高中化学2019版新教材必修1第2章第3节《物质的量》 第一课时
新教材高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册
里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的( )
A．物质的量
B．摩尔质量
C．质量分数
D．物质的量浓度
解析 根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的
量浓度。
解析 答案
3．下列关于 1 mol/L 的硫酸钠溶液的叙述正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol 硫酸钠 B．1 L 溶液中含有 142 g 硫酸钠 C．1 mol 硫酸钠溶于 1 L 水，可得到上述浓度的溶液 D．从 1 L 溶液中取出 500 mL，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol/L
答案
解析 A 项，58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液， 所得溶液浓度为 1 mol·L－1，但题目中的 1 L 是溶剂的体积，不是溶液的体 积，故溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L－1；B 项，SO3 的物质的量为 6.02×1022÷6.02×1023mol－1＝0.1 mol，SO3 溶于水生成 H2SO4，而 n(H2SO4) ＝n(SO3)＝0.1 mol，溶液体积为 1 L，则溶质的物质的量浓度为 0.1 mol·L－ 1，不是 1 mol·L－1；C 项，标准状况下 22.4 L HCl 气体的物质的量为 1 mol， 配成 1 L 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L－1；D 项，含 2 mol K＋的 K2SO4 的物质的量为 1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的物质 的量浓度。
的物质的量浓度仍然为 1 mol/L，D 错误。
解析 答案
4．在容量瓶上没有标记的是( )
A．刻度线
B．温度
C．物质的量浓度
D．容积
解析 容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓
高中化学必修1第一章《物质的量》
4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c
（1）若已知溶液的体积V溶液 L：
V
n22.4LV mol 1 n
c n
V溶液 c
（2）若已知溶液的密度ρ g.cm-3 ,该气体溶于1L水形成溶液
n
n22.4LV .mol 1 V溶液
VMV22400 L
224 00
c 1000 V
22400 MV
l
L1
MB
牛刀小试
1、下列溶液中物质的量浓度为1mol ·L-1 的是（ ） A.将40gNaOH溶解在1L水中 B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol ·L-1 浓盐酸加入9L水 D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL 2、判断正误 （1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol ·L-1 ( ) （3）从100mL1mol ·L-1 的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol ·L-1 ( ）
物质的量浓度的简单计算
1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法
（1）若已知溶质的质量
n m
c n
m M n V c
（2）若已知溶液中某粒子的个数
N
n N
NA n
c n
V c
物质的量浓度的简单计算
2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法 （1）单一溶质溶液
易错提示
（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却 后才能注入容量瓶
（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒 出等情况时，必须倒掉重新配制。
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节物质的量知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。
数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。
阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。
三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。
A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。
B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。
注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。
D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。
高中化学 第2节 第3课时物质的量浓度教学课件 新人教版必修1
三、物质的量浓度
【问题3】
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
溶质的物质的量浓度
溶质的质量分数
符ห้องสมุดไป่ตู้ 定义
相似处
c(溶质)
w（溶质）
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
为B的物质的量浓度
量之比
都是表示溶液中溶质组成的物理量
不 溶质的物理量 同 （及单位） 处 溶液的物理量
，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为多少？
答案：0.5 mol/L
【方法】稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量不变。即
、、、分别是稀释前后溶液的物质的量浓度和体积。) 、、、分别为稀释前后溶液的质量和质量分数。)
三、物质的量浓度
3.一定物质的量浓度溶液的配制 【问题6】
如何配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液？ 答案：（1）操作步骤①计算：所需NaCl固体的质量为5.85 g；②称量 ：准确称量NaCl固体；③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，然 后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的仪器有烧杯、玻璃棒；④冷 却：将烧杯中的溶液冷却至室温；⑤转移：将烧杯中的溶液沿玻璃 棒缓缓注入100 mL容量瓶中；用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 ～3次，并将洗涤液也注入容量瓶中；⑥振荡：用手轻轻摇动容量瓶 ，使溶液混合均匀；⑦定容：把蒸馏水沿着玻璃棒缓缓注入容量瓶 中，当液面距离容量瓶颈刻度线下 1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏 水至凹液面的最低处与刻度线相切(视线要保持水平）。⑧摇匀：盖 好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（及单位）
计算式
物质的量n （摩尔/mol） 质量m （克/g）（千克/kg）
高中化学人教版必修1精讲精练 第2章第3讲 物质的量(学生版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第一课时 物质的量的单位——摩尔(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
s 即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念2．物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol－1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N N A 。
二、摩尔质量1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2C．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢() (2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－()(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子() (4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O() (5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子() (6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子() 3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×10 23叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子4．请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列(填序号)。
