【化学】广东省新兴县第一中学2019-2020学年高一10月月考(段考1)试题(解析版)
2019-2020年高一10月月考化学试题(I)
2019-2020年高一10月月考化学试题(I) 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题），共100分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是：A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L4．与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L-1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是() A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD ．71g Cl 2中共有17N A 个质子7．下列实验操作中正确的是 （ ）A ．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩9．下列说法正确的是 （ ）A ．N 2的摩尔质量为28 gB ．17 g NH 3的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为1 mol/L10．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m11．在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含1g Ca 2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）A ．mol·L -1B ． mol·L -1C ．2.5d mol·L -1D ．1.25 d mol·L -1 12．在体积为VmL 、密度为dg ·cm -3的溶液中，溶有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为cmol ·L -1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是 （ ） A 、c=M d w ⨯⨯1000 B 、m=Vd 100w ⨯ C 、w%=%1000d cM D 、c=VM m 13．下列叙述正确的是 （ ）A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．配制0.1mol/L 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4注入容量瓶中，边注入边加水稀释C.标准状况下，1 mol 苯所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L 的任何气体的物质的量都约是1 mol14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H8D．同压强、同体积的N2O和CO2 15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．416．混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏D、蒸馏、萃取、分液17．用10 mL0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶118．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．46∶9 B．16∶8 C．23∶16 D．16∶9第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题，共31分）19．（4分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
广东省2020版高一上学期化学10月月考试卷
广东省2020版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题(本大题共18小题，每小题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （3分） (2015高一上·宣城月考) 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）X Y ZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质A . AB . BC . CD . D3. （3分）现有下列几个离子反应：①Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+④Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣下列有关性质的比较中正确的是（）A . 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72﹣B . 氧化性：Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+C . 还原性：SO2＜Fe2+＜Br﹣D . 还原性：Cl﹣＞Cr3+＞Fe2+4. （3分） (2017高二上·延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）A .B .C .D .5. （3分）下列电离方程式中书写正确的是（）A . 加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . 把CaO放入水中CaO═Ca2++O2﹣C . H ClO═H++ClO﹣D . H2S⇌H++HS﹣；HS﹣⇌H++S2﹣6. （3分）下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（）A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓B . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC . 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-D . 向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O7. （3分） (2016高一上·安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu8. （3分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣9. （3分）已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与VmL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V 为（）A . 10B . 20C . 30D . 4010. （3分） (2018高一上·原平期中) 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . CO2→ COB . CuO→CuC . C→CO2D . H2SO4→BaSO411. （3分） (2016高一上·盐城期中) 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A . Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2B . NH4NO3 N2O↑+2H2OC . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OD . 4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）312. （3分） (2016高一上·青海期中) 已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A . 2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B . 2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C . I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID . H2O2+SO2═H2SO413. （3分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱14. （3分） (2018高一上·北京期末) 能与反应，且反应中体现氧化性的微粒是（）① ② ③ ④ ⑤KI⑥A . ④⑤⑥B . ①②③C . ②④⑤D . ①③⑥15. （3分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。
广东省新兴县第一中学2019-2020学年高一10月月考(段考1)化学试题(解析版)
广东省新兴县第一中学2019-2020学年高一10月月考（段考1）试题可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64一、选择题（每题3分，共42分）1．下列仪器对应名称正确的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．滴定管2．下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是（）A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．操作3可以是洗剂、干燥D．操作4、操作5分别是萃取、分液3．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏4．下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B.蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水5．下列实验操作中错误．．的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸6．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于N A个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－17．将50 mL 0.3 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.03 mol·L―1B．0.04 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.3 mol·L―18．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（）A．28.4 g B．28.4 g·mol－1C．71 g·mol－1D．14.2 g·mol－19．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应10表中物质的分类正确的是（）（11—14题为3、4班学生做，15—18为其他班学生做）11．下列物质属于非电解质的是（ ）A ．石墨B ．HClC ．CO 2D ．BaCO 312．下列各反应的离子方程式中，正确的是( )A ．NaOH 溶液与稀硫酸反应：2H ＋＋2OH － = 2H 2OB ．FeCl 3溶液和Fe 反应：Fe 3＋＋Fe = 2Fe 2＋C ．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋OH － = H 2O ＋BaSO 4↓D ．氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2H ＋ = Cu 2＋＋H 2O13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -14．已知反应：①Cl 2+2KBr = 2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl = 3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2 = Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molNe 含有的原子数为N AC.71gCl 2所含分子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16．下列说法中正确的是（ ）A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．从1L2mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500 mL0.5mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O）D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g17．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．9∶418．用下列方法制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的氯化钡溶液和硫酸相混合并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL冷水中，边加边振荡，加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并煮沸至溶液呈红褐色二、非选择题（共58分）19．（10分）Ⅰ.由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，检验其中的SO42━的方法________________；除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是_________。
广东省新兴县第一中学2019_2020学年高一英语10月月考段考1试题201911070350
广东省新兴县第一中学2019-2020学年高一英语10月月考（段考1）试题考生注意：1.本试卷共140分。
考试时间120分钟。
2.请将各题答案填涂到答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：Book 1 Unit 1-- Unit 3。
第一部分语言知识应用（共一节，满分10分）第一节单项选择（共10小题；每小题1分，满分10分）从每小题的A、B、C、D四个选项中, 选出可以填人空白处的最佳选项。
1.We expected that the English teacher _______ some advice on how to write an English letter.A.will giveB. gaveC. is going to giveD. would give2.He _____ the Army by the end of 1992. He ____ in the army since then.A. joined…isB. had joined…has beenC. had joined…isD. has joined…has been3. The bridge __________ this time last year.A. was builtB. was being builtC. has builtD. has been built4. We got the machine _______ just nowA. to mendB. mendingC. mendD. mended5. She arrived early _______ get a good seat.A. in orderB. in order thatC. in order toD. so that6. She didn’t come to his birthday party just ______what he had said to her the day before.A. becauseB. because ofC. as result ofD. thanks for7. The strict teacher requested us _________ television on week nights.A. not watchB. to not watchC. watch notD. not to watch8. Our business has suffered________ lack of investigation(调查).A. ofB. inC. fromD. on9. ---What do you think of my article, Professor?---The former part is well written but _____ is just so so.A.the laterB. the last partC. latestD. the latter10.Bats communicate _______ each other by making high—pitched noises.A.forB. withC. againstD. to11. He insisted that we ________there for the night because it was raining heavily.A. stayedB. had stayedC. stayD. would stay12. No matter how they frighten us, we will never _______to the enemy.A. give upB. give outC. give inD. give off13. Before you leave Beijing for New York, you should be familiar ___________English.A. withB. toC. onD. about第二部分阅读理解（共两节，满分40分）第一节（共15小题；每小题2分，满分30分）阅读下列四篇短文，从每题所给出的A、B、C、D 四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
广东省云浮市新兴一中高一化学下学期月测考试试题（一）
高一下学期月测（一）考试化学试题选择题部份（共42分）一、选择题（包括10小题，每题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．NaOH、KOH等碱性溶液能够贮存在以下哪一种试剂瓶中：A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶2．以下离子方程式中，正确的选项是：A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2ClB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH Cl+ClO+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反映：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑3．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反映，但有一种酸能够和二氧化硅发生反映，这种酸是：A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸4．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水能够充满试管的三分之二。
该气体是（）A．N2B．NO2C．O2D．H25.在常温常压下，以下各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O26．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反映生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反映的氧化剂与还原剂之比为：A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰28．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是：A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl39．以下关于SO2的表达，正确的选项是A．SO2能够是含硫物质的氧化产物，又能够是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的要紧来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因此能够使石蕊试液褪色10．以下物质能使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤二、选择题（包括3小题，每题4分，共12分。
广东省新兴县第一中学2019-2020学年高一10月月考(段考1)数学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：新兴县第一中学2019—2020学年度第一学期高一段考1试题数学科第Ⅰ卷（共60分）一、选择题:本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如果多项式x2+ax+b可因式分解为（x﹣1）（x+2)，则a、b的值为（) A．a＝1，b＝2 B．a＝1，b＝﹣2 C．a＝﹣1，b＝﹣2 D．a＝﹣1,b＝2 2．将方程x2+2x﹣5＝0的左边配成完全平方式后所得的方程是（）A．（x+2)2＝5 B．（x+1）2＝6 C．（x+1）2＝5 D．（x+2）2＝63．关于x的一元二次方程x2﹣2x+a＝0有两个相等的实数根，则a的值是( ）A．4 B．﹣4 C．1 D．﹣14．已知集合A＝{1，2，3｝，B＝｛x|（x+1）（x﹣2)＜0，x∈Z｝，则A∩B等于（) A．{1} B．{1,2} C．｛0，1，2，3｝ D．｛﹣1，0，1,2，3} 5．如图所示，U是全集，A、B是U的子集，则阴影部分所表示的集合是（）A．A∩B B．B∩（∁U A)C．A∪B D．A∩（∁U B)6．下列各组函数中，表示同一函数的是（）A．f（x）＝与g（x)＝x﹣1 B．f(x）＝｜x|与g（x)＝C．f(x)＝x与g（x）＝（）2D．y＝与y＝x7．设集合P＝{x｜0≤x≤2}，Q＝{y|0≤y≤2｝在下列图形中能表示从P到Q的函数的（)A．①②③④B．①③④C．①④D．③8．已知函数f（x）＝,则f（1）﹣f（9）＝（）A．﹣1 B．﹣2 C．6 D．79．若函数f（x）＝为奇函数，则a等于( ）A．B．C．D．110．下列函数中，在（0，2）上为增函数的是（）A．y＝﹣3x+2 B．y＝C．y＝x2﹣4x+5 D．y＝3x2+8x﹣10注意：以下第11、12题3、4班同学不用做，其他班同学必做．11．函数y＝x2﹣2x+3在区间[0，m]上有最大值3，最小值2，则m的取值范围是( ）A．[1,∞）B．［0，2] C．（﹣∞,2］D．［1,2]12．函数设0＜x1＜x2＜x3，a＝x1f（x1）,b＝x2f（x2），c＝x3f(x3），则( ）A ．a ＜b ＜cB ．a ＜c ＜bC ．c ＜b ＜aD ．a ，b ,c 的大小关系不能确定注意:以下第13、14题3、4班同学做．其他班同学不用做！13．设f （x ）＝|3x ﹣1|，c ＜b ＜a 且f (c ）＞f （a ）＞f （b ）下列关系式一定成立的（ ）A ．3c ＞3bB ．3b ＞3aC ．3c +3a ＞2D ．3c +3a＜2 14．知函数f （x ）＝，其中0＜m ＜1，若存在实数a ，使得关于x 的方程f （x ）＝a 恰有三个互异的实数解,则m 的取值范围是（ )A ．0B ．0C ．D ．二、填空题（每题5分，满分20分,将答案填在答题纸上） 15． ____________．16．已知函数f （+2）＝x +4+5，则f (x )的解析式为 ．17．设集合A ＝{x ｜x 是锐角｝,B ＝（0,1），从A 到B 的映射是“求正弦",则与A 中元素60°相对应的B 中的元素是 ．18。
