关于氯气和水的反应课件
氯与水的反应解读
THE
END
离子：H+,Cl-，ClO-, OH- 离子:H+，Cl- ，OH-
注意： 1、实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在 棕色试剂瓶中 2、自来水最好放置一会儿，以除去对人体有害的 氯气和次氯酸。还应烧开后饮用。
问题 ：含有次氯酸的氯水能和有色物质反应并使之褪色吗？
猜想：能，有可能是氯水的氯气或者次氯酸，还有可能这两 者都具有漂白性。
离子反应方程式：
Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO
HClO是弱酸
消毒原理：HClO（次氯酸）具有强氧化性， 能使的病菌的酶变性，导致病菌死亡，从而达 到灭菌的效果。
2HClO=光照=2HCl+O2↑
HClO不稳定
新制的氯水和久置的氯水在组成上有什么不同？ 新制氯水 久置氯水
成分 分子：Cl2 ，HClO， H2O 分子:H2O
漂白应方程：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理: Ca(ClO)2+H2O+2CO2=CaCO3↓ + 2HClO 总结：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用 都是因反应生成的HClO
在氯与水反应的原理上经过实验、改进，得到 了今天常用的漂白液和漂白粉。
漂白液制法：将氯气通入稀冷的NaOH溶液中。 反应方程:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有效成分：NaClO （比HClO 稳定）
漂白原理: 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
反应生成HClO ，发挥漂白杀菌的作用。 酸性比较：H2CO3>HClO
2.2.2第2课时 氯气与水、碱反应 高一化学课件 人教版必修第一册
3. 氯水的成分和性质
（1）反应原理：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
HClO
H＋＋ClO－ H2O
H＋＋OH－
（2）新制氯水中所含的微粒： Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-
（3）新制氯水的性质及原因
性质
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性 酸的通性与个性
理论解释
溶有Cl2 Cl2 、HClO
(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_H_＋__， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_H__C__lO__。
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子 是_C__l_－。
6. 氯气的用途
(1)工业制盐酸等
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： a、漂白棉、麻、纸张。 b、消毒游泳池等。
(3)氯气在化学工业中的应用 a、合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料； b、 处理工业废水。
题型一：氯水的性质
【例1】下列关于氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.漂白液的有效成分是Na2O2
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反
应的说法正确的是
A.工业上可用来制取漂白粉
A
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
Thanks
单击此处添加副标题
B
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
氯气和水反应现象
氯气和水反应现象嘿，你们知道吗？我觉得氯气和水反应可神奇啦！有一天呀，我在科学课上听到老师讲氯气和水会发生反应。
我就特别好奇，这到底是怎么一回事呢？老师给我们做了一个实验。
她拿了一瓶黄绿色的气体，告诉我们这就是氯气。
然后，又拿了一杯清水。
接着，老师把氯气慢慢地通入到清水中。
哇，我们看到了好多奇怪的现象呢！一开始，那黄绿色的氯气一进到水里，就像一条小蛇一样在水里游来游去。
水的颜色也慢慢发生了变化，从透明的变成了有点淡淡的黄绿色。
这时候，教室里的同学们都瞪大了眼睛，看着这个神奇的变化。
接着，老师让我们凑近去闻一闻。
哎呀，那个味道可不好闻呢！有点刺鼻，就像我们在医院里闻到的消毒水的味道。
老师说，这就是氯气和水反应后产生的一种新的物质的味道。
老师还告诉我们，氯气和水反应会生成盐酸和次氯酸。
虽然我们不太懂什么是盐酸和次氯酸，但是我们知道，这个反应很厉害呢！我回家后，还跟爸爸妈妈讲了这个神奇的实验。
爸爸妈妈也觉得很有趣。
他们还告诉我，氯气在我们的生活中有很多用处呢。
比如说，氯气可以用来消毒水，让我们喝的水更干净。
但是，如果氯气太多了，也会对我们的身体不好。
我想，科学真是太神奇啦！一个小小的氯气和水的反应，就能让我们看到这么多有趣的现象。
