高中化学实验注意事项总结
高中化学实验中的实验操作技巧与实验安全措施与急救措施总结
高中化学实验中的实验操作技巧与实验安全措施与急救措施总结在高中化学实验中，正确且安全的操作技巧是确保实验顺利进行的重要保障。
本文将总结一些常见的实验操作技巧，并强调实验中的安全措施以及急救措施。
1. 实验操作技巧1.1 材料准备：在开始实验之前，应仔细阅读实验指导书，理解实验的目的和过程。
同时，准备所需材料，确保它们的纯度和质量。
1.2 设备使用：熟悉实验室中常见的仪器设备，了解它们的基本操作原理和正确使用方法。
在使用仪器之前，检查设备的正常工作状态，避免因设备故障而导致实验失败或危险。
1.3 液体处理：在操作液体时，应小心谨慎。
遵循以下操作技巧：- 尽量使用滴管进行定量滴加，避免过量。
- 切勿满口吸管液体，以免发生误吸或中毒。
- 注意避免溅入皮肤、眼睛等敏感部位，操作时应佩戴护目镜和实验手套。
- 在混合液体时，应先将容器倾斜，以避免溅出。
1.4 固体处理：处理固体时，要注意以下技巧：- 使用合适的工具，如玻璃棒、镊子等，避免直接用手接触固体。
- 当需要称量时，使用平衡器，并先将称量舟置于擦布上，以避免秤面受污染。
- 在操作易燃或有毒的固体时，避免操作中产生火花或粉尘。
1.5 温度控制：在实验中需要进行加热或冷却时，控制好温度是关键：- 使用合适的加热设备，如酒精灯、电热器等，并将试管或烧杯置于网架上，以避免直接接触火焰。
- 加热时应保持适度火焰大小，避免溅出或剧烈燃烧。
- 冷却时可使用冰水浴或冰盐混合物，但注意避免水或盐进入反应体系中。
2. 实验安全措施2.1 实验室环境：实验时应保持实验室整洁，以免杂物干扰实验操作。
同时，注意实验室通风，避免有害气体或蒸汽滞留。
2.2 个人防护：在实验中，正确的个人防护措施是确保安全的基本要求。
应注意以下事项：- 穿戴实验服，避免衣物被溶液或酸碱溅泼。
- 佩戴护目镜，以保护眼睛免受化学物质的伤害。
- 戴上实验手套，防止手部被刺激性或有毒物质损伤。
2.3 废液处理：实验完成后，注意正确的废液处理方法。
高二物化生报告实验安全注意事项
高二物化生报告实验安全注意事项实验是学习科学课程中重要的一环，它可以帮助我们巩固理论知识，培养实践能力。
然而，在进行实验时，我们必须时刻保持安全意识，确保自己和他人的安全。
本文将介绍高二物化生实验中需要注意的安全事项。
1. 实验前的准备在进行实验之前，我们需要完成一些准备工作，以确保实验的安全进行。
首先，要仔细阅读实验手册或操作指导书，了解实验的内容、步骤和安全注意事项。
其次，检查所需实验器材是否齐全并处于良好状态，如试管、试剂、烧杯等。
如发现有损坏或遗漏的器材，应及时更换或补充。
2. 实验场所的安全实验场所是进行实验的重要环节，必须保持整洁、干净、有序。
确保实验台面整洁无杂物，防止物品的混乱导致操作错误。
同时，保持实验室的通风良好，避免有害气体积聚。
在进行易燃、易爆实验时，要确保实验场所的周围没有明火或其他可燃物品。
3. 个人的安全个人安全是最重要的，我们要做好自我保护。
首先，佩戴实验室所需的个人防护装备，如实验手套、实验眼镜和实验外套等。
这些装备可以有效地减少实验操作中的危险因素对身体的伤害。
其次，注意个人卫生，不可将手部、口部等接触到实验物，以免吸入有害物质或引起感染。
4. 实验器材的操作在进行实验操作时，我们要严格按照实验手册或操作指导书的要求进行。
首先，要确保实验器材的正确使用，避免操作错误导致危险。
例如，在取液体时要使用准确的计量工具，避免超量或不足。
其次，要注意操作的顺序和方法，确保实验步骤的正确性。
在使用火焰或高温器材时，要保持适当的距离，避免烧伤或燃烧意外发生。
5. 实验废弃物的处理实验过程中会产生各种废弃物，如废液体、废固体和废气体等。
这些废弃物都可能对环境和人体造成危害，应妥善处理。
废液体应倒入指定的废液桶中，废固体应放入指定的垃圾袋中，废气体应通过排风系统或其他适当的方法进行排放。
不可将实验废弃物随意倾倒或乱扔，以免造成环境污染或危害他人健康。
总之，实验是我们学习科学的重要环节，但安全要放在第一位。
高中化学中的实验注意事项总结
高中化学中的实验注意事项总结高中化学实验是学习化学知识和培养实验技能的重要环节。
为了保证实验的安全性和准确性，我们需要遵守一些实验注意事项。
本文将总结高中化学实验中的注意事项，以确保实验的顺利进行。
1. 实验前的准备在进行化学实验之前，必须做好充分的准备工作。
首先，需要熟悉实验的操作步骤和相关的化学原理。
其次，要穿戴适当的实验服装，包括实验服、实验鞋和实验手套，以保护身体免受化学品的伤害。
此外，实验器材和试剂也应该提前准备好，并检查其是否完好无损。
2. 安全操作化学实验过程中，安全操作是至关重要的。
首先，需要将实验室保持整洁，保持实验台面的干净和整齐，以减少实验过程中的意外发生。
其次，实验时要注意使用正确的实验器材，避免刮玻璃仪器或使用损坏的实验器材。
同时，要小心处理化学品，避免接触皮肤和眼睛，必要时要佩戴防护眼镜和面罩。
3. 液体的添取和移液在进行液体的添取和移液时，要注意以下事项。
首先，使用准确的容积计量工具，如量筒、移液管等。
其次，慢慢加入液体并避免溅出，以确保实验结果的准确性。
在移液时，要注意垂直移液管，避免液滴残留在移液管的外表面上。
4. 温度调控在进行温度调控实验时，要注意以下事项。
首先，使用正确的温度计，确保测量结果的准确性。
