2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册
1 第1课时 物质的分类及物质的转化
学业要求 核心素养对接
1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类在科研和学习中的重要作用。
3．能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征。 1.通过对“物质的分类”的学习增强宏观辨识水平。
2．通过“分类方法的应用”的学习，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。
[知
识
梳 理]
知识点一 根据物质的组成和性质分类
盐酸(分析纯)的试剂标签
通过上图可以知道，HCl是由氢元素和氯元素组成的，盐酸里面还含有其它的元素，元素与物质的关系究竟怎样？请完成下列知识点：
1．交叉分类法
(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。标准不同，同一事物所属类别不同
(2)举例：
①Na2CO3按其组成的阳离子来分类，属于钠盐按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于易溶盐
②将不同的物质与它所属的类别进行连线。
2 2．树状分类法
(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。即对同类事物进行再分类。
(2)举例：
由同种元素形成的性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体
知识点二 物质的转化
1．酸、碱、盐的性质
(1)酸的通性(以稀盐酸为例)
(2)碱的通性[以Ca(OH)2为例]
(3)盐的通性(以Na2CO3为例)
3
2．物质的转化关系
(1)物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑
①金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。
②非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
③按照酸的通性、碱的通性等进行转化。
(2)各类无机物间的典型转化
微判断
(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。( )
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( )
(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。( )
(4)CuSO4·5H2O属于混合物。( )
(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。( )
(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应。( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
微训练
1．下列物质间的转化能一步实现的是( )
A．Na2CO3→NaOH
B．CaCO3→Ca(OH)2
4 C．NaNO3→NaCl
D．FeSO4→CuSO4
解析 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，A项符合题意；CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2，B项不符合题意；NaNO3无论与哪种物质反应均无法得到NaCl，C项不符合题意；FeSO4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应，故不能得到CuSO4，D项不符合题意。
答案 A
2．下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )
A．Na2CO3、KOH、CaO
B．CO、NaOH、KCl
C．H2O、H2SO4、NaCl
D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
答案 B
3．有物质①O2 ②Fe ③H2SO4 ④NaOH ⑤CuCl2，请回答：
(1)写出一个上述物质发生化合反应的化学方程式______________________
_____________________________________________________________；
(2)写出两个上述物质发生复分解反应的化学方程式____________________
_______________________________________________________________；
(3)写出两个上述物质发生置换反应的化学方程式______________________
________________________________________________________________。
答案 (1)2O2＋3Fe=====点燃Fe3O4
(2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2
微思考
1．金属单质(以Fe为例)的通性是什么？
提示
5
2．氧化物(以CO2、CaO为例)的通性是什么？
提示
学习任务1 常用的分类方法
【生活情景】 走进化学实验室，你是如何找到你所需要的药品的？处于丰富多彩的物质世界中，为了更好地探讨物质的性质和用途，应该怎样对物质分类？
1．从哪些角度认为Na2CO3和Na2SO4是同类物质？
提示 纯净物，化合物，盐，正盐，钠盐，含氧酸盐。
2．对酸有哪些分类依据？具体说明。
提示 (1)是否含氧分为无氧酸和含氧酸。
(2)是否完全电离分为强酸和弱酸。
(3)电离出H＋的多少分为一元酸、二元酸、多元酸。
1．交叉分类法和树状分类法的区别
(1)交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但它们又都属于硫酸盐；
(2)树状分类法中的物质类别间存在从属关系，如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。
2．物质分类的几点注意事项
6 (1)根据不同标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。
(2)概念间的关系——“并列”与“包含”。
①并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；
②包含关系：纯净物>化合物>氧化物。
(3)酸的元数是酸电离出H＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。
【例题1】 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A．交叉分类法 B．树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：注意酸、碱、盐的概念
