实验三硫酸铜的提纯
硫酸铜提纯实验报告
硫酸铜提纯实验报告一、引言硫酸铜是一种常用的试剂，广泛应用于化学实验室中。
然而，由于常常受到环境的污染，所购买的硫酸铜往往含有杂质。
为了获得纯净的硫酸铜试剂，我们进行了硫酸铜的提纯实验。
二、实验原理我们采用晶体生长法进行硫酸铜的提纯。
该方法通过溶液中晶体的生长和析出，可以去除溶液中的杂质，获得相对纯净的产物。
三、实验步骤1. 准备实验设备和试剂：硫酸铜溶液、蒸馏水、千分秤、玻璃容器等。
2. 将一定量的硫酸铜溶液取出，并放入玻璃容器中。
3. 加入适量的蒸馏水，使溶液充分稀释。
4. 将玻璃容器置于温度适宜的环境中，利用溶液中晶体生长和析出的原理，等待晶体形成。
5. 当晶体生长到一定大小时，使用滤纸或其他过滤装置将溶液与晶体分离。
6. 用蒸馏水清洗晶体，去除附着在晶体表面的杂质。
7. 将纯净的硫酸铜晶体晾干，得到最终产物。
四、实验结果与讨论经过实验，我们成功地获得了纯净的硫酸铜晶体。
在实验过程中，我们注意到晶体的形态和颜色与溶液中原有的杂质有关。
纯净的硫酸铜晶体呈现出鲜艳的蓝色，晶体形状规整，晶面光滑。
我们还进一步对提纯后的硫酸铜晶体进行了质量分析。
通过称量晶体的质量，计算出提纯后的硫酸铜纯度。
实验数据显示，纯净硫酸铜晶体的纯度超过了99%。
结果表明，晶体生长法是一种有效的硫酸铜提纯方法。
五、实验总结硫酸铜提纯实验是一项常见的实验，本次实验通过晶体生长法成功提纯了硫酸铜溶液。
实验结果表明，晶体生长法是一种简单、可行的硫酸铜提纯方法。
该实验不仅深化了我们对化学实验原理和方法的了解，也提高了我们的实验技能。
通过这次实验，我们体验到了科学实验的魅力和乐趣，同时也加深了对纯净试剂重要性的认识。
在今后的实验中，我们将继续学习更多的化学实验方法，不断提高自己的实验能力，为科学研究和实践做出更大的贡献。
实验三 硫酸铜的提纯
实验二 硫酸铜的提纯实验目的1、了解化学方法提纯粗硫酸铜的原理和方法。
2、练习无机制备的基本操作。
实验原理粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3等，不溶性杂质可用过滤法除去，杂质FeSO4需要用氧化剂H2O2或Br2氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH值4，使Fe3＋水解成Fe(OH)3沉淀而除去，其反应如下： 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2= Fe2(SO4)3 + 2H2O Fe3＋+ 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H＋除去铁离子之后的滤液，蒸发结晶，其它微量可溶性杂质在硫酸铜结晶时仍留在母液中，过滤时可与硫酸铜分离。
实验步骤称取5g研细的粗硫酸铜放在100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水，加热搅拌促使溶解.滴加1 mL 3% H2O2，将溶液加热，同时逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液，直到pH≈4，再加热片刻静置使水解生成Fe(OH)3沉淀用倾斜法在普通漏斗上过滤，滤液过滤到洁净的蒸发皿中。
在提纯后的硫酸铜滤液中，滴加1mol·L-1 H2SO4酸化，调节pH至1～2，然后在石棉网上加热，蒸发浓缩至液面出现薄层结晶时，即停止加热。
冷却至室温，结晶在漏斗上过滤，并用一干净的玻璃棒轻压漏斗上的晶体，以除去其中少量的水分。
硫酸铜固体再用滤纸吸干水分。
取出晶体，把它夹在两张滤纸中，吸干表面的水分。
在台秤上称出产品质量，计算产率。
硫酸铜回收率 = （精硫酸铜质量/粗硫酸铜质量）×100%思考题1、粗硫酸铜溶液中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3＋除去？2、除Fe3＋时，为什么要调节到pH≈4左右？pH值太小或太大有什么影响？注意事项1、注意各步的pH值控制。
2、蒸发浓缩时，要小火加热。
3、注意滤纸的使用。
硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的物理化学性质。
2. 掌握重结晶法在硫酸铜提纯中的应用。
