高一化学衔接教学第二部分提高与拓展(六)物质的量综合练习
高一化学物质的量练习
高一化学物质的量练习(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--湖南省株洲市第四中学高一化学物质的量练习１、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）氢气所含原子数目为NA℃，压强为×105Pa时，氮气所含的原子数目为NA２、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是氯气参加氧化—还原反应，转移的电子数一定为2 NAB.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 NALCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA℃，×105Pa时，1mol氧气所含的原子数为NA３、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NANA 个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2 NAC.在石英晶体中，NA 个硅原子与2 NA个氧原子形成共价键D.在标准状况下，氖气含有NA个氖原子４、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是固体含有的CO32-离子数为 NAC.常温常压下，氧气含有的分子数为 NA与水充分反应后转移的电子数为NA５、设N0为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的[OH-]为0。
1mol/L时，则转移的电子数目为NA硫原子同足量的铜粉充分反应时，铜失去的电子数为2 NA由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个6、设阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是A 1摩尔D2O所含质子数为12 NAB 10克氖气所含原子数为NAC 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为D 标准状况下，升水所含分子数为1/ NA7、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是水所含的电子数目为NAC.常温常压下,氢气所含的原子数目为NAD.标准状况下,氢气所含的原子数目为NA8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 /NAg B．电标准状况下，含×1023个氩原子的氩气的体积准确值为C．电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64gD．3NA 个NO2分子与水充分反应，转移（偏移）的电子数为2NA9、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是A．L的硫化钠溶液中硫离子数目为B．标准状况下，所含的中子数为C．250C时，×105Pa时，4g氦气所含原子数为NAD．17 g羟基中所含电子数为10NA10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．00C,×106Pa时，氧气所含的氧原子数为NAB．标准状况下，80gSO3所占的体积约为C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D．作氧化剂参加反应时可接受NA个电子11.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是克水所含的电子数目为NAC.在常温常压下升氯气所含的原子数目为NA克氧气所含的原子数目为NA12、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B. NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1克氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下,个氯气分子所占体积是升14、用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法正确的是摩钠作为还原剂可提供的电子数为NAB.标准状况(0℃,千帕)下,升氯气中所含的氯原子数为NA 克氧气中所含的氧原子数为NA克水所含的电子数为8NA15、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是NA克氢气所含原子数目为NAC.在25℃,压强为×105帕时,升氮气所含的原子数目为NA 克氨气所含电子数目为10NA16、下列说法正确的是,( NA表示阿伏加德罗常数的值) A.在常温常压下,升氯气含有的分子数为34B.在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N A 克氧气所含原子数目为2N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 17、下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） 氮气所含有的原子数目为N A金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 N A 甲烷的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A18、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是 A N A B bN A C mb D nbN A /19、设阿佛加德罗常数的符号为N A ，下列叙述正确的是A .1摩尔D 2O 所含质子数为12 N AB .10克氖气所含原子数为N AC . 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 D. 标准状况下，1L 水所含分子数为1/ N A20、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A ．在 12 g 的金刚石中最多含有的六元环数目为12N A B ．在 1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N AC ．常温常压下，1mol 碳烯(:CH 2) 所含的电子数为8N AD ．31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是4N A 个 21、下列说法不正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数） A 常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是 B 被CO 完全还原，转移电子数为C 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于D 60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si －O 键和C －C 键 22、设N A 代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是A ．20g 重水所含的电子数目为N AB ．2g 重氢所含的中子数目为N AC ．在标准状况下氦气所含的原子数目为N AD ．3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A23、下列有关阿佛加德罗常数（N A ）的说法正确的有 A ． 与水反应转移电子数为 N AB ．气体完全燃烧需O 2的分子数为 N AC ． 31g 白磷含有个共价键D ． L 的100mLH 2SO 3溶液中，含有的离子数约为 N A 24、下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法正确的有 A ．