以后我一定要好好学习科学，去发现更多神奇的事情。
我还知道，在我们的生活中，还有很多像氯气和水反应这样的神奇现象。
比如说，铁会生锈，那是因为铁和空气中的氧气发生了反应。
还有，我们吃的苹果切开后，过一会儿就会变色，那是因为苹果里的物质和空气中的氧气发生了反应。
这些神奇的现象都让我觉得，世界真的好有趣呀！我要去探索更多的科学奥秘，让自己变得更聪明。
嘿，你们是不是也觉得氯气和水反应很神奇呢？快来和我一起探索科学的世界吧！。
氯气和水的反应
氯气和水的反应氯气和水的反应，是指在一定条件下，氯气和水进行化学反应的过程。
这个反应过程非常重要，因为产生了不同的产物和反应物，可以被用于各种化学应用，例如：医学、水处理等等。
下面我将探讨氯气和水的反应的过程、反应机理和应用。
一、反应的过程氯气和水的反应是一种剧烈的化学反应。
当氯气和水结合后，它们会形成氢氯酸和次氯酸，这是利用氯气消毒水的基本原理。
这个反应可以用如下方程式表示：Cl2 + H2O → HCl + HClO上述方程式描述了氯气和水的化学反应的过程。
当氯气和水结合时，它们会形成氢氯酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
HCl 是一种强酸，它有刺激性气味。
而HClO 是一种氧化剂，它具有多种应用，例如：漂白剂、水处理剂和药物等等。
二、反应的机理氯气和水的化学反应过程非常复杂，因为它涉及到多个反应的中间产物。
下面我们就来分析这个反应的机理。
1、氯离子的生成首先，氯气在水中会形成一种叫做氯离子的物质。
当氯气进入水中，它会与水中的氢氧离子(H+OH-)结合，形成两种不同的离子：Cl2 + H2O → HClO + H+ + Cl-在上述反应过程中，氯气的两个氢原子被水分子的一个氧原子取代，形成了氢氯酸和次氯酸。
这两种物质是在反应过程中的中间产物。
2、次氯酸的生成接下来，氢氯酸会与氢氧离子和氧离子结合，形成了次氯酸：HCl + OH- → H2O + ClO-在上述反应过程中，氢氯酸和氢氧离子相遇，形成了水分子和次氯酸，这时次氯酸成为反应的主要产物。
3、次氯酸的分解次氯酸是一种相对不稳定的物质，会很快地分解成氯离子和氧气：2ClO- → 2Cl- + O2↑在上述反应过程中，次氯酸分解成氯离子和氧气，这样就保证了氯气和水反应的连续性。
由此可以看出，氯气和水的反应过程包含了多个化学反应的中间产品，这使得这个反应的机理非常复杂。
三、应用氯气和水的反应在许多应用中都有所应用，例如：医学、水处理和制药等等。
氯气与水的反应
氯水和液氯有什么区别跟联系呢？
3.液氯：液态的氯。
液氯
分 类
成 分
氯水
混合物 新制 久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
纯净物
只有Cl2
Cl2 ，HClO，H2O 分子： 离子： H+，Cl－，ClO－
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
实验探究：
实验现象
实验内容 与干燥有色布条 不褪色
与湿润有色布条
褪色
结论：氯气与水反应生成了新的物质。
1.氯水：氯气的水溶液。 •具有漂白性
大胆推测
氯气与水反应生成的新物质是什么呢？
2.次氯酸(HClO): •一元的弱酸； •具有强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 氯气与水的反应： Cl2+H2O HCl+HClO
氯气与水的反应
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿
童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的
儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯
气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕
氯气与水反应(黄平)
1 、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( c ) A、变成红色 C、先变红后褪色 B、呈紫色 D、先变蓝后褪色
2、下列关于氯水的说法中正确的是：D
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒， 能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
苏教版必修一
氯气与水的反应
Cl2
授课人：黄平
合肥应急演练“氯气泄漏事故” 150人 参加
各地氯气泄漏时的救助场面
氯气和水可以反应吗
【实验3】在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再 向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴硝酸，观察 现象。
实验现象：有白色沉淀生成 实验结论：氯水中有 Cl- 。
【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀 盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 滴新制氯水的pH试纸先变红，后褪色； 实验现象： 滴稀盐酸的pH试纸变红 实验结论：溶液先变红说明氯水中含有H ，后褪色 说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
