溶液的配制与稀释
01医用化学-溶液配制与稀释

2、100mL 0.25 mol/L NaOH 溶液的配制
NaOH 1 g 少量水溶 解、冷却 定容至100mL
3、100mL 0.25 mol/L HCl 溶液的配制
用刻度吸管小心吸取 1.97 mL浓盐酸
定容至100mL
用量筒量取 5.26 mL 95% 酒精
100mL 9g/L 生理盐水的配制 NaCl 0.9g 少量水溶解 定容至100mL
100mL 9g/L 生理盐水的配制
精确称量 NaCl 0.9g
少量水溶解
少量水冲洗烧杯和 玻棒3次,转移至容 量瓶,定容至100mL
容 量 瓶 的 使 用
2、配制一定物质的量浓度的溶液 cB=nB/V=mB/(MB×V) cB
实验规则及注意事项 试剂的使用:安全与防止污染
实验室的安全操作:酸、碱、火、电
【目的】
熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配 制方法; 掌握固体和液体试剂的取用和称量方法; 学习容量瓶、刻度吸管和天平的使用。
【原理与操作】
1、配制一定质量浓度的溶液
ρB=mB/V
ρB 质量浓度; mB 溶质的质量
单位体积×密度×质量分数 物质的量浓度= 摩尔质量×单位体积
例如: 100mL 0.25 mol/L HCl 溶液的配制 市售浓盐酸 质量分数39%, 密度为1.19kg/L
用刻度吸管吸取 ? mL 浓盐酸 定容至100mL
移液管和吸量管(刻度吸管)操作
注意:选择合适规格的吸量管
3、溶液的稀释
V加水 == V稀 — V浓
物质的量浓度; nB 物质的量;MB 物质的摩尔质量
固体溶质 例如: 100mL 0.25 mol/L NaOH溶液的配制 NaOH ? g
实验二 溶液的配制和稀释)

化学实验报告册课程名称:任课教师:学生姓名:班级:学号:日期:实验二溶液的配制与稀释一、实验目的:1、熟悉溶液浓度的计算并掌握一定浓度溶液的配制方法。
2、掌握溶液的配制和稀释的方法。
二、实验仪器与材料:台秤、100ml量筒、100ml容量瓶、10ml移液管(10ml吸量管)、100ml烧杯、50ml烧杯、500ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、毛刷、蒸馏水、浓盐酸(37%,比重12)、固体NaOH、固体NaCl、95%酒精。
三、实验内容:在配制溶液时,根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果是不含结晶水的纯物质,则计算比较简单。
如果是含有结晶水的纯物质,计算时一定要把结晶水计算在内,或把结晶水处理为一个反应方程式来进行计算。
1、一定质量浓度溶液的配制:溶液的质量浓度是指1L溶液中含溶质的克数。
在配制此溶液时,如需要配制溶液的体积和质量浓度已知,就可计算出所需溶质的克数。
然后用台秤称出所需克数的溶质,再将溶质溶解并加水至需要的体积。
如用已知质量的溶质配制一定质量浓度的溶液,则须计算出所配制溶液的体积,然后按上述方法配制溶液。
2、一定物质的量浓度溶液的配制:溶液的物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。
在配制此种溶液时,首先要根据所需浓度和配制体积,正确计算出溶质的物质的量(包括结晶水),再通过摩尔质量计算出所需溶质的质量。
3、溶液的稀释:在溶液稀释时需掌握的一个原则是:稀释前后溶液中的溶质的量不变。
根据浓溶液的浓度和体积与所要配制的稀溶液的浓度和体积,利用稀释公式C1V1=C2V2或十字交叉法,计算出浓溶液所需体积并量出,然后加水稀释至所需稀溶液的体积。
四、注意事项:1、在配制溶液时,根据所配制溶液的浓度和体积来计算所需溶质的质量。
溶质如果不含结晶水的纯物质,则计算比较简单。
如果是含有结晶水的物质,计算时一定要把结晶水计算在内。
2、浓盐酸具有强腐蚀性,实验过程中注意切勿将浓盐酸滴到手或衣服中。
试验一溶液的配制和稀释

