2020年新课标1化学试卷(高清版)
2020学年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)化学及答案解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷)化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分)1.（6分)磷酸亚铁锂（LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（)A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：A.合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D.加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
答案：D2.（6分)下列说法错误的是（)A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖解析：A.蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B.绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C.植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D.淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确。
答案：AB3.（6分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（)A.B.C.D.解析：A.乙酸乙酯的制备是乙醇浓硫酸和乙酸混合溶液加热生成的，选择试管中加热，故A 不选；B.生成的乙酸乙酯混有乙酸、乙醇，通过饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸导气管不能深入溶液，故B不选；C.饱和碳酸钠溶液吸收静置后，利用分液的方法分离，故C不选；D.图中是利用蒸发皿加热蒸发溶液得到溶质晶体的方法，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，操作未涉及，故D选。
2020年新高考全国卷Ⅰ化学高考试题(山东)(含答案)
山东省2020年普通高中学业水平等级考试化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋 B ．小苏打用作食品膨松剂 C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>Z B ．简单离子的还原性：Y>X>W C ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
最新2020年高考全国卷1理综（化学部分）试题及解析
最新2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及解析2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 ⼀、选择题：每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．陶瓷是⽕与⼟的结晶，是中华⽂明的象征之⼀，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“⾬过天晴云破处”所描述的瓷器青⾊，来⾃氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏⼟经⾼温烧结⽽成C．陶瓷是应⽤较早的⼈造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所⽰，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红⾊C．装置c中的碳酸钠溶液的作⽤是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界⾯上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl⽓体分⼦在253 K冰表⾯吸附和溶解过程的⽰意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯⼆甲酸氢钾（邻苯⼆甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能⼒变化曲线如图所⽰，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能⼒与离⼦浓度和种类有关B．Na+与A2?的导电能⼒之和⼤于HA?的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利⽤⽣物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池⼯作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电⼦，⽰意图如下所⽰。
下列说法错误的是A．相⽐现有⼯业合成氨，该⽅法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作⽤下发⽣反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发⽣还原反应⽣成NH3D．电池⼯作时质⼦通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了⼀种新化合物（如图所⽰），其中W、X、Y、Z为同⼀短周期元素，Z核外最外层电⼦数是X核外电⼦数的⼀半。
2020年全国卷Ⅰ化学试题(含答案)
2020年高考全国I卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WX+42He→30Z+2Y+10nZ其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2020年高考(新课标Ⅰ卷)化学试卷及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A．SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C．N2（O2）通过灼热的铜丝网D．NO（NO2）通过氢氧化钠溶液10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He）轰击金属原子W Z X，得到核素30Z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：WX+42He→30Z+2Y+10nZ其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A．W Z X的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
2020年全国I卷理综化学试题及参考答案
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO＝CH3CO2H
C.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI＝CH3I+H2O
11. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即氦核 )轰击金属原子 ，得到核素 ，开创了人造放射性核素的先河：
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
28.(14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g) + O2(g) SO3(g)ΔH＝-98kJ·mol-1。回答下列问题:
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为______________。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）
（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2分）
（2）Fe2+（1分） VO++ MnO2+ 2H+＝ VO2++ Mn2++ H2O（2分）
（3）Mn2+（1分） Al3+和Fe3+（2分）
（4）Fe(OH)3（2分）
（5）NaAl(OH)4+ HCl ＝ Al(OH)3↓ + NaCl + H2O（2分）
2020年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)附答案
气体（杂质）
方法
A
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
4. 铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A. CH3COI 是反应中间体 B. 甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C. 反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D. 存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O
三、简答题（本大题共 2 小题，共 29.0 分）
9. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2 的催化
氧
化：SO2(g)+ O2(g)
SO3(g) ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和 V2O4(s)的热化学方程式为：_________________。
D. 充电时，正极溶液中 OH−浓度升高 7. 以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸
H2A 溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积
的变化关系如下
图所示。
[比如 A2−的分布系数：
]
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下列叙述正确的是（ ）
（2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时， 在 0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下，SO2 平衡转化率 α 随温度的变化如图(b)所 示。反应在 5.0MPa、550℃时的 α=__________，判断的依据是__________。影响 α 的因素有__________。