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广东省新兴县第一中学2019-2020学年高一10月月考（段考1）试题可能用到的相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64一、选择题（每题3分，共42分）1．下列仪器对应名称正确的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．滴定管2．下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是（）A．操作1、操作2、操作6都可以是蒸馏，也可以是蒸发B．操作2可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．操作3可以是洗剂、干燥D．操作4、操作5分别是萃取、分液3．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏4．下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B.蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水5．下列实验操作中错误．．的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸6．下列说法正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C．H2的摩尔质量等于N A个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－17．将50 mL 0.3 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.03 mol·L―1B．0.04 mol·L―1C．0.05 mol·L―1D．0.3 mol·L―18．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（）A．28.4 g B．28.4 g·mol－1C．71 g·mol－1D．14.2 g·mol－19．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…… 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是（）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9 m～10-7 m B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应10表中物质的分类正确的是（）（11—14题为3、4班学生做，15—18为其他班学生做）11．下列物质属于非电解质的是（ ）A ．石墨B ．HClC ．CO 2D ．BaCO 312．下列各反应的离子方程式中，正确的是( )A ．NaOH 溶液与稀硫酸反应：2H ＋＋2OH － = 2H 2OB ．FeCl 3溶液和Fe 反应：Fe 3＋＋Fe = 2Fe 2＋C ．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋OH － = H 2O ＋BaSO 4↓D ．氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2H ＋ = Cu 2＋＋H 2O13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -14．已知反应：①Cl 2+2KBr = 2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl = 3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2 = Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） （ ）A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molNe 含有的原子数为N AC.71gCl 2所含分子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同16．下列说法中正确的是（ ）A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB ．从1L2mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5L ，该溶液的浓度为1mol/LC．配制500 mL0.5mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O）D．中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g17．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．9∶418．用下列方法制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的氯化钡溶液和硫酸相混合并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL冷水中，边加边振荡，加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并煮沸至溶液呈红褐色二、非选择题（共58分）19．（10分）Ⅰ.由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，检验其中的SO42━的方法________________；除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是_________。
Ⅱ.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。
就此实验，完成下列填空：（1）萃取碘时上层溶液为________色，下层溶液为________色。
（2）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________．（3）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．A．酒精B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)C．CCl420．（16分）在下面的横线上填上适当的内容。
（1）6.02×1024个Na+约含有________mol Na+,其质量为________g。
（2）3.01×1023个SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________个H,共含有________个原子。
（3）与17gNH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_____L。
（4）某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是________。
21．（10分）氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480 mL 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的氯化钾溶液。
回答下列问题：（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。
（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
（3）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1 mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。
（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5 mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。
（22—23题为3、4班学生做，24—25为其他班学生做）22．（12分）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl ③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩饱和FeCl3溶液(1)上述物质中可导电的是___(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_ 。
(2)NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①写出NaHSO4在水中的电离方程式____________________________________。
②与0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：____。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_________________________。
④当NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合时溶液呈中性，该反应的离子方程式为___________。
23．（10分）用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。
反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。
（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使___molHCl被氧化；其中，还原过程为：___→___。
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）a.还原性b.酸性c.氧化性d. 挥发性24.（12分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
（1）如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是__________________。
（2）仪器A的名称是_______，仪器B的名称是_________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒________ ，其作用是防止液体暴沸。
（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入_______和______（填试剂的化学式），检验是否存在Cl－。
（5）如图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与上图完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__ _____；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是__ ____（填名称）。
25.（10分）实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。
若要制得标准状况下4.48L氢气。