课题4 化学式与化合价(2)
19.第四单元课题4化学式与化合价(第二课时)
寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第四单元课题4 化学式与化合价课时安排：第二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价；了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
技能：培养学生分析概括能力。
情感态度与价值观：培养求真务实的科学精神和严谨的科学态度。
重点：能根据化合价书写化学式和根据化学式推求化合价。
难点：利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.化合物中各元素正负化合价代数和为________。
化合价只有在不同的元素相互化合时才表现出来，所以单质中元素的化合价为________。
2.Fe3O4的相对分子质量为__________。
3.MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于__________。
4.H2O2中氢元素的质量分数为__________。
二、创设情境，导入新课上节课我们学习了化学式及化合价，从化学式中我们可以获得其表示的宏观微观四种意义，那么从物质的化学式中还能获得什么信息呢，这节课我们来接着看。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：(二）化合价1.化合价的一般规律：2.化合价的应用（1）求化学式中某元素的化合价（2）根据化合价求化学式：原则：。
正化合价＋负化合价＝０①最小公倍数法例2 已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3 和+5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。
两种元素化合价的最小公倍数:10 P: O: 化学式:验证:小结：书写化学式的步骤：1.写出有关元素符号2.标出有关元素的化合价。
3.根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。
4.验证所写化学式是否正确。
【即时练习】Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，求这种氧化物的化学式。
课题4_化学式与化合价 2
化合价的一般规律
(a)金属只显正价，非金属有正有负价， 负价一般只有一个。 (b)氢为+1价，氧为-2价。 (c)许多元素有变价。 (d)化合物正负化合价的代数和为零。 (e)单质中元素的化合价为零价。 (f)元素的最高正价=最外层电子数（O、 F无正价）； 最低负价=最外层电子数-8
计算出下列化合物中氮元素的化合价 +2价 （1）NO +4价 （2）NO2 -3价 （3）NH3 （4）N2 0价
一个化学式不一定只表示一种物质，如红 磷的化学式是P，白磷的化学式也是P. ④化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
2.化学式有什么意义呢？
宏观 意义
①表示一种物质。
②表示一种物质的元素组成。
微观 意义
③表示该物质的一个分子。 ④表示该物质的一个分子有哪几种
原子构成，每种原子各有几个。
A ROH
B R(OH) 2
C
R(OH) 3
D
R(OH) 4
写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁
K2O
氯化钾 氯化银 氯化钡 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁
KCl
KOH
硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵
碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵
KNO3
K2CO3
硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵
K2SO4
三、根据化学式计算
1、原子个数比： 2、元素质量比（ 角标比
m）相对原子质量×原子个数比
3、相对分子质量(Mr)： 相对原子质量之和 4、元素的质量分数：
第四单元 课题4 化学式和化合价第2课时
2、化合价的实质
元素的一个原子在其他元素的原子化合 得到或失去电子 或 共用电子对的数目。 时， 主要取决于该元素原子最外层电子数
不同的元素原子在形成化合物时，只能按照固 定的比例发生反应，生成有一定组成的纯净物
请判断加横线元素在化合物中的化合价
3、下列说法中正确的是(
A
)
A、化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合 价，而不是原子的化合价 B、在Na2O中,钠原子显+1价，氧原子显-2价 C、H2为单质，故H2的化合价为0 D、非金属元素在化合物中总显负价
顺口溜：
一价钾钠氢氯银 三铝四硅五价磷 二四六硫都齐全 条件不同价不同 二价氧钙镁和锌 二、三铁，二、四碳 铜汞二价最常见 单质为零永不变
C
A HClO4
B HClO3 C. HClO
D.Cl2
4.据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，我 市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的 Na5PχO10会造成水的污染,该物质中磷元素为+5 价,则χ的值为( )
C
A. 1
B. 2
C.
3
D.
