精选高三化学上学期期中试题
库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）高三年级期中化学试卷（问卷）考试时间：90分钟；学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1、下列做法不应该提倡或者不正确的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式,深入农村和社区宣传环保知识B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同C.热纯碱可以去油污,明矾可以净化水,漂白粉可用于漂白织物D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等2、化学实验设计或实际操作或储存时,能体现“经济、高效、环保、安全”方案是( )A.Na 着火可以使用泡沫灭火器B.绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放C.实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜D.实验室可以适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数目为3.0 N AB．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.3 N AC．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 4、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是A．①②③B．②④⑤C．①④⑤D．②③④5、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是:( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-6、下列离子方程式书写正确的是( )A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性:SO42-+2H++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OC.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-CaCO3↓D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热:NH4++OH -NH3↑+H2O7、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是( )①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:1③常温下,11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1A.①②B.①③C.②③D.③④9、下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是：A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．H2Z的沸点比H2W低C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物11、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是( )操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊酸性:盐酸>碳酸>苯酚B 取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SO 42-C 取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN 溶液,溶液变为血红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D 在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液,振荡、水浴加热,试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖12、某无色溶液中，已知含有H +、Al 3+、Mg 2+等阳离子，逐渐加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积（X 轴）和生成沉淀（Y 轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（ ）13、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁14、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120mL4mol ·L -1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( ) A.0.21 molB.0.24 molC.0.16 molD.0.14 mo l15、有BaCl 2和NaCl 的混合溶液w L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗a mol H 2SO 4、b mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c(Na +) mol/L 为 A ．(2b-4a)/w B ．(b-a)/w C ．(2b-2a)/w D ．（b-2a ）/w16、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）湿法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）3、ClO―、OH―、FeO42―、Cl―、H2O。
①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），最可能的原因是。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
该反应中的还原剂是，生成l mol Na 2FeO4转移 mol电子17、A~H均为短周期元素,A~F在元素周期表中的相对位置如图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
1.写出甲的电子式,实验室制取气体甲的化学方程式为。
2.B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。
a.离子键b. 极性键c. 非极性键3.请用电子式表示AE2的形成过程。