实验一溶液的配制和稀释一、实验目标1.学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。
2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。
3.学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。
二、实验原理1.质量浓度溶液的配制1L溶液中所含的溶质B的质量(m B)称为物质B n B的质量浓度。
根据PB = V计算需要多少克溶质。
用托盘天平称取所需质量的溶质。
再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积,混合均匀即得。
2 .溶液的稀释根据溶液稀释前后溶质的量不变有:C i X V i = C2 X V2 (稀释公式)。
利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。
然后用量筒量取一定体积的浓溶液,再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积,混合均匀即得。
(1)使用稀释公式时,①溶液浓度的表示方法要相同。
当表示方法不同p P *0时,通过溶液浓度表示方法的换算公式C B=-或C B B换算成同种溶液M B M B浓度的表示方法;②溶液体积的单位要相同。
(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸慢慢地加入水中,并且边加边搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中!三、实验仪器、试剂及其他1.仪器10 ml量筒,100ml量筒,500ml量筒,1000ml烧杯,试剂瓶,药匙,试管刷,托盘天平。
2.试剂浓硫酸(讥=0.98 ,p=1.84 g L-1)3.其他NaCI固体,惦=0.95的酒精。
四、实验内容1.100g质量分数为0.9%的生理盐水。
(1)计算出配制100g生理盐水需要NaCI多少克?(2)用托盘天平称取所需NaCI的质量。
(3)将NaCI放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。
(4)将烧杯中的溶液倒入100ml量筒中,用蒸馏水洗涤烧杯2〜3次,洗液一并倒入量筒里(定量转移)。
(5)往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml,混合均匀即可。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶,贴好标签备用。
2.用市售的浓硫酸(3B =0.98 ,p=1.84 g L-1)配制 3 mol L-1H2SO4 溶液50ml(1)计算配制溶液50ml需要浓硫酸多少毫升?(2)用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸,慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌,冷却后,定量转移至100ml的量筒中。
溶液的稀释和配制

溶液的稀释和配制溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的可均匀混合的物质。
在实验室中,溶液的稀释和配制是非常常见的实验操作。
稀释是指将浓溶液中的溶质和溶剂按比例调配,使得溶液变得更加稀薄。
配制则是根据所需的浓度和容量,调配出一个符合要求的溶液。
稀释的原理是根据溶液的浓度、体积和稀释倍数之间的关系来计算所需的溶质和溶剂的量。
稀释的公式可以表示为:C1V1= C2V2。
其中,C1为初始溶液的浓度,V1为初始溶液的体积,C2为稀释后溶液的浓度,V2为稀释后溶液的体积。
根据这个公式,我们可以根据需求来设计稀释方案。
实际进行稀释的操作步骤如下:1. 准备好所需的稀释溶液容器,如烧杯、量筒等。
2. 根据所需的浓度和体积,计算出所需的溶质和溶剂的量。
3. 使用量筒或溶液容器准确地称取所需的溶剂。
4. 将称取好的溶剂倒入稀释溶液容器中。
5. 慢慢地加入所需的溶质到溶剂中,并充分搅拌使其充分溶解。
6. 容器表面如有气泡,可用玻璃棒轻轻搅拌除去。
7. 最后用溶剂再稀释到所需的体积,再次充分搅拌均匀。
配制溶液的过程比较复杂,需要根据实验的需求和要求来设计配制方案。
首先,我们需要确定所需溶质的浓度,然后计算出所需的溶质和溶剂的质量或体积比例。
接下来,根据计算结果来准备溶质和溶剂,并将其加入配制容器中。
最后,搅拌溶液使其充分混合,并测定溶液的浓度和 pH 值等性质,以确保达到实验要求。
配制溶液时需要注意以下几点:1. 溶质和溶剂的质量和体积应按照所需比例准确称取。
2. 在配制时要注意溶剂的纯净度,以免污染溶液。
3. 配制溶液的容器要干净、无杂质,并在配制前进行清洗和烘干。
4. 在配制过程中要注意安全操作,避免接触有毒或腐蚀性物质。
总结起来,溶液的稀释和配制是实验室中常见的操作。
稀释是将浓溶液稀释为所需浓度的操作,可以通过稀释公式计算所需的溶质和溶剂量。
配制则是根据实验需求和要求,准确称取溶质和溶剂,并将其混合均匀,以得到符合要求的溶液。
溶液配制稀释实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验,加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要,将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中,得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中,得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理:1. 物质的量守恒:溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式:C1V1 = C2V2,其中C1和V1为原溶液的浓度和体积,C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器:烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂:氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、盐酸(HCl)、氢氧化钠(NaOH)。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量:根据实验需要,计算所需溶质的物质的量。
2. 称量:使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解(稀释):将称量好的溶质放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液:使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中,注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液。
8. 稀释:将配制好的溶液取出一定体积,加入适量蒸馏水,重复步骤5~7,得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果:根据实验数据,配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果:根据实验数据,得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论:(1)在溶液配制过程中,准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
初中化学溶液的稀释和配制知识点梳理

