鲁科版高中化学必修二化学分层作业(一)
鲁科版高中化学必修二化学分层作业(A)
高一化学分层作业（A ）注：带有※的题目为学有余力的学生准备的，请同学们根据自己的情况选择完成。
命题范围：必修2 一.单项选择题1．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是82．下列粒子中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( ) A ． S B ．Mg C ． Cl D ． Be 3．下列关于188O 的叙述中，错误的是 ( )A ．质子数为8B ．中子数为8C ．电子数为8D ．质量数为18 4. 下列属于同位素的一组是 ( )A ．O 2、O 3B ．Na 2O 、Na 2O 2C ．1940K 、2040CaD ．H 、D 、T5．下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④氢化物的稳定性：SiH 4 <H 2S< HCl A ．①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6. 钾的还原性比钠强,原因是: ( )A.K 的相对原子质量比较大B.K 可失的电子数较多C.K 含有的电子数较多D.K 和Na 最外层电子数相同,但钾原子的半径较大 7.下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是( )A ．NaOHB ．Na 2OC ．H 2OD ．CaCl 28.已知：①能量越低的物质就越稳定 ② 白磷转化成红磷是放热反应。
据此，下列判断或说法中错误的是( )A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定C. 红磷和白磷的分子结构不同D. 白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃 9.关于化学键的下列叙述中, 正确的是( )A ．离子化合物中不可能含共价键B ．共价化合物中可能含离子键C ．离子化合物中只含离子键D ．共价化合物中不含离子键10.下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是 （ ） A ．乙炔(C 2H 2)和苯(C 6H 6)B ．乙醇和丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)C ．乙醇和乙醚(C 2H 5OC 2H 5)D ．甲醛( HCHO)和乙醇11．下列反应属于吸热反应的是 （ ）A ．Ba(OH)2与HCl 的中和反应B ．葡萄糖在人体内氧化分解C ．Ba(OH)2·8H 20与NH 4Cl 反应D ．锌粒与稀H 2S04反应制取H 212. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水，下列说法正确的是（ ）A ．混合气体中一定有甲烷B ．混合气体中一定是甲烷和乙烯C ．混合气体中一定有乙烷D ．混合气体中一定有乙炔(CH ≡CH)13. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A.锌B.铁C.铝D.镁 14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A.K +，Na +，Cl -，CH 3COO -B.Na +，Ba 2+，NO 3-，SO 42- C.Ca 2+，Cl -，K +，Ag + D.K +，CO 32-，H +，SO 42-15. 下列措施不能明显加快化学反应速率的是（ ）A ．升高温度B ．增加浓度C ．加催化剂D ．加固体反应物16．医学研究证明，用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I 叙述正确的是（ ）A ．135 53I 是碘的一种同素异形体B ．135 53I 是一种新发现的元素C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29二、填空题17.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答。
高中化学鲁教版必修2学业分层测评：第1章原子结构与元素周期律5含解析
学业分层测评(五)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·东营高一质检)下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()A．SiO2B．N2O5C．P2O5D．CO2【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。
显然其非金属性强弱的顺序为N>P>C>Si。
【答案】 B2．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得电子能力：C<N<O<FA．①③B．②④C．①④D．②③【解析】①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性HF>H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径Mg>O；③酸性H2SO4>H3PO4。
【答案】 B3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低【解析】单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。
【答案】 D4．按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较。
【答案】 C5．对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：() A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M【解析】可从实验现象及结果推断。
从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强；从与2 mol·L－1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与盐酸反应；M在R n＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R，M比R活泼，故选C。
新教材鲁科化学必修第二册课时分层作业1 乙醇
课时分层作业(十七)乙醇(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．相同条件下，在下列物质中分别加入大小相同的金属钠，反应速率最快的是()A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%酒精A[越容易电离出H＋的反应越快。
故选蒸馏水。