3. 学会实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发、结晶等。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4）是一种常见的无机化合物，其化学式为CuSO4·5H2O。
在实验中，我们通过重结晶法对粗硫酸铜进行提纯。
重结晶法是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同的性质，通过加热、蒸发浓缩、冷却结晶等基本操作而使溶解度随温度变化较大的物质结晶析出，从而实现分离和提纯。
三、实验器材与试剂1. 器材：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、烘箱等。
2. 试剂：粗硫酸铜、蒸馏水、1mol/L H2SO4、3% H2O2、2mol/L NaOH等。
四、实验步骤1. 称量和溶解：称取10g粗硫酸铜，放入150mL洁净烧杯中，加入约40mL水，2mL 1mol/L H2SO4，加热搅拌直至晶体完全溶解。
2. 氧化和沉淀：边搅拌边往溶液中慢慢滴加约2mL 3% H2O2，加热片刻（若无小气泡产生，即可认为H2O2分解完全），然后边搅拌边滴加2mol/L NaOH溶液，直至溶液的pH值在3.7～4.0之间，再加热片刻，让Fe(OH)3加速凝聚。
3. 常压过滤：先将上层清液沿玻璃棒倒入贴好滤纸的漏斗中过滤，下面用蒸发皿承接。
待清液滤完后再逐步倒入悬浊液过滤，过滤近完时，用少量蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液也倒入漏斗中过滤。
待全部滤完后，弃去滤渣。
4. 蒸发浓缩和结晶：将蒸发皿中的滤液用1mol/L H2SO4调至pH值在1～2之间后，加热蒸发浓缩（勿加热过猛，注意搅拌以免液体飞溅而损失），浓缩过程中注意用药匙刮下边缘上过早析出的晶体。
直至溶液表面刚出现薄层结晶（晶膜）时，立即停止加热，让其自然冷却到室温（勿要用水冷），慢慢地析出CuSO4·5H2O晶体。
5. 减压过滤：待蒸发皿底部用手摸感觉不到温热时，将晶体与母液转入已放好滤纸的布氏漏斗中进行抽滤，用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体与滤纸分离。
硫酸铜的相关实验报告
实验名称：硫酸铜的制备与提纯实验日期：2022年X月X日一、实验目的1. 了解硫酸铜的制备方法，掌握实验室制备硫酸铜的基本操作技能。
2. 掌握硫酸铜的提纯方法，提高对重结晶法的认识。
3. 学习使用实验室常用仪器，如天平、烧杯、漏斗、滤纸等。
二、实验原理硫酸铜是一种重要的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
本实验通过铜与硫酸反应制备硫酸铜，然后利用重结晶法进行提纯。
1. 制备原理铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，反应方程式如下：Cu + 2H2SO4（稀）→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O2. 提纯原理硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，利用这一性质，通过加热溶液使硫酸铜溶解，然后冷却析出晶体，从而实现提纯。
三、实验步骤1. 准备实验材料（1）仪器：天平、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、加热装置等。
（2）试剂：铜屑、稀硫酸、蒸馏水。
2. 制备硫酸铜（1）称取适量的铜屑，放入烧杯中。
（2）向烧杯中加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，使铜屑完全溶解。
（3）继续加热溶液，直至溶液呈蓝色，表明硫酸铜已生成。
（4）停止加热，待溶液冷却至室温。
3. 提纯硫酸铜（1）将冷却后的溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤，收集滤液。
（2）将滤液倒入烧杯中，用酒精灯加热，使溶液浓缩。
（3）待溶液浓缩至一定程度，停止加热，待溶液冷却至室温。
（4）观察溶液中硫酸铜晶体析出情况，待晶体完全析出后，用滤纸过滤，收集晶体。
四、实验结果与分析1. 实验结果通过实验，成功制备了硫酸铜，并对硫酸铜进行了提纯。
2. 结果分析（1）在制备硫酸铜的过程中，铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，溶液呈蓝色。