4.用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。
5.用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。
18、下图中A~J分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.请填写以下空白:1.A 的化学式_______________.2.写出反应①②的化学方程式:①_________________________________________________________, ②___________________________________________________________. 3.写出反应③的离子方程式:____________________________________。
4.J 与F 反应的化学方程式:_______________________________________. 5.在反应④中,当生成标准状况下2.24LG 时,转移电子数为 mol.19、某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
1.m 克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A 、B 均无明显现象,其原因是① 常温下碳与浓硫酸不反应;② 。
2.写出加热时A 中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
3.B 中的现象是: ;C 的作用是: 。
4.待A 中不再逸出气体时,停止加热,拆下E 并称重,E 增重bg 。
则铁碳合金中铁的质量分数为 (写化简后的表达式)。
5.甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因: 。
6.最后对所得测量结果进行评价,小组内有同学提出,本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确,其中会导致铁质量分数测量值偏低是 (任答一条即可) 。
20、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知:氧化性:I 错误！未找到引用源。
>Fe 3+>I 2;还原性:S 2错误！未找到引用源。
>I -3I2+6OH-5I -+I 错误！未找到引用源。
+3H 2O(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2+、Fe 3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。
第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色,该红色物质是(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为。
（写两个）(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是。
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2(4)对含Fe2+较多的食盐(假设不含Fe3+),可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2+:1、B2、D3、C4、B5、C6、D7、C8、C9、C 10、D 11、D 12、A 13、A 14、C 15、C16、（1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（2）FeSO4 Na2O2 , 517、1.电子式略2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2.b;3.略;4.S2->Cl->O2->Na+5.CO 2+H2O+SiO32-CO32-+H2SiO3↓(其它合理的也可)18、1.NH4HCO32.①2Mg+CO22MgO+C②4NH3+5O24NO+6H2O3.NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O4.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O5.0.219、1.常温下Fe遇浓硫酸发生钝化;2.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O3.品红溶液褪色除尽反应产物中的SO2气体4.(11m-3b)/11m;5.装置内的CO2难以赶尽,导致E质量增重偏小6.SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O20、(1)①Fe(SCN)3错误！未找到引用源。
高三上学期期中考试 化学试题
第一学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合．．“绿色化学”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O1、【答案】B2、【知识点】绿色化学环境污染物3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】“绿色化学”使原子充分利用，不产生污染物，则A、C、D均产生大气污染物，选B。
2．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑1、【答案】C2、【知识点】金属的冶炼3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，A错误；氢气还原性比镁弱不能置换出镁，B错误；氧化铜受热不分解，D错误，选C。
3．下列有关叙述不正确．．．的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物1、【答案】A2、【知识点】化学与生活3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】工业上用焦炭冶炼钢铁，A错误．4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正．确．的是A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体1、【答案】C2、【知识点】元素周期律元素周期表共价键的键参数物质熔沸点高低比较3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】根据元素周期表的结构，X、W、Y、Z分别为N、P、S、Br，则由于氨气分子之间存在氢键，C正确．5．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．1L0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有N A个CO32-B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2N AD．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L1、【答案】B2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．Na2CO3溶液中CO32-会水解，错误；B．根据二氧化碳结构0=C=O，则22gCO2为0.5mol，共有2N A个共用电子对，正确；C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A，错误；D．没有指明标准状况下，错误。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