]2．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是() A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块剧烈燃烧A[钠的密度比乙醇大，故钠沉在乙醇液面下面，A正确，C错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸收，导致钠块不会熔化，B错误；钠与乙醇反应不够剧烈，不可能燃烧，D错误。
] 3．生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是()A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂B．乙醇汽油是一种化合物C．工业酒精中含有甲醇，饮用后可使人双目失明D．碘沾在手上立即用酒精洗涤B[乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混合配成的一种新型替代能源，是混合物，故B错误。
]4．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是()A．羟基比氢氧根少一个电子B．两者的组成元素相同C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷D．羟基比氢氧根性质稳定D[羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为，由电子式可知A、C正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根稳定，D错误。
]5．下列说法中正确的是()A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇与O2发生不完全燃烧反应生成乙醛C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物D[乙醇在水中不电离，是非电解质；乙醇与O2在催化剂的作用下可生成乙醛，而不是燃烧；乙醇是良好的有机溶剂，并能与钠发生置换反应，但钠只置换羟基上的氢原子，而不是分子中所有的氢原子。
]6．下列说法不正确的是()A．体积分数为75%的乙醇水溶液，可用于医疗上杀菌、消毒B．1 mol乙醇与足量Na反应生成12mol H2C．苯中含有少量乙醇，加水可除去乙醇D．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来[答案]D7．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
2019_2020年高中化学课时分层作业1认识有机化学含解析鲁科版选修35
课时分层作业(一) 认识有机化学(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是( )A．链状有机物：①③⑤B．链烃：①③C．环烃：②④⑤D．芳香烃：②④C[⑤属于环状有机物，故A错误；①属于烃的衍生物，故B错误；②属于芳香烃，④和⑤的结构中都含有碳环，所以②④⑤属于环烃，C对，D错误。
]2．下列物质分类正确的是( )B[A项，分子结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，错误；B项，该有机物为苯甲酸，可以看作是羧基取代了苯中的氢原子，属于羧酸，正确；C项，分子结构中含有酮羰基，属于酮类物质，不属于醛，错误；D项，羟基没有直接连接苯环，而与苯环侧链的烃基相连，属于芳香醇，错误。
]3．HOCH2CH2CCH的化学性质主要取决于( )C[该有机物中含有的官能团是C≡C、—OH。
]4．下列分子中官能团相同的是( )A．①和②B．③和④C．①和③D．②和④C[①③分子中所含官能团均为羧基(—COOH)，②分子中官能团为酯基()，④分子中官能团为羟基(—OH)。
]5．下列物质一定互为同系物的一组是( )A．CH3CH2OH与CH3CH2CHOB．CH3CH2OH与HOCH2CH2OHC．CH4与C18H38D．C2H4与C6H12C[CH3CH2OH为醇，CH3CH2CHO为醛，两者结构不同，不是同系物，A项不合题意；CH3CH2OH 与HOCH2CH2OH虽然都是醇，但两者所拥有的官能团个数不一致，不是同系物，B项不合题意；CH4与C18H38均为饱和烷烃，而分子组成上相差17个CH2，是同系物，C项符合题意；C2H4为CH2===CH2，但C6H12可能是烯烃，也可能是环烷烃，两者不一定是同系物，D项不合题意。
] 6．下列有机化合物的分类不正确的是( )A[A项分子中不含苯环，故不属于苯的同系物。
]7．对有机化合物进行命名是学习和研究有机化合物的主要内容和基础。
鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集(含解析答案)
鲁科版高中化学必修2全册复习测试习题集目录1.1.2 核外电子排布练习1.2 元素周期律和元素周期表练习1.3.1 认识同周期元素性质的递变规律练习1.3.2 预测同主族元素的性质练习2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化练习2.1.2 化学键与化学反应中的能量变化练习2.2.1 化学反应的快慢练习2.2.2 化学反应的限度练习2.3.1 利用化学反应制备物质练习2.3.2 化学反应为人类提供能量练习3.1.2 有机物的结构练习3.2.1 石油的干熘练习3.2.2 煤的干熘苯练习3.3.2 酯和油脂练习3.3.3 糖类蛋白质练习3.4 塑料橡胶纤维练习必修二期中测试题必修二期末测试题A组——双基达标1．下列电子层上的电子能量一定最低的是()A．K层B．最外层C．次外层D．L层答案： A2．下列粒子的核外电子排布正确的是()解析：本题可用排除法，电子总是尽先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。
答案： D3．(2011·佛山高一质检)下列化学符号表示同一种元素的是()A．只有①③B．①②③C．只有②③D．全部解析：元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。
答案： B4．(2011·泉州高一质检)下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。
Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。
答案： A5．(2011·宝鸡高一质检)某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L层电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为() A．30 B．20C．12 D．17解析：据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核外电荷数为20。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 分层作业1 原子结构模型
