2020年浙江化学中考复习之专题三 实验探究题
2020中考复习 化学能力提升训练——专题三：酸和碱
2020中考复习化学能力提升训练——专题三：酸和碱考点一：酸碱度1.下表是人体中四种液体的pH 范围，有关它们的说法正确的是( )A．胃液不能与碳酸钙反应B．唾液一定显酸性C．胆汁是中性液体D．胰液的碱性最强2.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。
下列实验操作正确的是（）3.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH12.64.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。
有关判断合理的是A．T=25℃pH=7 B．T=25℃1≤pH≤13C．T>25℃pH=14 D．T>25℃1<pH<135.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n （H＋）n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H ＋）n（OH－）。
6.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH 计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显____色．（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．考点二：常见的酸和碱1.下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸2.用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（）A．有机化合物：乙醇、葡萄糖、干冰B．氧化物：MnO2、K2O、KMnO4C．碱：KOH、Ca(OH)2、Na2CO3D．酸：醋酸、硝酸、硫酸3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理不正确的是( )A．碱的溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应C．氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质4.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）5.下列操作能达到目的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热6.如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。
专题三 实验探究题
专题三实验探究题一、实验探究题对学生学习和发展的重要性学习化学的一个重要的途径就是实验探究，因此在化学中考试题中的实验探究成为热门题，也是同学们答题过程中丢分最多的一种题型。
实验探究题关注学生在学习过程中的思维方式、个人经验及对信息资料的整合，它强调学生自主学习，力图通过同学们的主动探究来培养创新精神、实践能力和解决问题的能力。
在复习过程中，通过对学生平时答题中出现较多的问题进行分析。
二、实验探究题解题应从以下几个方面着手1、要熟知初中化学实验基本规则。
2、答题前先通读全题了解题意。
大多数考生在做题时，都担心时间不够用，习惯看一小题做一小题，这是不科学的，因为实验讲究的是严密性，实验的步骤是一环扣一环，缺一不可，而且因为有的实验探究题比较长，学生读到后面，前面的内容又忘了，也会影响答题。
答题前先通读全题是非常重要的，这样可以做到心里有数，明确题意，避免答题的盲目性。
3、复习时回归教材、确定知识点，在中考化学试题中的实验探究题一般不会是我们做过的原题，看上去比较陌生，但出题者也必将以书本为依据。
三、答题时应注意以下几个细节1、涉及化学方程式的书写要考虑到气体符号、沉淀符号、反应条件、是否平衡、化学式书写是否正确。
2、注意化学用语的准确性，如检验CO2应该用澄清的石灰水，不能说石灰水。
3、语言叙述时要做到简明，注意答题的完整性。
实验探究题的解题能力并不是做几个题就能掌握的，需要同学们在平时的学习及复习中，仔细阅读书中出现的所有学生实验和老师的演示实验，综合所学过的化学知识，认真体会实验原理和方法，从中总结出实验隐含的化学思维，尤其是实验的设计思维，从而提高实验探究题的化学思维运用能力。
四、典例分析例1、某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分如右图所示）溶于水有许多气泡产生。
该小组的同学进行如下探究。
【提出假设】小华说：“气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2”小明说：“不可能有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
2020-2021学年浙江省杭州市中考科学模拟试题分类题型汇编三：实验探究题(1)【word,含答案
【标准试题一】1．（8分）如图甲所示为探究环境因素对金鱼藻光合作用速率影响的实验装置图；其中光源可调节光的强弱，自动控温器可调节水温的高低，水中还加入能缓慢释放二氧化碳的物质。
（1）用该装置进行实验，可通过观察一定时间内 ▲ 来判断金鱼藻光合作用速率的大小。
（2）查阅资料知道，金鱼藻光合作用的最适温度在t 1~t 2之间；通过实验发现，金鱼藻光合作用的最适温度为t 0；在图乙中用曲线表示探究金鱼藻光合作用最适温度的实验结果。
温度影响金鱼藻光合作用速率的主要原因是 ▲ 。