1molCu 在足量硫蒸气中反应时转移2 N A 个电子 B ．18g 冰水混合物中有3 N A 个原子和10 N A 个电子 C ．25℃时，1L 纯水中含有10-7 N A 个阴阳离子 D ．12g 金刚石晶体中有4 N A 个 C —C 共价键25、下列说法不正确的是（N A 表示阿佛加德罗常数）5A 常温常压下，3g 甲醛气体含有的原子数是B 被CO 完全还原，转移电子数为C 100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于D 60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si －O 键和C －C 键26、若某钠原子的质量是ag ，12C 原子质量是bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．钠元素的原子量一定是b a 12 B ．mg 该钠原子的物质的量一定是mol aN mAC ．该钠原子mg 中所含的质子数是am11 D ．该钠原子的摩尔质量是aN A g常考点高考题——阿伏加德罗常数高考点拔此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1．水：常温下是液态；2．稀有气体：单原子分子；3．SO3：常温下是液态或固态；4．NO2：存在与N2O4的平衡；5．气体的体积：注意标准状况下才能用22 4 L。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。
《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
人教版化学必修一物质的量综合练习(含答案)[1]
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人教版化学必修一物质的量综合练习一、选择题1．在反应3Cu 2S+22HNO 3 6Cu （NO 3）2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 还原剂失去原子的物质的量为( C ）A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol2．与8g SO 3中氧原子数相同的是（B )A ．9。
6g H 2SO 4B ．6。
6g CO 2C ．6.4g SO 4D ．6.72L CO(常温、常压）3．3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。
则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ C ）A ．3：2B ．4：1C ．5：1D ．7：44．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ D ）A ．1:2：3B ．3：2:1C ．1:1：1D ．6：3:25. 将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ D ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 6。
四川省彭州中学高一升高二化学衔接提高与拓展(六)物质的量综合练习(无答案)
物质的量综合练习能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-16 S-32 N-14 Mg-24 Fe--56 Cu--64 Zn-651.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1L 1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32-0.1N AB.标准状况下，22.4L SO 3含分子数为N AC.常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD.0.1mol Na 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A2.设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）应是（ ） A.A mN nb 4.22 B.AnN m b 4.22 C.mb nN A 4.22 D.m nbN A 4.22 3.n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等4.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④5.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是（ ）A.氧气B.氮气C.乙烷气体C 2H 6D.一氧化氮气体NO6．下列溶液物质的量浓度相同的是（ ）A ．200mL 含9.5g MgCl 2的溶液B ．31gNa 2O 溶于水配成1L 溶液C ．4%的H 2SO 4溶液(ρ=1.025g/cm 3)D ．213mL 0.5mol ·L －1HCl 和82mL0.5mol ·L －1HCl 混合液7．VmL 硫酸铁溶液中含wgSO 42－，取此溶液2V mL ，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe 3+物质的量浓度为（ ）A ．250w/48vB ．250w/72vC ．125w/36vD ．125w/72v8．0.1mol ·L －１BaCl 2溶液100mL,和0.8mol ·L －1AgNO 3溶液1000mL 充分混合后又加入0.06mol ·L －1 ZnSO 4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）A ．Ba 2+B ．Cl －C ．Ag +D ．NO 3－E ．Zn 2+9．相同状况下CO 2和H 2O （g ）体积比为3:4，此混合气如果有10.2g ，则其中CO 2的物质的量是（ ）A ．0.1molB ．0.15molC ．0.2molD ．0.25mol10．同温同压同体积的两种氮的气态氧化物：x 是1.8g, y 是0.5g 已知y 的分子量为30，则x 的化学式为（ ）A．NO2 B．N2O Ｃ．N2O5 D．NO11．在下列数量的物质中，含原子数最高的是（）A．0.4mol O2 B．标况下5.6LCO2 C．40C时5.4mL水 D．10g氖12．向50.0mL未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的NaOH溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（）A．1.0mol·L－1 B．1.4mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．无法计算13．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是（）A．相同质量、不同密度的N2和C2H4 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2 14、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子个数相等④所含碳原子个数相等。
2020-2021高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案
2020-2021高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n(H2)=12n(e-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2)=0.45mol×22.4L/mol=10.08L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4，沉淀量为Mg(OH)2和Al(OH)3，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