2024-2025学年山东省菏泽市高三上学期期中化学试题及答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（ ）A.受热分解可得到CuO B.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（ ）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（ ）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（ ）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH 胶体6.高铜酸钠2NaCuO 是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（答案在最后）(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团Br发生取代反应和加成反应C.能与2D.1mol该有机物最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化碳电子式：O::C::OCH=CH-CH=CHB.1，3-丁二烯结构简式：2222C.乙醛：CH3COHD.基态铁原子价电子轨道表示式：【答案】D 【解析】【详解】A ．二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A 错误；B ．1，3-丁二烯结构简式：22CH =CH-CH=CH ，B 错误；C ．乙醛：CH 3CHO ，C 错误；D ．基态铁原子价电子排布式为3d 64s 2,其价电子轨道表示式为，D 正确；故选D 。
3.下列反应中，酸体现还原性的是A.2MnO 与浓盐酸共热制2Cl B.23Na SO 与浓硫酸共热制2SO C.Zn 与稀硫酸反应制2H D.Cu 与稀硝酸反应制备NO【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．Cl 元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A 正确；B ．S 元素的化合价不变，只表现酸性，故B 错误；C ．由Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，H 元素的化合价降低，表现氧化性，故C 错误；D ．由3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知，N 元素的化合价降低，表现氧化性，故D 错误；故选：A 。
2024-2025学年云南省大理宾川县高平第一完全中学高三上学期期中化学试题及答案
寻甸县民族中学2024~2025学年上学期期中考高三年级化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时75分钟．以下数据可供解题时参考．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16K 39Pb 207------一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物B ．石油、煤、天然气若完全燃烧，不会造成大气污染C ．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成D ．碳酸氢钠可用作食品膨松剂2．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．22H O 的电子式：2O O H []H+-+∶∶∶B ．中子数为10的水分子：2D O C ．乙醇分子的结构式：25C H OH D ．基态Ti 原子的价层电子轨道表示式：3．24Na FeO 是一种高效多功能水处理剂．一种制备24Na FeO 的方法可用化学方程式表示如下：4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O ++++↑高温，下列说法不正确的是（ ）A ．22Na O 在反应中只作氧化剂B ．22Na O 中阴阳离子的个数比为1:2C ．42molFeSO 发生反应时，共有10mol 电子转移D ．24Na FeO 在处理水时，可以杀菌消毒4．有机物M 结构简式如图，下列关于M 的说法正确的是（ ）A ．M 的分子式为16169C H OB ．M 分子中含有3个手性碳C ．M 的酸性水解产物均可与3FeCl 溶液发生显色反应D ．M 可以发生氧化、取代、加成、消去反应5．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．用醋酸除去水垢：2333222CH COOH CaCO Ca2CH COO CO H O+-+=++↑+B ．向3FeCl 溶液中加入32223Mg(OH):3Mg(OH)2Fe 2Fe(OH)3Mg +++=+C ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222FeH O 2Fe O 2H ++++=+↑+D ．向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO 气体：2223Ca 2ClO CO H O CaCO 2HClO+-+++=↓+6．物质结构决定物质性质．下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A 制取纯净干燥的乙炔气体将饱和食盐水缓慢滴入装有电石的圆底烧瓶中，并将生成的气体依次通过浓硫酸和硫酸铜溶液B探究2SO 的漂白性将2SO 通入装有()4KMnO H+的试管中，观察现象C检验淀粉溶液是否已经开始水解取少量水解液于试管中，先向试管中滴加NaOH 溶液至溶液呈碱性，再加入新制2Cu(OH)并加热，观察现象D 检验某溶液中是否含有24SO -取少量该溶液于试管中，向其中滴加2BaCl 溶液，观察现象A ．