4
习题巩固：
1、确定下列化合物中硫元素的化合价，并从大到小排列：
单质化学式的读法
1、由原子直接构成的物质一般读：元素名称 Fe Cu C Si B 2、非金属单质气体读为： “元素名称+气” H2 N2 O2 F2 Cl2 3、结构复杂的非金属固体单质亦读：元素名称 S P 4、稀有气体一般读：“元素名称+气” Ne Ar He Xe 5、特殊名称：O3 读臭氧
化合物化学式的读法
1、两种元素组成的物质读为：“某化某”（从后往前读 ） NaCl、CaCl2 MgO Fe2O3 FeO Fe3O4 2、氧化物读为：“氧化某、氧化亚某、几氧化几某” HCl H2SO4 HNO3 3、氢元素和原子团组成的物质读为：“某酸” Fe(OH)3 Ba(OH)2 4、金属元素和氢氧根组成的物质读为：“氢氧化某” 5、金属元素和原子团（除氢氧根、铵根）组成的物质， NaNO3 Na2SO4 CaCO3 KMnO4 KClO3 读为“某酸某” NH4NO3 (NH4)2CO3 （NH4)2SO4 6、“NH4+”命名时看成一种金属元素（名称中加“铵” ） 7、Fe +2 +3 高价时读为“铁或者铜” FeClCu FeCl2 CuSO4 FeSO4 +1 +2 低价时读为“亚铁或亚 3 铜”
04-04-02课题4：化学式与化合价第2课时有关相对分子质量的计算
2.通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。知识与技能：
学习重点难点：
重点：有关相对分子质量的计算
难点：有关相对分子质量的计算
教学过程：
导学过程
学生活动
一、课前先学
1、什么叫相对分子质量？
2、计算氧气的相对分子质量
3、计算二氧化碳中各元素的质量比
4、计算水中各元素的质量分数
第4单元第6课时课型：新授课时总序号28授课时间：2013年11月13日
课题4：化学式与化合价
第2课时化学式的书写与相对分子质量的计算
学习目标：
知识与技能：
1.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推出化学式；
2.能进行有关相对分子质量的计算。
过程与方法：
1.通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题
1、计算Cl2、NH4NO3、CO（NH2）2的相对分子质量。
2、计算Fe3O4、SO2中各元素的质量比。
3、求NH4NO3中氧元素的质量分数。
知识回顾，认识相对分子质量是所有原子相对原子质量的总和。
练习求相对分子质量。
练习求物质中元素的质量比。
【练习】计算二氧化碳中氧元素的质量分数
【小结】解题的注意点：
【练习】
（1）计算硫酸的相对分子质量
（2）计算硫酸中各元素的质量比
（3）计算硫酸中氢元素的质量分数
（4）98克硫酸中含氧元素多少克？
（5）多少克水中含氧元素的质量与49克硫酸中所含氧元素的质量相等？
【观察】几瓶药品标签，了解药品的成分。
三、达标检测
二、课堂探究
1、什么是相对原子质量？
2、下列粒子各表示什么意义？
第四单元课题4第2课时：化学式和化合价
1.写出溴化钠，氯化钙，氧化铝，二氧化氮 的化学式。 溴化钠 ： 氯化钙： 氧化铝 ： 二氧化氮： 2.读出以下化学式的名称：
MnO2
CuO
KI
、
CaCl2
Al2O3
尝试一下，你会感到成功的喜悦 试确定氯酸钾中氯元素的化合价 【思路】 先写出化学式
设未知数 列等式(正负总价和为0) 解答
+5
KClO3 解：设KClO3中Cl的化合价为X
+1+X+(-2) ×3=0
X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
课本89页第4题： 4.计算下列化合物中的氮元素的化合价。 （1）一氧化氮 （NO） （2）二氧化氮（NO2） （3）硝酸 （HNO3） （4）氨（NH3）
化学作业： 练习册26页
（2）：根据已知化合价，推算化学式 例一：已知磷为+5价，氧为-2价，写出 这种氧化物的化学式。 1、写出元素符号，正价前，负价后； P O 2、求两种元素正负化合价绝对值的最小公 倍数； 5×2=10 10 10 P: 2 O: 2 5 3、求各元素的原子数 5 4、把原子数写在元素符号的右下方； P2O5 5、检查：+5×2+（-2）×5=0
为了便于确定化合物中元素的化合价，需要 注意以下几点： 1.化合价有正有负： （1）氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价： 如： （2）非金属元素与金属元素化合时，金属元 素显正价，非金属元素显负价： 如： （3）一些元素在不同的化合物中可形式不同 的化合价： 如：
2.在化合物里元素正负化合价的代 数和为0。 如：氯化钠 氧化铁 3.元素化合价是元素的原子在形成 化合物时表现出来的一种性质，因 此，在单质里，元素的化合价为0。 如：氧气
人教版初三化学 第四章 课题4化学式与化合价(2)
第四章原子和分子化学式与化合价（2）教学目标1．熟记常见元素及原子团的化合价。
2．能利用化合价推求化学式。
重点难点常见元素及原子团化合价、利用化合价推求化学式教学过程引入新课：化合物都有固定的组成，如：探究一化合价1.化合价概念：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
2.化合价的有关规律①在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。