①14 g N2②72 g NH4＋③3 mol NO气体④6.02×1023个NH4NO3⑤150 g尿素CO(NH2)2关于物质的量等基本概念应用的注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl阿伏加德罗常数(1)N A的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数(2)N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算摩尔质量(1)适用于任何一种微观粒子(2)纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量[例1]下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值)D．SO2－4的摩尔质量为96 g(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教版必修第一册
结论：化学方程式中化学计量数之比等于___粒__子__个__数___之比，也等
于___物__质__的__量___之比，对于有气体参与的反应还等于__体__积____之比。
应用体验
1．对于反应：2A(g)＋2B(g)══3C(g)＋D(g)，化学计量数之比与下
列各项不等的是
( C)
A．分子数之比
B．物质的量之比
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na 计量数之比： 2
＋ 2H2O ══ 2NaOH
∶2
∶2
＋ H2↑ ∶1
扩大 NA 倍： 2NA 物质的量之比：2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ 2NA ∶ 2 mol
∶ NA ∶ 1 mol
质量之比： 46 g
∶ 36 g
∶ 80 g
∶ 2g
第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用
学习目标
核心素养
1．复习回顾有关物质的量n与微粒数N、 1．通过对“物质的量相关公 物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间
式”的回顾，提升定量探究的 的计算公式，巩固以物质的量为中心的各
学习能力及证据推理意识。 物理量之间的换算方法。
Fe＋CuSO4══FeSO4＋Cu Δm(质量增加)
56
64 64－56＝8
m(Fe)＝28 g
4g
典 例 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制 作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放 入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是___5_2_._9_%____。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比是___1_∶__1__。 (3) 该 合 金 溶 于 足 量 的 盐 酸 中 ， 标 准 状 况 下 产 生 氢 气 的 体 积 是 __1_1_._2_L__。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol 。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标 （1）知识与技能目标A 、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B 、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系 （2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标A 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
B 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A 、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子 粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
具体思路：B 、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。
设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。
培养学生学习概念的能力。
三、主要教学程序设计情景1 物质的量的引入（1）问题的重视和注意。
并利用学生原有的有关知识结构与观念，理解摩尔是宏观与微观粒子的联系桥梁。
概念在以前都以学过，必然有一种成功的喜悦。
这些新的物质量、新的单位对他们来讲也就不是那么难以理解、难以接受。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
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高一化学人教版(2019)必修第一册同步学典：(16)第二章第三节课时3物质的量浓度
人教版（2019）高中化学必修第一册同步学典 （16）第二章第三节课时3物质的量浓度1、某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ⨯⋅。
这里的“-3-15.0410mol L ⨯⋅”表示葡萄糖的( ) A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2、从某NaOH 溶液中取任意体积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是( ) A.溶液中NaOH 的物质的量 B.溶液中+Na 的物质的量浓度 C.溶液中+Na 的数目 D.溶液的质量3、从500mL 1.0-1mol L ⋅ NaCl 溶液中取出100mL 溶液,下列对这100mL 溶液的叙述正确的是( )A.物质的量浓度为1.0-1mol L ⋅B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaClD.物质的量浓度为0.2-1mol L ⋅4、某无土栽培用的营养液,要求KCl 、24K SO 和4NH Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8,若配制该营养液,取428g 4NH Cl ,则需KCl 和24K SO 的质量分别为( )A.53.5g 和214gB.74.5g 和348gC.74.5g 和696gD.149g 和696g 5、把质量分数为5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3g 水后,溶液变为31mL,质量分数变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( ) A.8.52mol·L -1B.4.26mol·L -1C.1.52mol·L -1D.3.04mol·L -16、下列溶液中-(Cl )c 和-(Cl )n 与50mL 1mol/L 的3AlCl 溶液中-(Cl )c 和-(Cl )n 分别相等的是( )A.75mL 3mol/L 的4NH Cl 溶液B.150mL 1mol/L 的NaCl 溶液C.50mL 1.5mol/L 的2CaCl 溶液D.50mL 3mol/L 的3KClO 溶液7、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+ a g,取mL 4V 溶液稀释到4V mL,则稀释后液中24SO -的物质的量浓度是( ) A.-1125mol L 9aV⋅ B.-1125mol L 18aV⋅ C.-1125mol L 36aV⋅ D.-1125mol L 54aV⋅8、下列与实验相关的叙述中正确的是( )mol L⋅的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶解在水中配成1.00L溶液A.欲配制1.00L 1.00-1B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余的溶液吸出mol L⋅的盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,可配制0.100 C.用量筒取5.00mL 1.00-1-1mol L⋅的盐酸D.如图所示操作为进行一定物质的最浓度溶液配制时的定容操作9、某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液NO-)为( )中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(3A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L10、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。