物质类别 酸 碱 盐 氧化物
化学式
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：______________________________________________________________。
解析 (1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。
(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。
答案 (1)B (2)H2SO4 KOH KNO3 K2O(其他合理答案也可以) (3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O
变式训练1 下列物质分类的正确组合是( )
7 碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 胆矾 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钠 碳酸 碳酸镁 三氧化硫
解析 A项中纯碱属于盐而不属于碱；B项中CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物；C项中水不属于酸性氧化物。
答案 D
学习任务2 常见分类法的应用
生活中，我们往往用到分类记忆法，如：
水果：苹果、桃、梨
人物：王峰、鲍雲、王昱珩
球类：足球、篮球、乒乓球
动物：狗、马、猫
化学学习也用到分类法来掌握物质的性质。
1．金属单质(以Fe为例)的通性是什么？
提示
2．氧化物(以CO2、CaO为例)的通性是什么？
提示
3．酸(以稀盐酸为例)的通性是什么？
8 提示
4．碱[以Ca(OH)2为例]的通性是什么？
提示
5．盐(以Na2CO3为例)的通性是什么？
提示
氧化物的分类中的特殊物质
(1)碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧
9 化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物指能与碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。
(3)CO、NO等不能与碱反应生成盐，故属于不成盐氧化物。
(4)Na2O2、Na2O都能与酸反应，如：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2和Na2O不都是碱性氧化物。与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，Na2O符合概念，Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物。
【例题2】 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：_________________________________；
②和④：_________________________________；
②和⑤：_________________________________；
③和④：_________________________________。
解析 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，从而氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
变式训练2 A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其
2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册
1 第1课时 物质的分类及物质的转化
学业要求 核心素养对接
1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．感受分类在科研和学习中的重要作用。
3．能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征。 1.通过对“物质的分类”的学习增强宏观辨识水平。
2．通过“分类方法的应用”的学习，能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。
[知
识
梳 理]
知识点一 根据物质的组成和性质分类
盐酸(分析纯)的试剂标签
通过上图可以知道，HCl是由氢元素和氯元素组成的，盐酸里面还含有其它的元素，元素与物质的关系究竟怎样？请完成下列知识点：
1．交叉分类法
(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。标准不同，同一事物所属类别不同
(2)举例：
①Na2CO3按其组成的阳离子来分类，属于钠盐按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐按其溶解性来分类，属于易溶盐
②将不同的物质与它所属的类别进行连线。
2 2．树状分类法
(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。即对同类事物进行再分类。
(2)举例：
由同种元素形成的性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体
知识点二 物质的转化
1．酸、碱、盐的性质
(1)酸的通性(以稀盐酸为例)
(2)碱的通性[以Ca(OH)2为例]
(3)盐的通性(以Na2CO3为例)
3
2．物质的转化关系
(1)物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑
①金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。
②非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
③按照酸的通性、碱的通性等进行转化。
(2)各类无机物间的典型转化
微判断
(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。( )
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( )
(3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。( )
人教版高一化学必修第一册教学设计 第一章 第一节 第一课时《物质的分类及转化》
第1页 共7页 《物质的分类及转化》教学设计
一、教材分析
“元素与物质的分类”是《普通高中化学课程标准（版）》中主题2“常见的无机物及其应用”中二级标题“元素与物质”的内容，在新人教版教材中位于第一章“物质及其变化”的第一节“物质的分类及转化”。本节内容既承接了初中的相关知识，又为后续化学反应的分类以及元素化合物的知识打下基础，同时对学生核心素养（尤其是“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”）的发展亦起到重要作用。
