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高中化学学习材料唐玲出品“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试高二化学试卷（理）命题人：五大连池市高级中学高二化学备课组本试题分选择题和非选择题两部分满分100分时间90分钟第Ⅰ卷（共54分）一、本题共18小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。
1．下列有关能量转化的理解不正确．．．的是A．现在使用的各项照明设备是将电能转化为光能B．燃料的燃烧过程只是将蕴藏的化学能转化为热能C．风能是太阳能的一种转换形式，风能可以再转化为电能D．生物体内的生物化学过程的能量转化在“能源”利用上更为合理、有效2、下列变化为放热反应的是A．H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H ＝＋14.9 kJ/molC．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应3．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石。
通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是A．石墨转化为金刚石不是化学反应B．石墨一定没有金刚石稳定C．金刚石具有能量一定比石墨高D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．下列说法正确的是A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生5．对于可逆反应，2SO(g)+ O2(g) SO3(g) ∆H <0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是（）A．增大2SO的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大D．K值越大2SO转化率越大6．已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kj/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kj/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kj/mol则下列反应的反应热为2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)A. △H=+488.3kj/molB. △H3=-244.15kj/molC. △H3=-977.6kj/molD. △H3=-488.3kj/mol7．已知反应mX(g) ＋nY(g) qZ(g)，∆H <0 且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍学校年班姓名考场考号装订线C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l）△H＝－57.3KJ·mol－1。
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唐玲出品高中化学学习材料 唐玲出品 景德镇市2015-2016学年第一学期期末检测卷答案 一、选择题（共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D D D C C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A C C B C D 二、填空题（共52分） 17、（8分）（1）①K=c 2(NH 3)·c(CO 2) ( 1’) ② BD ( 2’) ③减小 ( 1’) ④ > ( 1’)，> ( 1’) （2）2CO(g)＋SO 2(g)=== S(s)＋2CO 2(g) ΔH ＝－270 kJ ·mol －1 ( 2’) 18、（12分）（1）①原电池 ( 1’)，2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH － ( 1’) ②2H 2O ＋2Cl -=== === 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ( 2’) （2）① b ( 1’), b →a ( 1’) ② C 2H 5OH-12e －+3H 2O ＝12H ++2CO 2( 2’) （3）①2H 2O ＋2e －＝2OH －＋H 2↑ 或2H +＋2e －＝H 2↑ ( 1’) ②A( 1’)； 2H 2O-4e －＝4H +＋O 2↑,OH －在阳极放电，使水的电离平衡正向移动，c(H +)增大，SO 42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H +结合成硫酸。
( 2’) 19、（11分）（1）500( 1’)，等于( 1’) （2）碱( 1’)，0.85 ( 2’) （3）偏高( 1’)，偏高( 1’) （4）① H +＋CO 32-＝HCO 3- ( 2’) ② c(Na +)>c(CO 32-)＝c(HCO 3-)>c(OH －)>c(H +) ( 2’) 20、（9分）(1) 碱( 1’), H 2O+A －OH －+HA ( 1’) (2) = ( 1’) (3) 大于 ( 1’) (4) ① 碱 ( 1’) ， H 2O+A 2－OH －+HA - ( 1’) ② BCD ( 2’) ③ <( 1’) 学校班级姓名 考号 ----------------------------装-------------------------------------------订-----------------------------------------------------线-----------------------------------------------通电21、（12分）(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2’) ；不能( 1’)，溶液pH＝9.6时， Cu2+也会沉淀。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京实美职业学校（西址）2014--2015学年度第一学段学业测试高二年级（理科班）化学科目试卷班级：姓名：准考证号：分数：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页。
考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。
第Ⅰ卷一．选择：（单选50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．可逆反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)。
在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间变化B.A、B、C、D四者共存C. A、D的消耗速率相等D.D、C的生成速率相等3．下列过程不需要通电就可以进行的是A．电离B．电解C．电镀D．电冶金4．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是A．2SO 2+O22SO3B．I2(g)+H22HI+H2O H2CO3 D．H++OH- H2OC．CO5．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率可表示A．v(O2)= 0.010 mol·L-1·s-1B．v(NO)= 0.008 mol·L-1·s-1C．v(H2O)= 0.006 mol·L-1·s-1D．v(NH3)= 0.002 mol·L-1·s-16．反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H >0。
在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是A．升高温度B．增加C的量C．将容器的体积缩小一半D．降低温度7．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。
下列相关措施使用不当的是A．使燃料充分燃烧B．合理使用能源C．加强能源利用的科技投入D．加大能源开采力度8．密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理怀柔区2010-2011学年度第二学期期末教学质量检测高二化学试题第I部分选择题（本部分共21题，每小题2分，计42分）原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 P-31 Cl-35.5 K-39选择题（每小题只有一个答案正确）1.下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2.下列说法正确的是A.钢管与电源正极连接可被保护B.船底镶嵌锌块可以保护钢铁船体在大海中航行时免受腐蚀C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D.钢铁在海水中比在内河中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于内河水3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅4.向三份体积相等，浓度均为0.1mol/LNH4Cl溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则c(NH4＋)的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.增大、减小、增大D.减小、增大、增大5.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.用小苏打烘制取糕点C.加热氯化铁溶液颜色变深D.明矾净水6. 已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.61⨯10-12，K sp[MgF2]=7.42⨯10-11。