高中化学必修一物质的量在化学实验中的应用课外拓展训练含答案
葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高一化学物质的量在化学实验中的应用A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.ρ22.4mol/L B.ab22 400mol/LC.ab22 400＋36.5a mol/L D.1 000ab22 400＋36.5amol/L4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．3 mol/L B．2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.2 mol/L二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(7分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
高一化学《物质的量》知识能力提升卷
高一化学《物质的量》知识能力提升卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Br80 Si28 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法中正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数目D.1 mol H 2O 中含有2 mol H 和1 mol O2.气体的体积主要由以下什么因素决定的①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④3.用食盐晶体配制0.1 mol ·L －1的NaCl 溶液250 mL ，不需要的仪器是①烧杯②250 mL 容量瓶③量筒④玻璃棒⑤胶头滴管 ⑥托盘天平A.③B.②⑥C.①③D.①④4.与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是 A.4.2244V g B.4.22V g C.4.2236V g D.4.2218V g 5.下列说法中正确的是 A.1 mol ·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol ·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol ·L －1C.25℃时，1 mol Cl 2的体积约为22.4 LD.1 mol ·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －16.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是A.CO 和CO 2B.CO 和N 2C.Cl 2和Br 2D.HF 和HCl7.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
完整版高一化学学案物质的量巩固练习题有答案
高一化学《必修 1》物质的量一．选择题1. 以下说法正确的选项是（）A. 摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有 236.02 × 10 个分子B.2H 既可以表示 2 个氢原子，又可以表示2mol 氢原子C.1mol 氯含有 6.02 × 1023个微粒23 D. 阿伏伽德罗常数数值约等于6.02 ×102. 以下有关阿伏伽德罗常数（ N A ）的说法错误的选项是（）2 所含的原子数目为N AB.0.5molH 2O 含有的原子数目为 1.5 N AC.1molH 2O 含有的分子数目为 N AD.0.5 NA 个氯气分子的质量为3. 假如 1g O 2 中含有 x 个氧分子，则阿伏伽德罗常数是（）B.32x mol -1C.xmol -1D. 1 mol -14. 以下说法正确的选项是（3232x）A. 硫酸的摩尔质量是98gB.18g 水中含有 1mol 水2 的摩尔质量以 g · mol-1为单位时在数值上等于其相对分子质量 D.1mol 一氧化碳的质量为-128 g · mol5.15gA 和 10.5gB 完满反应，生成 7.2gC 、 1.8gD 和 0.3molE ，则 E 的摩尔质量为（）-1B.27.5 g-1C.55 g· mol -1D.16.5 g-1A.100 g · mol·mol· mol6. 以下有关物质的量的说法正确的选项是（ ）A. 物质的量就是物质的数目B. 摩尔是国际单位制中的基本物理量C. 某容器中有 1mol 氯D. 阿伏伽德罗常数数值约为236.02 × 107. 以下关于“物质的量” 、“摩尔”和“摩尔质量”的表达中正确的选项是（）A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量B. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位12N A 个C.0.012kg C 中所含的碳原子数为D.1mol 任何物质都含有 6.02 × 10 23个原子8. 以下关于阿伏伽德罗常数的说法正确的选项是（）A. 阿伏伽德罗常数是一个纯数B. 已知微粒个数，可经过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量高一化学《必修1》23C. 阿伏伽德罗常数是 6.02 ×10D. 阿伏伽德罗常数的符号为mol，平时用23×10 表示9. 以下说法正确的选项是（）A.28g 氮气含有的原子数为N AB.4g 金属钙变为钙离子时失掉的电子数为N A2分子的质量等于1mol 氧原子的质量2分子和 24gO3分子所含的氧原子的质量10. 以下说法正确的选项是（）A. 气体的摩尔体积约为22.4L · mol -1B.1molH 2的质量是2g，它所占的体积约是 22.4L ·mol-1C. 在标准情况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4L · mol -1D. 在标准情况下，1mol 任何气体所占的体积都约为11.在标准情况下，与 32gO2的体积相等的 N2（）A. 质量为 14gB.分子数为 6.02 ×1024C. 体积为D.物质的量为 2mol12. 以下各组中，分子数目同样的是（）A.22.4L 氩气和 1mol 氢气B.2g 氢气和 16g氧气C. 同温同压下 2L 氢气和2L 水D. 常温常压下， 1mol 氧气和标准情况下2g 氢气13． 1 mol · L －1硫酸溶液的含义是 ()A． 1 L 水中含有 1 mol H SO B． 1 L 溶液中含 1 mol H＋24C．将 98%的 H SO 溶于 1 L 水所配成的溶液 D.指 1LH SO溶液中含 1mol H SO24242415．将标准情况下的 a L 氯化氢气体溶于 1 000 g 水中，获得的盐酸的密度为 b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度是 ()a－1A. mol ·Lab－1B.22 400 mol ·Labmol ·L－1C.22 400＋1 000ab－1D.mol ·L22 400＋16．把 500 mL 有 BaCl 2和 KCl 的混杂溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完满积淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完满积淀。
高一化学物质的量基础练习题及答案
物质的量专题一：物质的量概念辨析概念巩固一．物质的量1. 定义：符号：单位：数学表达式：注意事项：就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）与粒子数（N）的关系阅读提纲：（1）0.012kg所含的原子数为多少？（2）多少所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（3）0.012kg中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为___________，其近似值为___________。