从章标题来看，新教材将旧教材中的第二章移至第一章，很好地衔接了初中化学的相关内容，降低了学生初学高中化学知识的难度。从节标题来看，本节内容增加了“物质的转化”这部分内容，使学生认识到物质转化的途径。在本课时的具体内容设置方面，新人教版在物质分类方法层面变化不大，但增加了物质分类的角度（通过物质性质分类），并加入同素异形体、酸（碱）性氧化物、物质的转化等知识点，体系更加完整。
二、学情分析
1.学生已了解或掌握的与本节课相关的知识点如下：
（1）物质由元素组成；
（2）物质的分类；
（3）CO2、CaO的化学性质。
2.学生已具备一定的推理能力（演绎推理、类比推理等），但还需要教师加以引导。
三、素养目标
第2页 共7页 【教学目标】
1.能根据元素组成和物质性质对物质进行分类；
2.能结合物质的类别说明或预测物质的性质，进而实现物质的转化；
3.能体会到分类对化学研究的重要意义。
【评价目标】
1.通过对表格中物质的分析，诊断并发展学生对物质分类角度和方法的认识；
2.通过对酸（碱）性氧化物以及物质转化图的探讨，诊断并发展学生对物质性质及转化的分析推理能力；
3.通过对图书分类与物质转化的分析，诊断并发展学生对分类价值的认识。
四、教学重点、难点
1.教学重点：物质的树状分类法；酸（碱）性氧化物；物质的转化
2.教学难点：物质的转化
五、教学方法
1.问题链（围绕着框图中的物质进行一系列问题驱动）
2019-2020学年高中化学 第一章 第1课时 物质的分类练习(含解析)新人教版必修1
第1课时 物质的分类
夯实基础·轻松达标
1.Na2CO3俗名纯碱,下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是( )
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是酸式盐
C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是难溶性盐
答案C
解析根据组成可知Na2CO3属于盐,且为正盐;根据金属阳离子分类,Na2CO3属于钠盐;根据酸根阴离子分类,Na2CO3属于碳酸盐;根据溶解性分类,Na2CO3属于易溶性盐,C正确。
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
答案B
解析纳米材料的粒子直径与胶体粒子直径具有相同数量级,因此所得混合物是胶体。
3.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 ( )
A.碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2
B.酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C.酸
硫酸 H2S
D.盐 烧碱 Na2CO3
答案B
解析氢氧化钙属于碱,不属于碱性氧化物,A项错误;二氧化碳与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,B项正确;硫酸的化学式是H2SO4,C项错误;烧碱是氢氧化钠的俗名,属于碱,Na2CO3的俗名是纯碱,属于盐,D项错误。
4.下列树状分类方法中正确的是( )
A.纯净物
B.物质
C.化合物
D.纯净物 答案A
解析纯净物包括单质和化合物两类,单质分为金属单质和非金属单质,故A项正确。溶液属于混合物,故B项错误。无机物并不都是化合物,还有单质;氧化物、非氧化物并不属于酸,故C项错误。无机物和有机物中既有纯净物,也有混合物,且氧化物属于化合物,故D项错误。
5.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A.食盐水、淀粉溶液、豆浆
B.碘酒、泥水、血液
C.白糖水、食盐水、茶叶水
D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
答案B
解析A项中淀粉溶液、豆浆都是胶体;C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液;D项中Ca(OH)2悬浊液、石灰浆是浊液,澄清石灰水是溶液。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化作业
一 物质的分类及转化
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2018·山东省合格性考试改编)下列化合物的类别不正确的是 ( )
A.Na2CO3碱 B.MgO 金属氧化物
C.H2SO4 酸 D.CO2 酸性氧化物
【解析】选A。Na2CO3属于盐类。
2.(2020·淄博高一检测)城市的夜晚,同学们站在高楼上,可以看到市里的空中有移动的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔效应。下列说法不正确的是( )
A.胶体和溶液都是混合物,它们属于不同的分散系
B.胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间
C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D.胶体经短时间静置后会产生沉淀
【解析】选D。胶体比较稳定,短时间内不会形成沉淀。
3.有首歌中唱道“雾里看花,水中望月”,下列有关雾的说法正确的是(
)
A.雾是溶液,能永久在空气中稳定存在
B.雾是胶体,一段时间内能稳定存在
C.雾是乳浊液,不能稳定存在
D.雾是悬浊液,在空气中能沉降 【解析】选B。雾是胶体,它是较稳定的分散系,但不能在空气中永久存在。
4.氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多;制取它的原料是水,资源不受限制;它的燃烧产物是水,不会污染环境,是理想的清洁燃料。氢气是理想的“绿色能源”,用水制取氢气的反应属于 ( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
【解析】选B。由信息可知,水分解生成氢气,为一种物质生成两种物质,属于分解反应。
5.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )
A.二水氯化钙(CaCl2·2H2O)属于混合物
B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
C.食盐水属于浊液
D.氯化铵不属于盐类
【解析】选B。二水氯化钙是纯净物,A错误;葡萄糖注射液分散质颗粒直径小于1 nm,形成的是溶液,不是胶体,因此不能产生丁达尔效应,B正确;食盐水属于溶液,C错误;氯化铵属于盐类,D错误。
【重点推荐】2019高中化学 第2章第1节第1课时 元素与物质的关系 物质的分类作业3 鲁科版必修1