②在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。
③金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
④单质里元素的化合价为零。
⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如：FeO，Fe2O3【拓展提升】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。
注意：①原子团不能单独存在；②带电荷的原子团也是离子。
常见的原子团: OH 氢氧根, NO3硝酸根, CO3碳酸根NH4铵根, SO4硫酸根探究三：化合价口决【运用】根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
例：试确定KClO3中氯元素的化合价。
（钾为+1价，氧为-2价）根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素化合价为x+1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5则：KClO3中氯元素的化合价为+5价。
探究四：根据化合价求化学式（根据化合价原则书写化学式）【小结写法】：一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。
（写、标、交、简、查）板书设计课题四化学式与化合价（1）一：化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子。
2、化学式表示的意义：(1) 表示一种物质：(2) 表示该物质的元素组成：(3) 表示物质的一个分子：(4) 表示物质的分子构成：二：化学式读写1、单质化学式的写法2、化合物的化学式读写。
04-04 课题4 化学式与化合价(2)化合价与化合物化学式的书写
课题4 化学式与化合价（2）——化合价与化合物化学式的书写班级： 姓名： 日期：2014年10月31日[导语]化学式与化合价历来是初中化学学习的重点和难点，正确的书写化学式对今后化学的学习起着至关重要的作用。
通过本节课的学习，我们要记住常见元素的化合价，会利用化合价正确书写化合物的化学式。
[关键词] 化合价 化学式一、知识回顾1.通过前面的学习，我知道：单质是由 元素组成的纯净物；而化合物是由 元素组成的纯净物。
写出下列物质的化学式，其中属于单质的是 ，属于化合物的是 。
（1）氧气＿＿＿，（2）水＿＿＿，（3）二氧化碳＿＿＿， （4）氮气＿＿，（5）氢气＿＿，（6）四氧化三铁＿＿＿，（7）硫＿＿＿ ，（8）高锰酸钾＿＿＿＿＿。
2.在右边方框内画出11号钠原子的结构示意图，从结构图中可以看出，钠原子在化学反应中容易 电子，变成 ，请写出钠原子得失电子后的离子符号 。
二、课内探究[合作探究一]认识化合价（重点）1.化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如Al 2O 3中Al 和O 的原子个数比为 ；CO 中C 和O 的原子个数比为 。
2.读课本84-85面内容，查找化合价的特征。
⑴元素的化合价有 价和 价。
⑵化合物中化合价代数和为 ； ⑶化合物中氧为 价，氢为 价； ⑷化合物中金属显 价，非金属显 价。
⑸在单质里元素的化合价为 。
3.什么是化合价？记忆化合价，看谁记得快，记得多。
氢钾钠银正一价，钙镁钡锌正二价；铜一二，铁二三，三价铝，一价氯，氧为负二最常用。
氢氧硝酸负一价，硫酸碳酸显负二，只有铵根是正一。
单质零价永不变；化合物中和为零。
其它元素有变价，先死后活来计算。
4.化合价的表示方法及意义：[合作探究二]利用化合价书写化学式（难点） 1.已知元素的化合价，求化合物的化学式。
（1）已知磷（P ）为+5价，硫（S ）为+4价，氧（O ）为-2价，写出磷、硫的氧化物。
（2）已经铝（Al ）为+3价，硫酸根（SO 4）为-2价，写出硫酸铝的化学式。
课题4 化学式与化合价 第2课时(分层练习)(解析版)
一、单选题1．（2023·湖南衡阳·校考一模）A 原子最外层有6个电子，B 原子最外层有2个电子，则A 、B 两种元素的原子构成化合物的化学式为 A ．AB B ．2ABC ．3BAD ．BA【答案】D【详解】A 元素原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，常显-2价；B 元素原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去2个电子显+2价；因为化合物对外不显电性，则A 、B 两种元素构成的化合物的化学式为BA 。
故选D 。
2．（2022秋·广西北海·九年级统考期中）下列物质中，化学式书写正确的是 A ．氧化铁（FeO ） B ．氦气()2He C ．硫酸铜()4CuSO D ．氢氧化钙（CaOH ）【答案】C【详解】A. 氧化铁由铁元素、氧元素组成，铁元素、氧元素的原子个数比为2:3，（Fe 2O 3），此选项错误； B. 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示：()He ，此选项错误； C. 硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，离子个数比为1:1，()4CuSO ，此选项正确； D. 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，离子个数比为1:2，[Ca(OH)2]，此选项错误。
