影响盐类水解的因素
影响盐类水解的因素
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol
H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
NaClO>CH3COONa>NaNO2
2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 （符合勒夏特列原理） (1)温度: 升温促进水解
向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为：
）
2
溶液中，下列有关粒子浓度的关系式中正确的是（
A. B. C. D.
c( Na ) c( H ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c(OH )
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H2 CO3 )
2
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H ) c(OH )
升
升
颜色变浅
红褐色沉淀 无色气体
盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小——谁强显谁性， 越弱越水解。 形成盐的酸(碱) 越弱, 水解越强,该盐溶液的碱(酸) 性也越强， pH越大（小）。 2、判断盐所对应酸碱的相对强弱—越弱越水解 相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液 pH前者大，则酸性HA＜HB。 相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液 pH前者大，则碱性AOH＞BOH。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
影响盐的水解的因素、盐类水解的应用
5、溶液的蒸干问题：
盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干时得 到氢氧化物，灼烧得氧化物。 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干时得 到它本身。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制 FeCl3的水解，才能得到其固体。
影响盐类水解的因素
2、外因： （3）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。
加酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解 加碱：抑制强碱弱酸盐水解，促进强酸弱碱盐水解
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3
CH3COONa，二种稀溶液的pH值相同，那么，它们 的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
2.某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等易水解 的盐溶液时， 为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮 存在 磨口玻璃塞的试剂瓶中. 因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生 较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。 【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽 可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等 中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用
盐类水解的影响因素
盐类水解的影响因素【课前感知·预习】【学习目标】：了解影响盐类水解的主要因素【学习重点】：影响盐类水解的主要因素【知识梳理】1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2.外因：（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进___离子水解。
3.盐类水解的影响因素（1）不同条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡离子方程式3水解平衡离子方程式一、影响盐类水解的因素在我国民间，炸油条(饼)时,加入明矾，明矾中的Al3+和使碱后的HCO3-反应,释出CO2气体的量,是等量HCO3-(常用钠盐)完全热分解释气量的2倍,这样使油条(饼)在热油锅中一下子鼓起来了,得到香脆可口的油条(饼)。
【合作探究】1.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3,将会有什么现象发生？为什么？2.若向Al2(SO4)3溶液中加水时的H+数量与[H+]的变化一致吗？加固体Al2(SO4)3时呢？3.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH,将会有什么现象发生？为什么？4.若向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉,将会有什么现象发生？为什么？5.在FeSO4溶液中滴加盐酸和硝酸，影响相同吗？6.如何证明Na2CO3溶液中存在水解平衡？【典例1】等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3二、盐溶液的酸碱性在溶液中由于某些盐类能够发生水解，从而从而使其溶液呈现一定的酸碱性。
试探究一定条件下有关盐溶液的酸碱性及其强弱。
【合作探究】1.只要是能水解的盐，其水溶液就一定呈现出酸性或是碱性吗？2.（NH4）2SO4溶液和NH4HSO4溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？3.等浓度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱性强弱有什么规律？4.（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？5.CH3COONH4溶液和NH4HCO3溶液的酸碱性是否相同，其原因是什么？【典例2】有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【归纳总结】外界条件对盐类水解的影响：由于电解质的电离或水解使得溶液中存在多种多样的离子或分子，这些微粒在溶液中遵循着怎样的规律？【合作探究】1.在H3PO4溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？2.在Na2CO3溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？3.有相同浓度的溶液⑴NH4Cl⑵CH3COONH4⑶NH4HSO4⑷(NH4)2SO4⑸(NH4)2CO3,在这些溶液中，[NH4+]由大到小的顺序是怎样的？4.在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？5.在0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？6.试写出在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的电荷守恒7.试写出在0.1mol·L-1Na2S溶液中的物料守恒8.试写出在0.1mol·L-1Na3PO4溶液中的质子守恒【典例3】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）A.[NH4+]=[SO42-]B.[NH4+]＞[SO42-]C.[NH4+]<[SO42-]D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]【变式训练】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)【归纳总结】离子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。
影响盐类水解的因素课件
1.请写出FeCl3水解方程式
2.请写出Fe（OH)3胶体制备方 程式
一、影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
①酸性(浓度相同、温度相同）
已知：HF>CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCN
混合前 Al 3+ + 3H 2O HCO3– + H2O
混合后
Al
3+
+
3HCO
– 3
Al(OH) 3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH) 3 + 3CO 2
