催化反应动力学
热力学知识：热力学催化和反应动力学
热力学知识：热力学催化和反应动力学热力学是研究物体间能量转移和转化规律的一门学科。
在化学反应中，热力学不仅能够帮助我们预测反应的热效应，还可以探究反应体系的稳定性、平衡常数等。
然而，热力学所关注的只是反应是否可行，并不说明反应的速率或路径，这就需要引入反应动力学的概念。
另外，在实际反应中，有时候需要添加催化剂来促进反应的进行，这也是热力学催化需要考虑的问题。
本文将着重探讨这三个方面的知识。
首先，热力学催化是指添加辅助物质，以降低反应的活化能，从而使反应更容易进行。
这种物质就是催化剂。
催化剂并不参与反应，仅在反应前后吸附在反应物或产物的表面，从而改变反应物的反应性质。
因此催化剂对于反应热力学稳定性没有影响，但能够影响反应速率。
我们知道，反应速率受到活化能以及反应物浓度等因素的影响，如果要提高反应速率，就要降低反应物之间碰撞所需的能量，这就是催化剂作用的核心。
催化剂通过形成一个新的反应路径来达到此目的，这个新的反应路径所需能量比原反应路径低，因此需要的活化能也会小得多。
值得说明的是，催化剂毕竟是一种化合物，它本身所关注的热化学效应即其生成或分解时的热效应仍然是需要考虑的。
其次，反应动力学是研究反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系的学科。
在化学反应中，只有达到一定的催化剂触媒活性才能使化学反应成功，这个值通常被称为活化能。
催化剂能改变反应物分子之间的电荷分布，从而影响其碰撞所需能量；同时，它也可以帮助生成更容易反应的中间产物。
由于催化剂的作用，反应物分子之间的能量转移变得容易，并且可以快速引发反应。
此外，反应动力学还要考虑到反应速率受到温度和催化剂浓度等因素的影响，通常采用Arrhenius公式进行计算，即k=A*e^(-Ea/RT)，其中k为反应速率常数，A为阿伦尼乌斯常数，Ea为反应物分子间所需的活化能，R 为气体常数，T为温度。
最后，对于实际反应的操作，需要根据具体情况选择合适的催化剂和反应动力学条件对反应进行控制。
催化反应动力学的机理及应用
催化反应动力学的机理及应用催化反应动力学是研究化学反应速率的科学，对于实现高效、环保的化学过程以及制备高性能材料具有重要意义。
本文将会从机理及应用两个方面介绍催化反应动力学。
一、催化反应动力学机理催化反应动力学研究的核心是了解催化剂如何影响反应速率。
在一般的化学反应中，反应物分子相遇形成化学键，经过一定的反应途径，生成产物分子。
反应速率的快慢，取决于反应物相遇的频率和反应活化能。
催化反应的机理在于，通过引入外部物质，调整反应势垒，从而加速反应过程。
催化剂对反应的影响主要为两种形式：一是在表面提供反应活性位，使得反应物能够容易地被吸附在活性位上，形成中间体，并且在不或极少改变催化剂自身的情况下活化反应物；而二是通过改变反应物的吸附方式和解离方式，从而调整活化能，加速或减缓反应过程。
因此，催化剂的能力，在于在反应过程中减少转化的活化能，而非改变反应末状态的性质。
二、催化反应动力学应用催化反应动力学的研究成果已经在工业、化学、石油，甚至生物学领域有了广泛的应用。
1. 工业应用在工业生产中，通过催化剂加速反应速率，可以实现高通量、高效率的反应，并且降低反应操作温度和压力，从而节省能量成本。
例如，化学工业中氧化还原反应、生物质转化为液体燃料的催化反应和碳酸酯的聚合反应等，都是基于催化作用的。
2. 医药领域针对疾病的治疗和药物制备，催化反应是一个重要的研究方法。
例如，催化剂可以用于制备药物前体和中间体，提高药物合成的收率和纯度。