第1章分层作业1 原子结构模型A级必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2.[北京石景山高二期末]下列不包含d能级的能层是( )A.LB.MC.ND.O3.[河北邢台二中高二期末]下列说法正确的是( )A.3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同,它们所具有的能量也相同B.d能级能量一定比s能级的能量高C.同一能层内能级之间的能量差较小,而相邻能层之间的能量差较大D.第n电子层共有n个能级,2n2个原子轨道4.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转5.对于钠原子的第三层电子p能级的3p x、3p y、3p z间的差异,下列几种说法正确的是( )A.电子云形状不同B.原子轨道的对称类型不同C.电子(基态)的能量不同D.电子云空间伸展的方向不同6.下列说法中正确的是( )A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有4个能级填有电子B.氢原子的发射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3pD.F e2+与Cr原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同7.下列说法正确的是( )A.不同电子层的p能级的轨道数不同B.3d能级有3个原子轨道C.第三电子层最多容纳8个电子D.第n电子层中含有n个能级8.下列叙述正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,所有s轨道的能量都比p轨道小B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.处于同一原子轨道上的电子自旋状态只能有一种9.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的概率大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对电子运动轨迹无规律性的描述10.与氯元素同族的短周期元素的原子,其最外电子层原子轨道数是;碘元素在元素周期表中的位置是;液溴的保存通常采取的方法是。
2020-2021学年新教材鲁科版化学必修第二册课时分层作业：1.1.1 原子核 核素 Word版
姓名，年级：时间：课时分层作业（一）(建议用时：40分钟)［合格过关练]1．决定元素种类的是（)A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．核外电子数A [元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A正确。
]2．日前，由中国计量科学研究院（NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯（133Cs）原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。
已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为（)A．23 B．55C．78 D．133C [由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。
］3．14C可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是( ) A．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14B ［14C中含有的质子数为6，质量数为14,根据质量数＝质子数＋中子数可知,14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6.]4．下列有关同位素的叙述正确的是（)A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一种元素的不同核素间互称为同位素D ［同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。
] 5．已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒的核内中子数为Y，核外电子数为Z,则该同位素的符号为（）A．错误!R B．错误!RC．错误!R D．错误!RD [该氯化物中R微粒的核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为RCl X,所以该同位素的质子数为（X＋Z)，又因为该同位素的中子数为Y，质量数＝质子数＋中子数，所以该同位素的符号为错误!R,故D 项正确。
]6．据报道，2012年俄罗斯科学家合成了117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中有5个错误!Ts、1个错误!Ts。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学分层作业（一）注：带有※的题目为学有余力的学生准备的，请同学根据自己的实际情况选择完成。
命题范围：原子结构与元素周期律一、单项选择题1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是( )A. 77B. 114C. 191D. 2682、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是( )A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同3、（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )A. 是4He的同分异构体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子4、168O、188O、O2-、O2、O3是：（）A．氧元素的五种不同微粒 B. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体D. 氧的五种同位素5.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( )A.14B.15C.16D.176.下列原子结构示意图中,正确的是( ) 7．X、Y、Z分别代表4种元素，如果 aX m+,bY n+,cZ n-,dR m-,四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是（）A. a - c = m – nB. a - b = n – mC. c – d = m + nD. b – d = n + m8．原子核中有21个中子的粒子是( )A. 147NB. 4019KC. 2110NeD.4521 Sc9. 两种微粒的核外电子数相同,核电荷数不同,则它们可能是( )A、两种元素的不同原子B、两种不同的离子C、同种元素的原子和离子D、两种不同元素的原子和离子10、3mol H2和3 mol He 相同的是（）A．原子数 B．相对分子质量 C．质量 D．质子数11．等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是 ( )①密度之比为l︰2︰3 ②质子数之比为6︰3︰2③中子数之比为0︰3︰4 ④体积之比为6︰3︰2A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④12．下列说法错误的是（）A．所有的原子都是由质子、中子、电子构成的。
