八年级上科学溶液稀释与浓缩含问题详解
浙教版科学八年级溶液稀释问题
浙教版科学八年级溶液稀释问题溶液稀释问题(一）1、现需要配制10%的生理盐水1000克,问需要40%食盐水多少克?需要水多少克?2.现需要配制10%的生理盐水5000克,问需要50%食盐水多少克?需要水多少克?3.下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？4、配制1000mL20%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少克?(20%的硫酸密度为 1.16g/cm3.98%的硫酸密度为1.84g/cm3)5.实验室用浓盐酸（溶质的质量分数为37%，密度为1.18g/cm3)配制436.6g溶质质量分数为10%的稀盐酸。
（1）计算：需要浓盐酸多少毫升？水多少毫升？6.配制800mL10%的稀硫酸,需要98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少克?(10%的硫酸密度为 1.14g/cm3;98%的硫酸密度为1.84g/cm37.某同砚在尝试室举行有关浓硫酸的尝试，窥察到瓶上的标签以下表所示。
他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。
求：（1）这100毫升浓硫酸的质量是多少克？个中含溶质硫酸多少克（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水匀称夹杂，所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这类浓硫酸和多少克水？8.氯化钠溶液的溶质质量分数是20%，溶液50克（1）、加氯化钠10克，质量分数为多少？（2）、加水30克，质量分数为多少？（3）、加10%氯化钠溶液50克。
质量分数为多少？溶液稀释问题(二）1.腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水。
现有10kg 溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？溶液稀释题目(三）1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.现有8%的氯化钠溶液50g，如果其溶质质量分数增到达16%，可接纳的办法是：①需要蒸发多少克水？②需要插手多少g氯化钠？③需要插手多少克40%的氯化钠溶液？（成效保存一名小数）3.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
八年级上科学溶液稀释与浓缩含问题详解
溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。
可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。
审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。
审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。
析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。
习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。
（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。
（3）要坚持做题后总结。
（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。
注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
浙教版科学八上溶解度和稀释问题
浙教版科学八上溶解度和稀释问题姓名：_______________班级：_______________考号：_______________一、计算题1、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?2、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？3、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g 水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
4、把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?5、生产上要配制5000g 10%的盐酸来清洗钢材，需38%的盐酸（宽度为1.18g/cm3）多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）6、将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？7、配制120g溶质质量分数是49%的稀硫酸，如果用98%的浓硫酸来配，需要98%的浓硫酸的质量是多少？（3分）需要再加入水的质量是多少？（3分）8、康康在实验室用欲用10 g 98%的浓硫酸配制20％的稀硫酸。
（1）请通过计算说明，康康需要量取水的质量为多少？（2）请写出康康稀释浓硫酸的方法。
参考答案一、计算题1、解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时，溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）①需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g②设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质溶剂溶液45.8g 100g 145.8g68.7g+x 400g+x解得x=83.0g2、[分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。
八年级上册科学知识点溶液