（2）在提纯硫酸铜的过程中，溶液浓缩至一定程度后，冷却析出晶体，晶体呈蓝色。
（3）通过重结晶法，成功提纯了硫酸铜，纯度较高。
五、实验结论1. 实验成功制备了硫酸铜，并对其进行了提纯。
2. 实验过程中，掌握了实验室制备硫酸铜的基本操作技能，提高了对重结晶法的认识。
硫酸铜的提纯与产品质量和性能的分析报告
操作要点及注意事项
? 标定时应注意控制的条件是： ? 1 开始滴定的酸度以0.8 ～ 1.0mol·L-1 HCl为宜，酸度
高可提高反应速度，但太高I-离子易被空气氧化，造成较 大的标定误差。 ? 2 由于K2Cr2O7与KI的反应速度较慢，故应在暗处放置一定 时间，再用Na2S2O3标准溶液滴定。若以KIO3为基准物标定 Na2S2O3溶液则不必。 ? 标定时以淀粉溶液作指示剂，但加入不宜过早，应先用 Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淡黄色时，再加入淀粉溶液，用 Na2S2O3溶液继续滴定到蓝色恰好消失，即为终点。 ? 淀粉指示剂加入不要太早，大量的I2与淀粉结合成蓝色物 质，这部分碘不易与Na2S2O3反应。
? 标定Na2S2O3标准溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3和KBrO3等，这些 基准物在酸性溶液中均能和KI作用析出碘，如K2Cr2O7与KI的反 应： Cr2O72-＋6I-+14H+=2Cr3+＋3I2+7H2O 析出的I2可用Na2S2O3标准溶液滴定：
? I2＋2S2O32-＝2I-＋S4O62-
减压过滤 将布氏漏斗和抽滤瓶都用水洗净，并用去 离子水淋洗2—3遍，剪好滤纸放入布氏漏斗中，用少量去离 子水润湿滤纸，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗。加入步骤2中调 好PH值的硫酸铜溶液并趁热过滤，滤完后以少量水洗涤沉 淀，将滤液移至蒸发皿中备用。
4、蒸发和结晶 ? 在滤液中加1—2滴稀硫酸使溶液酸化，然后在石棉网上加
抽气过滤，尽量抽干，并用干净的玻璃棒轻压布氏漏内的 晶体，以尽可能除去晶体间夹带的母液，停止抽气过滤， 取出晶体，把它摊在两张滤纸之间，轻压滤及干产品，将 产品包好，留待质量检验用。
母液倒入公用台上母液收瓶。用台秤称量产品，计算产率。
硫酸铜的提纯及检验
2.熟悉 熟悉天平和pH 试纸的使用。
1.掌握 掌握加热、溶解、过滤、 蒸发、结晶等基本操作。
3.了解 了解粗硫酸铜提纯及 其纯度检验的原理和 方法。
二、实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属 盐等。不溶性杂质可通过常压、减压过滤的方法除去。
可溶性杂质Fe2+、Fe3+的除去方法是：用氧化剂H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，然 后调节溶液的pH值在3.5～4.0之间，使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去，反 应式如下：
硫酸铜的纯度检验是将适量提纯过的样品溶于蒸馏水中，加入过量 的氨水使Cu2+生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，洗涤 沉淀再用盐酸溶解，用KSCN溶液比色检验，反应式如下：
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三、仪器与试剂
四、实验步骤
1.粗硫酸铜的提纯 2. 硫酸铜纯度的检验
五、实验数据记录与处理
硫酸铜晶体的实验产量
；理论产量
；
产率
。
Байду номын сангаас
六、注意事项
1.在粗硫酸铜的提纯中，浓缩液要自然冷却至室温析出晶体。否则其他盐类 如Na2SO4也会析出。 2.蒸发浓缩时注意控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液 过少，杂质析出，纯度低。
硫酸铜的精制实验报告
硫酸铜的精制实验报告硫酸铜的精制实验报告引言：硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于化学实验室和工业生产中。
然而，在实验室中使用的硫酸铜通常含有杂质，因此需要进行精制。
本实验旨在通过反复结晶和过滤操作，提高硫酸铜的纯度。