AB ．BC ．CD ．D8．研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*2CO 表示2CO 吸附在催化剂表面；图中*H 已省略）．下列说法正确的是（ ）A ．反应历程中有极性键和非极性键的断裂和生成B ．该反应采取加压或升温均能提高甲醇的产率C ．该反应过程中决定反应速率的步骤是*3OCH 转为*3CH OH D ．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高二氧化碳的转化率9．下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（ ）A ．3NH 分解生成2N 和2H 的反应是吸热反应，液氨可用作制冷剂B ．2ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维D ．3FeCl 水解可生成3Fe(OH)胶体，3FeCl 可用作净水剂10．()()4422YX Q WZ 为一种复盐，常用作滴定分析．已知：X Y Z 、、和W 为原子序数依次增大的短周期元素，Q 为金属元素．基态X 原子只有s 轨道上有电子，Y 和Z 同周期，Z 和W 同主族，基态Y Z 、原子的未成对电子数之比为3:2,Q 为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是（ ）A ．电负性：Y Z W >>B ．原子半径：X Y Z W<<<C ．Q 的单质能与水反应生成气体D ．W 元素的氧化物对应的水化物具有强酸性11．2K O -电池结构如图所示，a 和b 为两个电极．关于该电池，下列说法正确的是（ ）A ．有机电解质1可以用KCl 溶液代替B ．放电时，K +通过隔膜移向b 电极C ．消耗222.4LO 时，电路中转移2mole-D ．用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39gK 时，生成1molPb12．我国科学家合成了富集11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．氮化硼晶体有较高的熔、沸点B ．该晶体具有良好的导电性C ．该晶胞中含有4个B 原子，4个N 原子D ．B 原子周围等距且最近的B 原子数为1213．向一恒容密闭容器中加入261molC H 和一定量的水蒸气，发生反应：262226C H (g)2H O(g)2CO(g)5H (g),C H ++ 的平衡转化率按不同投料比()()262n C H x x n H O ⎡⎤=⎢⎥⎣⎦，随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．12x x >B ．此反应为放热反应C ．a b c 、、点对应的平衡常数：a b cK K K >=D ．反应温度为1T ，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态14．常温下，向220mL0.1mol /LH S 溶液中缓慢加入少量溶于水的4MSO 粉末（已知MS 难溶，忽略溶液体积变化），溶液中()c H +与()2c M +变化如图所示．已知：a 点溶液中pH 约为5．下列说法错误的是（ ）A ．2H S 的9al K 110-≈⨯B ．a b c、、三点溶液中水的电离程度最小的是c 点C ．b 点溶液中，存在()()()()2c Hc OH c HS 2c S +---=++（忽略难溶电解质的溶解、电离）D ．c 点溶液中，加入的4MSO 恰好与2H S 完全反应二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（15分）废镍催化剂主要含Ni ，还有少量Cu Fe Al 、、及其氧化物、2SiO ．某研究性学习小组设计如图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体()42NiSO 7H O ⋅．该小组同学查阅资料知：①镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应．②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______________．（2）滤渣2的成分是_______（用化学式表示）．（3）“溶液”中加入22H O 的目的是_______（用离子方程式表示）．该温度下，2Ni(OH)的溶度积常数sp K 是_______．（4）下列物质调溶液pH ，最好选用_______（填序号）．a ．氨水b ．3NiCO c ．稀24H SO d ．23Na CO 若调pH 前()213c Ni 1.0mol L,Al +-+=⋅和3Fe +浓度均为10.01mol L -⋅，则“调pH ”需控制溶液pH 的范围为_______．（5）2Mg+易水解，海水中提取镁有类似B 的操作，如从2MgCl 溶液中获得溶质22MgCl 6H O ⋅晶体需要在_______气流氛围中，进行_______操作．16．（14分）某化学研究小组利用如图所示装置制备硝基苯，已知在该实验中当温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．物质熔点/C︒沸点/C︒密度()3/g cm-⋅溶解性苯 5.5800.88不溶于水硝基苯 5.7210.9 1.205难溶于水间二硝基苯89301 1.57微溶于水浓硝酸42-83 1.4易溶于水浓硫酸10.43381.84易溶于水实验步骤如下：取一定体积浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入B 中．取15.6g 苯加入A 中．在室温下，向苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在50~60C ︒下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH 溶液和水洗涤．在分出的产物中加入无水2CaCl 颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集相应温度的馏分，得到纯硝基苯16.5g ．回答下列问题：（1）图中装置B 的名称为_______．（2）在制备硝基苯的过程中，浓硫酸的作用是______________．（3）写出制备硝基苯的化学方程式：______________．（4）配制混合酸的具体操作是______________．（5）为了使反应在50~60C ︒下进行，常采用的加热方法是_______．粗硝基苯用5%NaOH 溶液洗涤的目的是______________________．（6）在过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要______________．（7）在蒸馏纯化中，收集馏分的最佳温度是_______．（填序号）A ．85~90C︒B ．205~210C︒C ．