【实验4】用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取 20mL50%氢氧化钠溶液 ，观察实验现象。 实验现象：溶液由黄绿色变无色
实验结论：氯气溶于氢氧化钠后消失了， 氯气很可能和氢氧化钠反应生成新物质
《氯气和水的反应》课件
05
实验探究
实验目的
探究氯气和水的反应过程及产物。 了解氯气在化学反应中的性质和作用。 培养实验操作技能和观察能力。
实验器材和试剂
烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶 、烧瓶、导管等。
反应机理
01
总结词：反应过程
02
详细描述：氯气首先与水发生非均相反应，生成盐酸和次氯酸。次氯 酸不稳定，容易分解成氧气和氢离子，同时氯气和水反应生成的氢离 子与氯离子结合生成盐酸。
反应现象
总结词：实验现象
详细描述：氯气与水反应时，会观察到黄绿色的气体逐渐消失，同时产生浅黄色 浑浊物，这是次氯酸钙的沉淀。此外，还会闻到刺激性气味，这是由于生成了盐 酸和次氯酸。
实验结果和结论
结果
氯气通入蒸馏水中后，溶液变为 黄绿色，有刺激性气味；pH试纸 呈酸性；加入硝酸银溶液后，产 生白色沉淀。
结论
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 ，反应方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO；盐酸具有酸性，次 氯酸具有氧化性。
THANKS
03
氯气与水的反应在生活中 的应用
自来水的消毒
01
氯气与水反应生成的次氯酸具有 强氧化性，能够破坏细菌的细胞 膜结构及功能，从而实现杀菌消 毒的目的。
02
自来水中的余氯量需符合国家相 关标准，以确保饮用水的安全。
漂白剂的生产
氯气与水反应生成的次氯酸盐在酸性 条件下可以释放出次氯酸，次氯酸具 有强氧化性，能够漂白纸张、织物等 。
套等。
实验过程中要保持通风良好，确保氯气 不会在室内积累。
《氯气和水的反应》课件
实验结果
总结实验结果，归纳其中的规 律和发现。
应用前景
总结氯气和水反应的应用前景 和潜力。
进一步研究
展望未来的研究方向，并提出 可能的改进和创新。
了解氯气和水反应对环境的影响，包括水净化和消毒等方面。
应用领域
探讨氯气和水反应在工业和日常生活中的广泛应用。
实验介绍
在这一部分，我们将详细介绍如何进行氯气和水的反应实验，并讲解实验的目的和注意事项。
实验材料
了解进行氯气和水反应实验所需 的材料和设备。
实验步骤
按照特定的步骤和顺序进行氯气 和水的反应实验。
《氯气和水的反应》PPT 课件中，我们将深 入探讨氯气和水之间的化学反应，揭示其中的神秘和有趣之处。
说明
在这个部分，我们将简要介绍氯气和水的反应以及其对环境和人类的重要性。
化学反应
探索氯气和水之间的化学反应过程，了解反应原理和产物。
环境影响
实验安全
探讨进行氯气和水反应实验时的 安全注意事项和措施。
实验结果
让我们来看看氯气和水反应后的实验结果，并对结果进行分析和解释。
1 产物
了解氯气和水反应后产生 的物质，并分析其性质和 用途。
2 观察
观察实验过程中产生的变 化和现象，并解释其背后 的化学原理。
3 数据分析
收集实验数据，对结果进 行统计和分析，揭示反应 的规律和特点。
讨论和分析
让我们来深入探讨氯气和水反应的机制和影响，并对实验结果进行进一步的讨论和分析。
1
反应机制
详细介绍氯气和水反应的化学机制和反应路径。
2
影响因素
探索影响氯气和水反应速率和产物选择的因素，如温度和浓度等。
3
应用前景
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
内容小结
1、氯气与水发生反应次氯酸和氯化氢
3、次氯酸性质，见光易分解，生成氧气和氯化 氢
2、次氯酸具有强的氧化性，因此具有消毒和漂 白的作用
❖ 相关反应方程式:
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
Hale Waihona Puke 光照◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性：
生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：G:\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
关于氯气和水的 反应
回忆知识点
氯气的物理和化学性质
★ 物理性质
黄绿色、刺激性、有毒的气体，密度比空气 大， 能溶于水（1体积水能溶2体积氯气）易液化
★ 化学性质
与金属、非金属 发生反应
思考：根据氯气溶于水的物理性质， 那么溶于水后生成物质是什么？
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf氯气的化学性质\氯气与水的反 应.swf
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）
A 氯水
B 次氯酸钠
C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液