实验方法：1. 实验器材准备：- 硫酸铜晶体- 烧杯- 醇- 滤纸- 玻璃棒- 热水浴- 蒸馏水2. 实验步骤：步骤一：将硫酸铜晶体加入烧杯中，加入适量的醇，用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸铜完全溶解。
步骤二：将溶液置于热水浴中加热，使其慢慢蒸发，直至出现结晶。
步骤三：将结晶的硫酸铜用滤纸过滤，去除杂质。
步骤四：将过滤后的硫酸铜晶体再次溶解于醇中，重复步骤二和步骤三，直至获得纯净的硫酸铜。
实验结果：经过多次结晶和过滤操作，我们成功地精制了硫酸铜。
通过目测观察，我们发现最后得到的硫酸铜晶体呈现出蓝色且均匀的颜色，没有任何杂质的存在。
这表明我们的实验方法是有效的，能够提高硫酸铜的纯度。
实验讨论：在实验过程中，我们采用了反复结晶和过滤的方法进行硫酸铜的精制。
这是因为硫酸铜与醇的溶解度随温度的变化而变化，通过加热蒸发溶剂可以使硫酸铜结晶。
而通过滤纸过滤可以去除结晶过程中产生的杂质。
通过多次重复这个过程，我们可以逐渐提高硫酸铜的纯度。
然而，需要注意的是，在实验中应注意控制加热温度，避免过高的温度导致硫酸铜分解或挥发。
此外，过滤时要注意滤纸的密实性，以避免溶液渗漏，影响过滤效果。
结论：通过本实验，我们成功地精制了硫酸铜，提高了其纯度。
实验结果表明，通过反复结晶和过滤操作，可以有效去除硫酸铜中的杂质。
这对于化学实验室和工业生产中的硫酸铜应用具有重要意义，能够提高其性能和稳定性。
总结：硫酸铜的精制实验是一项常见的实验，通过本实验我们了解了反复结晶和过滤的方法，以及它们在提高硫酸铜纯度方面的应用。
通过这个实验，我们不仅提高了实验技能，还加深了对化学原理的理解。
在今后的实验中，我们可以运用这些方法进行其他化合物的精制，为实验研究提供更纯净的物质基础。
化学硫酸铜提纯实验报告
一、实验目的1. 了解硫酸铜的化学性质和提纯方法。
2. 掌握硫酸铜提纯的实验步骤和原理。
3. 培养实验操作技能，提高实验数据分析和处理能力。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，广泛应用于农业、化工、医药等领域。
然而，市售的硫酸铜通常含有杂质，需要进行提纯。
本实验采用重结晶法对硫酸铜进行提纯，其原理如下：1. 将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
2. 加热溶液，使硫酸铜充分溶解。
3. 趁热过滤，除去不溶性杂质。
4. 将滤液冷却，使硫酸铜结晶析出。
5. 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
三、实验器材1. 烧杯（250mL）2. 玻璃棒3. 漏斗4. 滤纸5. 铁架台6. 酒精灯7. 铁圈8. 烧瓶9. 滴管10. 研钵11. 研杵12. 蒸发皿13. 药匙14. 干燥器四、实验步骤1. 称取10g粗硫酸铜，放入250mL烧杯中。
2. 加入约50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 加入2mL浓硫酸，继续搅拌。
4. 将烧杯放在铁架台上，用酒精灯加热，使溶液沸腾。
5. 在沸腾状态下，用漏斗和滤纸过滤，除去不溶性杂质。
6. 将滤液倒入烧瓶中，用玻璃棒搅拌，使溶液冷却。
7. 当溶液温度降至室温时，静置，观察硫酸铜晶体析出。
8. 用滤纸过滤、洗涤、干燥，得到纯净的硫酸铜。
五、实验结果与分析1. 实验结果：提纯后的硫酸铜呈蓝色晶体，无杂质。
2. 分析：（1）在溶解过程中，硫酸铜充分溶解，说明实验操作正确。
（2）在过滤过程中，不溶性杂质被滤纸截留，进一步说明实验操作正确。
（3）在冷却过程中，硫酸铜晶体析出，说明重结晶法提纯硫酸铜是可行的。
六、实验总结1. 通过本实验，掌握了硫酸铜的提纯方法，了解了重结晶法的原理。
2. 提高了实验操作技能，培养了实验数据分析和处理能力。
3. 深入理解了硫酸铜在各个领域的应用，为今后的学习和工作打下了基础。
七、实验注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌，使硫酸铜充分溶解。
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除Fe3全，而又使Cu2+不致沉淀下来。pH值为4，是根据氢氧化
物的溶度积求取的。
pH值太大， Cu2+会产生沉淀，pH值太小，杂质 Fe3+沉 淀不完全。