1 第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
[基础达标]
1．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．一种单质和一种化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
解析：选D。由于碳元素的单质是固体，因此不可能存在单质碳，可以存在单质氧。
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．硫酸，纯碱，石灰石
B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钾
D．醋酸，小苏打，熟石灰
解析：选B。纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，苛性钾是KOH，属于碱。
3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(
)
解析：选C。根据物质摆放位置可推知：A应是酸，B是酸或指示剂，C是指示剂或盐，D是碱或其他类别。
4．下列变化不能通过一步反应实现的是( )
A．Na2CO3―→NaOH B．CuO―→CuCl2
C．CaCO3―→Ca(OH)2 D．CaO―→Ca(OH)2
解析：选C。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；CaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2。
5．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A．H2、O2 B．H2SO4、H2CO3
C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
解析：选C。C2O3属于氧化物，C项符合题意。
6．符合如图阴影部分的物质是(
)
A．NaCl B．KHCO3
第1节 物质的分类及转化 第1课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
1 / 8 物质的分类及转化
第1课时
◆ 教学目标与核心素养
宏观辨识与微观探析：从宏观上学习对物质的分类，从微观上辨析分散系的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质性质的影响。
证据推理与模型认知：建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：通过学习探究，经历对物质进行分类的过程，掌握分类的方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对物质分类过程和分类应用的理解，体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果，建立高效学习的科学精神。
◆ 教学重难点
建立分类的科学思想，掌握物质和分散系的分类方法，了解胶体的概念和胶体的丁达尔效应。
◆ 教学过程
一、导入新课
【引入】从今天起，同学们将正式开始高中的化学学习。我们首先要学习一种科学方法，请同学们看一个视频。
【投影】机器人对快递件的高速分拣。
【讲解】在快递的集散点，对于大量涌入的快递件首先要进行分拣，这种分拣实际就是对其进行分类。
【设疑】在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？（图书馆、商场、药房、查字典、户籍管理……）那么在这样的场合中分类的意义又在哪里呢？（比较容易寻找所需要的物品）
【讲解】但是分类并不是目的，分类只是一种手段，是提高人们学习工作效率，更快捷的达到目的的一种方法。为了提高同学们高中化学的学习效率，我们在高中学习的第一个知识点就是物质的分类。
【板书】第一章物质及其变化
第一节物质的分类及转化
第1课时物质的分类 2 / 8 二、讲授新课
（一）根据物质的组成和性质分类
【讲解】分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。所以我们要求的是，分类一定要科学，这样才能进行有效的研究，那么怎样才能保证分类的科学性？例如，同学们回想一下刚才的快递件分类视频，机器怎样将快递件进行分类的？（按照邮件的目的地进行分类）如果以其他方式分类是科学的分类吗？（例如：按大小，按发件地……）因此，科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。
山东省临清三中高中化学 第2章 第1节《物质的分类》第1课时教学案 新人教版必修1
用心 爱心 专心 1 第二章 化学物质及其变化
课题： 第一课时 物质的分类(一)
一、教学目标
【知识目标】
1感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；
2了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；
3 知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应
【能力目标】能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类
【道德情感目标】增养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力
二、重点与难点
【重点】常见化学物质及其变化的分类方法
【难点】常见化学物质及其变化的分类方法
三、教学方法与过程:
[思考与交流]
图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？
[思考与交流]
1．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2．请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
[归纳与整理]
1．在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
[思考与交流]
对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
1．化学物质的分类
(1)交叉分类法
Na2CO3 钠盐
Na2SO4 钾盐
K2SO4 硫酸盐
K2CO3 碳酸盐
[归纳与整理]
1．将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2019-2020年高一化学第三章 有机化合物教学资源 新课标 人教版 必修2
2019-2020年高一化学第三章 有机化合物教学资源 新课标 人教版
必修2
1.有机化学发展简介