下列说法正确的是A.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NaOH固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2+)大7.CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) △H＜0。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016年高二化学试题一、选择题（每题只有一个选项是正确的，题每题3分，共48分） 1．对于可逆反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ） 2SO 3（g ） ΔH ＜0，降低温度产生的影响为（ ）A. v 正 增大，v 逆减小 B ．v 正减小，v 逆增大C. v 正和v 逆同程度的减小 D . v 正和v 逆不同等程度的减小 2．一定条件下反应2AB （g ）A 2（g ） ＋B 2（g ），不能确定达到平衡状态的是（ ）A ．单位时间内生成n mol A 2，同时生成2n molAB B ．单位时间内生成n mol B 2，同时生成2n molABC ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化3．某温度时，浓度都是1 mol ·L －1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，达到平衡后c （X 2）为0.4 mol ·L －1，c （Y 2）为0.8 mol ·L －1，生成c （Z ）为0.4 mol ·L －1，则该反应方程式可表示为（ ）A ．X 2＋2Y 22XY 2B ．3X 2＋Y 22X 3YC ．X 2＋3Y 22XY 3 D ．2X 2＋Y 22X 2Y4．下列说法正确的是（ ） A ．放热反应均是自发反应 B ．∆S 为正值的反应均是自发反应 C ．物质的量增加的反应，∆S 为正值D ．如果△H 和∆S 均为正值，当高温时，反应可能自发进行 5．下列叙述正确的是（ ）A 、铁与稀H 2SO 4反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C 、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D 、用惰性电极电解CuSO 4溶液，溶液的pH 不变6．反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ） 4NO （g ）＋6H 2O （g ）在5L 密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率v 为：A ．v （O 2）＝0.01 mol/（L ·s ）B ．v （NO ）＝0.08 mol/（L ·s ）C ．v （H 2O ）＝0.003 mol/（L ·s ）D ．v （NH 3）＝0.001 mol/（L ·s ）7．反应P （g ）+Q （g ）M （g ）+N （s ） ΔH ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．缩小容器容积，平衡不移动B ．加入合适催化剂，M 的产率增大C ．增大c （P ），P 的转化率增大D ．降低温度，Q 的转化率增大8．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g ）＋B （g ） 2C （g ），若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L ，现有下列几种说法中正确的是：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L ·s ） ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L ·s ） ③2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol/L ④2 s 末，物质A的转化率为70%A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④9．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 （ ）。
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高中化学学习材料高二化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C B A B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案ADBCABBCDDA22(12分) (每空2分) (1) NaHCO 3；HCO 3-+H 2OH 2CO 3 +OH -、HCO 3-+H 2OCO 3 2-+H 3O +，HCO 3-的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH －)＞c(H +) (2)①②③(3)c(H +)＜c(OH －)＜c(HCO 3－) ＜c(Na +)(4)有白色沉淀产生，并伴有气体逸出；Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 23(16分) (每空2分) (1) K ＝)(O )(SO )SO (22232c c c(2)bd(3)增加；在SO 2和18O 2反应生成S 18O 3的同时，S 18O 3又分解生成S 18O 2 (4)①a+c=2 ； ②2b+c=2 (5)①阳极反应SO 3--2e -+H 2O SO 42-+2H +②HSO 3-SO 32-+H +，氢离子在阴极上得到电子生成H 2，c(H +)降低，促使上述电离平衡正向移动，SO 32-与进入的Na +结合，吸收液得到再生 24(16分) (每空2分)(1)MgO 、Mg 3N 2、Mg 3N 2+8HCl=3MgCl 2+2NH 4Cl (2) ①MgF 2 ②ABC③MgBr 2(s)+F 2(g)=MgF 2(s)+Br 2(l) △H=-600kJ ·mol-1(3)+2；2CH 3MgCl+2H 2O=2CH 4↑+ MgCl 2 +Mg(OH)2↓或CH 3MgCl+H 2O=CH 4↑+ Mg(OH)Cl 25(14分) (每空2分)⑴第二周期第VIA 族；离子键和共价键；H 2SiO 3(或H 4SiO 4)⑵⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H= - 8a kJ/mol⑷3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O⑸。
人教版高中化学选修四高二化学试卷参考答案及评分细则.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）湖北省部分重点中学2015-2016学年度上学期高二期末考试化学试卷（参考答案及评分细则）第一卷选择题答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B A A D B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D B D C B B D第二卷简答题答案：17、（10分）（1）（1分）极性（1分）（2）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.6 kJ•mol-1（3分）（3）三角锥形（1分）；四面体（1分）；sp3；（1分）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）18、（16分）（1）a c （2分）（错选0分，漏选1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（3）Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；（2分，写成化学方程式0分，下同）Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH-（2分）配位键，共价键。
（答全2分，漏填1分，多答离子键扣1分）（4）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （2分）（5）Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O （2分）；1（2分）19、（12分）（1）H、C、O、Na (每空1分，共4分)（2）2和4（2分），σ键（1分），π键（1分）（3）NaHCO3（2分），因为HCO3-中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合（2分）20、（14分）（1）C （2分，错选0分）（2）H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（2分）（3）① 4OH﹣﹣4e﹣=H2O+O2↑；（2分）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分）0.4mol；（2分）② Fe﹣2e﹣=Fe2+；（2分）③粗铜；减小；（2分，每空1分）④阴极；不变．（2分，每空1分）。
