谱仪4. 气相色谱仪和液相色谱仪5. 原子吸收光谱仪和原子荧光光谱仪6. 电化学分析仪器：电位计、电解槽、电导仪等五、常见的分析误差和精密度评价1. 分析误差的来源：系统误差和随机误差2. 精密度评价：标准偏差、相对标准偏差、置信限等指标六、质量控制和质量保证1. 标准物质的制备和特性评价2. 分析方法的验证和准确度评价3. 质量控制的方法和原则七、环境分析和食品安全1. 环境监测：大气、水体和土壤的分析方法2. 食品安全监测：农药残留、重金属和有害物质的检测方法八、生物分析和药物分析1. 生物分析方法：酶联免疫吸附测定法、核酸分析等2. 药物分析方法：药物含量和纯度的分析九、分析化学应用领域1. 化学工业和环境监测2. 医药卫生和食品安全3. 生物技术和材料科学以上是2023高考化学分析化学基础知识的清单，希望能够对你的学习和备考有所帮助。
请记得多加练习和实践，掌握分析化学的基本原理和实验操作技巧，加强对仪器仪表的理解和应用能力，提高分析数据处理和解释的能力。
祝你取得优异的成绩！。
考研分析化学知识点详解
考研分析化学知识点详解一、原子结构与周期性考研分析化学的知识点主要涉及到原子结构与周期性。
原子结构部分包括基本粒子的组成、波粒二象性、轨道模型等内容。
赤道结构的基本单位是原子，包括了质子、中子和电子。
轨道模型是描述电子在原子内运动的一种模型，主要有量子力学模型和波动力学模型。
1. 基本粒子的组成原子的基本粒子由质子、中子和电子组成。
质子具有正电荷，质量约为1.67x10^-27 kg，位于原子核中心。
中子是中性粒子，质量约为质子的1.001倍，也位于原子核中心。
电子是负电荷的基本粒子，质量极小，约为质子和中子质量的1/1836，位于原子核周围。
2. 波粒二象性根据波粒二象性原理，电子既可以表现出粒子性，也可以表现出波动性。
在一些实验中，电子表现出波动性，如干涉和衍射现象。
而在其他实验中，电子表现出粒子性，如费米子性质。
3. 轨道模型轨道模型描述了电子在原子中的运动。
根据量子力学模型，电子分布在不同能级和轨道上。
能级分为主量子数n=1、2、3...，能级数越高，能量越大。
而轨道则有s、p、d、f等不同类型，每个轨道可容纳不同数量的电子。
4. 周期性表周期性表是对元素按照周期性和性质进行分类的工具。
周期性表中的元素按照原子序数从左到右排列，同时按照电子结构进行分类。
周期性表包括了周期性表的基本结构、元素周期表和周期性规律等内容。
二、化学键与分子结构化学键与分子结构是考研分析化学的另一个重要知识点。
该部分涉及到分子的化学键类型、离子键的形成、共价键的形成等内容。
1. 化学键类型化学键是原子之间由于电子的共有或转移而形成的化学力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键由电子转移而形成，共价键由电子共有而形成，而金属键由金属中自由电子的共有而形成。
2. 离子键的形成离子键是由正负离子之间的电荷静电相互作用力产生的化学键。
通常情况下，一个或多个电子从金属原子转移到非金属原子，形成离子。
3. 共价键的形成共价键是由非金属原子之间的电子共有而形成的化学键。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
化学常用知识点归纳总结
化学常用知识点归纳总结一、化学基本概念1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是正负离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子形成的化学键，金属键是金属原子间电子云的相互作用，氢键是氢原子与非金属原子间的相互作用。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。
元素按周期表分为金属、非金属和过渡金属等。
化合物按化学式表示，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
4. 反应类型化学反应可以按反应类型分为：合成反应、分解反应、置换反应、化合物分解反应等。
合成反应是两种或多种物质结合生成一种物质，分解反应是一种物质分解成两种或多种物质，置换反应是两种物质中的元素相互交换位置，化合物分解反应是化合物分解成两种或多种物质。
二、化学反应1. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，通常是物质与氧气发生剧烈反应，释放能量并产生发光或火焰。
燃烧产生的产物有二氧化碳、水、氮氧化物等。
燃烧反应是生活中常见的化学反应，如木材燃烧、煤气燃烧等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱互相中和生成盐和水的反应，通常伴随着氢离子和氢氧根离子的结合生成水。
酸碱中和反应在生活中有很多应用，如酸碱中和溶液的调节、酸性土壤的改良等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程为氧化，物质获得电子的过程为还原。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，它涉及到能量转化和电子传递的过程。
氧化还原反应在生活中有很多应用，如电池的工作原理、金属腐蚀、还原剂的应用等。
4. 气体的生成与收集气体的生成与收集是化学实验中常见的操作，它包括氢气的实验室制备、氧气的实验室制备、二氧化碳的实验室制备等。
气体的生成与收集实验要注意安全操作，避免气体泄漏和爆炸等事故。
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分析化学知识点汇总贴，好全面！分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。
是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。