300~305C︒D ．335~310C︒（8）本实验所得到的硝基苯的产率是_______．（保留2位有效数字）17．（14分）三氧化钼()3MoO 是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主要成分为2MoS ）通过一定条件来制备．回答下列相关问题：（1）已知：①221MoS (s)Mo(s)S (g)H +∆ ②2222S (g)2O (g)2SO (g)H +∆ ③2332Mo(s)3O (g)2MoO (s)H +∆ 则22322MoS (s)7O (g)2MoO (s)4SO (g)++ 的H ∆=_______（用含123H H H ∆∆∆、、的代数式表示）．（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应22MoS (s)Mo(s)S (g)+ ．①下列说法正确的是_______（填序号）．a ．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态b ．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态c ．增加2MoS 的量，平衡正向移动②达到平衡时2S (g)的浓度为11.4mol L -⋅，充入一定量的2S (g)，反应再次达到平衡，2S (g)浓度_______（填“>”“<”或“=”）11.4mol L -⋅．（3）在2L 恒容密闭容器中充入21.0mol (g)和21.5mol (g)，若仅发生反应：222S (g)2O (g)2SO (g),5min + 后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min 内，2S (g)的反应速率为_______11mol L min --⋅⋅．（4）在恒容密闭容器中，加入足量的2MoS 和2O ，仅发生反应：22322MoS (s)7O (g)2MoO (s)4SO (g)H ++∆ ．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示．①此较123p p p 、、的大小：_______．②若在2p 为7.0kPa 下，初始通入27.0molO ，则A 点平衡常数p K =_______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）．（5）3KIO 可采用“电解法”制备，装置如图所示．①写出电解时阴极的电极反应式：____________________．②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______．18．（15分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺（如图）．已知：请回答：（1）化合物A名称为_______，A生成B的反应类型为_______．（2）化合物B含有的官能团名称为_______，化合物E的结构简式是_______．→的化学方程式：___________________．（3）写出C+D E（4）C的同分异构体中，符合下列条件的有_______种．①苯环上有三个取代基②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，其峰值面积比为1:1:2的结构简式为_______．X C H N O一步反应即可合成吗氯贝胺．请设计以（5）为探索新的合成路线，发现用化合物C与()6142NH CH CH OH、化合物F为原料合成X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．222寻甸县民族中学2024~2025学年上学期期中考高三年级化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分．题号1234567答案D B A D C D C 题号891011121314答案BDCBBDC【解析】1．棉花和麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，A 错误．石油、煤中含有S N 、等元素，完全燃烧时也会产生硫氧化物、氮氧化物等污染性物质，B 错误．制造阻燃或防火线缆的橡胶属于合成橡胶，可通过加聚反应合成，C 错误．碳酸氢钠在加热条件下会发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，D 正确．2．22H O 的电子式为H O O H∶∶∶，A 错误．25C H OH 为结构简式，C 错误．3d 轨道上的两个电子的自旋方向平行，D 错误．3．在反应4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O +=+++↑中22Na O 既作氧化剂又作还原剂，A 错误．22Na O 电子式为2O O Na []Na +-+∶∶∶，阴阳离子的个数比为1:2，B 正确．在反应4222422422FeSO 6Na O 2Na FeO 2Na O 2Na SO O +=+++↑中，42molFeSO 发生反应时，共有10mol电子转移，C 正确．24Na FeO 中铁元素为6+价具有强氧化性可以杀菌消毒，D 正确．4．根据M 的结构得知其分子式为16189C H O ，A 错误．M 分子中含有4个手性碳，B 错误．M 的水解产物有两种，其中一种结构无酚羟基，不能与3FeCl 溶液发生显色反应，C 错误．从M 的结构可知其官能团有羟基、羧基、酯基以及碳碳双键，所以能发生氧化、取代、加成、消去反应，D 正确．5．醋酸是弱酸不能拆写成离子，2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca CO H O -++=++↑+，A 正确．向3FeCl 溶液中加入2Mg(OH)，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的32323Fe(OH),3Mg(OH)2Fe 2Fe(OH)3Mg +++=+，B 正确．2Fe +与22H O 反应，2Fe +被氧化成3Fe +，22H O 被还原（O 元素应该降低）为2H O ，离子方程式为232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+，C 错误．向2Ca(ClO)溶液中通入少量2CO 气体，生成3CaCO 沉淀和HClO ，也即是漂白粉的漂白原理，离子方程式为2223Ca2ClO CO H O CaCO 2HClO +-+++=↓+，D 正确．6．邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，所以沸点较低，而对羟基苯甲酸不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，所以沸点高，A 正确．