八年级上册科学知识点溶液八年级上册科学知识点——溶液一、什么是溶液溶液是指固体、液体、气体中的某些物质与另一种物质混合后所形成的混合物。
其中，原来的物质称为溶质，将其溶解的物质称为溶剂。
二、溶解度溶解度是指在一定温度下，一个固体在溶剂中溶解所达到的最大量。
一般来说，溶解度与温度呈正相关关系，即随着温度的升高，溶解度会增大。
三、质量分数质量分数是指在一个溶液中，溶质质量所占的比例。
计算公式为：溶质质量÷溶液总质量×100%。
如果溶质和溶剂的质量同时变化，质量分数就不会改变。
四、浓度浓度是指溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示方法。
如果要将溶液中的浓度提高，可以增加溶质的质量或者减少溶剂的体积。
五、饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的浓度达到了溶解度的最大值，此时再向其中加入溶质，无法再被溶解并会沉淀出来。
六、压力和溶解度对于气体，其溶解在液体中的能力与气体压强呈正比关系。
即当气体压强升高时，在相同温度下，气体元素会更容易地被液体吸收。
七、影响溶解度的因素除了温度和压力外，还有其他因素也会影响溶解度。
例如，若将溶液的外部压力改变，也会引起其溶解度的变化。
此外，溶液中溶剂和溶质的物理状态也会对其溶解度产生影响。
比如说，通常情况下，固体在液体中比在气体中更容易被溶解。
八、特殊溶液酸碱溶液：指具有酸性或碱性的溶液。
饱和溶液：指达到溶解度上限的溶液。
过饱和溶液：指在某些溶液中，溶质已经超过了其正常的溶解度，但仍然没有达到饱和状态的溶液。
九、小结在化学中，涉及到溶液的知识点非常重要，这不仅关系到日常生活中的饮食、化妆品等问题，还涉及到工业生产和环境保护等方面的重要问题。
因此，对于八年级的同学来说，掌握这些溶液相关知识，将会对他们今后的学习和工作产生积极的影响。
八年级上册溶液知识点
八年级上册溶液知识点在化学学科中，溶液是一个非常基础的概念，也是许多化学反应过程的基础。
在八年级上册中，我们学习了有关溶液的知识，包括溶解度、浓度、溶解热、溶液的制备和常见的溶液类型。
本篇文章将对这些知识点进行详细的探讨。
一、溶解度溶解度是指在一定温度下溶剂中可以溶解的最大量的物质。
其通常用摩尔浓度表示。
在我们日常生活中，我们经常会遇到一些类似于糖、盐等物质在水中的溶解，这就是因为这些物质在水中的溶解度比较高，因此可以很快地溶解在水中。
相反，一些物质的溶解度比较低，则需要更长时间来溶解。
二、浓度浓度是指溶液中的溶质质量或体积在溶剂中的比例。
在化学中，浓度是指在单位体积或者单位质量的溶剂中所溶解的物质的克数或者摩尔数。
浓度的单位有多种，例如摩尔浓度和质量浓度。
了解溶液的浓度可以帮助我们更好地处理一些实际问题，例如如何制备一定浓度的溶液。
三、溶解热溶解热是指在一定温度下溶解一定量物质所需要吸收或放出的热量。
溶解热的正负值与溶解是否吸热有关，如果吸热则溶解热为正，反之则为负。
在实际生活中，我们可以通过观察一些溶解过程中的热现象来判断溶液是否吸热或放热，以及吸放热的程度。
四、溶液的制备制备溶液的过程可以分为直接溶解法和稀释法两种。
1. 直接溶解法直接溶解法就是将所需的溶质加入到溶剂中，通过搅拌等方式将其充分混合。
这种方法相对比较简单，但需要选择合适的溶剂，并掌握溶解度和浓度的关系。
2. 稀释法稀释法则是在已有溶液的基础上加入一定量的溶剂，从而调整溶液的浓度。
这种方法适合于需要调整大量溶液浓度的情况，且比直接溶解法的操作更加简单。
五、常见的溶液类型在日常生活中，我们经常会接触到各种不同类型的溶液，包括低聚糖、糖水、咖啡、茶叶、苏打水等等。
这些溶液的类型各不相同，需要我们结合实际了解它们的特点，以及是否适合于特定的使用。
结语溶液是一种非常常见的物质，在许多化学反应过程中都有着重要的应用。
掌握这些基本的溶液知识，可以帮助我们更好地理解一些日常生活中的化学现象，并在需要的时候利用这些知识解决实际问题。
浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液问题——计算汇编(学生版+解析)
浙教版科学八上重点梳理与培优：溶液问题——计算汇编【要点提要：】溶液相关的计算题整体可分四大类别： 第一类别：配置指定质量分数的溶液该类问题考核的是溶质质量分数的公式基本运用，难点并不在计算而是在实验操作中的相关提问。
例如，在计算出溶质后，有关溶质的称量过程中指针偏转问题的提问、称量过程中各种状况对于结果的影响等。
第二类别：溶液的稀释、溶液的浓缩（没有溶质从溶液中析出） 该问题为溶液计算题中主要常见问法，计算时主要根据变化前后溶液中溶质质量不变来建立等式：%%后液体后液体原液体原液体a m a m ⋅=⋅，无论问法如何变化，无非就是本等式的不同变形体的运用来求解即可。
第三类别：溶液的浓缩（有溶质从溶液中析出，且析出晶体不含结晶水，析出晶体中含结晶水的问题在中考中也是可能构建的，但那种问题学习化学知识后才可以进行解答了，非本章学习中会出现的）该问题需要注意溶液的浓缩过程中有部分原溶质从溶液中析出，故，可得等式：析出后液体后液体原液体原液体m a m a m +⋅=⋅%%，无论问法如何变化，也可根据本等式进行适当变形来进行求解。
第四类别：不同浓度溶液混合问题该问题常规解法也是利用混合前各溶液中溶质总质量之和等于混合后溶液总质量来建立等式：%%%2211混合后液体混合后液体原液体原液体原液体原液体a m a m a m ⋅=⋅+⋅，利用该等式即可求解。
也可以利用便捷方法来进行求解：如：假设有溶质质量分数a%的原溶液1与溶质质量分数b%的原溶液2按一定质量比混合成溶质质量分数c%的目标溶液，则：原溶液1与原溶液2需要按照质量比：||:||:21c a c b m m --=来进行混合即可，该简便方法可以简单运用加减法通过口算即可快速求解混合溶液质量比问题。
【题型讲解：】1、配制500g10%的氢氧化钠溶液 密度为1.1ml g /，需要氢氧化钠和水各多少克？2、在医院质量分数为 75%的酒精常被作为消毒剂使用。
第九单元 课题3 溶液的浓度(二)(解析版)
第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。
一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。