其次，操作时要小心调节加热设备，以免过热或过冷导致实验失控。
此外，温度变化时要注意对实验容器的注视，以防止液体的溢出或爆炸。
5. 危险化学品的处理在处理危险化学品时，要格外小心。
首先，要了解化学品的性质和特点，并按照实验要求正确使用和储存化学品。
其次，要注意有效通风，避免毒性气体在实验室内积聚。
实验后，要妥善处理废弃物，按照实验室规定的方式进行废弃物处理，保护环境安全。
6. 急救措施在实验过程中，意外情况可能随时发生，为此我们需要掌握基本的急救措施。
首先，如果皮肤接触到化学品，请立即用清水冲洗受伤处。
如果化学品进入眼睛，请立即用大量的清水冲洗，并及时就医。
在实验室中，应该保持急救设备的完备，例如急救箱、洗眼器等，以便在紧急情况下提供及时的急救措施。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学中的常见实验操作注意事项
高中化学中的常见实验操作注意事项化学实验是高中化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应过程，加深对化学知识的理解。
但在实验过程中，由于操作不当可能会导致实验失败，甚至发生安全事故。
因此，掌握常见的实验操作注意事项至关重要。
一、基本操作注意事项1. 仪器的使用在实验过程中，要熟悉各种仪器的用途及使用方法。
例如，在加热实验时，要选用合适的加热器，如酒精灯、电热板等，并注意加热时的安全距离，防止仪器炸裂。
2. 液体的取用液体取用时，要注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等。
一般瓶口应紧挨试管口，防止液体洒落；标签应朝向手心，防止液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品。
3. 过滤操作过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则。
即滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，烧杯尖嘴靠在玻璃榜上，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，漏斗下端靠在烧杯内壁上。
4. 称量操作使用托盘天平时，要遵循“左物右码”的原则，且要使用镊子夹取砝码，防止砝码生锈。
同时，要注意称量时的环境温度，防止由于温度变化导致称量误差。
二、安全操作注意事项1. 防火、防爆进行实验时，要特别注意防火、防爆。
易燃、易爆药品要妥善存放，操作时要远离火源。
如进行氢气、氧气的实验时，要确保实验场所通风良好，防止气体积聚引发爆炸。
2. 防毒在实验过程中，可能会有有毒气体产生，如氯气、氨气等。
此时，要在通风柜中进行实验，防止有毒气体对人体造成伤害。
同时，要熟悉各种有毒药品的性质，避免误操作。
3. 防腐蚀实验室中有许多腐蚀性药品，如浓硫酸、盐酸等。
操作时要穿戴好防护用品，如手套、护目镜等，防止腐蚀性药品对皮肤、眼睛等造成伤害。
4. 防摔、防碎在实验操作过程中，要防止玻璃仪器破碎造成伤害。
如取用玻璃仪器时，要确保手法正确，避免用力过猛导致仪器破碎。
同时，放置仪器时要稳固，防止由于震动导致仪器摔落。
三、实验结束后的注意事项1. 清理实验现场实验结束后，要立即清理实验现场，将仪器放回原位，废物按照要求进行处理，确保实验室的整洁和安全。
高中化学实验操作中的注意事项
高中化学实验操作中的注意事项化学实验操作中的注意事项高中化学实验操作注意事项之数据读取1、滴定管的准确度为0.01mL。
2、酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。
3、试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3;且要与桌面成45°角。
用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
4、烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3-2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。
5、实验记录中的一切非"0"数字均是有效数字。
6、酸碱指示剂的用量一般在2-3滴。
高中化学实验操作注意事项之先后顺序1、组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。
2、点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。
净化气体时，应先净化后干燥。
3、制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。
4、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先检查是否漏水，后洗涤干净。
5、用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
高中化学实验操作注意事项1、使用胶头滴管"四不能"：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