同时，在药物的作用机制中，也需要考虑到催化反应的作用。
3. 环境保护催化反应在环境保护中也有广泛的应用。
例如，可以通过催化剂将二氧化碳转化为有用的化合物，从而实现二氧化碳的减排和资源化利用；还可以通过催化反应降解废水中的有害物质，提高废水的处理效率。
催化反应动力学的研究成果在近年来得到了不断的推广和应用，也为化学领域的科研进展和工业发展带来了巨大的推动力。
而随着科技的不断发展，我们相信，催化反应动力学研究的意义和价值，也将会越来越广泛。
催化反应动力学的研究及其应用
催化反应动力学的研究及其应用催化反应动力学是化学领域中的一个重要分支，在化学合成、能源转化、环境保护等方面有着广泛的应用。
为了更好地理解催化反应的机理和优化反应条件，学者们一直在研究催化反应的动力学特性。
本文将就催化反应动力学的研究及其应用作一探讨。
一、催化反应动力学的基本概念催化反应动力学是研究反应速率与反应条件之间关系的学科，用于描述反应速率随温度、反应物浓度等条件变化而变化的规律。
其中，催化剂是催化反应的关键因素之一。
催化反应是在催化剂的作用下，通过改变反应物分子间的作用力，从而降低反应物的活化能，促进反应的过程。
催化剂可大大提高反应速率，降低反应温度和反应压力，节约能源，减少环境污染，因此催化剂在工业化学、环境保护等领域得到了广泛应用。
二、催化反应动力学中常见的反应机理催化反应动力学中，常见的反应机理有：1.酸碱催化机理酸碱催化机理是指催化剂通过向反应物中引进氢离子或羟离子，使得反应物中的反应物种发生电子云的重新分布，从而促进反应。
例如，催化裂化过程中，硫酸是一种常用的酸催化剂，可以促进碳氢化合物的分解。
2.物理吸附机理物理吸附机理是指当反应物分子与固体催化剂接触时，由于固体催化剂表面存在一定的能量吸附作用，使得反应物分子吸附在催化剂表面，从而促进反应。
这种吸附方式是可逆的，与化学反应机制不同。
例如，这种机制在氧线还原反应中经常被利用。
3.偶氮苯氧化机理偶氮苯氧化机理是指通过催化剂与氧气的作用，氧气会与氨分子反应生成氮氧化物，从而促进反应。
气相催化颗粒，常通过催化剂让反应物进入固体表面产生物理吸附和化学反应发生，实现化学反应。
三、催化反应动力学的应用在催化反应动力学的研究中，学者们不仅仅关注反应机理的了解，更关注于在技术上的应用。
催化反应动力学的应用主要有以下几个方面：1.工业开发催化反应动力学在工业化学中发挥了重要作用。
例如，涉及汽车尾气净化、催化裂化、有机合成等领域。
通过对催化反应动力学的研究，能够找到最优化的反应条件，提高产率、提高反应速率、降低制造成本。
催化反应动力学
d[P] = k2 [ES] dt
k1[S][E] [S][E] [ES] = = k−1 + k2 KM
酶催化反应的级数
令酶的原始浓度为[E] 反应达稳态后， 令酶的原始浓度为 0，反应达稳态后，一 部分变为中间化合物[ES]，余下的浓度为 部分变为中间化合物 ，余下的浓度为[E]
[E] = [E]0 -[ES]
它的选择性超过了任何人造催化剂， 它的选择性超过了任何人造催化剂，例如脲酶它只 能将尿素迅速转化成氨和二氧化碳， 能将尿素迅速转化成氨和二氧化碳，而对其他反应 没有任何活性。 没有任何活性。
2.高效率 2.高效率
它比人造催化剂的效率高出10 它比人造催化剂的效率高出 9至1015 倍。例如 一个过氧化氢分解酶分子， 一个过氧化氢分解酶分子，在1秒钟内可以分解十 秒钟内可以分解十 万个过氧化氢分子。 万个过氧化氢分子。 一般在常温、常压下进行。 一般在常温、常压下进行。