今天，小编就从分析化学的发展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度为各位粉丝介绍分析化学......发展历史第一个重要阶段20世纪二三十年代，利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和终点误差，催化反应和诱导反应，缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化学向前迈进了一步。
第二个重要阶段20世纪40 年代以后几十年，第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。
原子能技术发展，半导体技术的兴起，要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如，半导体材料，有的要求纯度达99.9999999%以上，在新形势推动下，分析化学达到了迅速发展。
最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。
第三个重要阶段自20世纪70年代以来，以计算机应用为主要标志的信息时代的到来，促使分析化学进入第三次变革时期。
由于生命科学、环境科学、新材料科学发展的需要，基础理论及测试手段的完善，现代分析化学完全可能为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等等全面的信息，使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。
分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就，成为当代最富活力的学科之一。
分析方法的分类1.按原理分：化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法；仪器分析：以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法；光学分析方法：光谱法，非光谱法；电化学分析法：伏安法，电导分析法等；色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳；其他仪器方法：热分析。
2.按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析；定量分析的操作步骤：①取样；②试样分解和分析试液的制备；③分离及测定；④分析结果的计算和评价。
3.按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等；按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析；按待测成分含量分：常量分析(>1%)，微量分析(0.01～1%)，痕量分析(<0.01％)。
细说滴定分析法（一）对化学反应的要求1.有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行；2.反应要定量进行；3.反应速度较快；4.容易确定滴定终点。
（二）滴定方式1.直接滴定法；2.间接滴定法；如，Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，间接测定Ca2+。
3.返滴定法；如，测定CaCO3，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴；4.置换滴定法：络合滴定多用。
（三）基准物质和标准溶液1.基准物质：能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
2.标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
（四）试样的分解1.分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析；2.试样的分解：注意被测组分的保护；3.常用方法：溶解法和熔融法；对有机试样，灰化法和湿式消化法。
（五）常用酸碱标准溶液的配制与标定酸标准溶液：HCl (HNO3，H2SO4)。
配制：用市售HCl(12 mol·L-1)，HNO3(16 mol·L-1)，H2SO4(18 mol·L-1)稀释。
标定： Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O) 。
碱标准溶液：NaOH。
配制：以饱和的NaOH （约19 mol·L-1），用除去CO2 的去离子水稀释。
标定：邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)或草酸(H2C2O4·2H2O)。
（六）酸碱滴定法的应用NaOH与Na2CO3混合碱的测定；极弱酸的测定；磷的测定；氮的测定。
（七）影响滴定突跃的因素滴定突跃pM¢：p c M sp+3.0～lg K¢MY-3.0浓度：增大10倍，突跃增加1个pM单位（下限）K¢MY：增大10倍，突跃增加1个pM单位（上限）（八）准确滴定判别式若ΔpM=±0.2，要求：E t≤0.1%，根据终点误差公式，可知需lg c M sp·K¢MY≥6.0若c M sp=0.010mol·L-1时，则要求lg K¢≥8.0多种金属离子共存：例：M，N存在时，分步滴定可能性的判断：lg c M sp·K¢MY≥6.0，考虑Y的副反应a Y(H)<<a< span=''>Y(N)</a<>c M K'MY≈c M K MY/a Y(N)≈c M K MY/c N K NY lg c M K'MY=△lg cK所以：△lg cK≥6，即可准确滴定M一般来说，分步滴定中，E t =0.3%△lg cK≥5如，c M＝c N 则以△lg K≥5 为判据。