“有机化学”一词于1806年首次由瑞典的贝采里乌斯（J.J.Berzelius，1779—1848）提出，当时是作为无机化学的对立物而命名的。19世纪初，许多化学家都相信，由于在生物体内存在着所谓的“生命力”，因此，只有在生物体内才能存在有机物，而有机物是不可能在实验室内用无机物来合成的。1824年，德国化学家维勒（，1800—1882）用氰经水解制得了草酸；1828年，他在无意中用加热的方法又使氰酸铵转化成了尿素。氰和氰酸铵都是无机物，而草酸和尿素都是有机物。维勒的实验给予“生命力”学说以第一次冲击。在此以后，乙酸等有机物的相继合成，使得“生命力”学说逐渐被化学家们所否定。
有机化学的历史大致可以分为三个时期。
一是萌芽时期，由19世纪初到提出价键概念之前。
在这一时期，已经分离出了许多的有机物，也制备出了一些衍生物，并对它们作了某些定性的描述。当时的主要问题是如何表示有机物分子中各原子间的关系，以及建立有机化学的体系。法国化学家拉瓦锡（voisier，1743—1794）发现，有机物燃烧后生成二氧化碳和水。他的工作为有机物的定量分析奠定了基础。在1830年，德国化学家李比希（J.von Liebig，1803—1873）发展了碳氢分析法；1883年，法国化学家杜马（J.B.A.Dumas，1800—1884）建立了氮分析法。这些有机物定量分析方法的建立，使化学家们能够得出一种有机化合物的实验式。
二是经典有机化学时期，由1858年价键学说的建立到1916年价键的电子理论的引入。
1858年，德国化学家凯库勒（F.A.Kekule，1829—1896）等提出了碳是四价的概念，并第一次用一条短线“—”表示“键”。凯库勒还提出了在一个分子中碳原子可以相互结合，且碳原子之间不仅可以单键结合，还可以双键或三键结合。此外，凯库勒还提出了苯的结构。
第1节 物质的分类及转化 第2课时 教学设计【高中化学必修1(新课标)】
1/ 8 物质的分类及转化
第2课时
◆ 教学目标
1.熟记酸、碱、盐的化学性质。
2.掌握物质转化的规律。
◆ 教学重难点
【教学重点】
酸、碱、盐的化学性质；物质转化的规律。
【教学难点】
物质转化的规律。
◆ 教学过程
一、导入新课
【教师】上节课我们学习了物质的分类。物质可以分为混合物和纯净物。纯净物中根据元素的数量可分为单质和化合物。单质可以分为金属单质和非金属单质；化合物可以分为氧化物、酸、碱和盐。
【展示图片】
【教师】根据物质的分类，可以认识物质的性质以及物质之间的转化关系，从而制备人类生活和生产需要的新物质。
2/ 8 二、讲授新课
（一）酸、碱、盐的性质
【板书】同类物质往往具有相似的性质。
【教师】例如，盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，碳酸钠、碳酸钾等盐各具有相似的化学性质。
【展示图片】
【板书】酸的主要化学性质
①酸可以与活泼金属反应
②酸可以与碱性氧化物反应
③酸可以与碱反应
④酸可以与某些盐反应
注意：“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。
【思考与讨论】根据酸的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？
【展示表格】
【板书】碱的主要化学性质
①碱可以与非金属氧化物反应 3/ 8 ②碱可以与酸反应
③碱可以与某些盐反应
④碱可以使酚酞试剂变红，使紫色石蕊试剂变蓝反应
注意：“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
【思考与讨论】根据碱的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？
【展示表格】
【板书】盐的主要化学性质
①盐可以与金属反应
②盐可以与酸反应
③盐可以与碱反应
④盐可以与某些盐反应
注意：“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子（或其他阳离子）和酸根阴离子的化合物。
【思考与讨论】根据盐的主要化学性质，可以有哪些反应实例呢？
【展示表格】 4/ 8
【思考与讨论】①为什么不同的酸（或碱）具有相似的化学性质？
【答案】因为它们在组成上具有相似性。不同的酸溶液中都含氢离子，不同的碱溶液中都含氢氧根离子。不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。
2019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第1章+第1节+第2课时 分散系及分类及答案
2019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第1章+第1节+第2课时 分散系及分类及答案
1 / 18 第2课时 分散系及其分类
学业要求 核心素养对接
1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。
2．认识胶体是一种常见的分散系。
3．能举例说明胶体的典型特征。
4．能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。 1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。
2．通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。
[知 识 梳 理]
知识点一 分散系及其分类
美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列问题：
分散系是把一种或多种物质(分散质)以粒子形式分散在另一种或多种物质(分散剂)中所形成的混合物。分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
1．分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。
分散系 分散质 分散剂
烟 微小尘埃(固) 空气(气)
雾 微小液滴(液) 空气(气)
碘酒 碘(固) 酒精(液)
食盐水 食盐(固) 水(液)
有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固)
2.依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，分散系可分为9类。
3．依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： 2019-2020版化学新教材导学人教必修第一册讲义：第1章+第1节+第2课时 分散系及分类及答案
2 / 18 此为本质区别
(1)分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；
(2)分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；
(3)分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。
分散剂不一定是液体，分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
知识点二 胶体的制备和性质
三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列问题：