人教版高中化学选修四高二化学(理科)素质与能力达标检测题.docx
高中化学学习材料唐玲出品76中高二化学（理科）素质与能力达标检测题第一章化学反应与能量（满分100分，45分钟）高二（）班姓名____________ 学号_________ 成绩可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O=16一、选择题（只有一个正确答案 3×10＝30分；）1. 下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物补污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C. ①③④D.②③④2. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是A．风力是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是一级能源D．电能是一级能源3. 热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧5. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =－566 kJ·molˉlCH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)； △H =－890 kJ ·mol ˉl由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A ．2912kJB ．2953kJC ．3236kJD ．3867kJ6. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片和稀硫酸反应B ．Ba(OH)2·8H 20与NH 4Cl 反应C ．灼热的碳与二氧化碳反应D ．甲烷在氧气中燃烧 7. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是8. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol9. 反应C(石墨) = C(金刚石) △H ＝ ＋2.5KJ/mol ,由此可知 A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10. 已知 H 2（g ）+12O 2（g ） ＝H 2O （l ）； △H= －285．8 kJ ·mol ˉ1CO （g ）+12O 2（g ）＝CO 2 (g)； △H= －282．9 kJ ·mol ˉ1某H 2和CO 的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ 热量，同时生成3．6g 液态水，则原混合气体中H 2和CO 的物质的量之比为A ．2∶1B ．1∶2C ．1∶1D ．2∶3二、选择题（1～2个答案，5×5＝25分，漏选得3分，多选、错选不得分）11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热能量A 、 反应过程反应物 生成物能量 B 、 反应过程 反应物生成物能量 C 、 反应过程 反应物生成物能量 D 、 反应过程反应物 生成物ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12. 下列热化学方程式中ΔH 能表示可燃物的燃烧热的是A. H 2(g) + Cl 2(g) == 2HCl(g) ΔH=－18406KJ/molB. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g)； △H =－802.3 kJ/molC. 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD. CO(g) + 12O 2(g) == CO 2 (g) △H ＝ ―283kJ ／mol13. 已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量14. 在反应H 2 + Cl 2 ＝2HCl 中，已知H －H 键能为436kJ ，Cl －Cl 键能为243kJ ， H －Cl 键能为431kJ ，判断该反应是A. 吸热反应B. 放热反应C. 吸收183kJ 热量D.放出183kJ 热量 15. 有关下列能量转化的认识不正确的是 A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D ．白炽灯工作时将电能全部转化为光能 选择题答题区： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案三、填空题（共5小题，共31分）16. （10分）反应热用符号 表示，单位一般采用 。
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化学试题参考答案
选择题：
单选题：1. C 2. B 3.D 4. C 5.D 6.B 7.B 8.C
不定项：9. AD 10.D 11. AC 12. B 13. BD 14.BC
非选择题：
15.（本题8分）
稳定非自发不能压强
16.（本题10分）
（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小
（3）减小、减小
17.（本题8分）①②⑤⑥③④⑨①②
CH3COOH H++ CH3COO-
18.（本题10分）
大于；水的电离吸热，升高温度，促进水的电离，K W增大； 6.5
10：1 9：2
19. （本题14分）
（1）①锥形瓶中溶液颜色的变化半分钟内不变
②26.10
(2) ①错误②不一定，中性溶液没有误差
③盐酸
盐酸是强酸酸稀释时pH值变化较大，醋酸是弱酸稀释时电离平衡正向移动，pH值变化较小
20. （本题16分）
（1）bd （2）a （3）83.3%
21. （本题16分）
（1）CO和H2煤炭和水
（2）增大同体积液化气比水煤气燃烧耗氧多，故风门口径要增大。
（3）B
（4）在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO＋Hb·O 2O2＋Hb·CO，平衡向左移，使Hb·CO转化为Hb·O2，恢复血红蛋白的输氧功能。
（5）＜有
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高中化学学习材料唐玲出品三水实验中学2008—09学年高二理科班化学测试题第一章化学反应与能量（选修4）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是（）A．大力开发氢能源 B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源 D．提高能源利用率2．下列反应属于放热反应的是（）A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．下列有关能量转换的说法正确的是（）唐玲出品唐玲出品A 、伴有能量变化的物质变化都是化学变化B 、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C 、动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D 、植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程6．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ ·mol -1， 则反应2HCl(g)＝H 2(g)+ Cl 2(g)的△H 为（ ） A ．+184.6kJ ·mol -1 B ．―92.3kJ ·mol -1 C ．―369.2kJ ·mol -1 D ． +92.3kJ ·mol -17．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A. 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－4b kJ/molB .C 2H 2(g)+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) △H=+2b kJ/molC. 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=－2b kJ/molD. 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(l) △H=+b kJ/mol8．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A 、分子个数B 、原子个数C 、物质的质量D 、物质的量9. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ 。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014年佛山市普通高中教学质量检测试卷高二化学(理科) 2014.1本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127第I卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