1 1 作图，从斜率和截距求出K 以 r ~ [S] 作图，从斜率和截距求出 M和rm
= k [ A] k = k 0 + k c [C ]
酶催化反应
•酶催化反应历程 酶催化反应历程 •用稳态近似法处理 用稳态近似法处理 •酶催化反应的级数 酶催化反应的级数 •酶催化的反应速率曲线 酶催化的反应速率曲线 •米氏常数 米氏常数 •酶催化反应特点 酶催化反应特点
酶催化反应特点
酶催化反应与生命现象有密切关系， 酶催化反应与生命现象有密切关系，它的主 要特点有： 要特点有： 1.高选择性 高选择性
均相酸碱催化反应
设有一均相催化反应： 设有一均相催化反应： C A P C：催化剂 ： • 催化反应历程可设为： 催化反应历程可设为： k1 A + C M k-1 k2 M P + C • 由稳态法： 由稳态法：
催化反应动力学
V：
未被覆盖的活性中心数 V 总活性中心数
( i ) V 1
i 1 n
θ
i
--- i 组分的吸附率
② 吸附速率式
吸附过程可视为化学反应（基元反应），吸附速率与被吸附组分的气
相分压和未被覆盖分率成正比：
ra ka pAV
r a---吸附速率；
pA ---A组分在气相中的分压。
气固催化反应过程示意图
相界面是指多孔催化剂颗粒的内表面， 化学反应主要在催化剂的孔道内表面上进行。
5
气固相催化反应的7个步骤：
设有气－固相催化反应：
CO( g ) H 2O( g ) CO2 ( g ) H 2 ( g ) A B C D
① A 和 B 从气相主体扩散到达颗粒外表面； ② A 和 B 从颗粒外表面扩散进入颗粒内部； ③ A 和 B 被催化剂内表面的活性位吸附，成为吸附态 的A 和 B；④ 吸附态的A 和 B在催化剂内表面的活性 中心上发 生表面化学反应，生成吸附态 C和D(产物)； ⑤ 吸附态 C 和 D 脱附成为自由的 C 和 D； ⑥ C 和 D 从颗粒内部扩散到达颗粒外表面； ⑦ C 和 D 从颗粒外表面扩散到达气相主体。 以上七个步骤是前后串联的。
A 1 A1 B 2 B2
A1 B2 R1 S2
R1 R 1
S 2 S 2
对两类活性中心分别有：
A R V 1 1
B S V 2 1
第一类活性中心有：
速率式
rA kA pAV 1 kAA rR kRR kR pRV 1
•
2.化学吸附
吸附剂与被吸附物之间可视为发生化学反应，是固 体表面与气相分子间的化学键力造成的。 化学吸附是吸附剂和被吸附物之间的电子共用或转 移发生相互作用，使气相分子的结构发生了变化， 降低了活化能，从而加快了反应速率，起到催化作 用。 化学吸附是吸附剂和被吸附物之间的电子转移或共 用，因此二者之间有很强的选择性。
催化反应动力学与机理
催化反应动力学与机理催化反应是现代化学领域中的重要研究内容之一。
催化反应动力学与机理的研究对于了解反应速率、探索反应机制以及设计高效催化剂等方面具有重要意义。
本文将介绍催化反应动力学的基本概念和原理，以及催化反应机理的研究方法和应用。
一、催化反应动力学的基本概念与原理催化反应动力学研究的是催化反应中反应速率的规律以及影响因素。
催化反应的速率常常取决于反应物浓度、温度、催化剂性质等因素。
催化剂能通过降低反应物的活化能，促进反应的进行，从而提高反应速率。
催化反应速率可用速率常数来描述，速率常数与反应物浓度成正相关。
根据速率方程，我们可以推导出催化反应速率与反应物浓度之间的关系，从而获得速率常数的表达式。
催化反应动力学还包括反应级数的研究。
反应级数指的是反应物浓度对速率的影响程度。
通常情况下，催化反应的反应级数与反应物浓度之间存在一定的关系，可以通过实验数据拟合得到。