B．中性原子的电子数一定等于质子数。
C．原子核中质子和中子之间存在着一种特殊的力D．原子核中，质子数和中子数之和称为质量数。
1３．R元素原子的最外层电子数为2，下列关于R原子和R离子的说法正确的是（）A．化学性质相同 B．电子层数相同C．相对原子质量相同 D．最外层电子数相同1４．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol任何氢原子的质量都为1g。
B．4g D2的体积在标准状况下为22.4L 。
C．1mol13C的质量为13g/mol 。
D．18g 2H2O的分子数为N A 。
1５. 现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60 , 据此可做出的推测是（）①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构A B C D③单质的研究具有广阔的前景④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化A. 只有①②B. 只有②③C. 只有③④D. ①②③④16.下列关于元素周期律叙述正确的是( )A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.同周期元素的原子半径越小越易失去电子C.随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变17．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是( )A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1018．下列叙述不正确的是( )A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强※19．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是( ) A．Na B．Mg C．Al D．Si 20．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞B＞A二、填空题21.根据下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构示意图，把结果填在表中。
（1）、A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2（2）、B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
（3）、C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2.5倍。
（4）、D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1/4。
编号 A B C D 元素符号元素名称原子结构示意图22.3416S2-微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是。
23. 某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：（1）该金属元素的原子符号为，摩尔质量为。
（2）原子核的组成中，中子有个，质子有个。
24. A、B、C、D四种元素（稀有气体除外），A、C、D原子具有相同的电子层，A的M层比C的M 层多4个电子，比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子，则A是B是 C是 D是。
（均用元素符号填写）25. A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多1个电子层。
则：（1）A元素的符号是，A离子结构示意图是；B元素名称是，原子结构示意图是。
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式是。
26．有下列四种微粒：①188O、②2312Na、③2412Mg、④147N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________（2）微粒中质子数小于中子数的是______________________________（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。
※27. 有A、B、C、D四种元素，常温下A单质为深红色液体，B、C、D三种元素原子核内质子数均小于18，且三者的单质在一定条件下能相互化合；D元素原子的K层电子数是B元素原子核外电子数的两倍；C、D元素具有相同的最外层电子数，且C元素原子核内质子数是D元素原子核内质子数的一半。
(1)A是元素、B是元素、C是元素、D是元素。
(2)C与D形成的一种化合物，常温下为易挥发的晶体，该化合物的化学式为※28.有A、B、C、D、E 五种元素，C和D的原子序数分别比E和A的原子序数大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中除稀有元素外原子半径最大的元素，A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A原子中质子，中子，电子数相等。
18gC和足量的稀硫酸反应，在标准状态下生成22.4 升H2。
C原子中有14个中子，问：A 、B 、C 、D 、E 各是什么元素，并分别指出它们在周期表中的位置。
※29．某元素的同位素参A Z X ，它的氯化物2XCl 1.11g 溶于水配成溶液后，加入11mol L -的3AgNO 溶液20mL ，恰好完全反应。
若这种同位素的原子核内有20个中子，求：(1)Z 值和A 值； (2)X 原子结构示意图；(3) X 单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。
高一化学分层作业(一)参考答案1.B2.C3.C4. A5.A6.B7.D8.B9.D 10.D 11.A 12.A 13. C 14.B 15.D 16.D 17.A 18.C 19.C 20.D 21.A 、Si B 、B C 、F D 、Mg 22. 16，18，1823. Ca ，40g/mol ，20 ，20 。
24. A ：P ，B ：N ，C ：Na ，D ：Cl 。
25.（1）A ：Mg B ：Cl （2）略26．（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④ 27.Br ，H ，O ，S ，SO 328.A ：S ，B ：K ，C ：Al ，D ：Cl ，E ：Mg 。
29.(1)Z 值为20，A 值为40 (2)Ca 略(3)单质与水剧烈反应，产生大量气泡，放出大量的热；222Ca 2H O Ca(OH)H +=+↑。