溶液稀释和浓缩的计算
八年级上科学溶液稀释与浓缩含问题详解
溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。
可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。
审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。
审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。
析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。
习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。
（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。
（3）要坚持做题后总结。
（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。
注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
浓度问题知识点总结
浓度问题知识点主要包括以下几方面：
1. 溶质、溶液、浓度的概念：浓度是指溶质与溶液的质量比，用百分数表示，符号为：浓度= 溶质质量÷溶液质量。
溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示，即所含的溶质质量与溶液总质量的比值。
2. 溶液的稀释和浓缩：稀释是加入溶剂，使溶液的浓度降低。
浓缩是加入适当的化学试剂，使溶液的浓度增加。
3. 不同浓度的溶液的混合计算：对于不同浓度的溶液混合，计算时按照两个原溶液的浓度，分别计算出它们的质量或体积，再混合后计算出总体积或总质量，最后求出新的浓度。
4. 不同溶质的质量分数或体积百分比混合的计算：若两种液体混合后的浓度不是原浓度的简单加减，则需要利用混合前后溶质的质量不变（即混合液体的总质量乘以某溶质的体积百分比等于混合前两种液体的质量分数之和）来解题。
以上就是浓度问题的主要知识点，这些知识点在数学应用题中经常出现，需要理解和掌握。
溶液的浓度变化与溶度的计算
溶液的浓度变化与溶度的计算溶液的浓度是指溶质在单位体积溶剂或溶液中的质量或摩尔数。
溶度是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
溶液的浓度变化与溶度密切相关，通过溶度的计算可以准确确定溶液的浓度。
一、溶质的质量浓度计算溶质的质量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = m/V其中，C表示溶质的质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
二、溶质的摩尔浓度计算溶质的摩尔浓度（M）可以通过以下公式计算：M = n/V其中，M表示溶质的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
三、溶解度的计算溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在溶剂中达到平衡时的最大溶解量。
溶解度的计算可以根据实验数据或已知条件进行推算。
四、浓度的变化1. 稀释：将一定体积的已知浓度溶液与溶剂混合，在溶液体积增大的情况下稀释即可获得所需浓度的溶液。
根据浓度计算公式C₁V₁=C₂V₂，可以计算出所需的溶液体积，从而进行稀释操作。
2. 浓缩：通过蒸馏或其他方法将溶液中的溶剂蒸发掉，使溶质浓度升高，从而实现浓缩。
浓缩的计算方法根据具体情况而定，可以通过测定溶液的浓度变化、质量变化等来确定。
3. 溶解：将溶质加入溶剂中，使其溶解。
溶解的计算方法主要包括溶解度的确定和摩尔比的计算。
通过实验数据或已知条件，可以推算出溶质在溶剂中的溶解度。
综上所述，溶液的浓度变化与溶度的计算是实验室常见的实验操作和计算方法。
通过质量浓度和摩尔浓度的计算，可以准确确定溶液的浓度。
而溶解度的计算则可以根据实验数据或已知条件进行推算。
根据实际需求，可以通过稀释、浓缩或溶解等方法改变溶液的浓度。
因此，对于化学实验和工程应用而言，溶液的浓度变化及溶度的计算具有重要的实际意义。
需要注意的是，在进行溶液浓度变化和溶度计算时，应严格按照实验室的安全规范进行操作，并根据实际情况选择合适的计算方法和实验手段。
同时，在进行浓度变化和溶度计算时，应注意数据的准确性和可靠性，以确保结果的可靠性和有效性。
初三化学经典《溶液》(提高)知识讲解
《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
溶液浓度的计算与调整
溶液浓度的计算与调整溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
在化学实验或工业生产中，准确计算和调整溶液浓度是非常重要的。
本文将介绍溶液浓度的计算方法和调整技巧。
一、溶液浓度的计算1. 质量浓度计算质量浓度（C）表示溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
计算公式为：C = m_solute / m_solution其中，C为质量浓度，m_solute是溶质的质量，m_solution是溶液的总质量。
举个例子，若某溶液中含有100g的氯化钠溶质，总溶液质量为500g，则其质量浓度为C = 100g / 500g = 0.2。
2. 体积浓度计算体积浓度（C）表示溶质在溶液中的体积与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = V_solute / V_solution其中，C为体积浓度，V_solute是溶质的体积，V_solution是溶液的总体积。
举个例子，若某溶液中含有50ml的乙醇溶质，总溶液体积为200ml，则其体积浓度为C = 50ml / 200ml = 0.25。
3. 摩尔浓度计算摩尔浓度（C）表示溶质在溶液中的物质的摩尔数与溶液总体积的比值。
计算公式为：C = n_solute / V_solution其中，C为摩尔浓度，n_solute是溶质的摩尔数，V_solution是溶液的总体积。
举个例子，若某溶液中含有2mol的NaCl溶质，总溶液体积为1L，则其摩尔浓度为C = 2mol / 1L = 2mol/L。
二、溶液浓度的调整1. 稀释法调整浓度稀释法是指通过加入适量的溶剂，使浓溶液变为稀溶液的方法。
稀释法的计算公式为：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始浓度和体积，C2和V2分别表示目标浓度和体积。