分析化学概念对比（一）准确度和精密度：1.准确度：测定结果与真值接近的程度，用误差衡量；绝对误差：测量值与真值间的差值，用E表示E=X-X T；相对误差：绝对误差占真值的百分比，用E r表示：E r=E/X T=X-X T /X T×100％。
2.精密度：平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
偏差：测量值与平均值的差值，用d表示；①平均偏差：各单个偏差绝对值的平均值：②相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值：③标准偏差：④相对标准偏差：3.准确度与精密度的关系精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高；提高分析结果准确度方法：选择恰当分析方法（灵敏度与准确度）；减小测量误差（误差要求与取样量）；减小偶然误差（多次测量，至少3次以上）消除系统误差对照实验：标准方法；标准样品；标准加入；空白实验；校准仪器；校正分析结果。
（二）各种误差：系统误差：又称可测误差，具单向性、重现性、可校正特点；方法误差：溶解损失、终点误差－用其他方法校正；仪器误差：刻度不准、砝码磨损——校准(绝对、相对)；操作误差：颜色观察；试剂误差：不纯－空白实验；主观误差：个人误差；随机误差：又称偶然误差，不可校正，无法避免，服从统计规律；#不存在系统误差的情况下，测定次数越多其平均值越接近真值，一般平行测定4～6次。
（三）有效数字：分析工作中实际能测得的数字，包括：全部可靠数字及一位不确定数字在内；运算规则：1.加减法：结果的绝对误差应不小于各项中绝对误差最大的数。
(与小数点后位数最少的数一致)0.112+12.1+0.3214=12.5。
2.乘除法：结果的相对误差应与各因数中相对误差最大的数相适应(与有效数字位数最少的一致)；0.0121×25.66×1.0578＝0.328432。
定量分析数据的评价——解决两类问题：(1)可疑数据的取舍¾过失误差的判断：方法：4d法、Q检验法和格鲁布斯(Grubbs)检验法；确定某个数据是否可用。
(2)分析方法的准确性¾系统误差及偶然误差的判断：显著性检验：利用统计学的方法，检验被处理的问题是否存在显著性差异。
方法：①t检验法和F检验法；②确定某种方法是否可用，判断实验室测定结果准确性。
（四）质子条件式1.物料平衡(Material(Mass)Balance)：各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。
2.电荷平衡(ChargeBalance)：溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数(电中性原则)。
3.质子平衡(Proton Balance)：溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目：(1)先选零水准(大量存在，参与质子转移的物质)，一般选取投料组分及H2O；(2)将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写在等式另一边；(3)浓度项前乘上得失质子数；注意：同一种物质，只能选择一个形态作为参考水准。
（五）酸度与酸的浓度：酸度：溶液中H＋的平衡浓度或活度，通常用pH表示：pH=-lg[H+]；酸的浓度：酸的分析浓度；包含：未解离的和已解离的酸的浓度；对一元弱酸：C HA＝[HA]+[A-]。
（六）分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用δ表示：“δ”将平衡浓度与分析浓度联系起来：[HA]＝δHA·c HA，[A-]=δA-cHA。
（七）缓冲溶液：能减缓强酸强碱的加入或稀释而引起的pH变化；缓冲溶液的选择原则：不干扰测定，例如，EDTA滴定Pb2+，不用HAc-Ac-；有较大的缓冲能力，足够的缓冲容量；常用单一酸碱指示剂：甲基橙MO（3.1～4.4）甲基红MR（4.4～6.2）酚酞PP（8.0～9.6）；影响指示剂变色范围的因素：指示剂用量：宜少不宜多，对单色指示剂影响较大离子强度：影响pKHIn；温度。
（八）吸光光度法：分子光谱分析法的一种，又称：分光光度法，属于分子吸收光谱分析方法；基于外层电子跃迁。
（九）光吸收定律－朗伯-比尔(Lambert-Beer)定律当一束平行单色光垂直照射到样品溶液时，溶液的吸光度与溶液的浓度及光程（溶液的厚度）成正比关系－－朗伯比尔定律；数学表达：A＝lg(1/T)=Kbc(其中，A：吸光度，T：透射比，K：比例常数，b：溶液厚度，c：溶液浓)。
注意：平行单色光；均相介质；无发射、散射或光化学反应。
（十）显色反应及影响因素显色反应：没有颜色的化合物，需要通过适当的反应定量生成有色化合物再测定－－显色反应；要求：a.选择性好b.灵敏度高(ε>104)c.产物的化学组成稳定d.化学性质稳定 e.反应和产物有明显的颜色差别(Dl>60nm)显色反应类型：络合反应；氧化还原反应；离子缔合反应；成盐反应；褪色反应；吸附显色反应；显色剂：无机显色剂：过氧化氢，硫氰酸铵，碘化钾有机显色剂：偶氮类：偶氮胂III；三苯甲烷类：三苯甲烷酸性染料铬天菁S，三苯甲烷碱性染料结晶紫；邻菲罗啉类；新亚铜灵；肟类：丁二肟影响因素：a.溶液酸度（pH值及缓冲溶液）：影响显色剂的平衡浓度及颜色，改变：Δl；影响待测离子的存在状态，防止沉淀；影响络合物组成；b.显色剂的用量：稍过量，处于平台区；c.显色反应时间：针对不同显色反应确定显示时间；显色反应快且稳定；显色反应快但不稳定；显色反应慢，稳定需时间；显色反应慢但不稳定；d.显色反应温度：加热可加快反应速度，导致显色剂或产物分解；e.溶剂：有机溶剂，提高灵敏度、显色反应速率；f.干扰离子：消除办法：提高酸度，加入隐蔽剂；改变价态；选择合适参比；褪色空白(铬天菁S测Al，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰)；选择适当波长。