二、催化反应机理的研究方法催化反应机理的研究是了解催化反应中各个步骤以及反应物分子之间相互作用的过程。
研究催化反应机理的方法包括实验方法和计算方法。
实验方法主要包括表征催化剂性质的技术手段，如催化剂表面吸附能力的研究、催化剂表面活性位点的探测等。
通过实验手段确定催化反应的中间产物和过渡态，并结合实验数据推断反应机理的可能路径。
计算方法主要利用量子化学和计算化学的理论模型对催化反应进行机理研究。
通过计算手段可以模拟反应中的各个步骤，优化反应路径，确定催化剂的活性位点以及催化物种的活化能等相关参数。
三、催化反应动力学与机理的应用催化反应动力学与机理的研究对于工业催化反应的优化和设计具有重要意义。
通过对反应速率和反应机理的研究，可以提高催化反应的效率、减少副产物的生成，降低催化剂的使用量。
此外，催化反应动力学和机理的研究也对环境保护和能源开发具有重要意义。
通过深入了解催化反应的动力学和机理，可以开发出高效、环保的催化剂，促进可持续发展。
总结：催化反应动力学与机理的研究是现代化学的前沿领域之一。
催化反应中的动力学研究
催化反应中的动力学研究催化反应是许多化学工艺和工业生产过程中必不可少的一环。
在这一过程中，催化剂被引入反应体系中，通过调整反应物分子的能量势垒，加速反应动力学过程，提高反应速率和转化率。
因此，深入了解催化反应的动力学机制以及催化剂的设计优化，对于实现高效、可持续发展的工业化生产过程具有非常重要的意义。
一. 动力学研究的基本概念动力学是化学反应研究的一个重要分支，它主要研究化学反应过程中的速率、速度常数以及反应机理等方面的问题。
在催化反应研究中，动力学可用来描述化学反应的速率以及催化剂的催化效果等方面的特性。
速率常数k是描述反应速率的重要参数，它表示在单位时间内反应物消耗的数量。
在一个标准催化反应体系中，速率常数k通常与反应物浓度、反应温度、催化剂性质等因素有关。
二. 催化反应机理的研究催化反应机理是了解催化反应过程的基础。
在催化反应过程中，催化剂的类型、结构、成分以及反应条件等都会影响反应机理。
因此，通过了解催化反应的机理，可以优化催化剂的设计，提高反应效率和选择性，降低成本及环境污染。
例如，研究羰基化反应的机理已经成为了调整氢气和CO反应产物分布的重要途径。
通常认为，羰基化反应是一个以甲酸酯中间体为基础的反应路径。
研究表明，催化剂的选择会显著地影响羰基化反应的产物构成，Pd/C催化剂有利于甲四氢呋喃（THF）的选择性转化，而Pt/C催化剂有利于苯环单元的选择性转化。
三. 催化反应中的反应环境反应环境是影响催化反应的另一个重要因素。
在催化反应过程中，反应体系的温度、压力、反应物浓度以及反应物相的状态等都会对反应速率和催化效果产生影响。
例如，在乙烯和乙烯酸酯反应中，醇类催化剂通常需要高反应温度下进行反应，但是采用氧化铝催化剂则可以实现较低反应温度下的高效反应。
同时，氧化铝催化剂还可避免副反应的发生，提高反应的选择性。
四. 催化剂的设计优化催化反应的研究不仅包括对反应机理和反应环境的研究，还涉及到催化剂的设计和优化。
催化反应动力学
催化反应动力学
催化反应动力学是指催化剂改变反应条件以调节反应过程中各反应组分之间的相互关系的科学研究。
相比普通的化学反应，催化反应的优点在于能够以更低的温度在更短的时间内达到更高的反应效率，改善了反应环境。
近几十年来，催化反应的微观机理的研究有了很大的进步，关于晶体结构、表面性质、反应过程、反应产物以及反应条件等因素研究取得了显著成果，揭示了催化反应过程中所发生的微观变化。