举个例子，若要将100ml浓度为2mol/L的NaCl溶液稀释为0.5mol/L浓度的溶液，计算过程为：2mol/L × 100ml = 0.5mol/L × V2，解得V2 = (2mol/L × 100ml) / 0.5mol/L = 400ml。
溶液的有关计算
第二节溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
溶液稀释和浓缩的计算
）克氯化钠，量取（用98%的浓硫酸配制 100ml10%的硫酸，所需要的仪器有 ）°在实验前要（，需要查找的数据有溶液的稀释和浓缩例1 :配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多 少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度 1.19g/cm 3）练习1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（ml 水。
所需要的仪器有（3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示•请根据有关信息计算(A)A100 B100% (B)100A100 A B100%(C)A50 A B100% (D)A100 A B100%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是( )克。
(2)欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？4、在20 C时，某物质的溶解度为2A克/100克水。
20 C时，向含A克溶质的饱和溶液里加入B克(20 C)的水，此时溶液的质量百分比浓度变为( )例2 : 100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法?通过计算回答练习：1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的( )(A)再加2.5克食盐(E)蒸发浓缩成10克食盐溶液(C)蒸发掉溶剂的一半(D)再加入40克25%的食盐溶液(E)加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量学习课件等等THANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议， 策划案计划书, 打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。
第1部分 微专题4 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
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类型二 溶液的浓缩
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型一
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类型二 强化训练
该类型的题目一般是把稀溶液通过增加溶质、蒸发溶剂或加入 浓度更大的溶液来达到浓缩的目的，解决此类题目时要注意无论是 增加溶质还是蒸发溶剂，溶液的质量都会随着发生变化，一定要注 意溶液质量的改变。
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类型一
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类型二 强化训练
5．(2022·新泰检测)下列涉及学科观点的有关说法正确的是( B )
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．结构观：物质都由分子构成 D．守恒观：10 mL 溶质质量分数 40%的硫酸，加 10 mL 水后溶质质 量分数变为 20%
第一部分 考点研究
微专题四 溶液稀释的有关计算
微专题四 溶液稀释的有关计算
1类型一Βιβλιοθήκη 23类型二 强化训练
微专题四 溶液稀释的有关计算
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类型二 强化训练
1．溶液的稀释 (1)加水稀释：溶液稀释前后，溶质的质量不变。如果稀释前溶 液的质量为 A，溶质的质量分数为 a%，加水稀释后溶液的质量为 B， 溶质的质量分数为 b%，则计算公式为 A·a%＝B·b%。 (2)加稀溶液：如果 A g a%的 NaCl 溶液与 B g b%的 NaCl 溶液 混合，得到 C g c%的 NaCl 溶液，则其中的等量关系为 A·a%＋B·b% ＝C·c%。
微专题四 溶液稀释的有关计算
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溶液的稀释和浓缩
例1：配制溶质质量分数为20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多少克？体积为多少毫升？加水多少毫升？怎样配制？（浓盐酸的密度1.19g/cm 3）
练习
1、欲配制100克浓度为5%的食盐水，应称取（ ）克氯化钠，量取（ ）ml 水。
所需要的仪器有（ ）。
2、用98%的浓硫酸配制100ml10%的硫酸，所需要的仪器有（ ）。
在实验前要（ ），需要查找的数据有（ ）。
3、实验室中浓硫酸的商标如右表所示.请根据有关信息计算:
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是（ ）克。
（2）欲配制100克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少克？加水多少毫升？
4、在20℃时，某物质的溶解度为2A 克/100克水。
20℃时，向含A 克溶质的饱和溶液里加入B 克（20℃）的水，此时溶液的质量百分比浓度变为（ ）
（A ）%100100⨯+B A （B ）%100100100⨯++B
A A （C ）
%10050⨯++B A A （D ）%100100⨯++B A A
例2：100克5%的氯化钠溶液，若想将其浓度变为10%，可以采用哪些方法？通过计算回答。
练习：
1、20克10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，下面哪些方法是可行的（）
（Ａ）再加2.5克食盐（Ｂ）蒸发浓缩成10克食盐溶液
（C）蒸发掉溶剂的一半（D）再加入40克25%的食盐溶液（E）加入20克10%的食盐溶液(F)倒掉一半的溶液
2、现有固体氢氧化钠、质量分数分别为10%和1%的氢氧化钠溶液和蒸馏水四种试剂，请选用所需试剂配制1000克2%的氢氧化钠溶液，在下表中填上所需试剂及质量。