食盐是离子晶体，石英是共价晶体，食盐构成晶体的粒子是阴阳离子，通过离子键相互作用，而石英的构成微粒是原子，原子间以较强的共价键相互作用，而且形成空间网状结构，因此食盐的摩氏硬度远低于石英，B 正确．由于电负性F H,C F >-键极性大于C H -键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C 正确．H F -的键能为568kJ /mol,H Cl -的键能为431.8kJ /mol ，所以热稳定性为HF 大于HCl ，其结构因素为化学键的强弱，不是分子间作用力，D 错误．7．应将产生的气体先通过硫酸铜溶液再通过浓硫酸，A 错误．2SO 使4KMnO 酸性溶液褪色体现2SO 的还原性，B 错误．检验24SO -，应先向溶液中加入HCl 无现象再加入2BaCl ，D 错误．8．从反应看出有极性键和非极性键的断裂，只有极性键的生成，A 错误．该反应如下：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 0++∆> ，该反应是吸热反应，升温平衡向吸热方向移动且该反应是气体体积减小的反应，增大压强，向着气体体积减小的方向移动，该反应向正反应方向移动，甲醇产率提高，B 正确．该反应过程中决定反应速率是由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可知，活化能最大的是0.2( 1.56eV) 1.36eV ---=，该步骤的反应方程式为****2HCOO H CO+H O +→，C 错误．催化剂只改变反应的途径，不影响平衡的移动，工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒，增大与反应物的接触面积，提高反应速率但不提高转化率，D 错误．9．液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度下降，常用作制冷剂，A 错误．2ClO 具有强氧化性，能使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，B 错误．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体，常用于制造计算机芯片、太阳能电池、二氧化硅常用于制造光导纤维，C 错误．3Fe +水解可生成具有吸附性的3Fe(OH)胶体，因此3FeCl 可用作净水剂，D 正确．10．由题目可推出X Y Z W Q 、、、、分别为H N O S Fe 、、、、．电负性O N S >>，A 错误．原子半径：N O >，B 错误．Fe 能与水蒸气在高温条件下反应生成氢气，C 正确．S 元素对应的氧化物有2SO 和3SO ，其中2SO 对应的水化物为亚硫酸，不是强酸，D 错误．11．电极材料为K ，能与水反应，A 错误．放电时，K +通过隔膜移向b 电极，B 正确．无标况下这一外界条件，故消耗222.4LO 时，电路中转移电子数不一定为2mol ，C 错误．根据得失电子守恒，用此电池给铅蓄电池充电，每消耗39gK 时，生成0.5molPb ，D 错误．12．立方氮化硼晶体结构与金刚石类似，属于共价晶体，其具有较高的熔、沸点，A 正确．共价晶体一般不导电，B 错误．该晶胞中，B 原子位于项角（记1个）和面心（记3个）一共4个，N 原子位于晶胞内部，共4个，C 正确．B 原子位置结构为面心立方堆积，故B 原子周围等距且最近的B 原子数为12个，D 正确．13．其他条件不变，增大2H O 的量，26C H 的平衡转化率增大，从图中可知，温度相同时，x 值越小，26C H 的平衡转化率越大，故12x x <，A 错误．由图可知，升高温度，平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，B 错误．K 只与温度有关，由于该反应正向为吸热反应，所以a b K K <，C 错误．反应温度为1T ，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态，D 正确．14．设0.1mol /L 的2H S 溶液中()c H +为510mol /L -，则()()5c H c HS 10mol /L +--≈=，()()()()9a122c H c HS K H S 1.010c H S +--⨯==⨯，A 正确．随着4MSO 粉末的加入发生反应4224MSO H S MS H SO +=↓+，随反应进行，硫酸浓度增大，对水电离的抑制程度增大，B 正确．忽略难溶电解质的溶解、电离时溶液中还存在以下关系：()()()()()224c Hc OH c HS 2c S 2c SO +----=+++，C 错误．在c 点时()c H 0.2mol /L +=，则酸主要是以24H SO 形式存在，D 正确．二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）增大固体表面积，提高酸浸速率（1分）（2）33Fe(OH)Al(OH)、（3）232222FeH O 2H 2Fe 2H O +++++=+15.610-（4）b 4.7pH 6.2<…（5）HCl加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶）【解析】（1）根据固体表面积对反应速率的影响可知，“粉碎”固体，增大固体表面积，提高反应速率．（2）根据流程可知，滤渣2为33Fe(OH)Al(OH)、．（3）根据以上分析可知“溶液”中加入22H O 的目的是氧化溶液中的亚铁离子，反应的离子方程式为232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+．根据题目表格数据进行计算，2Ni(OH)的()()()2227.21415.6sp K c Ni c OH 0.011010+---=⨯=⨯=．（4）氨水、23Na CO 能调节pH ，但引入新杂质，稀24H SO 增强酸性，不能消耗氢离子，3NiCO 能消耗氢离子，调节pH ，且不会引入新杂质，答案选b ；根据表中数据可知铁离子完全沉淀的pH 是3.2，铝离子完全沉淀的pH 是4.7，镍离子开始沉淀的pH 是7.2，所以氢氧化镍的溶度积常数是()26.815.60.011010--⨯=，由于调pH 前镍离子浓度是11.0mol L -⋅，则镍离子开始沉淀时氢氧根离子浓度是7.8/L 10mol /L -=，对应的pH 是6.2，则需控制溶液pH 的范围为4.7pH 6.2<…．（5）为防止2MgCl 加热水解成2Mg(OH)固体，需要在HCl 气流氛围中加热浓缩、降温结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶），抑制其水解．16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）（2）催化剂、吸水剂（3）（4）将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边搅拌（1分）（5）水浴加热（1分）除去硝基苯中混有的3242HNO H SO NO 、、等酸性物质（6）漏斗、玻璃棒（7）B （1分）（8）67%【解析】（1）由仪器结构特征可知，装置B 为分液漏斗．