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Fe2+ 、 Fe3+ 、 Cu2+产生氢氧化物 沉淀所需酸度的比较
类别
Cu (OH )2
思考题
1.粗硫酸铜中杂质Fe2+为什么要氧化为Fe3+后再除
去？而除Fe3+时，为什么要调节溶液的pH值为4左右？pH
值太大或太小有什么影响？ 答： Fe2+与Fe3+的氢氧化物都沉淀，但两者沉淀所需
的酸度不同，如要Fe2+产生沉淀,则Cu2+会先产生沉淀.而 Fe3+与Cu2+的氢氧化物沉淀所需的酸度相差较大，实验中 便于控制，所以粗硫酸铜中杂质Fe2+要氧化为Fe3+后再除
蒸发结晶 Fe(OH)3沉淀
抽滤
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2Fe2++H2O2 +2H+
2Fe3++2H2O
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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仪器、试剂与材料
仪器： 台秤,循环水式真空泵,烧杯,玻棒,三
角漏斗、布氏漏斗,吸滤瓶,研钵,电炉。 试剂和材料：
H2SO4(1mol·L-1)，NaOH(0.5mol·L-1), H2O2(3%)，滤纸，pH试纸(1～14) 。
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实验注意事项
1.溶解粗硫酸铜时溶剂的量不能太多。
2.烧杯在电炉上加热液体时，放在石棉网上， 以防受热不均而破裂，液体的量不超过烧杯 的1/2 。
3.调节pH值是关键。用NaOH溶液调pH在 3.5～4之间，注意是滴加。
4.蒸发浓缩至出现一层晶膜，千万不能蒸干。
5.冷却到室温才能抽滤。
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实验二
硫酸铜的提纯
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实验目的
1.通过氧化反应及水解反应了解 硫酸铜提纯及产品纯度检验的方法。
2.掌握加热、溶解、过滤、蒸 发、浓缩、结晶等基本操作。
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实验原理
粗CuSO4
不溶性杂质
可溶性杂质 如：Fe2+，Fe3+
过滤法除去 H2O2或Br2 pH=3.5～4
CuSO4·5H2O
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下次实验: 分析天平的称量练习 请预习:P96-98
P75-81
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固液的分离方法
1.倾析法 2.过滤法:
(1)常压过滤; (2)减压过滤,简称抽滤.
3.离心分离法
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倾泻法过滤操作和倾斜静置
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数据记录与处理
1、 数据记录 提纯前硫酸铜质量 提纯后硫酸铜质量
g（G） g（W）
2、 数据处理 回收率=（W / G）×100%
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实验步骤
1.粗硫酸铜的提纯
称8.0g 粗硫酸铜于100mL烧杯中→加H2O30mL →加热、搅拌溶解→滴加2mL3%H2O2 →加热、 搅拌→逐滴加入0.5mol·L-1 NaOH至pH=3.5～4.0， 加热片刻→静置Fe(OH)3↓→常压过滤（用倾析法） →滤液用1mol·L -1H2SO4酸化至 pH=1～2→加热、蒸发、浓缩→结晶→冷却→抽 滤→取出硫酸铜晶体→称重。
开始沉淀所
需的pH值
5.17
完全沉淀所
需的pH值
6.67
Fe (OH )2 7.45 8.95
Fe (OH )3 2.20 3.20
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2.精制后的硫酸铜溶液为什么要滴 加稀H2SO4酸化调节pH=1～2然后再加 热蒸发？
答：滴加稀H2SO4酸化调节pH=1～2然后 再加热蒸发的目的是为了防止有用组分Cu2+ 产生沉淀。