2018届青浦区高考化学二模
2018年上海市青浦区中考化学二模试卷(解析版)
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2018 年上海市青浦区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
六、选择题（本大题含 20 题，每题 1 分，共 20 分）
1．（1 分）生活中的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．植物的光合作用
B．燃放烟花
C．灯泡发光
D．蜡烛燃烧
【解答】解：A、植物的光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
A．+3
B．+2
C．﹣2
D．﹣3
9．（1 分）如图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，地壳中含量最多的金属元素是（ ）
第 1 页（共 20 页）
A．氧
B．硅
C．铝
D．铁
10．（1 分）化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩．下列物质
有关应用错误的是（ ）
A．金刚石：用于裁玻璃
B．明矾：用于净水
一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，
于是用 pH 试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，常温下测出其 pH＜7，则得出硫酸铜溶液呈
性。
④实验反思：
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甲、乙两组同学通过反复讨论，联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，会有二氧化碳或一氧
化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象做出的解释是
故选：B。
6．（1 分）下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是（ ）
A．氧化镁
B．碳酸
C．氧气
D．空气
【解答】解：A、氧化镁以化合物的形式存在，称为化合态，故选项错误；
B、碳酸以化合物的形式存在，称为化合态，故选项错误；
上海市青浦区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)
青浦区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1．12C与13C互为A．同系物B．同位素C．同素异形体D．同分异构体2．下列石油馏产品中，沸点最低的是A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气3．化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸4．下列变化中只存在放热过程的是A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化5．下列关于氨气的说法正确的是A．氨分子的空间构型为三角形B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含极性键的极性分子D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质6．下列变化过程中克服共价键的是A．二氧化硅熔化B．冰融化C．氯化钾熔化D．碘升华7．关于氮肥的说法正确的是A ．尿素属于铵态氮肥B ．使用碳铵应深施盖土C ．植物吸收氮肥属于氮的固定D ．硫铵与石灰混用肥效增强 8．关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A ．反应物是乙醇和过量的3 mol·L －1H 2SO 4溶液 B ．控制反应液温度在140°C C ．反应容器中应加入少许碎瓷片D ．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管9．要证明某溶液中不含Fe 3+而含有Fe 2+，以下操作选择及排序正确的是 ①加入少量氯水 ②加入少量KI 溶液 ③加入少量KSCN 溶液A ．③①B ．①③C ．②③D ．③② 10．实验室分离苯和水，可选用下列11. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I 、II 、III 的判断正确的是A ．H +、HClO 、Cl 2B ．H +、ClO -、Cl -C ．HCl 、ClO -、Cl -D ．HCl 、HClO 、Cl 212．下列实验操作正确的是A ．利用装置甲收集SO 2气体B ．利用装置乙获得AlCl 3晶体C ．中和滴定时，锥形瓶要用待测液润洗D ．使用容量瓶和滴定管时，先要检查是否漏液13．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外展开剂样点层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．四种元素中b的金属性最强B．原子半径：d>c>b>aC．d的单质氧化性比a的单质氧化性强D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱14．对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是A．3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3B．使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率C．500℃左右比室温更有利于向合成氨的方向进行D．及时使氨液化、分离的主要目的是提高N2和H2的利用率15．为了除去括号中的杂质，不合理的是选项物质（杂质）加入试剂方法A 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液过滤B KNO3(s)(少量NaCl) 水结晶C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液分液D 乙醇(水) 新制生石灰蒸馏16．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸17．下列说法正确的是A．可通过加成反应实现的转化B．丙基有2种同分异构体C．乙炔和1，3—丁二烯互为同系物D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应18．右图为某有机物的结构，下列说法错误的是A．该物质的名称为2-甲基丙烷B．该模型为球棍模型C．该分子中所有碳原子均共面D．一定条件下，可与氯气发生取代反应19．举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是A．往母液中加入食盐的目的是使NaHCO3更多的析出。
上海市青浦区2018届高三第二次学业质量调研测试化学试卷 含答案
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科 试卷（时间60分钟，满分100分） Q2018.04考生注意：1． 本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精 2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须 A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是 A ．2─甲基戊烷 B ．3─乙基戊烷 C ．3,4─二甲基戊烷 D ．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A ．氯气B ．二氧化碳C ．氯化钾D ．醋酸钠 6.下列变化过程中Q ＞0的是 A.CH 3COOHCH 3COO －+ H + + QB. CaCO 3（s ） → CaO （s ）+ CO 2（g ）+ QC.S 2- + H 2OHS - + OH - + QD.S （g ）→S （l ）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A ．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C ．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D ．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A．观察颜色B．加热C．加水D．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D．Fe→Fe3O412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯：C2H5OH CH2＝CH2↑＋H2OB. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2 → Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A．正反应是放热反应B．A、B一定都是气体C．D一定不是气体D．C可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO3- → H2O+CO2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备(word答案版)
2018年上海各区化学等级考二模试题分类汇编-物质制备【2018年上海市长宁区二模】11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率【答案】D【2018年上海市长宁区二模】（三）（本题共15分）无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：29.识别下图中仪器。
A的名称是____________，B是。
30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：。
31.已知：Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
第一次过滤除去的物质是___________。