故选C 。
3．（2023春·山东烟台·八年级统考期末）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A ． B ．C ．D ．【答案】C【分析】根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
【详解】A 、硝酸银中银元素显示+1价，硝酸根显示-1价，故硝酸银化学式为AgNO 3，故A 错误； B 、氯化钾中钾元素显示+1价，氯元素显示-1价，故氯化钾化学式为KCl ，故B 错误； C 、碳酸镁中镁元素显示+2价，碳酸根显示-2价，故碳酸镁化学式为MgCO 3，故C 正确； D 、氧化铁中铁元素显示+3价，氧元素显示-2价，故氧化铁化学式为Fe 2O 3，故D 错误； 故选C 。
课题4 化学式与化合价学案(第二课时)16k打印
课题4 化学式与化合价学案（第二课时）学习目标：1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价。
2.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式（重点）。
【自主探究、小组合作】：知识点二：化合价【阅读】课本P84-86，记住P85表4-2下面的内容，完成下列问题：【归纳小结】1.化合价：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的。
2.化合价的规律：⑴在化合物中氢元素通常显____价，氧元素通常显______价；⑵金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显_______价；⑶单质中元素的化合价为_______；⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；⑸一些元素在不同物质中可显__ ____的化合价。
3.化合价的表示方法：书写在元素符号的。
【练习】试着标出下列物质中各元素的化合价：CaO Fe2O3 H2 KOH CO2 CO【讨论】化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？举例说明：4.化合价的应用⑴根据化合价书写化学式（“知价写式”）【阅读】课本P86例题归纳一般步骤。
★完成P86 练一练⑵根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）【思考】什么是原子团？试举例说明。
化学上原子团通常叫什么？原子团是指，又叫。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1.填写下列各元素或根的化合价Na Mg Al K Cu O HOH CO 3 NO 3 SO 42.氮气N 2中氮的化合价是 （ ） A ．—3 B ．+5 C ．+4 D ．03.MgO -2中-2的意义4.已知下列物质的化学式，你能判断其中带点元素的化合价吗？把你的想法与同学们交流一下。
H 2S ．O 4 Na C ．l O 4 Ca C ．O 3 5.许多元素在不同的化合物中会表现出不同的化合价，化学上通常把同一种元素的高价化合物按正常的方法命名，而把低价的化合物在命名时加上“亚”字，如铁的氧化物有以下几种：氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁，它们的化学式依次是 、 、 。
课题4化学式与化合价第二课时课后反思
课题4化学式与化合价第二课时课后反思本节课我教学的内容是“化合价”第一课时：建立化合价概念，认识化合价对书写化学式的重要作用和规律，识记常见元素的化合价。
“化合价”本身是一节内容抽象、难懂的课程，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。
本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。
尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。
作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。
此外，对于“化合价”概念的建立，这个难点教学突破较好。
我用画氧化钠形成的过程图入手进行分析引导，让学生能自然过渡到“化合价”体现的是“元素”的性质。
⒈采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。
2.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。
尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。
当然本节课也有以下几个不足之处：1.板书处理不够美观。
2.对启发学生从离子符号中找寻记忆化合价的窍门这一环节时间不够充分，没有让学生充分发挥。
对此可让二名或三名学生发言，在倾听与教师引导中调动全班学生都能参与，让这个教学活动有实效。