（3）调节光的强弱，可研究光照强度对金鱼藻光合作用速率的影响，此时需控制装置中二氧化碳浓度及 ▲ （写出2个）等因素保持相同且适宜。
2．（6分）小乐查阅资料发现氯化铁可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，为了验证这一说法并比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，小乐利用如图所示装置和下述实验步骤进行实验：步骤1：正确连接装置，并检查装置气密性；步骤2：按表所示实验药品及用量进行实验；组别 5%的过氧化氢溶液/mL催化剂种类 及质量/g 60s 内收集到 氧气的体积/mL 1 20无 2 20二氧化锰m 320 氯化铁m 步骤3：待第3组实验完全反应后，进行如下处理：）装置连接的正确顺序是 ▲ （用小写字母表示）。
（2）若氯化铁是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，则m 、m 1、m 2符合的等式是 ▲ 。
（3）为了比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，在此实验中可依据的现象是 ▲ 。
实验探究(1)2021杭州市中考科学模拟试题分类题型汇编（三）反应后溶液 过量NaOH 溶液 过滤 滤液先加过量稀硝酸， 再加足量AgNO 3溶液 过滤 洗涤、烘干 称重沉淀b m 2g 沉淀b 洗涤、烘干 称重 沉淀a m 1g 沉淀a 自动 控温器 金鱼藻 光源 温度/℃ 光合作用速率t 1 t 0 t 2 甲 乙 a b c d3．（8分）某炉渣中主要含氧化亚铁、氧化铁，还含少量杂质（不溶于水，也不与酸反应）；现按如图所示流程制备绿矾（FeSO 4•7H 2O ），已知氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
专题三 实验与探究类问题
专题三实验与探究类问题◆专题指要1.中考考什么（1）用刻度尺测量长度、用表测量时间；（2）用弹簧测力计测量力；（3）用天平测量物体的质量；（4）用常见温度计测温度；（5）用电流表测量电流；（6）用电压表测量电压；（7）测量物体运动的速度；（8）测量水平运动物体所受的滑动摩擦力；（9）测量固体和液体的密度；（10）探究浮力大小与哪些因素有关；（11）探究杠杆的平衡条件；（12）观察水沸腾时温度变化的特点；（13）探究光的反射规律；（14）探究平面镜成像时像与物的关系；（15）探究凸透镜成像的规律；（16）连接简单的串联电路和并联电路；（17）探究电流与电压、电阻的关系；（18）探究通电螺线管外部磁场的方向；（19）探究导体在磁场中运动时产生感应电流的条件；（20）测量小灯泡的电功率。
2.中考怎么考20个学生必做实验和一些演示实验在中考试题里，通常以选择题、填空问答题、科学探究题出现。
选择题、填空问答题一般占2分左右，但实验与科学探究题是每年必考题型，一般占分数是20分以内。
河北省每年都出现实验探究题，所以要加大力度对20个实验的研究。
更要用解决这20个必做实验的研究方法去解决一些拓展性实验。
◆例题解析【例1】如图所示是小明同学探究反射定律的实验装置．平面镜M平放在平板上，白色硬纸板竖立在镜面上，硬纸板是由E、F两块粘接起来的，其中F可绕接缝ON转动．（1）探究过程中，你认为最为困难也最为关键的是什么？（2）硬纸板F的主要作用是什么？【解析】（1）本实验主要研究的是两角关系和三线关系，比较难操作的是确定入射光线和反射光线的位置；（2）从实验需要观察光的传播路径和探究入射光线、反射光线和法线的关系进行分析【答案】（1）在探究过程中，比较困难的是观察与记录反射光线与入射光线的位置。
（2）硬纸板F的主要作用是：①呈现反射光线，②验证反射光线与入射光线及法线在同一平面内．【易错点处理办法】本题考查了学生对探究反射定律中有关问题的了解与掌握，要求在实验过程中要认真观察、认真思考，提高自己的分析问题的能力．【例2】在做“凸透镜的成像规律”的实验中，第1组同学先把凸透镜固定起来，然后将光屏和点燃的蜡烛分别放置在凸透镜的两侧，如果他在光具座上无论怎样左右移动光屏，在光屏上都不能呈现烛焰的像，则可能的原因是：．第1、请分析以上数据，你能的得到什么结论？（写出两条即可）【解析】无论怎样移动光屏，光屏上都不能呈现烛焰的像．有可能烛焰成的是虚像，此时烛焰就在一倍焦距之内；如果烛焰在凸透镜的焦点上，焦点上发出的光经过凸透镜折射后平行射出，因而光屏上不可能出现烛焰清晰的像；如果烛焰、凸透镜、光屏的中心不在同一高度，相差太远，光屏上也得不到像；若烛焰到凸透镜的距离稍大于一倍焦距但靠近焦点时，成的实像很大，像距也很大，移动光屏也有可能看不到像．分析实验数据，可以得出凸透镜成像的规律．【答案】（1）①蜡烛到凸透镜的距离小于一倍焦距；②蜡烛在焦点上；③蜡烛到凸透镜的距离略大于一倍焦距，光具座不够长，光屏承接不到像；④凸透镜的中心、烛焰的中心、光屏的中心不在同一高度．（2）①在凸透镜焦距一定且成实像的情况下，物体到凸透镜越远（近），像离凸透镜越近（远）；②在成实像的情况下，物距相同时，凸透镜的焦距越大，像离凸透镜越远；③物体到凸透镜的距离大于1倍焦距时，成倒立的实像．【易错点处理办法】本题有多个答案，要求我们能用所学过的知识分析实际问题，并对实验数据进行处理，得出结论．【例3】在“观察水的沸腾”实验中，水的温度随时间变化的图象如图所示，回答以下问题：（1）水沸腾时的特点是：吸收热量，不变．（2）此实验条件下水的沸点是℃．（3）推知，此时大气压（填“大于”、“小于”或“等于”）标准大气压。
2020年中考化学复习专题：实验探究
2020年中考化学复习专题：实验探究混合物成分的探究【例1】(2019·黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。
兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO 、CO2、CH4等气体。