讨论后小结：阿伏加德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )二、计算某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.4. 1mol 中含__________mol H__________mol S__________ mol O5. 2.5mol中含__________个__________个专题2.摩尔质量的概念辨析概念巩固一．摩尔质量1. 定义：符号：单位：数学表达式：课间练习一、判断下列说法是否正确，说明理由。
高一化学第六讲：物质的量-练习(2021)
06. 物质的量-练习一、物质的量【随意练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(6)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(7)1 mol铅笔()(8)2 mol氧()(9)4 mol H2()(10)5mol H+ ( )2、下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【随意练2】1、填空(1)1mol硫酸约含有个H2SO4，约含有个H，约含有个O(2)1.5mol CaCl2中含molCa2＋，molCl—(3)2 mol CO2中含有mol C 和mol O ，约含有个CO2(4) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同2、下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位3、在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2 B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×10234、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为molD．1 mol氧含6.02×1023个O2二、阿伏加德罗常数【随意练3】1、下列说法中错误的是()A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子2、a mol 硫酸中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A ．a 4b mol －1B ．b 4a mol －1C ．a b mol －1D ．b amol －1 三、摩尔质量【随意练4】1、下列说法中正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．2 mol OH －的质量是34 gC ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．1 mol N 2的质量是14 g2、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A ．水的摩尔质量是18 gB ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2倍C ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D ．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍3、40.5 g 某金属氯化物RCl 2含有0.6 mol 氯离子，则金属R 的摩尔质量为( )A ．135 gB ．135 g·mol－1 C ．64 g D ．64 g·mol －1 四、以物质的量为核心的定量计算 【随意练5】1、1 g 氮气含a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a 28mol －1 B ．a mol －1 C ．28a mol －1 D.a 14 mol －1 2、1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A ．64 g B ．64 C ．64 g/mol D ．32 g/mol3、若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023Mg 4、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A ．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 25、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是( )A ．O 2B ．NH 3C ．COD ．CH 46、下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法错误的是( )A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为1.5N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD ．0.5N A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol7、计算下列物质的摩尔质量。
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可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-16 S-32 N-14 Mg-24 Fe--56 Cu--64 Zn-65
1.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1L 1mol/L 的Na 2CO 3溶液中含CO 32-0.1N A
B.标准状况下，22.4L SO 3含分子数为N A
C.常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
D.0.1mol Na 2O 2与足量水反应转移电子数0.1N A
2.设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）应是（ ） A.A mN nb 4.22 B.A
nN m b 4.22 C.mb nN A 4.22 D.m nbN A 4.22 3.n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A.在同温同压下体积相等
B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等
D.分子数相等
4.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）
①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则
A.①③
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
5.常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g ，而盛满某气体Y 时质量为205.5g ，则Y 气体可能是（ ）
A.氧气
B.氮气
C.乙烷气体C 2H 6
D.一氧化氮气体NO
6．下列溶液物质的量浓度相同的是（ ）
A ．200mL 含9.5g MgCl 2的溶液
B ．31gNa 2O 溶于水配成1L 溶液
C ．4%的H 2SO 4溶液(ρ=1.025g/cm 3)
D ．213mL 0.5mol ·L －1HCl 和82mL0.5mol ·L －1HCl 混合液
7．VmL 硫酸铁溶液中含wgSO 42－，取此溶液
2V mL ，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe 3+物质的量浓度为（ ）
A ．250w/48v
B ．250w/72v
C ．125w/36v
D ．125w/72v
8．0.1mol ·L －１BaCl 2溶液100mL,和0.8mol ·L －1AgNO 3溶液1000mL 充分混合后又加入0.06mol ·L －1