(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。
2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。
（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。
（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。
浙教版科学八年级上溶液部分知识点总结
溶液部分知识点总结溶液计算的基本公式：溶液质量（g ）=溶质质量（g ）+溶剂质量（g ）①溶液密度（g/mL ） 即ρ =②溶质的质量分数=%100) g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=))g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w =100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% 溶解度计算基本公式： 溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)= 溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)+=相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系： S g w g w g g ()()()()()=-⨯100100 w S g S g %()()()=+⨯100100% 1、溶解过程不是单一的物理过程，也不是单一的化学过程，而是非常复杂的“物理－化学”过程。
2、溶解过程中一定有热效应产生：浓H 2SO 4稀释则放热，铵盐溶于水则吸热3、 溶解度a.定义：在一定温度下，某物质在100克的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
b.溶解度大小的影响因素：内因——外因——45、饱和溶液中，加入同种溶质不能溶解，但加入其它少量物质，还可以溶解，原溶质不会析出。
6、在饱和溶液中，降低温度，析出结晶水化物，溶剂和溶质均减小，但溶液仍为饱和溶液，浓度相应减小。
7、如果采用加热蒸发溶剂使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质是易挥发和易分解的，则不能采用。
8、气体溶解度a定义：在一定的温度下，1.01×105Pa，1体积水中达到饱和时，所溶解的气体的体积数。
b影响因素：温度——T升高，溶解度减小，压强——P增大，溶解度增大。
c常见气体常温常压下的溶解度：CO2: 1 Cl2: 2 H2S: 2.6 SO2: 40 HCl: 500 NH3: 700 巩固练习：1、t℃时，有A、B两种浓度、质量均相同的硫酸铜溶液，将A等温蒸发31g水恰好达到饱和，B中加入25g胆矾也恰好达到饱和，计算t℃时硫酸铜的溶解度。
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溶液计算部分重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% = [溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；（2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量5、溶解度与溶质质量分数的关系总结经典规律：化学计算题涉及面广，在学习的过程中不要贪多求难，应把各种典型题解剖好，理解透。
可采用下列方法：（1）要认真审题，仔细析题。
审题就是仔细阅读原题，理解题意，了解题目的特点、类型，弄清有哪些已知条件和未知条件。
审题是解题第一步，要尽力做到认真阅读全体，仔细分析题意，反复推敲关键句子。
析题就是剖析原题，即在审题的基础上对全题进行分析和解剖，应用化学知识沟通已知数和未知数，弄清它们的关系。
习题时既可以从已知数推及到未知数，也可以从未知数追溯到已知数，找出它们的内在联系。
（2）要注意解题格式规范，步骤清晰，过程简洁，答案准确。
（3）要坚持做题后总结。
（4）要不断提高解题技巧一题多解、一题多变或多题一解，以提高自己分析、思考和解答问题的能力。
注意多练和巧练相结合知识点八：计算专题一、 溶解度的计算：主要有求溶解度，根据溶解度配制饱和溶液，根据溶解度进行析出晶体的计算1、 求溶解度：例1 ： 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
例3： 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是________。
解析：20℃时500g A 溶液−−−−−−−−−→−gg 520水，析晶蒸发（500－25）gA 溶液（饱和）−−−−−−−−−→−g g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A 溶液（饱和） ∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂S 100g7 20g∴ S=35g答案：35g例4：t ℃时，将425g 含有A 物质的溶液，蒸发掉300g 水后，溶液恰好饱和。
若另取85g 原溶液，加入25gA 物质和40g 水，充分搅拌后也恰好饱和。
则在t ℃时A 物质的溶解度为 g 饱和溶液中溶质的质量分数为 。
常规策略：原溶液为t ℃时的不饱和溶液，所提供的两组数据不能用来直接求解溶解度，需要找出t ℃时饱和溶液的有关数据。
假设原425g 溶液中会含有A 物质质量为x ，则sg s g g x +=-100300425 ① 假设原85g 溶液中会含有A 物质质量为y ，则=+++g g g g y 40258525s g s +100② 由此可得到下列关系式： =+++g g g g y 40258525g g x 300425-可得到6525=+g y x 又因85g 溶液为425g 溶液的1/5，所以x=5y ，则求得y=5g 。
根据②可求得s=25g 。