过滤必须用到的玻璃仪器是：。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：。
33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。
【答案】（三）本题共15分29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管30.（共3分）极易挥发。
上海市各区2018届中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题(附答案)精品文档
非金属及其化合物【2018年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾【答案】A【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（）A．SO2和H2S B.Cl2和CO2 C. H2和F2 D. NH3和HCl【答案】B【2018年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是（）A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子【答案】C【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（）A．溴水 B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液【答案】D【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）A. 氨易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化【答案】D【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（）A．4NH3+5O2 4NO+6H2OB．2NO+O2⇌2NO2C．2N2+3H2 2NH3D．N2+O2 2NO【答案】C【2018年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I. 碘含量的测定干海带20.00g②浸泡海带灰悬浊液含I -的溶液④转移含I -的海带 浸取原液 500mL30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和3IO -完全反应 （5I -+IO 3- + 6H += 3I 2 +3H 2O ）。
届青浦区高考化学二模(精编)
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷Q2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q ＞0的是A.CH 3COOH CH 3COO －+ H + + Q B. CaCO 3（s ）→ CaO （s ）+ CO 2（g ）+ QC.S 2- + H 2O HS - + OH - + QD.S （g ）→S （l ）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A ．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C ．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D ．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L -1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH -C.石墨上有Cl 2 放出D. 铁棒上有H 2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液石墨食盐溶液 铁棒10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A ．正反应是放热反应B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3- → H 2O+CO 2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
2018年九年级化学二模试卷青浦及答案
一、选择题1.(2018青浦二模01)生活中的下列变化，属于物理变化的是A.植物的光合作用B.燃放烟花C.灯泡发光D.蜡烛燃烧2.(2018青浦二模02)下列物质的主要成分属于氧化物的是A.钻石(C)B.水晶(SiO2)C.食盐(NaCl)D.钟乳石(CaCO3)3.(2018青浦二模03)下列物质放入水中，能形成溶液的是A.白糖B.牛奶C.植物油D.面粉4.(2018青浦二模04)每年5月31日为世界无烟日。
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是A.O2B.N2C.COD.CO25.(2018青浦二模05)自来水生产过程中，通入氯气的目的是A.除去易挥发的杂质B.消毒杀菌C.沉降泥沙D.吸附悬浮物6.(2018青浦二模06)下列物质中，既含有游离态氧元素又含有化合态氧元素的是A.氧化镁B.碳酸C.氧气D.空气7.(2018青浦二模07)臭氧主要分布在距地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。
臭氧属于A.单质B.混合物C.氧化物D.稀有气体8.(2018青浦二模08)Al2O3中Al的化合价是A.+3B.+2C.-2D.-39.(2018青浦二模09)下图是地壳中各元素的含量（质量分数）图，地壳中含量最多的金属元素是A.氧B.硅C.铝D.铁10.(2018青浦二模10)化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。
下列物质有关应用错误的是A.金刚石：用于切割玻璃B.明矾：用于净水C.烧碱：用于食用碱D.氯化钠：用于配制生理盐水11.(2018青浦二模11)下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是12.(2018青浦二模12)属于同素异形体的一组物质是A.氧气和液氧B.水和双氧水C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨13.(2018青浦二模13)根据反应3NO2+H2O→2HNO3+X，推断X的化学式为A.N2B.NOC.NH3D.N2O514.(2018青浦二模14)下列物质的用途错误的是A.干冰：人工降雨B.氮气：用作保护气C.稀有气体：制作霓虹灯D.氧气：光合作用的原料15.(2018青浦二模15)下列物质露置于空气中，一段时间后，总质量减小的是A.碳酸钙B.氯化钠C.氢氧化钠D.浓盐酸16.(2018青浦二模16)配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A.铁架台B.烧杯C.量筒D.电子天平17.(2018青浦二模17)固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A.碘分子间的间隔变大B.碘分子质量变大C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变18.(2018青浦二模18)下列实验操作中，正确的是实验操作正确的是19.(2018青浦二模19)压轴题下列各组物质仅用稀硫酸不能完全区分开的是A.镁粉、氧化铜粉、木炭粉B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C.铝片、铁片、银片D.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液20.(2018青浦二模20)压轴题两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
上海市青浦区2018届高三4月质量调研(二模)化学试卷(含答案)
青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是A.CH3COOH CH3COO－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2O HS- + OH- + QD.S（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键Array C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2 ，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH - C.石墨上有Cl 2 放出 D. 铁棒上有H 2放出 9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A ．观察颜色B ．加热C ．加水D ．加紫色石蕊试液 10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A.Na→Na 2O 2B.C→CO 2C.S→SO 3 D ．Fe→Fe 3O 4 12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的 A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器D.坩埚 13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2OB.工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 率与化学平衡随14.右图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A ．正反应是放热反应 B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体 D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H + + CO 3- → H 2O+CO 2 ↑表示的是 A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
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青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试化学学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。