（2）浓硫酸在反应中的作用是催化剂和吸水剂．（3）苯与混酸在5060C ︒～下发生反应制备硝基苯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，化学方程式为．（4）浓硝酸与浓硫酸混合时会放出大量的热，若将浓硝酸加入浓硫酸中，浓硝酸的密度小于浓硫酸，容易导致液体迸溅，发生危险，因此配制混合酸时，不能将浓硝酸加入浓硫酸中．（5）反应在5060C ︒～下进行，苯及浓硝酸的沸点均低于水的沸点，可以采用水浴加热，受热均匀，且便于控制温度；先用水洗除去浓硫酸、浓硝酸，再用5%NaOH 溶液除去溶解的少量的酸，最后水洗除去未反应的NaOH 及生成的钠盐．（8）制备硝基苯的反应为；据反应可知，苯完全反应生成硝基苯的理论产量为24.6g ，故硝基苯的产率为67%．17．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）1232H 2H H ∆+∆+∆（1分）（2）①ab②=（3）0.05（4）123p p p >>（1分）472.05.5kPa 100%5.53.55.5kPa 100%5.5⎛⎫⨯⨯ ⎪⎝⎭⎛⎫⨯⨯ ⎪⎝⎭（5）①222H O 2e 2OH H --+=+↑②K +【解析】（1）①221MoS (s)Mo(s)S (g)H +∆ ②2222S (g)2O (g)2SO (g)H +∆ ③2332Mo(s)3O (g)2MoO (s)H +∆ 将方程式22⨯+⨯+①②③得方程式22321232MoS (s)7O (g)2MoO (s)4SO (g)H 2H 2H H ++∆=∆+∆+∆ ，．（2）①恒温恒容条件下，反应22MoS (s)Mo(s)S (g)+ ，是个气体分子数增多的反应．对于a ，根据m ρV=，在反应的进行过程中，气体的质量不断增大，即m 不断增大，恒容条件，即V 不变，ρ不断增大，当平衡时m 不变，ρ不再变化，所以可以作为平衡依据；对于b ，因为气体只有2S ，所以反应开始后气体的相对分子质量一直是2S 的相对分子质量，因此反应无论平衡或不平衡均是2S 的相对分子质量，b 正确；对于2c,MoS 是固体，不影响平衡移动，c 错误．综合所述选a 和b ．②根据()2K c S =，因为温度不变，K 值不变，所以再次平衡时()12K c S 1.4mol L -==⋅；（3）设达到平衡时消耗的2S 物质的量为x ，根据三段式可列出：222S (g)2O (g)(g)+ 初始1.0mol 1.5mol 0mol 转化 x 2x 2x平衡 (1mol x)- (1.5mol 2x)- 2x 在恒容条件下，起始与平衡时气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即()() () () p n 1mol x 1.5mol 2x 2x 2.5mol x 4p n 1.0mol 1.5mol 2.5mol 5-+-+-====+平衡平衡起始起始，解得x 0.5mol =，()112Δc n 0.5mol v S 0.05mol L min Δt V Δt 2L 5min--∆====⋅⋅⋅⋅．（4）①该反应的正反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，因此增大压强平衡正向移动，则压强越高，氧气的转化率越高，故123p p p >>．②已知A 点的2O 的转化率为50%，转化的氧气为()2n O 7.0mol 50% 3.5mol =⨯=，可列出三段式如下： 22322MoS (s)7O (g)2MoO (s)4SO (g)++初始7.0mol 0mol 转化3.5mol 2.0mol 平衡 3.5mol 2.0mol反应后气体的总物质的量为()()22n()n O n SO 3.5mol 2.0mol 5.5mol =+=+=总，()()442P 772 2.05.5kPa 100%p SO 5.5K p O 3.55.5kPa 100%5.5⎛⎫⨯⨯ ⎪⎝⎭==⎛⎫⨯⨯ ⎪⎝⎭．（5）①阴极区电解质是KOH KOH ，被电解的是222H O :2H O 2e 2OH H --+=+↑；②电解时，阳离子向阴极区移动，故K +由a 向b 迁移．18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）4-氯甲苯或对氯甲苯氧化反应（1分）（2）碳氯键、羧基（3）（4）6（写对一个得1分，共2分）（5）【解析】根据推断，A ：B ：，C ：D ：222NHCH CHBr E：F：→的反应类型为氧化反应．（1）化合物A名称为4-氯甲苯或对氯甲苯，A B（2）化合物B含有的官能团名称为碳氯键、羧基，化合物E的结构简式为+→的化学方程式为（3）C D E（4）C的同分异构体中，若苯环上有三个取代基且能发生银镜反应，则苯环上连有两个氯原子和一个醛基，则满足以上要求的同分异构体的数目6种，峰值面积比为1:1:2的结构简式为．X C H N O一步反应即可合成吗氯贝胺知，X为，用所给信息判（5）由化合物C与()6142断，。
江苏省盐城市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学(含答案)
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）A ．是同一种核素B ．是同一种原子C ．互为同位素D ．是不同种元素2．反应，可用于吸收溴。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Br 原子的价电子排布式B ．中既含离子键又含共价键C ．的结构示意图为D ．的空间构型为直线形3．实验室利用以下装置制备。
下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）A ．制取B ．C ．分离D ．制取4．铝铵矾是一种重要的工业原料。
下列说法正确的是（ ）A ．键角：B ．半径：C ．沸点：D ．电负性：阅读下列材料，完成5~7题：20Ne 21Ne 22Ne 22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+254s 4p24H SO 2S -2H O 33Al O 2CO ()3Al OH ()3Al OH 23Al O ()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦43NH NH +>()()32AlO r r +->22H S H O >()()Al H χχ>氯及其化合物应用广泛。
在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与㳖盐酸共热得到；NaCl 是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl 是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