2、酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。
3、用试管加热液体，试管口不能对着人。
高考化学实验题解题方法与技巧1、瞄准实验原理或实验目的，它是实验的灵魂;只有充分解读透了实验原理或目的，再结合题中所给装置的作用，才能顺利解答实验仪器的连接问题;只有充分解读透了实验原理，才能结合装置内的试剂，回答装置的作用或实验现象。
2、反复阅读，提取有效信息，不要企望读一遍题目，就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，通过反复阅读，找到题目的答案与已知信息之间的联系。
3、要善于联想，前后联系，以前是否做过相同类型的题目或者相同的解题思路，任由思维的翅膀自由的飞翔，忌思路不开阔、僵化。
4、实验题是考查语言表达能力的窗口，在回答实验现象或每一步的作用时，要全面、准确、规范，避免词不达意，掉以轻心。
高中化学实验注意事项
1.常见实验现象（注意把握物质物理化学性质）无色酚酞试液遇碱：变成红色。
紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S2-+Cl2=2Cl2-+S↓向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
氯化氢气体遇到空气：有白雾产生。
钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去，加热后不恢复原来颜色。
在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
2.水的用法1．水封（液溴，白磷）2．水浴加热3．水集（排水法）4．水洗5．鉴别6．检漏3.中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题（1）.滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位（2）.量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位（3）.温度计中间刻度是0。
小数点为一位（4）.托盘天平的标尺中央数值是0。
小数点为一位4.化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
高三化学实验制备实验方案设计的注意事项
高三化学实验制备实验方案设计的注意事项
(1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水，如利用氯气与Al、Fe反应制备AlCl3和FeCl3，由于AlCl3和FeCl3都易水解，因此Cl2必须干燥，最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。
(2)易挥发的液体产物要及时冷却，如蒸气通过冷凝管冷凝，收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。
(3)易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。
(4)注意防止倒吸的问题。
(5)认识常见实验仪器，如坩埚、研钵、100 mL容量瓶、三颈烧瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗等；准确描述实验药品，如无水硫酸铜(CuSO4)、新制Cu(OH)2悬浊液。
(6)实验装置改进，如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
【解题模型】
1．熟悉常考问题
(1)仪器的识别；(2)根据反应原理选择合适的反应条件及反应物用量，如实验温度的控制(一般控制在反应物沸点以下)、加热方式的选择(低于100 ℃一般用水浴加热)、反应物的用量控制(其中一种物质过量使另一种物质充分反应)等；(3)反应方程式的书写(注意不要漏写小分子产物)；(4)依据产品和杂质的性质差异选择合适的分离、提纯方法，常涉及蒸馏和萃取，同时对抽滤也要有所了解；(5)对实验
结果的评价，如产率的计算以及原因分析。
有机反应通常都是可逆反应，且有机物通常易挥发，容易发生副反应，这都会导致产率相对较低。
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高中化学实验注意事项总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
三.常见物质分离提纯1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）四.常用的去除杂质的方法1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
五.化学实验基本操作中的“不”1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
六.化学实验中的先与后1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
七.实验中导管和漏斗的位置的放置方法在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。