1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸B. 石油裂解气C. 硫磺D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须A.除去铁锈B. 用盐酸清洗C. 彻底干燥D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠6.下列变化过程中Q＞0的是ƒ－+ H+ + QB. CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2（g）+ Q+ H2OƒHS- + OH- + Q（g）→S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na 反应放出H 2 ，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入·L-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是A.铁棒是阴极B. 石墨附近产生OH-C.石墨上有Cl2 放出D.铁棒上有H2放出9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是A．观察颜色B．加热C．加水D．加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N 2和1mol 13C 2H 2，下列叙述错误的是A. 质量相等B. 体积相等C. 质子数相等D.共用电子对数目相等11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是→Na 2O 2 →CO 2 →SO 3 D ．Fe→Fe 3O 412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的A. 蒸发皿B.研钵C. 干燥器D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C 2H 5OH 170−−−→浓硫酸℃CH 2＝CH 2↑＋H 2O B. 工业合成盐酸：H 2 + Cl 2 −−−→光照 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl 2 −−−→点燃 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl 2 → Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O14.右图是可逆反应A+2B ƒ2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A ．正反应是放热反应B ．A 、B 一定都是气体C ．D 一定不是气体D ．C 可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + CO3- → H2O+CO2 ↑表示的是A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C．溶液中c(Na+)>c( A—)D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：A．若R-2和M+的电子层结构相同，则原子序数：M＞RB．若R-2和M+的电子层结构相同，则离子半径：M+＞R-2C．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y＞XD．若A2＋2D—→2A－＋D2，则氧化性：D—＞A－19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3- Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-20.在mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是A．[Na+] + [H+]＝[OH—] + [HCO3—] + [CO32—]B．[Na+]＞[CO32—]＞[HCO3—]＞[OH—]C．[Na+]＝2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3]D．[Na+]＞[HCO3—]＞[CO32—]＞[OH—]二、综合题（一）本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
I. 利用反应：6NO+ 8NH32 + 12 H2O处理NO2。
II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2SO3(g)+NO(g) ?Q(Q＞0) 。
III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
21.硫离子最外层电子的电子排布式为__________________，氨气分子的电子式为___________，氨气分子属于___________分子（填“极性”或者“非极性”）。
22．C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_______________，能证明其递变规律的事实是（）a、最高价氧化物对应水化物的酸性b、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了，则0～10min时，平均反应速率υ(NO2) =_______________。
24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_____________________________________如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应___________a.一定向正反应方向移动b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大c.一定向逆反应方向移动d. 平衡移动时，逆26．对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。
实际生产条件控制在250℃、×104 kPa左右，简述选择此压强的理由：___________________________________________________________________。
（二）本题共14分海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________ ____________________________________________________________________________。
28. 目前从海水中提溴（Br 2）大致有以下步骤。
（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的Br－氧化为Br2。
（2）用热空气将Br 2从上述溶液中吹出，并由浓Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO和CO2。
吸收1 moL Br 2需消耗Na 2 CO 3 ________moL。
3（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。
____Br— +____ BrO3— +____H +→____ Br2 +____H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为? 。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
是，Y是（填化学式）。
中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有。
34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是。
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小?b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案。
36.联碱法中，每当通入NH3 （已折合成标准状况下）时可以得到纯碱，则NH3的利用率为。
（结果精确到）（四）本题共15分有机物E 是医药合成中间体。
其合成路线如下：37. 的官能团名称为_____________。
E 的分子式为 。
38. B→D 的过程中，B 分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式： 。
→E 的反应历程如下：写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ 、Ⅲ40.写出满足下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式 。
a ．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀b ．常温下能与Na 2CO 3反应并释放出气体41.请写出以CH 2=CH 2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC —CHO （乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）。
（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B AC CD D A B A D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C AD B D B C A B C （一）本题共16分21. 3s23p6（1分）；（1分）；极性（1分）22. O＞N＞C （1分）；D （2分）23．(L·min) （3分）24．b c （2分）25 ．[SO3][NO]/[NO2] [SO2] （1分）；a（2分）26．在×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
(2分）（二）本题共14分27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。