高三化学上学期期中题带答案
高三化学上学期期中题带答案为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识，今天小编就给大家分享一下高三化学，希望大家多多学习哦高三化学上学期期中试卷带答案第I卷(选择题共42分)注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Te 128本卷包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学关系着我们的生活，我们的未来。
下列说法正确的是A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放能量C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力又能预防火灾2.下列说法正确的是A.光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B.氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：C1>SC.把饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列粒子数目为0.2NA的是A.常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目B.铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目C.各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目D.3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目4.在前一种分散系中缓慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.下列说法正确的A.能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3B.物质中所含元素显最高价时一定表现出强氧化性C.含等浓度Cu2+、Fe3+的混合液中加少量铁粉，Cu2+先得电子D.电解精炼铜转移0.2mol电子时，阴极析出铜的质量一定小于6.4g6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-===NH3•H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反应：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.下列有关实验操作正确的是A.甲：称量25.0g氢氧化钠固体B.乙：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.丙：配制100mL 1.0 mol•L-1氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分离两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。
高三化学上册期中试题(附答案)
高三化学上册期中试题(附答案)高三化学上册期中试题(附答案)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共50分)注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净;2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Ca:40Cl:35.5 K:39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1.下列叙述正确的是A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2.下列说法不正确的是A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2C03可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的C02 反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2C03)不能与NH4C1混合使用 K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒 /D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应5.若往20 mLO.Ol mol • L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2的电离平衡常数:c点b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+ )c(N02-) c(H+)c(OH-)C.c点混合溶液中:c(OH-)c(HN02)D. d点混合溶液中：C(Na+ )c(OH-) c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗称与化学式的是A.绿矾一FeSO4•7H20B.芒硝一Na2SO 4 •10H2OC.明矾一Al(SO4)3•12H20D.胆矾一CuSO4•5H2O7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是A.. S02既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.3 mol硫被氧化8.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2S↑B. NH4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚钠溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 ↑ + H209.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB.常温常压下，7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46 NAD.某密闭容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是A. Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol• L-1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、 r是由这些元素组成的二元化合物。