催化反应动力学研究主要围绕催化剂性质、催化作用机理以及催化反应动力学参数等方面进行。
当催化剂与反应物发生反应时，会以某种形式存在吸附状态，形成特殊的配位结构，从而激活反应物，使反应物进入可逆的活化能鴻洼条件，最终达到催化反应产物。
研究这种活化机理可以根据不同催化反应过程，引入适当的催化反应动力学参数，如活化能、反应速率常数等，以反映催化反应的整体特征。
研究催化反应动力学的主要手段有理论计算化学和量子化学方法，透过模拟不同复杂的反应方式来研究催化反应的分子机理和动力学规律，进而运用到工业生产中。
因此，总结催化反应研究步骤，从建模手段出发，深入分析反应过程中的自由能变化，极大的深化催化解释理论并有效改善催化材料的效率。
催化反应动力学是构建新型催化材料，更好的控制反应条件，建立反应机模和解释反应产物形成过程的重要基础，在新型催化剂、新型合成反应和新型合成材料的研究中起到了重要作用。
加之最近绿色反应已被用于绿色化学，严格控制反应条件，使其符合环境标准，这对催化反应动力学和反应设计含义巨大，也成为当前最热门的研究方向之一。
化学催化反应的动力学特性
化学催化反应的动力学特性催化反应是现代化学工业生产的一种重要工艺，它能使化学反应速率加快，降低反应温度，提高反应选择性，节能减排等优点，从而有效地解决了化学反应过程中所遇到的一系列难题。
催化反应的动力学特性是催化剂对于反应速率以及反应物质变换的影响。
本文将从催化反应的动力学过程，催化反应的动力学特性以及催化反应阳性与阴性相互作用三个方面深入分析化学催化反应的动力学特性。
一、催化反应的动力学过程催化反应的动力学过程包括反应物的吸附、扩散、反应以及反应产物的解吸等四个过程。
其中，反应物的吸附是催化反应速率控制步骤中最重要的环节。
吸附场所的体积大小、位置和形状等都会直接影响催化反应。
催化剂通过吸附反应物，改变其能量状态，使反应物分子之间相互接近，从而加速了反应发生的速率。
二、催化反应的动力学特性催化反应的动力学特性主要有催化剂的选择性、反应速率以及催化反应的稳定性等方面。
催化剂的选择性是指催化剂只对特定反应物的一部分分子进行活化，促使反应发生。
催化剂对反应物的选择性是由其晶体结构、表面形态、孔隙大小以及催化剂与反应物的化学反应性等因素决定的。
在化学工业生产领域，合理选择催化剂可以有效地提高反应的纯度及所得产物的质量。
反应速率是催化反应动力学过程中的重要指标。
催化剂可以改变反应速率并降低反应温度。
反应速率快的反应对于产量较少或生化反应的工艺具有重要意义，而反应速率慢的反应对于节约能源和减少废物污染等方面有显著的贡献。
催化反应的稳定性是指催化剂在反应过程中保持催化活性的能力。
催化剂长时间运用后会因极化作用而失去活性。
稳定的催化剂有助于提高反应的效率和经济性。
三、催化反应阳性与阴性相互作用催化反应阳性和阴性相互作用是技术人员增进对催化剂之间相互作用关系的认识，从而选择和设计更优催化剂必须面对的问题。
阳性相互作用指两个或多个催化剂之间的协同作用，可以加速反应，提高反应产物产量和选择性，降低反应温度。
阴性相互作用则是指催化剂之间的相互影响会导致反应发展不良，反应条件难以控制。
《催化反应动力学》课件
工业催化反应
石油化工
催化裂化、加氢裂化、烷基化等，提高油品质量 和产量。
精细化工
有机合成、高分子合成、药物合成等，生产高附 加值化学品。
环保领域
脱硫、脱硝、污水处理等，降低污染物排放，保 护环境。
环境催化反应
大气污染治理
催化燃烧、光催化分解等，降低空气中的有害气体和颗粒物。
水处理
催化氧化、光催化氧化等，去除水中的有害物质和重金属离子。
土壤修复