塑料内筒装有 Al2(SO 4)3溶液 外筒装有 NaHCO 3溶液
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H 2O Fe 3+ + 3H 2O
配制 FeCl 3溶液：加少量 稀盐酸 ；加相应的酸或碱
配制 FeCl 2溶液：加少量 稀盐酸和 Fe粉 ； 配制 FeSO 4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ； 保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(三) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl 溶液 中性 ； CH 3COONa 溶液 碱性；
条件 升温
Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+ △﹥0
移动方向 n(H+) c(H +) pH值 Fe3+水解程度
现象
右移 增大 增大 减小 增大 颜色变深
加水 右移 增大 减小 增大 增大 黄色变浅
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
知识讲解_影响盐类水解的主要因素_提高 高中化学知识点考点解析含答案
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：【高清课堂：盐类的水解—水解平衡】醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的因素1．盐类的性质这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。
例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na2S 对应的弱酸（H2S）较Na2SO3对应的弱酸（H2SO3）弱，所以S2—比SO32—易水解，溶液的碱性越强，又如：MgSO4和Fe2(SO4)3对应的弱碱的强弱不同，Mg(OH)2的碱性比Fe(OH)3强，所以盐MgSO4和Fe2(SO4)3比较，Fe2(SO4)3溶液酸性较强。
2．盐溶液的浓度：稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
如：配制FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，配制出的溶液一般是饱和溶液，这样水解的程度小，避免产生浑浊现象。
注意：饱和FeCl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
3．温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
例如：FeCl3溶液加热，其溶液颜色加深且逐渐变浑浊，最终出现沉淀，但其溶液的酸性因水解程度增大而增强。
[思考]：将FeCl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？又如：0.1mol/L的Na2CO3溶液，在室温时加入酚酞，溶液呈浅红色，加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解程度增大了，溶液的pH增大了。
4．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应，向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解，向盐溶液中加入OH—，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
如：配制FeCl3溶液时，一般加入少量的HCl，抑制Fe3+的水解，因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；加入H+时，其浓度增大，平衡向右移动，Fe3+水解程度减小了，如果加入OH—，H+与OH —反应，使H+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进Fe3+水解，会出现沉淀。
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H2O + X- ⇋ OH- + HX
⇋
定量分析
弱酸电离 HX ⇋ H+ + X- Ka 盐离子水解 H2O + X- ⇋ OH- + HX Kh
水的电离 H2O ⇋ OH- + H+ Kw
分析Ka、Kh、Kw之间的关系。
Kw=Kh‧ Ka
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
讨论与交流
1、比较相同物质量浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶 液的碱性强弱，并说明理由。
2、在自来水生产过程中，用含有Fe3+的净水器原理是什么？
Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+
3、在实验室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3+水解可采用什么 措施？
信息提示： FeCl3+3H2O ⇋ Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+
在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条 件改变时，将相关内容填入表格中。
条件
移动方向
c(H+)
pH
Fe3+水解程度
升温
加水
通H2SO4 加Mg粉
请根据实验相关内容填入表格中
第一步水解程度远大于第二步水解程度。 你知道为什么吗？
探究影响盐类水解的外因 思考1、从FeCl3的组成分析， FeCl3是否发生水解？ 思考2、 FeCl3水解产物是什么？溶液酸碱性如何？ 思考3、 写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。
FeCl3+3H2O ⇋ Fe(OH)3+3HCl Fe3+ + 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3H+
4、影响化学平衡移动的因素有哪些？
内因 外因
物质本身。 温度、浓度、压强
5、在水溶液中，影响化学平衡移动的因素有哪些？
内因 外因
物质本身。 温度、浓度
6、影响盐类水解的因素有哪些？
探究影响盐类水解的内因 提示信息：已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，电离 平衡常数Ka分别为3.0×10-8，1.8×10-5，4.6×10-4。试推测等 物质的量浓度的0.1mol‧L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2溶 液pH由大到小顺序，用pH计测量进行验证。
信息提示：明矾（ KAl(SO4)2·12H2O ）可以用来作净水剂。
写出复盐明矾(KAl(SO4)2·12H2O )在水溶液中的电离方程式。 1、为什么明矾可以用来净水？ 吸附性 2、为什么具有吸附性？ 产生Al(OH)3胶体 写出产生Al(OH)3胶体的离子反应。
3、盐类水解是否是可逆反应，是否属于化学平衡？
条件 升温 加水 通H2SO4 加Mg粉
移动方向
正向 正向 逆向 正向
c(H+)
增加 减少 增加 减少
pH
降低 增加
降低 增加
Fe3+水解程度
增大 增大 减小 增大
影响盐类水解的外因 ①温度 盐类水解是吸热过程，升温促进水解 ②浓度 浓度越稀，水解程度越大 ③溶液的酸碱性 酸性溶液可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱性溶液可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
电离平衡常数(Ka)与水解平衡常数(Kh)此消彼长。 HX的酸 性越弱（电离常数Ka越小）， HX越难电离，则MX的水解程 度就越大，水解平衡常数(Kh)越大。
多元弱酸正盐—以Na2CO3为例
完全电离 第一步水解 第二步水解
Na2CO3 = 2Na+ + CO32CO32- + H2O ⇋ HCO3- +OH- Kh1 HCO3- + H2O ⇋ H2CO3 + OH- Kh2
盐溶液 （0.1mol‧L-1）
NaClO
水解的离子方程式 水解平衡常数(kh) 表达式 pH
CH3COONa
NaNO2
pH大小顺序：NaClO＞CH3COONa＞NaNO2 酸性强弱(Ka )： HNO2 ＞ CH3COOH ＞ HClO
分析规律。
规律1：不同的盐类水解的程度不同（内因）。 规律2：盐水解生成的弱电解质越难电离，生成弱电解质的倾 向越大，盐水解的程度越大，盐溶液的酸性或碱性越强。 规律3： HX的酸性越弱（电离常数Ka越小）， HX越难电 离，则MX的水解程度就越大。
4、在实验室制备氢氧化铁胶体时，需要促进Fe3+水解可以采 取什么措施？
5、为什么纯碱溶液可以去油污？可以采用什么途径增强纯碱 溶液的去污效果？