为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：CH4＋4CuO=====△ 4Cu ＋CO2＋2H2O)(1)同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。
(2)同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是___________________________________(用化学方程式表示)。
(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在______(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。
(4)同学丁认为，B装置可有可无。
说说你的看法和理由：____________________________________。
(5)同学戊认为，该装置存在着______________________________________重大安全隐患，小组成员一致同意。
综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验反应后物质成分的探究物质变质的探究物质性质的探究【例4】(2019·宁夏)碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。
某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_________(填化学符号)。
2020年中考化学总复习专题训练：实验探究
实验探究题1小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了探究，回答下列问题。
实验一(1)小杨向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，该反应的化学方程式为；继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到现象，证明滴加的稀硫酸过量。
(2)小杨取少量氢氧化钠溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，证明酸碱能发生反应。
经过讨论大家认为小杨的实验不能得出酸碱能发生反应，请分析其理由并改进：_______________________________________________________________________________ _____________。
实验二(3)按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH 溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是。
2某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
知识卡片氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
实验探究(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论。
②从微观的角度分析，该反应的实质是。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中，滴若稀盐酸过量入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。
2020年中考化学实验探究题专题和答案解析
2020年中考化学实验探究题专题和答案解析1、（xx广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl、同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水（1）提出合理假设、所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：、（2）形成设计思路、①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：、②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是、（3）完成实验方案、请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象、实验操作预期现象结论步骤1：假设2成立步骤2：（1）K2SO4和NH4Cl、（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银、②稀盐酸或稀硫酸、（3）不产生气泡；不产生白色沉淀、2、（xx安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1、将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）2、向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
中考化学复习专题：实验探究题
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积
3.1 mL 16.7 mL 11.9 mL 9.6 mL 7.6 mL 6.9 mL
请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因 第1分钟反应慢,因为锌粒表面有氧 .