由此求得该饱和溶液中溶质质量分数为25g/（100g+25g ）×100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，关键是找到t ℃时A 物质饱和溶液及其相关数据。
根据溶液的均一性，可将原425g 溶液的蒸发分5份进行，即425g/5=85g ，蒸发300 g/5=60g ，这样便直接找到t ℃时饱和关系。
设85g 原溶液中含A 物质质量为x 得到gg g g x g g x 402585256085+++=- 解 x=5g 则s g gx g g x 100*408525+-+==25g ，再求饱和溶液的溶质质量分数。
画龙点睛：对于一定温度下，从不同量的同种物质的不饱和溶液，当分别采取不同的办法变为饱和溶液时，求其溶解度时，可以依据题设条件，对其中的一种进行分解、转换，使其变为质量相等的原溶液，进而找出饱和关系，利用相应的数据架起求解的桥梁。
2、溶解度与溶质质量分数的相关计算例1 t ℃时，某物质（不含结晶水）的溶解度为25g ，则该温度下，饱和溶液中溶质质量分数是多少？解析：溶液为饱和溶液，所以根据饱和溶液的质量分数求该物质的溶解度。
W%=S/(S+100)=25g/(25g+100g) ×100%=20%例2 t ℃时，一定量的A 物质的溶液，恒温蒸发掉25g 水后，可析出A 晶体（无结晶水）6.8g ，留下溶液的质量分数为20%，则该温度下，A 物质的溶解度为（ ）解析： 本题中蒸发水析出晶体后留下的溶液为饱和溶液，可根据饱和溶液的质量分数求算A 物质的溶解度。
g g gS)20100(20100-= s=25g例2 某物质30℃时溶解度为100g ，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g ，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？常规策略：根据溶解度可以求出饱和溶液的质量分数，即 %50%10*100100100=+gg g 设该饱和溶液的质量为m ，则m*50%=200g*30% m=120g ，需水的质量为200g-120g=80g 巧妙解法：设该饱和溶液的质量为m ，gg m g 200100%30*200= m=120g ， 需水的质量为200g-120g=80g3、 配制饱和溶液的计算例1 配制200g20℃时饱和的硝酸钾溶液，需要硝酸钾与水各多少克？（20℃时硝酸钾的溶解度为32克）解析：（1）设需要硝酸钾的质量为x32g/(100g+32g)=x/200g x=48.5g 需要m(水)=200g-48.5g=151.5g4、 不饱和溶液变为饱和溶液的计算例1 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。
30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g68.7g x （x+68.7）gx g g g 1007.688.45=解得x=150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g ，是不饱和溶液。
（2）① 需蒸发水的质量＝400g －218.7g=181.3g② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.30℃时，溶质 溶剂 溶液45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+xx g g x g g +=+4008.1457.688.45 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质 溶剂45.8g 100g x 181.3gg g x g 3.1811008.45 解得x=83.0g二、溶质质量分数的计算：配制一定溶质质量分数的溶液；浓溶液的稀释；不同浓度（同种溶质）溶液的混合；稀溶液的浓缩；饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算1、用固体溶质配制溶液的计算例1：现要配制50kg15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？解析：略例2：配制500ml2%的氢氧化钠溶液（ρ=1.04g/cm 3）需要氢氧化钠固体及水各多少克？解析：略2、用浓溶液配制稀溶液例：将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g 稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？设需加水x 克 50×98%=（x+50）×20% x=245g-50g=195g3、浓溶液与稀溶液的混合例：实验室用20%的稀硫酸制氢气。
若用7%的硫酸和98%的浓硫酸混合配制，需用7%和98%的硫酸的质量比为多少？设：稀溶液与浓溶液的质量分别为m （稀）和m （浓）m （稀）×7%+ m （浓）×98%=[ m （稀）+ m （浓）] ×20%所以m （稀）：m （浓）=6：14、稀溶液浓缩的计算例：现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%，问：(1)需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？（4）或者补充溶解20克硝酸钾，再蒸发掉多少克水？解析 （1）设需补充硝酸钾的质量为x g500g ×5% + x = （500 + x ）×10%x =27.8g（2）设需蒸发水的质量为y500g ×5% = （500 –y ）×10%y=250g（3）设需要35%硝酸钾溶液的质量为z500g ×5% + z ×5% = （500 + z ）×10%z=100g(4) 设需要蒸发水的质量为a500g ×5% + 20= （500 +20 – a ）×10%a=70g5、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的相互换算例1 20℃时氯化钠的溶解度为36克，如把20克氯化钠溶于50克水中，所得溶液的溶质的质量分数是多少？解析：先要分析20g 氯化钠能否全部溶于50g 水中。