初中化学溶液的稀释和配制知识点梳理溶液的稀释和配制是化学实验中非常基础和重要的实验操作,在初中化学学习中也是一个必不可少的内容。
通过稀释和配制溶液,我们可以得到我们需要的浓度和体积的溶液,以满足实验的要求。
下面将对初中化学溶液的稀释和配制的知识点进行梳理。
1.什么是溶液?溶液是由溶质和溶剂按一定的比例混合而成的均匀透明的物质。
其中溶质是可以溶解在溶剂中的物质,溶剂是将溶质溶解的介质。
溶液的稀释就是在溶液中加入适量的溶剂,使溶液的浓度降低。
2.溶液的浓度表示方法(1)质量分数:质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量之比。
计算公式为:质量分数=溶质质量/溶液质量。
质量分数最大为1,即溶液为饱和溶液。
(2)体积分数:体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液的总体积之比。
计算公式为:体积分数=溶质体积/溶液体积。
体积分数最大为1,即溶液为饱和溶液。
(3)密度:密度表示单位体积的溶液所含有的质量。
计算公式为:密度=溶液质量/溶液体积。
密度与溶液的浓度相关,但并非严格的浓度表示方法。
3.稀释溶液的原理和方法稀释溶液是指向已有溶液中加入适量的溶剂,使溶液的浓度降低的操作。
稀释的原理是根据溶液的体积和浓度的关系,根据浓度C1和体积V1与稀释后的浓度C2和体积V2的关系,可以得到稀释溶液的体积V2的计算公式:C1V1=C2V2。
稀释溶液时一般先取一定体积的已有浓溶液,再加入适量的溶剂至一定体积,搅拌均匀即可。
需要注意的是,在进行稀释溶液操作时,一定要注意先量溶质再量溶剂,实验器具也要注意干净和准确。
4.配制溶液的原理和方法配制溶液是根据实验要求和已知条件,将溶质和溶剂按一定比例配制成所需浓度和体积的溶液的操作。
配制溶液时需要掌握以下几个基本原理和方法:(1)明确所需配制溶液的浓度和体积,根据所需的浓度和体积计算出所需的溶质和溶剂的质量或体积,并准备好。
(2)按照已知条件将溶质和溶剂加入容器中,搅拌均匀,直到完全溶解。
溶液的配制方法

溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中常见的操作,正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。
一、固体溶解法。
固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。
首先,需要准备所需的固体试剂和溶剂。
然后,按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中,并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。
在此过程中,需要注意控制溶解温度和搅拌时间,以确保溶液的均匀性和稳定性。
二、液体稀释法。
液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。
首先,准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后,按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中,并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中,需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性,以确保配制出所需浓度的溶液。
三、溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。
首先,准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后,按照一定的比例将原液溶液取出一定量,加入纯溶剂中,并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中,需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性,以确保配制出所需浓度的溶液。
四、注意事项。
在进行溶液配制时,需要注意以下几点:1. 精确称量,使用精密天平进行精确称量,确保所配制的溶液浓度准确。
2. 搅拌均匀,在溶解固体试剂或稀释液体溶液时,需要充分搅拌,以确保溶液的均匀性。
3. 温度控制,一些试剂在溶解过程中会产生热量,需要控制溶解温度,避免溶液过热或结晶析出。
4. 容器选择,根据所配制溶液的性质选择合适的容器,避免发生化学反应或溶液泄漏。
5. 标签标注,配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息,以便后续使用和识别。
在实验室中,正确的溶液配制方法不仅能够保证实验结果的准确性,还能够保障实验人员的安全。
因此,熟练掌握溶液配制方法并严格按照操作规程进行操作是非常重要的。
希望以上介绍的方法和注意事项能够对大家在实验中的溶液配制工作有所帮助。
溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算

溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算溶液的稀释(或浓缩)和配制(或混合)的计算[学习要点]1.掌握有关溶液稀释(或浓缩)、溶液混合的计算。
2.掌握有关溶液配制的计算。
[教学点拨]1.在进行溶液的混合、稀释(或浓缩)的计算时,必须遵循两条原则:即在混合、稀释(或浓缩)前后:(1)物质的总质量不变;(2)溶质的总质量也不变。
2.两种溶液(特别是密度相差很大的两种溶液)混合,它们的溶质质量可以相加,但体积不能相加。
混合溶液的体积必须通过它们的质量和密度求得。
[典型例题]例将20毫升98%的浓硫酸(ρ=1.84克/厘米3)稀释成40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3),问加水多少毫升?可配制多少毫升的稀硫酸?解析这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。
解题的关键是稀释前后溶质质量不变,应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。
因为水的密度一般均看成1克/厘米3,所以水的克数即相同于水的毫升数。
设需要加水x 毫升,20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40%x=53.35(毫升)可配制成40%的稀硫酸体积为20 1.8453.35169.341.3+?=(毫升)[强化训练]一、选择题1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%,需加水 ( )(A)150克 (B)200克 (C)300克 (D)400克2.含氨15%的氨水2千克,稀释到含氨0.3%时,需要加水 ( )(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千克3.用质量分数为60%的酒精溶液A 与质量分数为25%的酒精溶液B 配成质量分数为45%的酒精溶液。
所用A 、B 溶液的质量比为 ( )(A)1:2 (B)2:3 (C)4:3 (D)3:14.有食盐水a 克,其质量分数为m%,若将其浓度稀释到n%时,应加水的质量是( ) (A)m n a -克 (B)()a m n m -克 (C)()a n m m -克(D)()a m n n-克 5.有一瓶质量分数为20%的某溶液,倒出3/4体积后,再加水到原来的质量;又倒出2/3体积,最后剩余溶液的质量分数为 ( )(A)6% (B)5% (C)4% (D)3%6.要使x 克15%的硝酸钠溶液浓度增大一倍,可采用的方法是 ( )(A)蒸发掉2x 克水 (B)蒸发掉2x ·15%克水 (C)加x 克硝酸钠 (D)加15100x 克硝酸钠7.在4℃时,V 升水中溶解质量分数为c%的浓盐酸A 毫升(浓盐酸的密度为ρ克/厘米3),则稀释后盐酸的质量分数为 ( ) (A)100%100A V ρ?? (B)%100%A c V cρρ?+ (C)%100%100()c V A ρρ? (D)%100%1000Ac V Aρρ?+ 8.已知98%的硫酸密度为1.84克/厘米3,2%的硫酸密度为1.01克/厘米3,将50毫升98%的硫酸溶液与50毫升2%的硫酸溶液相混合后,溶液的质量分数是 ( )(A)大于50% (B)小于50% (C)等于50% (D)无法估计二、填空题1.a%某溶液b 克,稀释成c%时,需加水克。
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知识回顾:
1、表示溶液组成的方法 2、溶质质量分数的定义及公式
算一算
从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后 得到2.8克氯化钾固体(不含结晶水),则这 瓶溶液中溶质质量分数是多少?
配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠 溶液50克。
1、计算:配制此溶液需要氯化钠__5_克_克,水__4_5_毫升。
1、实验室配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三
个主要步骤依次 计算
称量
溶解
是
、
、 16
;若8配4制16%的硫酸钠溶液100克,需硫酸钠
2克、,实水验室配制15%毫的升氢。氧化钠溶液所用的仪器是
(A )
A、玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平
B、托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯
C、量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙
m质前= m质后 即 m液前 A前% = m液后 A后%
请你思考:
实验室需要配制10%的盐酸500毫升,需要 38%的盐酸多少毫升?需要加水多少毫升?
已知:10%盐酸的密度是1.047克/毫升, 38%盐酸的密度是1.19克/毫升
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的 溶质的质量分数列成对照表。这样,当某 物质溶液的密度测得后,就可以从表中查 出该物质溶液相对应的溶质的质量分数, 或根据该物质溶液中溶质的质量分数查得 其相对应的溶液的密度。
D、蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
3、某同学把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克,则
稀释后溶液中含硝酸钾的质量是( B )
A、10克
B、1克
C、0.1克
D、
40、.0将1克200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到
5%,需要加水的质0克
D、
51、80为克了实验需要将20%的硫酸溶液100克与2%的硫
酸溶液100克混合后,溶液的质量分数是( D )
A、20%
B、22%
C、2%
D、11%
感谢下 载
2.称量和量取:用托盘天平称取所需的氯化钠,放入烧 杯中。用量筒量取所需的水。
3.溶解:将用量筒量取的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里, 用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时,10% 的 氯化钠溶液就配制好了。
想一想 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质 量分数为20%的硫酸溶液
溶液稀释前后,溶质的质量不变