化膜、油污等;第2分钟以后,随着反应的进行,硫酸的质量分数减小,反应逐渐变 .
氢氧化钠溶液充分吸收了剩余的CO2 。
该类题常涉及以下几种情况:探究金属锈蚀的条件、可燃物燃烧的条件、影 响化学反应速率的因素等,其中影响化学反应速率的因素包括是否使用催化 剂、反应时的温度、物质的浓度及反应物的接触面积等。实验时常利用控 制单一变量的思想设置对比实验,分析对比的实验间不同的因素,推理得出实 验结论。
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
。①③(或②④)
【得出结论】(4)结论是 其他条件相同时,硫酸的质量分数越大反应越快,锌片比锌粒 .
反应快(意思相近即可) 。
例3 “五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【评价与反思】[注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分] (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
金属。这种金属可以是 A (填字母序号)。
A.锌
B.铜
C.银
例5 ]3月16日,沙尘暴席卷我国西北地区,次日多地又遇到降雨。该地某校环境监测实践 小组的同学们,对沙尘暴的成因、危害、成分、防护、治理以及雨水酸碱度的异常变化 产生了浓厚的兴趣,在老师的指导下,他们紧急立项,开启了项目性学习的探究之旅。 任务一:监测沙尘暴的成因
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三 实验探究题类型1 有关物质组成及成分的探究 浙江真题精选1. (2016绍兴)兴趣小组实验中，将NaOH 溶液滴入CuSO 4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体，于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
第1题图【查阅资料】①NaOH 与CuSO 4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu 4(OH)6SO 4(碱式硫酸铜)。
①Cu(OH)2在80 ①会分解生成CuO 。
①Cu 4(OH)6SO 4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300 ①。
【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2； 猜想二：浅绿色固体为 ；猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu 4(OH)6SO 4。
【获取事实与论据】①取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100 ①，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。
①另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 。
【结论】整个实验证明猜想 正确。
2. (2018杭州)碱式碳酸锌[Zn x (OH)y (CO 3)z ]是制备功能材料ZnO 的原料，其化学反应表达式为：Zn x (OH)y (CO 3)z ――→焙烧ZnO ＋CO 2↑＋H 2O(x 、y 、z 为正整数)。
小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：第2题图1(1)图甲中装置B 的作用是 。
(2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。
实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到①(选填“200”“300”或“400”)。
乙第2题图2(3)部分实验步骤为“……加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，……控制一定温度下加热……”。
实验过程中可根据现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
(4)小金取54.7 g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A 增重5.4 g，装置B增重8.8 g。
则x①y①z的最简整数比为。
备考演练3. 某固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成，小乐为了探究该固体粉末的成分，取了2.22 g样品。
并设计如图所示的实验装置及如下所示方案。
第3题图①检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
①打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸注入锥形瓶中，使样品完全反应，测得量筒内收集到112 mL的水；①拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。
(1)在步骤①中，向装置中加入药品a、b分别是溶液。
(2)此实验条件下，氢气密度为0.09 g/L，则样品中Mg的质量为g。
(保留2位小数)(3)在步骤①中，当沉淀质量大于g时，说明样品中含有MgO。
(保留2位小数)(4)小乐对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的是。
A. 实验前可通过样品的质量估算15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应B. 实验中可根据固体样品全部消失这一现象，来判断样品完全反应C. 根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量4. 过氧化钙晶体(化学式为CaO2·x H2O，其中x待实验中测定)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且温度越低，其溶解度越小，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·x H2O↓＋NH4Cl。
用如下制取装置可制备过氧化钙晶体：第4题图①装置A中生成的气体应为；仪器X的名称为。
①反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·x H2O。
检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加，若，则晶体已经洗涤干净。
(2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组查资料发现：过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，然后再发生分解生成氧化钙和氧气，于是他们称取21.6 克过氧化钙晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制了固体质量与温度的关系图(如上曲线图)，由此计算可得x ＝。
类型2有关物质的性质实验1. 家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。
碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ①以上迅速分解，270 ①时完全分解为碳酸钠。
某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。
请回答：第1题图(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是，由此可得出的结论是。
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式_____________________________________。
(3)该装置设计的优点是。
(4)实验操作中应注意的问题是。
2. 利用如图所示实验装置(气密性良好)，验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。
其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。
已知：2NH3＋H2SO4=== (NH4)2SO4；(NH4)2SO4为白色固体。
第2题图(1)丙中发生化合反应，生成大量白烟(NH4Cl)的化学方程式为。
(2)该实验能够得出的结论是。
(3)从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是__________________。
3. 氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁，化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3。
某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。
请回答下列问题：第3题图(1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是，其中化合价升高的元素为。
(写元素名称)(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________________________。
(3)实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：①Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑①。
(写出化学方程式)(4)试管①中加入的药品为，试管①中加入的药品为。
(均写名称)(5)请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器―→检查装置气密性―→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹―→，很快观察到白色沉淀在试管中产生(填“①”或“①”)。
4. (2019杭州模拟)化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。
第4题图(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。
B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2。
一段时间后C中的现象为_____________；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是________________________________________。
(3)当实验结束后，将装置A、B、C上层清液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请选用一种试剂确定溶质成分的几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论：________________________。
类型3有关影响化学反应速率的探究解题指导该类型主要探究温度、反应物的浓度、催化剂的种类及用量、反应物之间的接触面积等因素对反应速率的影响，通过比较产生气体的速率来验证，主要从以下三个方面进行解答：1. 分析确定影响因素影响化学反应速率的因素，可以从外因和内因两个不同的角度思考：(1)内因包括：反应物的种类(及反应物的性质)、反应物的浓度(溶液通常指溶质质量分数、固体通常指纯度)、反应物的接触面积(通常指固体反应物的颗粒大小)。
(2)外因：温度、催化剂(是否使用催化剂、催化剂的种类、催化剂的质量、催化剂颗粒的大小即催化剂与反应物的接触面积)2. 数据分析(1)采用控制变量法进行分析，实验组与对照组只允许有一个变量，依此确定探究因素和无关因素，并填写表中的待填数据。
(2)根据实验现象的差异，变量因素对实验结果的影响，确定实验目的。
3. 比较反应速率的方法即比较产生气体速率的方法(1)固液反应有气体产生或用排水法收集的气体可以通过观察产生气泡的快慢粗略比较。
(2)通过比较相同时间收集气体体积的多少或收集相同体积的气体需要的时间长短精准比较。
(3)通过测量密闭的反应装置中相同时间内气体压强变化的快慢进行比较。
浙江真题精选1. (2016杭州)小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持仪器略去)进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1实验2MnO2的质量/克0.50.55%的H2O2的体积/毫升40待填水浴温度/①2080……第1题图(1)实验2中应加入5%H2O2毫升。
(2)在两次实验中，可通过________________________来比较H2O2分解反应速率的大小。
(3)实验2中水浴温度控制在80 ①时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_______________。
(4)实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是。
2. (2017台州)为探究催化剂对双氧水(H2O2)分解的催化效果，某研究小组做了如下实验。
实验一第2题图实验一：图中的实验能否证明MnO2是双氧水分解反应的催化剂？并说明理由。
实验二：从表格的设计可以看出，该实验的目的是。
实验二：数据记录表1%H2O2溶液(mL)505050加入MnO2的质量(g)0.10.20.4测量40秒末得到O2体积(mL)3. (2018绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
甲乙第3题图(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。
获得表格数据。
由此推断实验是通过来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。
序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。
由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关。
备考演练4. 在实验室制取二氧化碳时，小科发现不同小组之间产生二氧化碳气体的快慢有差异。
为探究二氧化碳产生的快慢与哪些因素有关，小科设计了如下实验，每次实验用大理石质量100克，盐酸200毫升，均收集100毫升的二氧化碳气体。
第4题图(1)由实验方案可知，小科验证的假设是：二氧化碳产生的快慢与有关。