在每小题给出的4个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得2分,选错或不答的得0分。
)1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。
下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．下列叙述错误的是A．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可是光能、电能等3．铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加几滴浓硫酸B．将稀H2SO4加热C．加CH3COONa(s) D．改用铁粉4．恒温恒容密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作为化学平衡状态标志的是：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④5．某反应能量变化如右下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能6．右图为某原电池的结构示意图，下列说法正确的是A．原电池工作时，电子从铜极流向锌极B．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应C．正极反应为Zn—2eˉ=Zn2+D．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀B．在右图所示环境中，铁被腐蚀速率：I>Ⅲ>ⅡC．铁制品保存在温度较高的地方D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe—3eˉ=Fe3+8．下列能使电离平衡H2O H++OH—右移，且溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=69．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、OH—、Cl—B．Na+、NH4+、OH—、HCO3—C．NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉD．H+、Ag+、Cl—、ClO—10．工业上可利用合成气(CO和H2的混合气体)生产甲醇。
己知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=—92.9kJ/mo1一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是A．该反应的△S<0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动11．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．室温下，下列有关溶液的说法正确的是A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1•L—lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32—水解程度减小，溶液的pH减小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=713．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大14．α-AgI是一种固体导体，导电率很高。
为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是A．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变B．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少C．阳极反应为：Ag一e—=Ag+D．阴极质量不断增加15．已知K sp(AgC1)=1.8×10—10mol2•L—2，K sp(AgI)=1.0×1016mo2•L—2。
下列说法错误的是A．Ag C1不溶于水，不能转化为AgIB．在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI C．AgI比AgCl更难溶于水，所以Ag Cl可转化为AgID．常温下，AgC1若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×l010—11mol•L—1二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。
在每小题给出的四个选项中有两个选项符合题目要求。
全部选对得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
) 16．下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5C．在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱D．铵盐受热易分解17．下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol•L—1的KA1(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)B．10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)18．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molD．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH219．下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是A．图1可以进行酸碱中和滴定实验B．图2可以进行中和热的测定实验C．图3可验证温度对化学平衡的影响D．图4可检验食盐水通电后的部分产物20．T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z 的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，Y的体积分数φ(Y)与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)—1C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂第Ⅱ卷(非选择题，共50分)三、(本题包括5小题，共50分)21．(6分)(1)在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ・mo1—1、285.8kJ・mo1・和393.5kJ・mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH= 。
(2)己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3①液态水转化为气态水的热化学方程式为。
②CO和比分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是。
22．(10分)某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)该实验应选用作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是。
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。
(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH 标准液浓度为c mo1/L，3次实验结果记录如下：从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是( )A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)白醋溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)。
(5)在滴定过程中，当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时，则混合溶液呈____(填序号)。
A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定(6)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c= 。
23．(10分)在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2O42NO2△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)计算0-20s内用NO2表示的平均反应速率为mo1•L—1・s—1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。