2020年高考化学试题及答案(新高考一卷)
2020年高考化学试题及答案（新高考一卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
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绝密★启用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 （化学）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
有一项是符合题目要求的。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 V 15 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()3CH COOOH 、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品， 下列说法错误的是32CH CH OH NaClO A ．能与水互溶B ．通过氧化灭活病毒 76C ．过氧乙酸相对分子质量为D ．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力，有关该化合物，下列叙述错误的是 A ．分子式为34244C H O B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C ．能够发生水解反应D ．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）10．铑的配合物离子)22[Rh (CO I ]−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示：下列叙述错误的是A ．3CH COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为332CH OH+CO=CH CO H RhC ．反应过程中的成键数目保持不变D ．存在反应332CH OH+HI=CH I+H Oα11．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核42击金属原He ）轰子WZ X ，得到核素30+Z 2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W430 1Z2Z +20X He Y+n+⎯⎯→X Y 8其中元素、的最外层电子数之和为．下列叙述正确的是 W Z X A ．的相对原子质量为26X Y B ．、均可形成三氯化物 X Y C ．的原子半径小于的Y D ．仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型2Zn-CO 水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体2CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为()24Zn 2e 4OH Zn OH −−−−+=B ．放电时，21 mol CO 转化为HCOOH ，转移的电子数为2 mol C ．充电时，电池总反应为()22242Zn OH =2Zn+O +4OH 2H O−−↑+D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高13．以酚酞为指示剂，用10.1000 mol L −⋅的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸2H A 溶液。
溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积NaOH V的变化关系如下图所示。
[比如A 2−的分布系数：(A)2−(A )()+c (22=H A HAc cδ−−2)c (A +)−]下列叙述正确的是A ．曲线①代表()2H A δ，曲线②代表()HA δ−B ．2H A 溶液的浓度为10.2000mol L −⋅C ．HA −的电离常数26=1.010K −⨯D ．滴定终点时，溶液中()()()2Na 2A HA c c c +−−<+26．（14分）钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以3+、4+、5+价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及2SiO 、34Fe O 。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备43NH VO 。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答以下问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是。
（2）“酸漫氧化”中，VO +和2+VO 被氧化成2VO +，同时还有离子被氧化，写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为232V O H O x ⋅，随滤液②可除去金属离子K+、2+Mg 、Na +、，以及部分的。
（4）“沉淀转溶”中，232V O H O x ⋅转化为钒酸盐溶解、滤渣③的主要成分是 。
（5）“调pH ”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是。
（6）“沉钒”中析出43NH VO 晶体时，需要加入过量4NH Cl ，其原因是。
27．（15分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验，回答下列问题：（1）由42FeSO 7H O ⋅固体配制140.10mol L FeSO −⋅溶液，需要的仪器有药匙、玻璃 棒、（从下列图中选择，写出名称）。
（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。
盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质 发生化学反应，并且电迁移率（u ∞）应尽可能地相近。
根据下表数据，盐桥中应选择（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。
可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。
（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中()2+Fe c 增加了-10.02mol L ⋅。
石墨电极上未见Fe 析出。
可知，石墨电极溶液中()2+Fe =c 。
（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的电极反应式为。
因此，验证了2+Fe 氧化性小于，还原性小于。
（6）实验前需要对铁电极表面活化。
在4FeSO 溶液中加入几滴()243Fe SO 溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。
检验活化反应完成的方法是 。
28．（14分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是2SO 的催化氧化：()()()2231SO g O g SO g 2+⎯⎯⎯⎯→钒催化剂1H 98 kJ mol −=−•。
回答下列问题：（1）钒催化剂参与反应的能最变化如图()a 所示，()22V O s 与()2SO g 反应生成()4VOSO s 和()24V O s 的热化学方程式为：___________。
（2）当()2SO g 、()2O g 和()2N g 起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa 、2.5MPa 和5.0MPa 压强下，2SO 平衡转化率α随温度的变化如图()b 所示。
反应在5.0MPa 、550C ︒时的α=__________，判断的依据是________。
影响α的因素有___________。
（3）将组成（物质的量分数）为()22% SO g m 、()2% O g m 和()2% N g q 的气体通入反应器，在温度t 、压强p 条件下进行反应。
平衡时，若2SO 转化率为α，则3SO 压强为_________，平衡常数p K =__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）研究表明，2SO 催化氧化的反应速率方程为：()0.811v k n ααα⎛⎫'=−− ⎪'⎝⎭式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为2SO 平衡转化率，'α为某时刻2SO 转化率，n 为常数。
在'0.90α=时，将一系列温度下的k 、α值代入上述速率方程，得到~v t 曲线，如图()c 所示。
曲线上v 最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度m t 。
m t t <时，v 逐渐提高：m t t >后，v 逐渐下降。
原因是___________。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡Goodenough 献而获得2019年诺贝尔化学奖。
回答下列问题：（1）基态2+Fe 与3+Fe 离子中未成对的电子数之比为。
（2）Li 及周期表中相邻元素的第一电离能（1I ）如表所示。
()()11Li Na I I >，原因是。
()()()111Be B Li I I I >>，原因是。
（3）磷酸根离子的空间构型为 ，其中P 的价层电子对数为、杂化轨道类型为 。
（4）4LiFePO 的晶胞结构示意图图（a ）所示。
其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
每个晶胞中含有4LiFePO 的单元数有个。
电池充电时，4LiFePO 脱出部分+Li ，形成1-4Li FePO x ，结构示意图如（b ）所示，则x =，()()2+3+Fe :Fe =n n 。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机械，例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F 的合成路线：已知如下信息：③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为。
（3）C中所含官能团的名称为。
（4）由C生成D的反应类型为。
（5）D的结构简式为。
（6）E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。