ZnSO 4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）
A ．Ba 2+
B ．Cl －
C ．Ag +
D ．NO 3－
E ．Zn 2+
9．相同状况下CO 2和H 2O （g ）体积比为3:4，此混合气如果有10.2g ，则其中CO 2的物质的量是（ ）
A ．0.1mol
B ．0.15mol
C ．0.2mol
D ．0.25mol
10．同温同压同体积的两种氮的气态氧化物：x 是1.8g, y 是0.5g 已知y 的分子量为30，则x 的化学式为（ ）
A ．NO 2
B ．N 2O Ｃ．N 2O 5 D ．NO
11．在下列数量的物质中，含原子数最高的是（）
A．0.4mol O2 B．标况下5.6LCO2 C．40C时5.4mL水 D．10g氖
12．向50.0mL未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量分数为20.8%的BaCl2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的NaOH溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（）
A．1.0mol·L－1 B．1.4mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．无法计算
13．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等
．．．的是（）A．相同质量、不同密度的N2和C2H4 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4
C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2 14、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子个数相等④所含碳原子个数相等。
其中正确的是（）
A ①②③④
B ②③④
C ③④
D ③
15．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混和物时，失去的电子数为0.1N A
B．22.4L氖气中所含氖原子数为N A
N，它们具有相同的体积
C．标准状况下氧气与氦气的原子数均为
A
D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子
16．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，若5.6L氧气含有n个氧原子，则N A约为4n
B．13g锌与足量稀 H2SO4反应，可生成 0.2N A个H2分子
C．在同温、同压下，相同体积中的任何气体单质所含的原子数相同
D．标准状况，22.4 L N2和22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5 N A
17．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2LO3所含的原子数为1.5N A B．常温常压下，18gH2O所含的分子数为N A C．标准状况下，16gO2所含的分子数为N A D．标准状况下，11.2L氢气和氦气混合气体所含原子数为
N A
18、下列结论中，正确的是（）
A、摩尔是七个基本物理量之一
B、每摩尔物质含有NA个指定微粒
C、1mol Cl就是指1mol氯
D、氢氧化钠的摩尔质量为40g
19、原子虽小，但也是有一定体积的。
已知铜的密度ρ=8.9×103kg·m—3，铜的相对原子质量为64，通过估算可知一个铜原子所占的体积为（）
A、8×10—24m3
B、1.2×10—26m3
C、1.2×10—29m3
D、7×10—6m3
20、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、水的摩尔质量是18g
B、2mol 水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C、任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
21、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g 12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概
念不变。
则下列推断不正确的是（ ）
A 、此时16O 的相对原子质量为32
B 、标况下44g CO 2的体积为22.4L
C 、N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量之比为16:1
D 、44g CO 2和28g CO 含有相同数目的分子
E 、标况下1mol O 2为44.8L
F 、40g NaOH 溶于水配成1L 溶液，其物质的量浓度为1mol ·L
—1 22、N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A 、80g 硝酸铵含有氮原子数为2N A
B 、1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子为N A
C 、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A
D 、在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为2 N A
23、在1.01×105Pa 和某温度下，使9.6g C 与一定量O 2在一密闭容器中燃烧，待恢复至原温度时，测知容器内的压强较反应前增大了0.6倍，则O 2物质的量为（ ）
A 、0.5mol
B 、0.4mol
C 、0.6mol
D 、0.7mol
24、10g 98%的浓硫酸，密度1.84g ·mL —1，与10mL 18.4mol ·L —1的硫酸的浓度相比较，结论是（ ）
A 、相同
B 、前者浓
C 、后者浓
D 、无法比较
25．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．
的是 （ ）
A ．相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4
B ．相同体积、相同密度的CO 和
C 2H 4 C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2
D ．相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 2
26．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（ ） A ．常温常压下，11.2LO 3所含的原子数为1.5N A B ．常温常压下，18gH 2O 所含的分子数为N A
C ．标准状况下，16gO 2所含的分子数为N A
D ．标准状况下，11.2L 氢气和氦气混合气体所含原子数为N A
27.设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体积（L ）应是（ ） A.A mN nb 4.22 B.A
nN m b 4.22 C.mb nN A 4.22 D.m nbN A 4.22 28、两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子总数
B.质子总数
C.电子总数
D.质量
29、某溶液中溶质的摩尔质量为M 1mol g -⋅，密度为1mL g -⋅ρ，溶质的质量分数为%ω，物质的量浓度为c 1L mol -⋅。
取a mL 此溶液，其中含有m g 溶质。
（1）用含a 、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。
（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。
（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。