利用催化剂降解土壤中的有机污染物，降低污染风险。
新材料合成中的催化反应
高分子材料
利用催化合成技术，制备高性能高分子材料 。
纳米材料
通过催化反应控制纳米材料的形貌和尺寸， 制备具有特殊性能的纳米材料。
复合材料
利用催化反应将不同材料复合在一起，制备 具有优异性能的复合材料。
06
总结与展望
本章总结
实验步骤与操作
01
实验操作注意事项
02 1. 确保实验器材和试剂的清洁度，避免污 染。
03
2. 严格控制实验温度和压力，确保实验条 件的准确性。
04
3. 在实验过程中，密切关注反应情况，如 有异常及时处理。
数据处理与分析
01
数据处理方法
02 1. 将实验数据整理成表格，列出各物质浓度的变 化。
03 2. 根据反应动力学方程，计算反应速率常数、活 化能等参数。
《催化反应动力学》 PPT课件
目录
• 引言 • 催化反应动力学基础 • 催化反应动力学模型 • 催化反应动力学实验 • 催化反应动力学应用 • 总结与展望
01
引言
课程简介
催化反应动力学是化学工程学科中的一门重要 课程，主要研究催化剂对化学反应速率的影响 。
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催化反应动力学研究小报告
催化反应大致可以分为三大类：
（1）均相催化：催化剂与反应物处于同一相种，均为气相或均为液相；
（2）复相催化：催化剂与反应物处于不同相中，如Fe 对合成氨的催化作用；
（3）生物催化：即酶催化，如制酒过程中的发酵作用。
酶是蛋白质或核酸分子组成，而分子很大，因此它既不属于均相也不属于复相，而是兼备二者的某些特性。
本文将对这三种催化反应的反应动力学进行具体文献分析。
1.均相催化反应动力学研究
在均相催化反应中，催化剂和反应物同处于液相或者气相。
其机理为首先反应物和催化剂生成不稳定的中间化合物，然后中间化合物又分解生成产物，使催化剂再生。
陈荣悌[1]等人以H g C I 2为催化剂时乙炔氢氯化制氯乙烯均相反应的动力学。
反应方程如下：
设速率方程为：
因为在一次实验中, 催化剂浓度是不变的, 而且当〔H +〕、〔Cl -〕均远大于〔C H ≡C H 〕时, 则速率方程可写成：
第一步：确定反应对乙炔的级数
当反应为一级或假一级反应时，可推导出如下公式：
本反应以)ln(P P -∞对t 线性回归, 其相关系数在0.99 以上。
表明反应对乙炔为一级。
第二步：消除扩散影响的实验
为了消除扩散的影响，作者作了改变搅拌速度对速率常数影响的实验。
当转速在1 3 85 转/ 分以上时,k´´值趋于稳定, 即扩散影响基本消除。
全部实验中皆控制搅拌速度在1 3 8 5 转/分以上进行。
第三步：确定反应对催化剂H g CI2的级数
改变H g CI 2的浓度, 分别求出k´´值, 以l g k´´对lg〔H g C I2〕线性回归, 相关系数R =0 . 9 9 6 , 斜率为1 . 0 4 6 , 即m为1, 说明反应对催化剂H g C I2为一级。
第四步：确定反应对C l-的级数
在盐酸浓度为5.37 M 的基础上分别加入H C I O 4，使〔H C I〕+ 〔H C IO4〕= 6.2 7M 和7.16M , 并与单纯的〔H C I〕= 6.2 7M 和7.1 6M 的实验相比较发现当〔C l -〕足够大时( 因为生成H g C I2需足够的C l-) , 反应对C I-零级。
第五步：确定反应对H +的级数
由于反应对Cl-为零级, 因此可以通过改变盐酸浓度来确定反应对H+ 的级数以lgk´´对lg 〔H + 〕线性回归, 相关系数R = 0 .98 1 , 斜率为3 .07, 即n=3 , 说明反应对H+为三级。
第六步：求反应的表观活化能
在相同的条件下, 改变温度进行实验, 分别求出k´´值。
以lnk´´对l/ T 线性回归, 相关系数R =0 . 9 9 7, 斜率为-6 8 21 , 从斜率求出表观活化能E =1 3 . 6千卡/ 摩尔。
最后该反应速率方程为：
2.复相催化反应动力学研究
复相催化主要是用固体酸催化气相反应或者液相反应。
催化作用是通过表面来实现的，目前理论都不能完善解释其中机理，但活性中心的性质的解释是各种理论的共同点。
祁喜旺[2]等人采用经巯基乙胺改性的大孔磺酸型离子交换树脂作催化剂,在60-80℃, 原料酚/酮( mol比)为4:1-12:1的范围内研究了由苯酚与丙酮合成双酚A的催化反应动力学。
反应方程为：
作者认为其反应历程可以按碳正离子的反应机理得出，即如下所示：
式中, A代表丙酮； P代表苯酚； H代表中间产物二甲基苯酚甲醇。
现在假设第三步为决速步,则有
认为第二步已达到平衡，那么
代入上式可得：
由于苯酚的极性与水和丙酮相比很弱,作者认为苯酚不参与催化剂活性部位的吸附竞争；另外假设丙酮的吸附态浓度C Aad符合Langmuir 吸附等温式, 因此可表示为:
那么，得出速率模型方程式
在实验过程中通过数学变换化为多元线性回归问题,用最小二乘法对参数求解。
用上式求解时发现个别参数出现负值,这与k 的物理意义不符,说明模型建立的假设仍有一些不妥。
对上式稍做改进，拟合结果部分截图如下：
作者优先推荐表中式(Ⅲ )作为模型方程式,由不同温度下的吸附参数可求出各参数的指前因子和活化能,最终得到可通用于不同温度、浓度和反应程度下
的动力学方程式：
式中：
3.酶催化反应动力学研究
最简单的酶催化机理就是，酶（E）和底物（S）先形成中间化合物（ES），然后中间化合物再分解成产物，并且释放出酶。
穆绍林[3]等人在恒电位下, 通过测定聚苯胺葡萄糖氧化酶电极反应时的电流来测定酶催化反应的速度底物浓度、表观米氏常数和反应活化能。
作者使用的葡萄糖氧化酶电极是将酶固定在聚苯胺膜上形成的，当酶电极浸入底物溶液中时, 在酶电极上发生下列反应:
G O D 是葡萄糖氧化酶，在电极上形成的H2O2，在恒电位下利用电流法检测。
在一定的葡萄糖浓度范围内(10-2-10-4mol·dm-3)，电流与底物浓度成正比, 作者利用此线性关系, 来测定不同底物浓度的电极反应速度。
酶催化反应动力学公式：
根据电极反应速度, 和电流之间的关系, 上式可改写成：
i取稳态电流值，i m为最大电流, K M´为表观米氏常数，[s ] 为底物的浓度。
将1/i 对1/〔s〕作图得一直线, 根据直线斜率K M´/i m和直线的截距1 /i m , 可得表观米氏常数K M´和最大电极反应速度i m。
在作者的实验结果中得到1/i 对1/〔s〕作图如下：
得到葡萄糖氧化酶催化反应的表观米氏常数KM´=12.4 m m ol·dm-3（实验室温度为25 ℃〕。
根据A r r h e n i u s 公式因电极的表面积、固定酶的量和底物浓度是恒定的, 所以可用lni 代替lnK。
作lni对1 / T 图,从直线斜率可求出酶催化反应活化能Ea。
参考文献：
[1]陈荣悌等.乙炔氢氯化均相催化反应动力学和机理的研究[J].高等学校化学学报,1983,4(3):359-363.
[2]祁喜旺等.合成双酚A树脂的催化反应动力学[J].石油化工,1996,25:620-624.
[3]穆绍林.介绍一个酶催化反应动力学实验[J].大学化学,1993,8(6):44-46.。